硫的转化
硫的转化
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-(溴水褪色) 溴水褪色) 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2可使紫色的酸性KMnO4溶液褪色 可使紫色的酸性KMnO SO2使紫色的酸性KMnO4溶液和溴水褪色可 使紫色的酸性KMnO 用于实验中除去和检验SO 用于实验中除去和检验SO2 SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色BaSO4沉淀生成. 通入Ba(NO 溶液中有白色BaSO 沉淀生成. 这是由于酸性溶液中的NO 有较强氧化性, 这是由于酸性溶液中的NO3-有较强氧化性,把SO2 氧化成SO 进而生成BaSO 沉淀. 氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀.
(二)SO2的化学性质 的反应: ⑴ SO2与H2O的反应:
亚硫酸) SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) 酸性: 中强酸)> 弱酸) 酸性:H2SO3(中强酸)> H2CO3(弱酸) SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 CO2中SO2 如何除去? 饱和的 NaHCO3 如何除去? 为酸性氧化物,可与碱反应. SO2为酸性氧化物,可与碱反应. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O (白色沉淀) 白色沉淀) SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
Na2SO3+H2SO4(较浓)= Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O (较浓)
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂, 用两者 (1:1) 一起漂白一种物质 漂白效果会( 时,漂白效果会( C ) A.增强 A.增强 B. 不变 C.减弱 C.减弱 D. 难确定
硫的转化
一、自然界中不同价态硫元素间的转化 1、硫的存在形式 游离态：火山口存在硫单质
硫
火山喷发产生的气体：
化合态：H2S、SO2、SO3
地表、地下的含硫化合物：
石芒膏硝（（CNaaS2SOO44.2.1H02HO2）O）
2、自然界中硫元素之间的转化
SO3
H2S
SO2
H2SO4 H2SO3
CaSO4·2H2O
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
4、硫化氢（H2S）
（1）物理性质
臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。溶于水
得氢硫酸。
（2）化学性质
①氢硫酸具有酸的通性
②有较强的还原性
22HH2S2S++3OO点点22燃燃====
2S + 2H2O 2SO2 + 2H2O
第三节 硫的转化
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的 化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 要成份。
硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要 的作用。
硫元素的常见价态及对应物质
化合价 -2
0 +4 +6
物质及 类别
H2S Na2S
S
NHSa2OS2S2OO3 3HONBS3 2a4aOSS2SOO44
斜方硫
单斜硫
S8的球棍模型
（2）硫的化学性质
①与金属单质的反应
2Na+S△ ==Na2S Fe+S△==FeS 2Cu+S△ ==Cu2S Hg+S==HgS
②与非金属单质的反应
S+O点2燃==
硫的转化
例题11．在50 ml 18 mol· －1的浓H2SO4中加 L 入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还 原的H2SO4的物质的量为( ) A．等于0.9 mol B．等于0.45 mol C．大于0.45 mol，小于0.9 mol D．小于0.45 mol
四、硫酸的工业制法
• 原料：空气、硫磺、黄铁矿矿石、水 • 原理：硫磺、黄铁矿矿石生成SO2，SO2转 化成SO3，SO3与水作用生成H2SO4 • 主要反应：
例题3. 关于硫的叙述正确的是( ) ①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及 过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 ④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 例题4．下列说法中不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体 B．硫单质俗称硫黄 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素
3.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象， 请写出有关反应方程式。 (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体 ___________________________________________。 (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体 ___________________________________________。
硫的转化
王 嫘
重、难点
• 掌握硫单质、二氧化硫等的化学性质 • 掌握不同价态硫元素间的相互转化。
一、自然界不同价态硫元素的转化
二、认识硫单质
1.物理性质 • 黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末； • 不溶于水，溶于酒精，易溶于CS2； • 熔沸点都不高； • 有多种同素异形体（斜方硫、单斜硫） 2.化学性质 • 与金属反应，生成低价态金属硫化物 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS
第三章第3节硫的转化
硫酸钡不溶于水不溶于酸不易被X射线透过； 而碳酸钡能溶于胃酸（HCl）。
4、本节知识的概括整合：
自然界的转化 素 间 的 转 化 不 同 价 态 硫 元
火山爆发
实验室的转化
化学反应
工业生产的转化
硫酸工业
硫和二氧化硫的氧化性
S+Fe==FeS
△
SO2+2H2S=3S+2H2O
硫和二氧化硫的还原性
S+O2===SO2
4、5
预习下节课内容
红色为什么会褪掉? 红色为什么会褪掉?
[实验]: 在滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品 红溶液中分别通入SO2。 [现象]: 滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品红 溶液均发生褪色现象。
[问题思考1]： 解释下列现象，并用实验证明你的推测。 （1）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液 褪色。 （2）SO2通入溴水中，溴水褪色。 （3）SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
雨后
[问题思考2]
雨后的状况为什么差异那么大?
2、酸雨及其防治：
看书阅读P85—86
[问题1]什么是酸雨?它是怎样形成的?
酸雨是指PH值小于5.6的雨水。
(1)酸雨的形成:
煤、石油等含硫 物质燃烧
2SO2+O2
SO2等
氧气和水蒸气
H2SO4等
催化剂
△ 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4
3、一些重要的硫酸盐：
胆矾：CuSO4· 2O 5H
绿矾：FeSO4· 2O 7H
一些重要的 硫酸盐
生石膏：CaSO4· 2O 2H 熟石膏：2CaSO4· 2O H 重晶石：BaSO4
[练习]6、医疗上用硫酸钡作X射线透视肠 胃的内服药剂而不用碳酸钡的原因是： __________________________________。
硫的转化
硫的转化自然界中硫元素的转化起始于火山喷发产生的H2S、S、SO2、SO3，然后再变为H2SO3、H2SO4。
实验室里汲及到S、H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4这些物质之间的转化。
含硫物质的燃烧，造成的最大危害是酸雨，工业上常采用钙基固硫法防治酸雨。
【重点难点】重点：硫及其化合物间的相互转化，酸雨的形成及防治。
难点：从化合价角度分析硫及其化合物间的转化。
【知识讲解】一、自然界中的硫硫元素是一种化学性质较为活泼的非金属元素，在自然界中主要以化合态存在，但也有硫单质存在。
自然界中存在着含硫元素物质间的转化。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质。
实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。
现象：硫粉为淡黄色固体粉末。
放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。
另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。
性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。
S是否有氧化性呢？实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。
现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。
分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。
开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。
玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。
性质3：硫的氧化性：Fe＋S FeS注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋S Cu2S硫也能把其它金属氧化：2Na＋S Na2S2Al＋3S Al2S3硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋S H2S我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
硫的转化知识盘点
硫的小背囊一、单质硫1、把硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象为移开玻璃棒后，硫粉和铁粉混合物陆续的变为红热装，反应完毕生成黑色固体实验结论为硫粉和铁粉混合物被引燃后，反应继续进行，说明该反应是放热的且足以维持反应的进行，生成的黑色固体是硫化亚铁化学反应方程式为，体现硫具有性2、硫与铜加热反应硫与汞反应（汞撒落在地上应撒些硫粉处理）3、硫与非金属单质的反应【实验3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象硫粉融化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰同时闻到有刺激性气味实验结论为硫可以在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2化学反应方程式为，体现硫具有性【注意】①硫在空气燃烧，产物也为SO2，但发出淡蓝色火焰4、S加热条件下能与氢气反应，化学方程式：二、SO2的物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大，易溶于水SO2的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）与水反应生成亚硫酸：写出SO2与水反应的化学方程式（2）与碱性氧化物反应生成相应的盐写出SO2与CaO反应的化学方程式（3）与碱反应生成相应的盐和水①写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式为②SO2通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，继续通入SO2，白色沉淀消失，请写出相关的化学方程式【注意】SO2（或CO2）通入BaCl2或CaCl2溶液中并不反应，因为SO2（或CO2）溶于水生成H2SO3（或H2CO3）是弱酸，不能反应生成强酸HCl。
2、SO2的氧化性SO2与H2S反应的化学方程式向SO2的水溶液中通入H2S反应的化学方程式3、SO2的还原性SO2可被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化而使其褪色，SO2在一定条件下可被氧气氧化，SO2还可被Fe3+氧化（1）SO2与氯水（或溴水）反应的化学方程式其离子方程式为（2）SO2与O2反应的化学方程式4、SO2的漂白性SO2溶于水生成的H2SO3能与有色物质（如品红、花瓣等）发生化合反应，生成不稳定的无色化合物，生成的无色不稳定，见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色，所以这种漂白效果是暂时的。
硫的转化
酸性KMnO 酸性KMnO4溶液紫色 退去,出现乳白色或浅 退去, 黄色浑浊
1mLNa 溶液中滴加2 酸性KMnO +4→+6 ⑤ 向1mLNa2SO3溶液中滴加2- 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO 溶液，振荡。 3滴酸性KMnO4溶液，振荡。 紫色退去
+6→+4 ⑥ 将浓硫酸与铜片共热，并将生 浓硫酸与铜片共热 与铜片共热，
2）脱水性
蔗糖变黑，放出大量的热， 蔗糖变黑，放出大量的热，体 实验现象： 实验现象： 积膨胀， 积膨胀，并有刺激性气体产生 炭化） (炭化） C12H22O11（蔗糖) 蔗糖
浓H2SO4
12C + 11H2O
3）氧化性 稀硫酸能否与铜反应？ 不能） 稀硫酸能否与铜反应？ （不能） ①与不活泼金属反应
SO2具有的特殊化学性质: 具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 的无色物质而具有漂白性 但不能漂 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 使酚酞褪色的原因？ 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。 编制品等。
-2
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
化学性质 与水反应 与NaOH 反应 还原性 氧化性 漂白性 实验方案 用pH试纸测溶 pH试纸测溶 液的pH值 液的pH值 现象 pH试纸变红 pH试纸变红 化学方程式
滴加NaOH溶液， 滴加NaOH溶液，溶液不变色 溶液 后加酚酞 滴加酸性高锰酸 溶液紫红色 褪去 钾溶液 不作要求
指出浓H 指出浓H2SO4在下列用途中所表现出 来的性质
常温下铁桶铝桶盛放浓硫酸____ 常温下铁桶铝桶盛放浓硫酸 浓硫酸干燥O2Cl2SO2 HCl气体 浓硫酸干燥 气体______ 气体 用热的浓H 与铜反应制______ 用热的浓 2SO4与铜反应制 与蔗糖混合蔗糖变黑_____ 浓H2SO4与蔗糖混合蔗糖变黑 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变 黑_ 6) 浓H2SO4除去铁制品表面的铁锈 7) 热的浓 2SO4与木炭作用 热的浓H 1) 2) 3) 4) 5)
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
硫的转化
雄黄 As4S4
辰 砂
地下
黄铁矿 FeS2
辰砂 HgS
探究一：硫的物理性质
观察报告 实 验
1. 观察硫黄样品
2.在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
3.加热硫粉
色 态 溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
熔沸点
硫的同素异形体之间的相互转化
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
③氯水褪色原理一样吗？ ① ③表现还原性，②表现漂白性。
SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
熔点119℃
高于95.4℃
低于95.4℃
方法 导引
硫的化学性质
硫和氯气一样都是典型的非金属单 质，你能否根据氯气的性质预测硫单 质可能具有哪些化学性质？
实验 探究
铁与硫的反应
实验现象：剧烈反应，生成黑色固体； 保持红热状态。 ①反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？
反应放热 ②反应产物是三价铁还是二价铁？ Fe ③反应体现硫的什么性质？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
易溶于水
CO2、SO2的鉴别方法
1.通入品红溶液，能使品红溶液褪色，且加热后又 恢复红色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。 2.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的是二氧化硫， 无明显现像的是二氧化碳。 3.通入硫化氢溶液，有淡黄色沉淀生成的是二氧化 硫，无明显现像的是二氧化碳。 4.通入氯水，能使氯水褪色的二氧化硫，不褪色的 是二氧化碳。 5.通入溴水，能使溴水褪色的二氧SO3
第三节 硫的转化
第三节硫的转化一．基本内容梳理1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4.实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。
这三个反应分别体现了SO2具有性和性。
实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。
浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。
浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6.在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。
浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为、。
这两个反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定A基础巩固1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
硫的转化
不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还 原反应规律来转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫
火 山 爆 发
阳光 O2
H2SO3 H2SO4
地表
微生物
还原
S H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
S
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
Na2SO3 S
+O2 +HCl
+O2
Na2SO4
+NaOH
+HCl
+Cl2 +Hg
SO2
+H2O
+O2
SO3
+H2O
HgS
H2SO3
+O2
H2SO4
+Ba2+
ห้องสมุดไป่ตู้
高价氧低价还，中间价态两边兼
BaSO4 水平方向反应：氧化还原--向右氧化，向左还原 竖直方向反应：非氧化还原反应。
相同价态的含硫化合物间,通过酸碱反应 规律来转化
S
FeS
H2S
S
S
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
S
SO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
最高价(＋6)只有氧化性，最低价 如果从化合价的角度来考虑，物质什 (－ 2)只具有还原性; 中间价(0、＋ 么时候具有氧化性或者还原性？ 4)既具有氧化性，又具有还原性。
【整理与归纳】
FeS H2S
+Fe
3、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 可用于清除硫 3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
不同价态硫物质的转化
不同价态硫物质的转化硫是一种在地球化学循环中非常重要的元素，它在地球的表层及其下方的许多地质过程中都扮演了关键的角色。
硫化合物是许多生命体的重要组成部分，它们在大气中的存在也对气候和环境有着深远的影响。
然而，在不同的化学环境下，硫可能会以多种不同价态的形式存在，并且在不同环境下也会发生转化。
一、硫的价态及其转化硫通常呈现2-、4+、6+及高于6+的多价态，各种价态之间可相互转化。
硫的还原和氧化状态之间的转化，是许多地质和环境过程的关键步骤，比如在大气和水体中，SO2（2-）氧化为SO4（2-）是一种非常重要的环境反应；在地下水的污染过程中，S（6+）还原为S（2-）则产生了具有毒性的硫化氢。
硫的化学反应形成了广泛的硫化合物，比如二硫化物、硫脲、含硫氨基酸等。
在许多地质条件下，硫还可通过细菌的代谢过程，转化为各种有机硫化合物。
二、硫的转化及其影响1.大气中的硫循环在大气中，硫的主要来源为火山喷发、煤燃烧等自然和人为因素。
硫在大气中还可通过光化学和氧化还原过程发生各种转化反应。
例如，SO2会与大气中的OH、HO2和O3等自由基发生反应，从而形成SO4（2-）并与水蒸气结合形成硫酸雾。
这种硫酸雾可以吸附在许多大气颗粒上，形成硫酸盐，从而在大气中形成云层。
硫的这种转化将会直接影响大气的组成，进而影响到人类的健康和农业生产。
2.水体中的硫循环在水体中，硫以多种形式存在，包括SO4（2-）、S2-、S4O6（2-）等。
硫的还原和氧化状态之间的转化，是水体中硫循环的关键过程，其对于水生生物成功生长和繁殖非常重要。
一些细菌还可以利用硫的氧化还原过程，从而形成特定的生态系统。
3.地下水中的硫化物在地下水中，硫化物是许多污染物的重要源之一，其来源包括工业、城市排水、动植物尸体等。
硫化物可以通过许多细菌代谢转化为S、SO4（2-）等，而这种硫的转化过程，将会影响地下水中的营养物循环以及其他微生物群落的生态系统。
综上所述，硫是一个非常活跃的元素，在自然环境中存在多种不同价态，并且随着时间和环境因素的变化还会发生转化。
火山喷发中硫的转化
火山喷发中硫的转化
火山喷发中，硫的主要转化是硫的氧化反应和硫的化学反应。
一方面，在火山口喷发的岩浆中含有硫化物，如硫化氢
（H2S）、二硫化碳（CS2）等，这些硫化物会受到火山口高
温和火山气体中氧气（O2）的氧化作用，转化为二氧化硫
（SO2）：
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
另一方面，喷发的硫化物也可能与大气中的水蒸气（H2O）反应，形成硫酸：
H2S + 2H2O → H2SO4
硫酸的形成会使火山喷发的气体中含有大量的硫酸气溶胶，这些气溶胶能够随着火山喷发的气流传播到较高的大气层，并在大气中进行各种化学反应。
其中，硫酸气溶胶与大气中的氧气和水蒸气反应，形成硫酸雾和硫酸降水，这就是我们通常所说的酸雨现象。
总之，在火山喷发中，硫的转化主要包括硫化物的氧化生成二氧化硫和硫酸，以及硫酸的进一步转化生成硫酸雾和硫酸降水。
这些化学反应不仅会直接影响火山喷发区域的环境和生态系统，还可能通过硫酸气溶胶的传播而对全球气候和大气环境产生重要影响。
高一化学必修一硫的转化知识点
高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。
了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。
本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。
常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。
硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。
二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。
b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。
c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。
d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。
2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。
三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。
c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。
二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。
硫的还原态主要有-2和-1。
1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。
2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。
三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。
1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。
硫的转化
+4
+6
S
S(实验探究方案)
实验现象：氯水溶液褪色，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀。 结 论： SO2与氯水反应，有SO42-生成。 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
1、SO2与氯水反应 实验步骤：SO2通入氯水中，观察现象。再滴加BaCl2溶液， 再观察现象。
2、 Na2SO3与氯水反应 实验步骤： Na2SO3溶液滴加足量氯水，再滴加BaCl2溶液，观察现象。
要点剖析： 要点剖析： 例、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ） A、与铜片反应 B、与石蕊试液反应 C、 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D、加入铁片看是否 有气体发生 思维点拨：浓硫酸与稀硫酸的鉴别： 方法一：观察状态法，浓硫酸为粘稠状溶液，稀硫酸不 是。 方法二：取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如放 出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸 方法三：手掂法。浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，同 体积重的为浓硫酸 方法四：加铁片有大量气体产生的是稀硫酸，无气体产 生的是浓硫酸，因常温浓硫酸使铁钝化。 方法五：利用脱水性，蘸取溶液在纸上写字，使纸颜色 变黑的是浓硫酸
例、将SO2通入下列溶液中： ①品红溶液，②氯水，③氢硫酸，④澄清石 灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液， ⑦紫色石蕊试液，⑧硝酸钡 (1)溶液颜色发生变化的有 。 (2)先生成沉淀而后可能溶解的有 。 (3) SO2作还原剂的有 。 (4) SO2作氧化剂的有 。 (5) 无现象的有 。
思维拓展： ⑴如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化 碳？在下图中填入所需试剂。
实验探究：4、 SO2与H2S的反应 实验步骤：将分别盛有SO2和H2S的两个集气瓶的气体 混合， 观察现象 实验现象：集气瓶内辟上有淡黄色固体析出 结 论： SO2与H2S的反应生成了淡黄色的单质硫
硫的转化技巧
硫的转化技巧
硫的转化技巧包括以下几种：
1. 硫的高温转化：硫在高温下可以转化为二氧化硫（SO2）或者氧化硫酸（SO3）。
这种转化可以通过加热硫元素或者硫化合物来实现，常用的方法包括燃烧、加热反应等。
2. 硫的氧化还原反应：硫可以与许多金属发生氧化还原反应，形成硫化物。
例如，硫和铜反应可以得到硫化铜（CuS），硫和铁反应可以得到硫化铁（FeS）等。
3. 硫的酸碱中和反应：硫酸（H2SO4）是一种常见的强酸，可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应可以生成硫酸钠（Na2SO4）和水。
4. 硫的配位化学反应：硫可以形成配位键与金属离子配位形成配合物。
例如，硫可以与铁离子形成六配位的铁硫络合物，如黄铁矿（FeS2）。
5. 硫化反应：硫可以与氢气发生硫化反应，生成硫化氢（H2S）。
这可以通过加热硫元素和氢气来实现。
这些转化技巧可以应用于化学合成、工业生产、环境处理等领域，广泛用于制备化合物、控制化学反应、研究硫的性质和应用等。
硫的转化教案
硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
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第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。
在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。
①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。
）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。
硫既可能作氧化剂也可能作还原剂。
【例4】一定条件下，下列物质能与硫反应，且硫只作还原剂的是（）A、KOH溶液B、H2C、N2D、O22．硫的氢化物——硫化氢（1）硫化氢的制取：★FeS +H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（2）硫化氢的物理性质：H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
（3）硫化氢的化学性质：①可燃性：硫化氢在空气中可以燃烧，燃烧时火焰为蓝色。
当空气足量时，硫化氢燃烧生成二氧化硫和水: ★2H2S+3O点燃2SO2+2H2O（O2足量）若空气不足时，硫化氢燃烧生成单质硫和水：★2H2S+O点燃2S+2H2O（O2不足）②强还原性：常见氧化剂如O2、Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2这些物质都可以将H2S氧化。
H2S与O2的反应，化学方程式为：（O2足量）（O2不足）将氯气通入H 2S 的水溶液（氢硫酸）中，Cl 2会与H 2S 的反应，化学方程式为：Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓将溴单质加入H 2S 的水溶液（氢硫酸）中，反应的化学方程式为：Br 2+H 2S===2HBr+S ↓ 其他氧化剂与H 2S 的反应，暂时不要求掌握。
③不稳定性：300℃以上易受热分解： H 2S S+H 2（4）H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
可以分两步电离出两个H +，电离方程式为：H 2S HS -+ H + HS -S 2-+ H +3．硫的氧化物——二氧化硫：二氧化硫与之前学习的碳的氧化物——二氧化碳之间有诸多联系和区别，它们的性质既有相同，又有不同。
在学习二氧化硫的过程中，要时刻注意和二氧化碳对比。
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40）。
【复习回顾】二氧化碳是一种 色 味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水。
⑶化学性质：①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
（CO 2也是酸性氧化物，也具有这个性质）A ．与水反应生成酸 化学方程式为：★H 2O+SO 2H 2SO 3亚硫酸，和氢硫酸一样，是一种二元弱酸，可以分两步电离出两个H +，电离方程式为： H 2SO 3HSO 3-+ H + HSO 3-SO 32-+ H +B ．与碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钙溶液）反应生成盐和水，化学方程式要分情况讨论： 少量SO 2与氢氧化钠只发生一步反应：★SO 2+2NaOH===Na 2SO 3（亚硫酸钠） +H 2O过量SO 2发生两步反应：SO2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 1★SO 2+ Na 2SO 3+H 2O===2NaHSO 3 2两步反应写成一个总反应： 1+2= ★SO 2+NaOH=== NaHSO 3 （亚硫酸氢钠）SO 2还可以与氢氧化钙反应：化学方程式还是要分情况讨论：少量SO 2与Ca(OH)2的反应只发生一步反应：★SO 2+ Ca(OH)2===CaSO 3（亚硫酸钙） +H 2O 过量SO 2发生两步反应： ★SO 2+ Ca(OH)2===CaSO 3 +H 2O 1★SO 2+ CaSO 3+H 2O=== Ca(HSO 3)2 2两步反应写成一个总反应： 1+2= ★2SO 2+ Ca(OH)2=== Ca(HSO 3)2（亚硫酸氢钙）【复习回顾】CO 2与NaOH 的反应：（化学方程式也要分情况讨论）少量CO 2与NaOH 的反应只发生一步反应：过量CO 2 12两步反应写成一个总反应：1+2=CO 2与Ca(OH)2的反应：（化学方程式也要分情况讨论）少量CO 2与Ca(OH)2的反应只发生一步反应：过量CO 2 12两步反应写成一个总反应：1+2=C ．与碱性氧化物（如氧化钠、氧化钙）化合生成盐，化学方程式为：★SO 2+Na 2O===Na 2SO 3 ★SO 2 + CaO ===CaSO 3（亚硫酸钙）②氧化性：（SO 2中硫元素化合价可以降低，可以被还原，所以SO 2有氧化性）如与H 2S 气体反应。
化学方程式为：★2H 2S + SO 2===3S ↓ +2H 2O（CO 2中C 元素化合价也可以降低，也可以被还原，所以CO 2也有氧化性）如CO 2与炽热的碳反应：CO 2 + C 高温2CO③还原性：（SO 2SO 2也有还原性）如与氧气反应。
化学方程式为：★2SO 2+O 2 2SO 3SO 2的还原性还体现在SO 2可以被酸性KMnO 4溶液氧化，使紫色的酸性KMnO 4溶液退色； 300℃以上 高温、催化剂SO 2可以被氯气氧化，使浅黄绿色的氯水溶液退色。
反应方程式为Cl 2+ SO 2+ 2H 2O===2HCl + H 2SO 4（CO 2中C 元素化合价不能再升高，不能被氧化，所以CO 2没有还原性，不能使紫色的酸性KMnO 4溶液退色，这是SO 2和CO 2性质上的区别之一）【例5】关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）A 、能使某些有色物质退色B 、无色，有刺激性气味，有毒C 、既有氧化性，又有还原性 Ｄ、既可溶于水，又可与水反应④漂白性：SO 2通入品红溶液中，可以使品红溶液褪色，也就是说SO 2具有漂白性。
CO 2没有漂白性，在这个性质上，SO 2和CO 2有根本区别。
【例6】能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是 （ ）A 、澄清石灰水B 、品红溶液C 、紫色石蕊溶液D 、BaCl 2溶液【例7】检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4，再通过澄清石灰水 SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但若加热褪色后的品红溶液，溶液又会恢复 红色。
也就是说SO 2的漂白性是可逆的。
【思考】我们之前学习的HClO （次氯酸）也具有漂白性，它的漂白性是不是可逆的呢？【讲解】SO 2与的漂白性是可逆的，HClO （次氯酸）的漂白性是不可逆的。
SO 2 品红溶液褪为无色 品红溶液又恢复红色氯气 品红溶液褪为无色 品红溶液仍然为无色利用上述过程中出现的现象不同，可以鉴别SO 2与氯气：将两种气体同时通入品红溶液中品红溶液褪为无色，加热，溶液颜色又恢复红色。
则原气体为SO 2。
品红溶液褪为无色，加热，溶液颜色仍然为无色。
则原气体为氯气。
【补充】将等物质的量的SO 2和氯气同时通入品红溶液中，品红溶液反而不退色了，因为二者会与水反应，化学方程式为：★Cl 2+ SO 2+ 2H 2O===2HCl + H 2SO 4【例8】已知盐酸加入品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。
试推测：（1）向品红溶液中通入过量的SO 2气体过程中的现象是 ；加热后的现象是 。
（2）向品红溶液中通入过量的Cl 2过程中的现象是 ；加热后的现象是 。
（3）向品红溶液中持续通入等物质的量的SO 2和Cl 2混合气体后，现象是【例9】在①H 2S ②SO 2③CO ④Cl 2⑤HI ⑥CO 2六种气体中，能使品红溶液褪色的是②④__；通入石蕊试液先变红后褪色的是_④_，只变红不褪色的是__①②⑤⑥_；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_④_；⑶实验室制法：①Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑②Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑4、硫的氧化物——三氧化硫⑴物理性质：SO 3是无色易挥发的晶体，可以溶于水，并能跟水反应生成硫酸。
⑵化学性质：SO 3与SO 2一样，也是酸性氧化物，也具有酸性氧化物的通性。
①与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热。
化学方程式为：★SO 3+ H 2O===H 2SO 4②与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应生成盐和水，化学方程式为：★SO 3+2NaOH===Na 2SO 4 SO 3与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为：③和碱性氧化物（如氧化钠、氧化钙）化合生成盐，化学方程式为：★SO 3+Na 2O===Na 2SO 4 SO 3与氧化钙反应，化学方程式为：5、酸雨的形成和防治：通入品红溶液 加热通入品红溶液 加热⑴酸雨的形成：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
化石燃料的燃烧或工业尾气的排放都会释放出SO2，进入大气的SO2在光照条件下，在烟尘中的金属氧化物催化作用下，会氧化成氧化SO3，SO3溶于雨水会生成H2SO4，形成了酸性的雨水，也就是酸雨。
高温、催化剂涉及到的化学方程式：2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4有时，进入大气的SO2通过以下过程生成H2SO4，溶于雨水，也能形成酸雨。