高一习题 化学14单元质量检测
湖南省、江西省等十四校2024届化学高一第二学期期末学业质量监测试题含解析
湖南省、江西省等十四校2024届化学高一第二学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( )A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能与金属钠反应2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气3、下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是( )A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯环己烷D．由乙烯制乙醇4、与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A．CH4B．H3O+C．NH2-D．Cl–5、下列说法错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极6、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气7、下列物质不属于电解质的是A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl8、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤9、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
2024届北京市西城区第14中学化学高一上期末检测试题含解析
2024届北京市西城区第14中学化学高一上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．2、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( ) 实验现象结论A ．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na +，不含 K +B ．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl 2 与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C ．①某溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶液 ②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42﹣D ．向碘水中加入等体积 CCl 4， 振荡上层接近无色，下层显紫红色I 2 在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶A．A B．B C．C D．D3、下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LB．NaOH的摩尔质量是40 gC．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同4、除去物质中含少量杂质的方法错误是( )A．A B．B C．C D．D5、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO36、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应7、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质8、实验室需要1100mL 0.1mol L -⋅的NaOH 溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ） A ．定容时仰视 B ．容量瓶洗涤后未烘干C ．NaOH 固体中混有2Na O 固体D ．将NaOH 固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液 9、在3Cl 2＋6KOHKClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是 ( )A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C ．反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N AD ．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍10、已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应： ①2AtBr ＋2Mg=MgBr 2＋MgAt 2； ②AtBr ＋2NH 3(l)=NH 4Br ＋AtNH 2。
高一化学(必修一)《铁 金属材料》单元测试题及答案解析
高一化学(必修一)《铁 金属材料》单元测试题及答案解析一、单选题1．下列关于物质性质描述正确的是A ．常温下，Na 与过量的2O 反应主要产物为：22Na OB ．3AlCl 溶液与过量氨水反应产物：()43Al OH NH Cl 、C ．高温下，Fe 与水蒸气反应产物：()23Fe OH H 、D ．常温时，水溶液中的溶解度：233Na CO NaHCO <2．新型材料纳米级α-Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe ，方法是：将固体粉料FeCl 2·nH 2O 脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯还原性单质气体A 和保护性气体B 的混合气体，生成纳米α-Fe 。
下列说法不正确的是 A ．B 可能是N 2或ArB ．生成纳米α-Fe 的化学方程式是H 2 +FeCl 2高温Fe+2HClC ．保护气的作用是防止生成的纳米α-Fe 被氧化D ．纳米级铁粉因颗粒小表面积大，极容易自燃生成红棕色固体Fe 2O 33．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)。
下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是选项 甲 乙 丙 A Fe Fe 2(SO 4)3 Fe(OH)3 B CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 C CaO Ca(OH)2 CaCl 2 D CuCl 2CuCuOA ．AB ．BC ．CD ．D4．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法错误的是A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B．e、g和f均可通过化合反应制得C．g溶液与氨水缓慢反应可得具有净水作用的胶体D．可以用KSCN溶液鉴别g和f5．如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是A．烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑B．实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体C．生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色6．下列实验操作及装置正确的是A B C D溶液加热分离碘水中的碘制取并观察Fe(OH)2沉淀除去Cl2中HCl气体杂质A．A B．B C．C D．D7．2022年11月29日神舟十五号成功发射，其外壳主要为耐高温金属材料，金属是当今社会不可或缺的材料之一，下列关于金属材料说法正确的是A ．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质B ．组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同C ．合金中至少含有两种金属D ．不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳8．劳动开创未来。
河北省河间市十四中2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
河北省河间市十四中2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤2、下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得3、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应4、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+5、胶体和溶液的特征区别是（）A．胶体属于介稳体系B．胶体粒子的大小在1nm~100nm之间C．胶体具有丁达尔效应D．胶体粒子不能透过滤纸6、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L7、下列关于1 mol/L的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )A．该溶液中含有1 mol的Ba(OH)2B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液C．该溶液中OH-的物质的量浓度为2 mol/LD．1 L该溶液中所含Ba2+和OH-的物质的量都是1 mol8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶19、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8molD．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+10、分离苯和水的混合物的操作方法是（）A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏11、下列离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-＝ CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑12、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应13、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/LC．阿伏伽德罗常数mol-1D．密度g/cm314、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)315、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Na →Na2O2B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2D．Fe2O3→Fe16、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是( )A．四氯化碳和水B．汽油和食用油C．浓硫酸和浓硝酸D．酒精和水二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。
人教版高一化学下学期4月份质量检测测试卷及答案
人教版高一化学下学期4月份质量检测测试卷及答案一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高一(下)学期4月份 质量检测化学试题含答案
高一(下)学期4月份质量检测化学试题含答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
2023~2024学年第二学期高一年级期末质量检测化学试题
2023~2024学年第二学期高一年级期末质量检测化学试题考试时间：2024 年6月22日完卷时间：75分钟满分：100分友情提示：请将所有答案填写到答题卡的相应位置上！请不要错位、越界答题！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，科学的发展离不开化学。
下列有关说法正确的是A．飞船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛树脂都属于新型无机非金属材料B．宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然高分子化合物C．神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料D．太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅2．下列表示正确的是A．乙烯的结构简式：C H B．2N的电子式：24C．聚氯乙烯的结构简式：D．异丁烷的球棍模型：3．疫情过后我们仍要时刻注意个人防护。
新冠病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。
下列说法错误的是A．蛋白质和核酸均是高分子化合物B．五碳糖()C H O与葡萄糖互为同系物5105C．蛋白质中含C、H、O、N等元素D．75%的医用酒精用作消毒剂，是因为酒精能使病毒的蛋白质变性4．从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。
下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与足量金属钠反应产生1.5molH2C．分子中含有4种官能团D．可发生取代反应和加成反应5．已知CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
山东济宁2024年高一下学期7月期末质量检测化学试题+答案
2023-2024学年度第二学期质量检测高一化学试题2024.07注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.科技发展与材料化学密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.钢是用途最广的金属材料，钢属于铁合金B.网络强国战略的实施离不开光缆，其主要成分是晶体硅C.石墨烯可用于制造空间站存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料D.橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，其主要成分属于有机高分子材料 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.中子数为20的氯原子：3717Cl B.乙烯的结构式：22CH CH === C.4CCl 的电子式：D.14C 和12C 互为同素异形体3.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A.26C HB.22Na OC.3CH COOHD.2MgCl4.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.新制的2Cu(OH)悬浊液可用于检测尿液中的葡萄糖 B.葡萄汁中加适量2SO 可以起到杀菌作用 C.碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查 D.3Al(OH)可用于治疗胃酸过多5.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A.H +、Na +、I −、3NO −B.Na +、K +、3HSO −、OH −C.3Fe +、H +、24SO −、SCN −D.2Mg +、4NH +、24SO −、Cl −6.下列关于物质用途及解释均合理的是（ ）物质用途解释7.实验室制氯气涉及2MnO 、浓盐酸、2Cl 、2MnCl 、2H O 。
高一化学物质的量单元检测题及参考答案
物质的量单元检测题一、选择题1．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ）A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 4D ．6.72L CO(常温、常压)2．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为（ ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol3．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 4．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:25.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。
则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．3:2B ．4:1C ．5:1D ．7:46.1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ）A ．XY 2B ．XYC ．X 2D ．Y 27．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 9．M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是（ ）A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g11．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V a 54125mol/L 12．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②22.4L 氦气（标准状况）③4℃时9mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4（ ）A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL ·L －1NaOH 水溶液 ②20mL 10.50moL ·L －1H 2SO 4水溶液③30mL0.40moL ·L －1HCl 水溶液 ④40mL0.30moL ·L －1CH 3COOH 水溶液 ⑤50mL0.20moL ·L －1蔗糖水溶液。
2025届北京市西城区第14中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届北京市西城区第14中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方案设计中，可行的是A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物2、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量D．具有相同的体积3、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法4、将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L5、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液6、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+67、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( ) A．硝酸钠和氢氧化钠B．二氧化锰和氧化铜C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸钾和氯化钙8、硼有两种天然同位素115B、105B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B质量分数的判断正确的是（）A．20％B．略大于80％C．略小于80％D．80％9、下列说法错误的是A．分解反应不可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不可能属于氧化还原反应D．化合反应不一定是氧化还原反应10、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－111、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)212、下列物质中所含原子数最多．．．．．的是A．1 mol氦气B．标准状况下8.96L CH4C．9.0g水D．含3.612×1023个氢分子的氢气13、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。
北京市西城区2024届化学高一下期末质量检测试题含解析
北京市西城区2024届化学高一下期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl 的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO4、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述不正确的是A．丙的简单氢化物分子间存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应5、下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多6、分析图中的信息，下列说法不正确的是A．1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量B．破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力C．该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少D．该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子7、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A．电能→化学能B．光能→化学能C．化学能→电能D．电能→机械能8、元素R的最高价含氧酸化学式为H n RO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为( ) A．3n－10B．3n－4C．3n－12D．4－3n9、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓ +2H2O+ CO32-B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O D．Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O10、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2N AB．1molFeCl3在沸水中可形成N A个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A11、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应12、下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏13、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（）A．X形成的氢化物只有一种B．原子半径：Y＞ZC．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．X的最低负化合价为-314、下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O2H2+O2与 2H2+O22H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止15、下列物质中含有共价键的化合物是A．Na2O B．NaOH C．Br2D．NaCl16、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．乙烯的结构式：C 2H 417、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y ，X 与Z 分别位于同一主族，W 与X 可形成两种常见气体WX 2和WX ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A ．WX 2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B ．WX 2、ZX 2的化学键类型相同C ．原子半径大小顺序为：X ＜W ＜Y ＜ZD ．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W 、X 两种元素18、下列水解反应的应用，不正确．．．的是 A ．热的纯碱溶液清洗油污：2323CO H O HCO OH ---++B ．明矾净水：323Al 3H O Al(OH)()3H ++++胶体C ．用TiCl 4制备Ti02：()4222TiCl x 2H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量D ．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：22SnCl H OSn(OH)Cl HCl ++ 19、下列关于“金属材料”的叙述不正确是( )A ．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B ．密度大于4.5g·cm -3的金属称为重金属C ．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D ．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属20、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A ．氯气B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．溴的四氯化碳溶液21、实验室用锌与盐酸反应制取氢气。
2024_2025学年新教材高中化学期末学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期末学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法在化学发展中起到特别重要的作用，下列分类标准合理的是( D )A．依据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．依据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．依据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；依据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；依据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
2．下列叙述中正确的是( C )A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体解析：NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出H＋的化合物不肯定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3．下列推断正确的是( C )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中解析：铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价上升，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，爱护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
2025届浙江省杭州第十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届浙江省杭州第十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题 注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于非．氧化还原反应的是 A ．2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑B ．Cl 2+H 2O HCl+HClOC ．SO 2 + 2NaOH===Na 2SO 3 + H 2OD ．C+4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O2、歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3、已知氧化性: Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2,则下列离子方程式正确的是A ．少量氯气与FeBr 2溶液反应Cl 2+2Br -=2C1-+Br 2B ．过量氯气与FeBr 2溶液反应Cl 2+Fe 2++2Br -=2Cl -+Br 2+Fe 3+C ．氯气与FeBr 2溶液以物质的量1:1反应2Cl 2+2Fe 2++2Br -=4Cl -+Br 2+2Fe 3+D ．少量氯气与FeI 2溶液反应Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+4、某温度下，VmL 不饱和NaNO 3溶液ag ，蒸发掉bg 水或加入bg NaNO 3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( )A ．该温度下NaNO 3的溶解度为100 gB ．原不饱和溶液中NaNO 3质量分数为()500a b a -%C ．原不饱和溶液中NaNO 3物质的量浓度为()100a b 14-mol·L －1 D ．原不饱和溶液的密度为()a b V +g·mL －15、NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 2-4。
2023—2024学年高一上学期教学质量检测化学参考答案
高一化学参考答案及评分标准2024.2一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.D8. B9.D 10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.D 13.AD 14.BC 15. AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）（1）CaO Fe2O3（2分）非电解质（1分）（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑（2分）（3）先变红后褪色（2分）H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓ （2分）（4）强（1分）0.05N A（2分）17.（12分）（1）检验装置的气密性（1分）碱石灰（2分）（2）前（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）（3）除去氨气和水蒸气（2分）气体变为红棕色（2分）（4）提供足量的空气，使多余的NO被氧化得到更多的硝酸，且防止G中NO过量而不能被吸收。
（2分）18.（12分）（1）HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O （2分）（2）Na2CO3 、NaHCO3 （1分）0.15 （2分）（3）氧化剂（1分）CO2 + 2H2O CH4 +O2（2分）（4）0.5 （2分）0.75 （2分）19.（12分）（1）过滤（1分）Fe、Cu （1分）蒸发皿、玻璃棒（2分）溶液表面出现晶膜（2分）（2）Fe2+ + NH4+ + 3OH- = Fe(OH)2↓ + NH3•H2O （2分）（3）Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+（2分）加入维生素C后溶液pH发生变化，应考虑pH对反应的影响（2分）20.（12分）（1）C （1分）（2）SO2 + SO32- + H2O = 2HSO3-（2分）(NH4)2SO3、NH4HSO3 （2分）（3）5∶2∶8 （3分）（4）SO2 + H2O2 =H2SO4（2分）1﹪（2分）注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。
山东高一高中化学单元试卷带答案解析
山东高一高中化学单元试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ） A ．碳素钢 B ．不锈钢 C ．青铜D ．铜绿2.下列关于 Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中正确的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3< NaHCO 3B ．常温时水溶解性:：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量时与盐酸反应产生CO 2的质量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO 3＜Na 2CO 33.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。
长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ） A ．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。
B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。
C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。
D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。
4.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaClB ．Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 35.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl 反应的是（ ） ①Al 2O 3 ②Al(OH)3 ③(NH 4)2CO 3 ④NaHCO 3 ⑤BaCl 2 A ．③④⑤ B ．②③④⑤ C ．①②③④D ．全部6.下列说法正确的是（ ）A ．液态HCl 和固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质7.下列关于氯的说法正确的是（ ）A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．35 17Cl 、37 17Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C ．工业上，利用电解饱和食盐水获得Cl 2D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）8.下列关于卤素的叙述中正确的是（ ） ① 加碘盐中，碘的存在形式为I 2② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③ 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④ 检验Cl 2气体中是否混有HCl 可将气体通入硝酸银溶液 ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A ．①②⑤B ．②④C ．②⑤D ．①③④9.用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓H 2SO 4来配制0.2 mol·L －1的稀H 2SO 4 在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（ ） A ．未等稀释后的H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 B ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C ．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线D ．定容时，仰视刻度线10.设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ） A ．常温常压下，32gO 2和32gO 3所含氧原子数都是2N A B ．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C ．18g D 2O 含有的电子数为9N AD ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A11.以下鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的方法中错误的是( ) A ．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中 B ．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl 2溶液 C ．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液D ．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率12.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1∶2∶3 B ．3∶1∶1 C ．6∶3∶2 D ．1∶1∶113.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO 3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO 4 ⑤Na 2SO 4 ,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( ) A ．③④①⑤② B ．④②③⑤① C ．①⑤③④② D ．④③①⑤②14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0mol/L 的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B ．含有0.1 mol/L Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Cl －C ．遇酚酞变红的溶液中：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NH 4+15.等物质的量的N 2，O 2，CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压）这时混合气体中N 2，O 2，CO 2的物质的量之比为（ ） A ．3：4：1 B ．3：3：2 C ．6：7：3 D ．6：9：016.按图装置持续通入气体x ，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可能是（ ）①H 2和NaHCO 3 ②CO 和Na 2CO 3 ③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3 A ．①② B ．①③C ．②③D ．③④17.鉴别Cl －、Br －、I －三种离子，不宜选用的试剂组是（ ） A ．AgNO 3溶液和稀硝酸 B ．溴水和淀粉溶液 C ．氯水和CCl 4溶液 D ．氯水和淀粉溶液18.标准状况下将VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V) B ．w =" 17c" / (1000ρ) C ．w =" 17V" / (17V+22400) D ．c =" 1000Vρ" / (17V+22400)19.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑） 产生气体体积（V ）与时间（t ）关系如图。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
2024届湖南长沙市长郡中学化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届湖南长沙市长郡中学化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用图甲制备Fe(OH)2B．用图乙制备少量Cl2C．用图丙制备并收集O2D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键4、下列属于共价化合物的是A．CO2B．CaF2C．NaOH D．N25、下列说法不正确的是A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明矾可做净水剂C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D．常将纯碱溶于热水中清洗油污6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。
下列说法正确的是A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Y离子的半径比Z离子的半径大7、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A．NH3B．NO C．SO2D．O28、下列化学用语不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．氯气的电子式：Cl︰ClC．苯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：9、下列解释事实的方程式错误的是（）A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O10、CO2是自然界碳循环中的重要物质。
安徽省马鞍山市和县一中2024届化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析
安徽省马鞍山市和县一中2024届化学高一上期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为()()3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH 3CO 3Ca+++++↑+═胶体D ．Z 中能产生丁达尔效应2、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、 K +、SO 42-、Cl - B ．SO 42-、CH 3COO -、Al 3+、 Mg 2+ C ．Cl -、Fe 3+、 K +、Na +D ．Na +、 Ba 2+、Cl -、HCO 3-3、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( ) A ．H 2SO 4=2H ++SO 42- B ．NaHSO 4 = Na ++ HSO 4- C ．Na 2CO 3=2Na ++CO 32- D ．Ba(OH)2= Ba 2++2OH -4、下列粒子中，电子层结构相同的是①F －②Na ＋③Ne④K ＋⑤A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．②③④⑤5、下列离子检验的正确结论是( )A ．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO 32-B ．若向溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl -C ．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH -D ．若向溶液中加入BaCl 2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO 42- 6、下列物质中属于电解质的是 ( )A．酒精B．稀硫酸C．氯化钠D．氢氧化钠溶液7、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液8、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序不正确．．．的是A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④9、在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A．硫酸铵B．二氧化碳C．生石灰D．乙醇10、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O11、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶312、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应13、我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
2024_2025学年新教材高中化学期末检测含解析新人教版必修第一册
期末学业质量标准检测相对原子质量H：1 O：16 Cl：35.5(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是( B )应，A项合理；“水滴穿石”是石灰石与水、CO2的反应，方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，属化学变更，B项不合理；硫和硝酸钾在确定条件下发生氧化还原反应，C项合理；D项合理。
2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变更：表面快速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( D )A．表面快速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最终变成碳酸钠粉末D．该过程中全部化学反应均为化合反应解析：钠很活泼，易被氧化，则钠在空气中氧化生成Na2O，出现变暗现象，A项正确；Na2O 与空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可视察到“出汗”，B项正确；NaOH与空气中CO2及H2O生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成Na2CO3粉末，C项正确；碳酸钠水合物分解生成Na2CO3和H2O的反应为分解反应，D项不正确。
3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( D )解析：氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO)等，A项错误；少数非金属氧化物(如H2O、CO、NO等)不属于酸性氧化物，B项错误；有些离子反应是氧化还原反应，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项错误；含两种或两种以上的物质是混合物，胶体由分散质和分散剂组成，胶体确定是混合物，D项正确。
4．确定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成。
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单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(10分)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如下图所示：(图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N)(1)丙烯酰胺的分子式为________，结构简式为________．(2)有关丙烯酰胺的说法正确的是() A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色(3)工业上生产丙烯酰胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行)：反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为________，反应Ⅱ的方程式为____________________．(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式________________________________________．解析：(1)由丙烯酰胺的球棍模型可知其分子式为C3H5NO，结构简式为.(2)A项，由NH3的分子构型知与N相连的三个原子包括N原子共四个原子不可能在同一平面内；B项，丙烯酰胺还有—NH2基团．(3)对比丙烯酰胺与CH2＝CHCN的组成可知另一反应物为H2O.答案：(1)C3H5NO(2)ACD(3)HCN2．(11分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示，实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图装置好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：____________________________________________________________.(2)从A 管中可观察到________的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________．(3)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？答： ___________________________________________.(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是 _______． 解析：乙醇在铜的催化氧化下，其反应机理为：2Cu ＋O 2=====△2CuOCH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O从以上两步反应实质来看，铜在反应中起了催化剂的作用，并且铜参与了化学反应，该反应为放热反应，撤掉酒精灯后，该反应仍能继续进行．产物中的—CHO 可用新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液来检验．答案：(1)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑再变红 温度(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变红的现象；因为醇的氧化反应是放热反应(4)实验结束后，卸下装置B 中盛有少量水的试管，从中取出少量溶液做银镜反应的实验[或与新制Cu(OH)2悬浊液共热的实验]，用以证明乙醇经铜的催化氧化生成乙醛的结论3．(9分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A 的一种异构体．A 的结构简式如下：(提示：环丁烷可简写成 )(1)A 的分子式________________．(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________________________________．(3)A 与金属钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是____________________． 解析：(1)由莽草酸的结构简式可知其分子式为C 7H 10O 5.(2)A 分子结构中含有，能与Br 2发生加成反应生成.(3)A 分子结构中的—COOH 和醇—OH 能与金属钠反应生成答案：(1)C 7H 10O 54．(8分)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都跟金属钠反应放出氢气．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能．B苯环的一溴代物有两种结构．(1)写出A和B的结构简式．A．________，B.________.(2)写出B与NaOH溶液起反应的化学方程式：____________________________________________________.(3)A与金属钠反应的化学方程式为________________．解析：据分子式C7H8O知A和B均为不饱和化合物．由于A、B均与Na反应放出H2，且分子结构中只有一个氧原子，故A、B中均有—OH，为醇和酚类．A不溶于NaOH，说明A为醇，又不能使溴水褪色，故A为.B溶于NaOH，且与溴水反应生成白色沉淀，故B为酚，结合其分子式，故B为甲基苯酚，它有三种结构：，其中苯环上一溴代物有两种结构的只有.5．(11分)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为________________．(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为________，D具有的官能团是________．(3)反应①的化学方程式是____________________．(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________．解析：(1)C遇FeCl3溶液显紫色，说明C中有酚结构；C与溴水反应生成一溴代物只有两种，且C分子式为C7H8O，所以C的结构简式为H3C OH.(2)D的相对分子质量比C小20，所以D的相对分子质量为88，D能与NaHCO3放出CO2，则D中有—COOH，且D为直链化合物，所以D的分子式为C4H8O2，结构简式为CH3CH2CH2.(3)根据上述分析，A的结构简式应为(4)由于D和F产生G，且G分子式为C7H14O2，所以F分子式为C3H8O，结构简式可能为CH3CH2CH2OH、.6．(11分)A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下图所示关系：回答下列问题：(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________、B________、C________、D________.(2)在常温下A、B通过________转化为C, 而人体内的蛋白质是由各种________通过缩聚而成．(3)工业上制备D 有两种方法：一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型______________________．(4)油脂水解生成的醇与D 是否为同系物？________(填“是”或“否”)，请写出硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式____________________．(5)目前，化合物B 在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是____________________________________．解析：据信息“与生命运动密切相关的三种化合物”，可以联想到生活中的基本营养物质，如糖类、蛋白质等，再结合(3)的信息便易推知D 为CH 3CH 2OH ，所以C 为葡萄糖，B 为CO 2，继而知A 为H 2O ，单质甲为O 2，因此O 2与H 2O 通过光合作用转化为葡萄糖，而人体内的蛋白质是由各种氨基酸缩聚而成，油酯水解生成的丙三醇与CH 3CH 2OH 不是同系物，硬脂酸甘油酯结构简式为，其皂化反应便写出．因绿色植物减少及工厂排放等因素导致温室效应．答案：(1)H 2O CO 2 C 6H 10O 6 C 2H 5OH(2)光合作用 氨基酸(3)CH 2＝CH 2＋H 2O ――→浓硫酸CH 3CH 2OH(加成反应)；(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→酶n C 6H 12O 6(水解反应)，(纤维素) (葡萄糖)C 6H 12O 6――→醇2CO 2＋2CH 3CH 2OH(分解反应)(4)否(5)绿色植物减少、汽车尾气排放、工厂排放大量CO 2、森林失火等7．(9分)已知β氨基酸受热，分子内失氨而形成α、β不饱和酸，例如：试根据上述原理在下面括号内填入相应物质的结构简式：二肽A――→水解 ――→△B――→催化剂C D解析：这是一道信息给予题，解题步骤是：(1)根据反应类型先确定A 、B 、C 物质类别；(2)根据题示信息由D 倒推出C 、B 、A 的结构简式．根据D 为高聚物，且主链链节上只有2个碳原子，可确定D 为乙烯型加聚产物，则C 为不饱和酸．由B 加热可生成不饱和酸C(CH 3—CH ＝CH —COOH)，得B 应为 β氨基酸，二肽A 应是两分子B 的缩合产物，根据氨基酸缩合时—NH 2脱氢，—COOH 脱羟基形成肽键的原理，可写出其结构式．答案：C ：CH 3—CH ＝CH —COOH8．(11分 ) H 是一种香料，可用下图的设计方案合成．已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：②在不同的条件下，烃A 和等物质的量HCl 在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B ，也可以生成含有两个甲基的F.(1)烃A →B 的化学反应方程式为____________________．(2)F →G 的化学反应类型是________．(3)E ＋G →H 的化学反应方程式为____________________．(4)H 有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的同分异构体是________________(用结构简式表示)解析：B 和F 均是由A 和HCl 反应得到的，二者应是同分异构体，都是卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，得到醇C 和G ，而且醇C 可以被连续氧化，应是一种伯醇，从H 含有6个碳原子可推得A 应是含有三个碳原子的烃．答案：(1)CH 3CH ＝CH 2＋HCl ――→H 2O 2CH 3CH 2CH 2Cl(2)取代反应(或水解反应)9．(10分)某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下实验方案：(1)A、B、C是被回收的物质，它们分别是(写名称)：A________；B________；C________.(2)所用试剂分别是(写名称)：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________.(3)三步操作分别是：①________；②________；③________.(4)在实验室中，操作①应在________(填仪器名称)中进行．解析：乙酸乙酯不溶于水，应在有机层，其余在水层．根据框图信息知加入的试剂分别是饱和碳酸钠溶液、新制生石灰、硫酸．答案：(1)乙酸乙酯乙醇乙酸(2)饱和碳酸钠溶液新制生石灰硫酸(3)分液蒸馏蒸馏(4)分液漏斗10．(10分)芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是.A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H.上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示．(1)B可以发生的反应类型有(填序号)________．①加成反应②酯化反应③取代反应(2)E中含有官能团的名称是________．(3)A有两种可能的结构，其结构简式为______，______.(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是________．(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为____________________________________________．解析：根据B的结构简式以及生成E、F、H的条件且F连续氧化生成H，得出E为，F为CH3CH2OH，H为CH3COOH.因为A与B互为同分异构体且D、E的结构简式已推知，所以可知C为丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，则各问题便迎刃而解．答案：(1)①③(2)羟基、羧基(4)CF(5)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O。