原子结构示意图大全讲解学习
原子结构和结构示意图ppt课件
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子的结构ppt课件
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
原子结构示意图ppt课件
（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
注意：多条规律必须同时兼顾。
10
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
11
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
15
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在
化学反应中总是得到或失去电子而达到
最外层8电子的稳定结构。
16
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
-1
7
1 17
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
1-105号原子结构示意图
碳C
+6 )2)4
镨 Pr +59 )2)8)18)21)8)2
氮N
+7 )2)5
钕 Nd +60 )2)8)18)22)8)2
氧O
+8 )2)6
钷 Pm +61 )2)8)18)23)8)2
氟F
+9 )2)7
钐 Sm +62 )2)8)18)24)8)2
氖 Ne +10 )2)8
铕 Eu +63 )2)8)18)25)8)2
钒 V +23 )2)8)11)2
锇 Os +76 )2)8)18)32)14)2
铬 Cr +24 )2)8)13)1
铱 Ir &5 )2)8)13)2
铂 Pt +78 )2)8)18)32)17)1
铁 Fe +26 )2)8)14)2
金 Au +79 )2)8)18)32)18)1
镓 Ga +31 )2)8)18)3
钋 Po +84 )2)8)18)32)18)6
锗 Ge +32 )2)8)18)4
砹 At +85 )2)8)18)32)18)7
砷 As +33 )2)8)18)5
氡 Rn +86 )2)8)18)32)18)8
硒 Se +34 )2)8)18)6
钫 Fr +87 )2)8)18)32)18)8)1
碘I
+53 )2)8)18)18)7 钅杜 Db +105 )2)8)18)32)32)11)2
溴 Br +35 )2)8)18)7
镭 Ra +88 )2)8)18)32)18)8)2
原子结构示意图与离子结构示意图
九年级化学学科知识—原子结构示意图
一、前20号元素原子结构示意图：
氢（H）氦（He) 锂（Li）铍(Be)硼(B)碳(C)
氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg)
铝(Al)硅（Si）磷(P)硫(S)氯（Cl）
氩（Ar）钾(K)钙（Ca）
注：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子不显电性）
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
二、部分离子结构示意图：
氢离子H+氧离子O2-氟离子F-硫离子S2-氯离子Cl-
钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+
三、原子的结构
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
原子
原子核质子（每个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）（有些原子没有中子）
1。
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
常见的离子
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
一、原子的构成
质子（+）
1、原子 原子核（+） 中子（不带电） （电中性） 核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3层 第2层 第1层
电子层
+ 16 2 8 6
电数
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点： 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8 带正电
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
+17 2 8 7
得到1个电子 +17 2 8 8
原子结构和结构示意图 课件
提示：原子结构中核电荷数=核外电子数
2019/8/12
下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（B）
A．
B．
C
D
提示：原子结构中，阴离子是带负电荷的原子
2019/8/12
规律总结
相等是原子，不等是离子
里多外少为阳
里少外多为阴
总之：谁多显谁性
2019/8/12
2.判断是否为同种元素及化学性质是否相似
2019/8/12
元素看里面 性质看外面
三.粒子结构示意图解题步骤
化学性质 原子
粒子示意图
元素类别 阴离子
离子
阳离子
2019/8/12
原子结构示意图 专题讲座
一 原子及其结构示意图
（ 不
原
带 电
子
）
原子核
（+）
质子
（+）
中子
（不带电）
核外电子
（-）
最外层电子数 核电荷数 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
二原子结构示意图的应用
1判断粒子是否为原子结构及离子类型
（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）一类原子 的总称，决定元素种类是质子数（核电荷）。
（2）元素的化学性质是由原子的最外层电子决定 的，所以化学性质相似的粒子，其原子结构最外层 电子数相同
2019/8/12
下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ C ）
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在容易失去1个电子 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K+20 2 8 8 2 钙Ca+21 2 8 9 2 钪Sc+22 2 8 10 2 钛Ti+23 2 8 11 2 钒V+24 2 8 13 1 铬Cr+25 2 8 13 2 锰Mn+26 2 8 14 2 铁Fe+27 2 8 15 2 钴Co+28 2 8 16 2 镍Ni+29 2 8 18 1 铜Cu+30 2 8 18 2 锌Zn+31 2 8 18 3 镓Ga+32 2 8 18 4 锗Ge+33 2 8 18 5 砷As+34 2 8 18 6 硒Se+35 2 8 18 7 溴Br+36 2 8 18 8 氪Kr+37 2 8 18 8 1 铷Rb+38 2 8 18 8 2 锶Sr+39 2 8 18 9 2 钇Y+40 2 8 18 10 2 锆Zr+41 2 8 18 12 1 铌Nb+42 2 8 18 13 1 钼Mo+43 2 8 18 13 2 锝Tc+44 2 8 18 15 1 钌Ru+45 2 8 18 16 1 铑Rh+46 2 8 18 18钯Pd+47 2 8 18 18 1 银Ag+48 2 8 18 18 2 镉Cd+49 2 8 18 18 3 铟In+50 2 8 18 18 4 锡Sn+51 2 8 18 18 5 锑Sb+52 2 8 18 18 6 碲Te+53 2 8 18 18 7 碘I+54 2 8 18 18 8 氙Xe+55 2 8 18 18 8 1 铯Cs+56 2 8 18 18 8 2 钡Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧La+58 2 8 18 19 9 2 铈Ce+59 2 8 18 21 8 2 镨Pr+60 2 8 18 22 8 2 钕Nd+61 2 8 18 23 8 2 钷Pm+62 2 8 18 24 8 2 钐Sm+63 2 8 18 25 8 2 铕Eu+64 2 8 18 25 9 2 钆Gd+65 2 8 18 27 8 2 铽Td+66 2 8 18 28 8 2 镝Dy+67 2 8 18 29 8 2 钬Ho+68 2 8 18 30 8 2 铒Er+69 2 8 18 31 8 2 铥Tm+70 2 8 18 32 8 2 镱Yb+71 2 8 18 32 9 2 镥Lu+72 2 8 18 32 10 2 铪Hf+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta+74 2 8 18 32 12 2 钨W+75 2 8 18 32 13 2 铼Re+76 2 8 18 32 14 2 锇Os+77 2 8 18 32 15 2 铱Ir+78 2 8 18 32 17 1 铂Pt+79 2 8 18 32 18 1 金Au+80 2 8 18 32 18 2 汞Hg+81 2 8 18 32 18 3 铊Tl+82 2 8 18 32 18 4 铅Pb+83 2 8 18 32 18 5 铋Bi+84 2 8 18 32 18 6 钋Po+85 2 8 18 32 18 7 砹At+86 2 8 18 32 18 8 氡Rn+87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr+88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra+89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac+90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th+91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa+92 2 8 18 32 21 9 2 铀U+93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np+94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu+95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am+96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm+97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk+98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf+99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es+100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm+101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No+103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr+104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf+105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db初中常见的离子团NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价CO3 碳酸根-2价Cl盐酸根-1价OH 氢氧根-1价NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价ClO次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2价HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价。
高一化学原子结构课件图文
04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03
原子结构和结构示意图 PPT
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个）
❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
A 20%
B 25% C 50%
D 66.7% E 75%
小结：列表对比
欢迎大家
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
所有原子结构示意图(4页)
原子结构示意图第一页：原子结构的基本组成原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
核外电子围绕原子核运动，带有负电荷。
第二页：原子结构的电子排布原子中的电子按照一定的规律排布在各个能级上。
能级是电子在原子中运动的能量状态。
电子填充离原子核最近的能级，然后依次填充更远的能级。
每个能级上最多可以容纳的电子数是固定的。
第三页：原子结构的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素在化学性质上基本相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢原子有三种同位素：氕、氘和氚。
第四页：原子结构的化学键原子之间的相互作用可以通过化学键来描述。
化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
所有原子结构示意图第一页：原子结构的基本组成原子是构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
质子和中子共同决定了原子的质量和稳定性。
核外电子带有负电荷，围绕原子核运动，形成电子云。
第二页：原子结构的电子排布原子中的电子按照能级分布，每个能级上最多容纳的电子数是固定的。
电子填充离原子核最近的能级，然后依次填充更远的能级。
不同原子的电子排布不同，决定了它们的化学性质和反应活性。
第三页：原子结构的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素在化学性质上基本相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢原子有三种同位素：氕、氘和氚。
同位素的存在对原子的稳定性和核反应具有重要意义。
第四页：原子结构的化学键原子之间的相互作用可以通过化学键来描述。
化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和断裂是化学反应的基础，决定了物质的性质和反应特性。
所有原子结构示意图第一页：原子核的组成原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。
原子结构示意图
原子的构成：
原子核 小而重、带正电（核电荷数） 原子
（不带电）
核外电子 每个电子带一个单位负电荷
氧原子（O）的结构示意图： 8个质子
质子数=核电荷数=核外电子数
电子排布 离核距离：近 能量：低
远 高
+8
原子核
带正电
电子分层排布的规律：
电子排布
离核距离：近 能量：低
远 高
1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
n为电子层数
氧原子（O）的结构示意图： 质子数=核电荷数=核外电子数 电子排布
离核距离：近
远
能量：低
高
1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
原子结构示意图：
元素周期表：
质子数
质子数=核电荷数
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数） 3.最外层电子数不超过8个（第一层则不超过2个）
（第一层则不超过2个）
制约条件
①快速判断示意图的正误 ②书写电子数比较多，
达到第三层以上时使用；
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
制约条件
①快速判断示意图的正误 ②书写电子数比较多，
达到第三层以上时使用；
钙（Ca）原子:
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+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc
+22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr
+25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co
+28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn
+31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As
+34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr
+37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y
+40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf
+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm +101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db
初中常见的离子团
NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价
CO3 碳酸根-2价Cl 盐酸根-1价OH 氢氧根-1价
NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价
ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2价HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价。