福建省莆田市高考化学二轮专题 03 氧化还原反应

福建省莆田市高考化学二轮专题 03 氧化还原反应

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共11题；共22分)

1. （2分）下列物质露置在空气中易变质的是（）

①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油

A . 除④⑦⑧外

B . 除④⑦外

C . 除⑥⑦⑧外

D . 全部易变质

2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣．下列说法正确的是（）

A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍

C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害

D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ，化学方程式为：

Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

3. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

下列有关叙述正确的是（）

A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

B . ①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C . 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

4. （2分） (2019高三上·西安月考) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得2NA个NH3分子

B . 室温下，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+数目为0.1NA

C . 0.1mol金属Na在空气中完全氧化生成Na2O和Na2O2 ，转移的电子数为0.1NA

D . 1mol/L的NaCN溶液中含CN-和HCN的数目之和为NA

5. （2分） (2019高一上·台州月考) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 12gC﹣12中含有的电子数为12NA个

B . 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为NA

C . 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

D . 标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1NA

6. （2分） (2016高一下·广州期末) 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，下列说法中正确的是（）

A . 溴离子具有氧化性

B . 氯气是还原剂

C . 该反应属于取代反应

D . 氯气的氧化性比溴单质强

7. （2分） (2016高一上·武清期中) 有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）

A . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

8. （2分） (2020高三上·黑龙江开学考) 某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为

2N2H4+N2O4=3N2+ 4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（）

A . N2H4分子中所有原子可能共平面

B . N2O4 是还原剂

C . N2既是氧化产物又是还原产物

D . 每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2

9. （2分） (2018高三上·吉林月考) SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是（）

A . SO2发生氧化反应

B . 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

C . 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

D . 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

10. （2分）用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）

A . Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+

B . Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+

C . Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+

D . Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

11. （2分） (2019高一上·滨海期中) 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2 ， MnO4-→Mn2+ ，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A . H2O2

B . IO3-

C . MnO4-

D . HNO2

二、填空题 (共3题；共18分)

12. （6分） (2017高一上·西安期末) 在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，转移的电子数为________．

13. （7分）请完成下列化学方程式的配平

① ________Cu+________HNO3﹣________ Cu（NO3）2+________ NO↑+________H2O

②________KMnO4+________K2SO3+________H2O﹣________MnO2+________K2SO4+________KOH

③________Fe（OH）3+________NaOH+________Cl2﹣________Na2FeO4+________NaCl+________H2O

④________H2O2+________Cr2（SO4）3+________﹣________K2SO4+________K2CrO4+________H2O．

14. （5分）现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4 ，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________ ，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。