初中化学中考复习基础知识要点

机物

在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是：溶液质量 == 溶剂质

量 + 溶质质量

注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。

溶质质量分数的计算主要题型有：

①已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。

②)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。（配制溶液）

③有关溶液的稀释或浓缩的计算。

关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。

题型：对已知浓度的溶液，求变化后溶液的溶质质量分数。

a.加一定量的水稀释。

b. 蒸发一定量的水。

c. 加一定量固体溶质。

④有关溶液质量、密度、体积之间的换算。

⑤与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和）。

⑥与化学方程式有关的综合计算。

a.求某一反应物（溶液）的溶质质量分数。

b.求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中CaCO3的纯度）。

c. 求反应后所得溶液的溶质质量分数。

注意：凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最后代入浓度公式进

行计算。

五、重要的实验及注意事项

1、熟悉常用化学实验仪器。

（1）、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等（2）、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。

（3）、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。（4）、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

2、熟练掌握O2和CO2的实验室制取装置

（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

①发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

固体，加热型，如高锰酸钾制O2的发生装置。

固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。

②收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法气体的相对分子质量与29比较

气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。

（2）氧气制法：工业制氧气：

分离液态空气法（原理：氮气和

氧气的沸点不同，属物理变化）；

实验室制氧气药品：过氧化氢与

二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、

高锰酸钾（熟记反应原理）

制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束后，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸使试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气

瓶底部

c、氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，

若木条复燃，则已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。

（3）二氧化碳的实验室制法

①原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

②发生装置：固液不加热型，与用双氧水制氧气的

装置相同。

③气体收集方法：向上排空气法

④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如

澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

⑤验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

3、几种离子的检验

4、物质的除杂（除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。）

CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜； CO（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液；Cu (Fe)加入足量的稀硫酸或盐酸； Cu

待检离子加入试剂现象

CO32ˉ稀盐酸、澄清石灰水产生的气体能使澄

清石灰水变浑浊SO42ˉBaC12溶液、稀HNO3产生白色沉淀

C1ˉAgNO3溶液、稀HNO3产生白色沉淀

(CuO)加入足量的稀硫酸或盐酸；FeSO4 (CuSO4)加入足量的铁粉；

NaCl (Na2CO3)加入足量的盐酸； NaCl (Na2SO4)加入足量的氯化钡溶液；NaCl (NaOH)加入足量的盐酸； NaOH（Na2CO3）加入足量的氢氧化钙溶液；NaCl（CuSO4）加入足量的氢氧化钡溶液

5、离子的共存问题（溶液中不能共存的常见离子对）

隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是:Cu2+（蓝色） Fe2+(浅绿色)

Fe3+(黄棕色) MnO4－(紫红色)。

(1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。

(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。

(3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。

(4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。(5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。

6、多功能瓶

（1）作为洗气瓶（除杂质气体的作用）时，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气体从长端进、短端出（即长进短出）。

（2）作为集气瓶时①如用排空气法收集气体连接方式由气体的密度决定（密度大于空气则气体从长端进，空气从短端出。反之）但装置倒着放连接方式正好相反；②如用排水法收集气体，在瓶内先装满水气体应由

短端进水由长端出。可以在长端接一个量筒，

量得的水的体积就是收集到的气体的体积。

【思考】若要除去O2或CO2和水蒸气，则瓶内

应盛装；若要检验某气体是否为CO2，则瓶

内应盛装；若要检除去CO气体中的CO2，则瓶内应盛装；

7、气体的干燥：

（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，碱性干燥剂（固体NaOH 碱石灰）不能干燥酸性气体

（2）酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、N2

（3）气体检验与除杂：检验（先验水后其他）除杂（先其他后水）检验氢气前先除水检验一氧化碳前先除二氧化碳。

8、实验中的规律

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验，长颈漏斗的末端口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”（用一氧化碳还原时必须对尾气进行处理）

七、初中化学常见物质俗称

氢氧化钠 NaOH 火碱烧碱苛性钠

氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰消石灰

碳酸钠 Na2CO3纯碱苏打

氧化钙 CaO 生石灰

碳酸氢钠 NaHCO3小苏打

八、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）

（1）显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液， pH﹤7。pH 越小,酸性越强；（2）显碱性的溶液：碱和某些盐溶液pH ﹥7。碱性,pH越大,碱性越强（3）显中性的溶液：水和大多数的盐溶液，pH﹦7。

（4）加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。（5）测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸与标准比色卡比较。

使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸浸在待测液体中。②pH试纸不能用水润湿。③pH试纸测出的pH值是整数。

九、初中化学中常见的“三”

（1）三个决定：①质子数决定原子的种类；②核电荷数决定元素的种类；③原子最外层电子数决定元素的主要化学性质。

（2）空气中的三种气体污染物：一氧化碳氮的氧化物二氧化硫。

（3）构成物质的三种微粒：分子原子离子。

（4）构成原子的三种微粒：质子中子电子。

（5）不带电的三种微粒：分子原子中子。

（6）具有可燃性还原性的三种物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

（7）具有可燃性的三种气体是：氢气一氧化碳（有毒）甲烷

（8）CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。