步步为赢高一化学寒假作业：作业六氧化还原反应

步步为赢高一化学寒假作业：作业六氧化还原反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下成语本意涉及氧化还原反应的是A．百炼成钢B．刻舟求剑C．水滴石穿D．暗香浮动2．钛（Ti）被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列说法正确的是（）A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．Na2O2→ O2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（）A．B．C．D．6．已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl ＋2HIO3（Ⅱ）。

下列说法正确的是（）A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应7．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

据此，下列说法不正确的( ) A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×10238．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO9．硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成()A．S2－B．S C．SO42- D．SO32-10．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6二、选择题11．已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应中不能发生的是A．H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HISO+4H+C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ 2-4D．2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2三、填空题12．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（1）被氧化的元素是____（填元素符号，下同），被还原的元素是___。

（2）发生氧化反应的物质是______（填化学式，下同），发生还原反应的物质是____。

（3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________。

13．（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

参考答案1．A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故A正确；刻舟求剑是物理变化，故B错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，故C错误；暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化，故D错误。

2．D【分析】置换反应：单质+化合物=另一种单质+另一种化合物，据此进行分析。

【详解】A．①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO反应不符合置换反应要求，反应①不是置换反应，故A项错误；B．②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti反应是置换反应，不是复分解反应，故B项错误；C．反应①中TiO2各元素化合价并没有变化，故C项错误；D．反应②中金属镁化合价由0价升为+2价，做还原剂被氧化，故D项正确；故答案为D。

【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移或偏移，特征是化合价发生改变，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

3．A【解析】【详解】A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B错误；C．Fe3+→Fe2+元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D错误；答案选A。

4．C【解析】【详解】A.Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，A错误；B.O元素的化合价升高，但Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B错误；C.C元素的化合价升高，需要外加氧化剂才能实现，C正确；D.Ca元素的化合价不变，未发生氧化还原反应，D错误；答案选C。

5．D【详解】A．氯气中氯元素的化合价由0价升高到+1价，降低到-1价，转移电子数目e-，故A错误；B．盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，氯酸钾中氯元素由+5价降低到0价，氧化Cl，且转移电子数目为5e ，故B错误；产物与还原产物均为2C．用单线桥表示电子转移时不标“得失”，故C错误；D．铜由0价升高到+2价，转移2e-，且铜原子把电子转移给硝酸中氮原子，表示方法和电子转移数目均正确，故D正确；故答案为D。

6．B【详解】A. 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为HCl>CoCl2，Ⅱ中还原性为I2>HCl，故A错误；B. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性为Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性为Cl2>HIO3，则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3，故B正确；C. 反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D. Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故D错误；故选B。

【点睛】准确判断反应中元素化合价的变化是解决此题的关键，单质中元素化合价为0，化合物中多价态的元素化合价可以根据化合价代数和为0的规律计算得到。

【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；答案选C。

8．C【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加或生成的反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题。

【详解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误。

答案选C。

9．D【解析】10．D【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝3432－＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2来判断反应能否发生。

【详解】A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，反应不可能发生，故A符合题意；B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不符合题意；C．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；答案为A。

12．Cu N Cu HNO3【分析】由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为+2价，被氧化；氮元素化合价降低，从+5价变为+2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。

【详解】（1）根据分析可知答案为：Cu；N；（2）根据分析可知答案为：Cu；HNO3；（3）单线桥由失电子的元素指向得电子的元素，并标注转移电子数，但不写“得失”，故答案为：。

【点睛】氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低发生还原反应得到还原产物，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应得到氧化产物。

13．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着Ag＋>Cu2＋>Fe2＋NO 4.8 Fe2＋>Br－>Cl－(1)铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋>Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2＋<Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。