高三化学第一轮复习专题训练
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：沉淀溶解平衡
2023年高考化学一轮专题复习：沉淀溶解平衡一、单选题1．（湖南省九校联盟2023届高三下学期第二次联考化学试题）下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO 3溶液中滴加饱和Ba(NO 3)2溶液的离子方程式：Ba 2++HCO 3-=BaCO 3↓+H +B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH -+NH 4++HSO 4-=BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2OC ．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO 4+4Cl -=[PbCl 4]2-+SO 24-D ．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO 3-：IO 3-+I -+6H +=3I 2+3H 2O2．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项实验操作 实验现象 结论AA 、B 两支试管中分别加入等体积5％的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2～3滴FeCl 3溶液B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率B向K 2CrO 4溶液中缓慢滴加少量稀硫酸 (已知：2242722CrO 2HCr O H O-+-++)溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成227Cr O -的方向移动C向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚D向浓度均为0.05mol/LNaI 和NaCl 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液有黄色沉淀生成()()sp sp AgI AgCl K K <A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）已知K sp (AgCl)=1.8×10-10，K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。
高三一轮复习化学练习题及答案
1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2023届高三化学一轮复习 训练专题——元素或物质推断题
2023届高考化学一轮训练专题——元素或物质推断题1．（2022·河南郑州·一模）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
①X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
①常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)①中反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z 在周期表中位置为____________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。
写出此反应的离子方秳式_____________________________。
2．（2022·上海杨浦·一模）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空：(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。
(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。
X和Si之间共用电子对偏离________。
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。
高三化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练1．下列属于加成反应的是A ．2C 2H 5+13/2O 24CO 2+5H 2O B ．CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3C ．+HO—NO 2+H 2O ；D ．2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 2．下列说法不正确的是A ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B ．锂原子的1s 与2s 轨道均为球形分布C ．2Co +的价电子排布式为523d 4sD ．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能3．一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等。
下列说法正确的是A ．还原性：32Fe Ni ++>B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗4mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率4．C 5H 10O 2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO 3反应放出气体的同分异构体的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．将等物质的量的①Na 、①2Na O 、①22Na O 、①NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A ．①①①①溶质的质量分数相等B ．①①溶质的物质的量浓度相等C ．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小D ．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小6．下列有关Fe 3+、Fe 2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练 — 有机推断题
2023届高考化学一轮专题训练——有机推断题1．（2022·四川·盐亭中学高三阶段练习）二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成：回答下列问题：(1)A 的化学名称是___________，反应①的试剂和条件是___________。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)C 中官能团的名称为___________，最终合成产品的分子式为___________。
(4)反应①～①中，属于加成反应的是___________。
(5)反应①的化学方程式为___________。
(6)二乙酸-1，4-环己二醇酯在一定条件下脱氢可得芳香族化合物M ，写出满足下列条件的M 的3种同分异构体结构简式：___________。
a ．1molM 能与2mol 3NaHCO 反应生成2CO ；b ．核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3①1①1。
2．（2022·湖南·高三期末）我国是具有独立建设空间站能力的国家，宇航员工作中离不开由特殊材料制成的工具、衣物面罩等，聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于制备上述物品。
聚碳酸酯W( )的一种合成路线如图所示：已知：23Cl2PCl RCH COOH RCH(Cl)COOH −−−→ 回答下列问题：(1)L的分子式为_______；生成W的反应中另一种产物的化学名称是_______。
合成路线中设计A→B、F→G 两步的目的是_______。
(2)D的结构简式为_______；D→E的反应类型为_______；N中含有官能团的名称为_______。
(3)写出B→C的化学方程式：_______。
(4)符合下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_______(任写一种)。
①能发生银镜反应①苯环上有两个或两个以上取代基(5)参照上述合成路线和信息，以1-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备α-羟基丙酸的合成路线：_______。
2023届高三化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．硅和卤素单质反应可以得到SiX 4。
SX 4的熔沸点①0℃时，SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX 4分子的空间构型是___________；②SiCl 4与N ﹣甲基咪唑()反应可以得到M 2+，其结构如图所示：N －甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H 、C 、N 的电负性由大到小的顺序为___________，1个M 2+中含有___________个σ键；2．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)钛元素的检验方法如图：TiO 2+可与H 2O 2形成稳定的[TiO(H 2O 2)]2+，其原因是___。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO 2-转化为NO 3-；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为CO 2等。
的空间构型为___。
①NO3②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。
双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
3．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。
2023届高三化学一轮复习专题训练——元素或物质推断题(1)
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·河南郑州·高三巩义二中校考期末）有四种短周期元素，相关信息如下表。
请根据表中信息回答：(1)A 在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C 与D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D 同主族，且位于D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a ．其单质在常温下呈固态 b ．2SeO 既有氧化性又有还原性c ．最高价氧化物对应的水化物的化学式为23H SeOd ．非金属性比Cl 元素的强2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题 I 、(1)请用下列10种物质的序号填空：①2O ②2H ③43NH NO ④22K O ⑤()2Ba OH ⑥4CH ⑦2CO ⑧NaF ⑨3NH ⑩2I其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。
(2)X 、Y 两种主族元素能形成2XY 型化合物，已知2XY 中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若2XY 为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。
II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
2023届高三化学一轮复习专题训练题—元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题训练题—元素或物质推断题1．（2022·浙江·模拟预测）化合物A(11200g mol 300g mol M --⋅<<⋅)由3种元素组成，某小组开展如图的探究实验：已知：固体C 由相对分子质量相差32的甲、乙(相对分子质量：甲>乙)两种物质组成，甲和乙所含元素完全相同。
请回答：(1)组成化合物A 的元素为O 、___________，A 的化学式为___________。
(2)溶液E 的溶质为___________(用化学式表示)。
(3)由B 生成F 的离子方程式为___________。
(4)化合物A 在KOH 溶液中会发生歧化反应，生成两种盐(与C 成分不完全相同，其中的氧化产物为固体C 中的一种)，且无沉淀生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)请设计实验方案检验固体C 中乙物质的阴离子：取适量纯净的乙物质于试管中，___________。
2．（2021秋·北京通州·高三统考期末）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
(1)芯片的主要成分为硅，硅在元素周期表中的位置是_______，其氧化物可作为光导纤维，该物质的化学式为_______；(2)元素①分别与③和④形成的化合物中，稳定性由强到弱．．．．顺序为：_______(用化学式表示)，用原子结构解释原因：元素③和④在同一主族，原子最外层电子数相同，_______；(3)元素②广泛存在于自然界中，②的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的产物是农业上常用化肥，其反应的离子方程式．．．．．为_______；3．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子ns np，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层排布为n2n数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。
2023届高三化学一轮复习 专题训练——物质结构与性质
2023届高考化学一轮专题训练——物质结构与性质1．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Co 的第四电离能比Fe 的第四电离能要小得多，原因是____。
Co 与Ca 属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co 的熔点、沸点均比金属Ca 的高，原因是____。
(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO 3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。
①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
②下列化合物与上述配合物中C 和N 原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。
A ．B ．C ．D ．(3)[Co(NO 3)4]2-中Co 2+的配位数为4，1mol 该配离子中含σ键数目为____N A ，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。
(4)稀土钴系(Sm —Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。
已知同一原子层的Sm —Sm 的最近距离为apm ，不同原子层间的Sm —Sm 最近距离为bpm 。
①Sm —Co 永磁合金的化学式为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为N A ，则该合金的密度ρ为____g·cm -3。
(只要求列出计算式)2．（2022·山东潍坊·模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。
氯代1-丁基3--甲基咪唑离子液([bmim]Cl )可以与44NH BF 发生离子交换反应合成离子液体()4[bmim]BF ，如下图所示：①第二周期中第一电离能介于B 与N 之间的元素为___________(写元素符号)；44NH BF 中N 原子的杂化方式为___________，-4BF 的立体构型为___________。
2023届高三化学一轮复习专题训练——元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·安徽安庆·高三统考期末）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置_______。
(2)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(3)②③④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：_______(用氢化物的化学式表示)。
(4)写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：_______。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_______。
2．（2022秋·广西桂林·高三统考期末）某分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子，元素Y 、M 、N 、W 的原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
请用具体的化学用语回答下列问题：(1)Y 在周期表中的位置是_______，2YN 的电子式为_______。
(2)含W 的某种化合物的溶液常用来刻蚀玻璃，该化合物的化学式为_______。
(3)由X 和Y 形成的最简单的化合物的空间结构为_______(填名称)。
(4)M 的原子结构示意图为_______。
由X 、M 、N 三种元素形成的离子化合物的化学式为_______。
(5)实验室可用4KMnO 、2MnO 分别与XE 的浓溶液反应制备E 单质，2MnO 与XE 的浓溶液反应的化学方程式为_______。
若制备相同物质的量的E 单质，消耗的4KMnO 和2MnO 的物质的量之比为_______。
3．（2022秋·浙江台州·高三统考期末）A B C D 、、、是中学化学的常见物质，其中A B C 、、均含有同一种元素。
在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物已略去)。
请回答：(1)若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。
漂白粉的有效成分是___，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_____。
2023届高三化学一轮复习专题训练—元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题训练—元素或物质推断题1．（2022春·广东云浮·高三统考期末）已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。
请回答下列问题：(1)X为____(填元素名称，下同)，Y为____，Z为____。
(2)M在元素周期表的位置是____，基态N原子的价层电子排布式为____。
(3)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
(4)Z与N的最简单氢化物的稳定性比较：____ (写化学式)，原因为____。
(5)YX2的晶体类型为____，其熔点____(填“高于”或“低于”)NX2。
2．（2022春·内蒙古赤峰·高三统考期末）回答下列问题：(1)X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。
下列说法不正确的是FeCl溶液A．若W是单质铁，则Z溶液可能是2B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝(2)A是一种常见的铵盐，受热分解可得到碱性气体B，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。
①B的化学式___________；D的颜色___________。
②实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式___________。
(3)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
①图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___________(填字母标号)。
a．碳棒b．锌板c．铜板②镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
2023届高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。
当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。
①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。
元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。
(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。
(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。
其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。
(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。
请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。
1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。
2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应①的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题。
高三化学一轮复习 1-1物质的组成、分类及转化 物质的分散系练习
高三化学一轮复习专题一 化学家眼中的物质世界第1讲 物质的组成、分类及转化 物质的分散系1.所有酸和碱中都含有的元素是( )A.NaB.ClC.HD.O〖解 析〗 酸中一定含H 元素;碱中一定含氢氧根32(NH H O ⋅例外),当然含H 元素,所以所有酸和碱中都含有的元素是H 。
〖答 案〗 C2.下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是……( )A.氯化铁B.氯化钾C.氯化铝D.氯化钠〖解 析〗 铁跟盐酸反应,只能生成氯化亚铁,不能生成氯化铁。
〖答 案〗 A3.在物质的分类中,前者包括后者的是( )A.氧化物、酸性氧化物B.含氧酸、酸C.碱性氧化物、碱D.酸式盐、盐〖解 析〗 采用树状分类法,对物质进行分类时,氧化物中包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物;盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐;按照酸分子中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸,A 项正确,B 、D 项不正确;碱性氧化物和碱为两类物质,C 项也不正确。
〖答 案〗 A4.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是… ( )A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应〖解 析〗 复分解反应一定是非氧化还原反应,分解反应和化合反应可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应。
〖答 案〗 B5.现有下列7种物质:a.纯碱b.盐酸c.稀硫酸d.氧化钙e.烧碱f.二氧化硫g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质,按下列要求写出反应的化学方程式:② 无氧酸与钠盐: 。
②碱与无氧酸: 。
③酸性氧化物与足量可溶性碱: 。
④含氧酸与不溶性碱: 。
〖解 析〗 钠盐为纯碱23()Na CO ,无氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为2SO ,不溶性碱为3()Fe OH 。
〖答 案〗 ①232Na CO HCl +===22NaCl CO +↑2H O +②NaOH+HCl===2NaCl H O +③22SO NaOH +===232Na SO H O +④24332()H SO Fe OH +===2432()6Fe SO H O +课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质中属于非电解质的是( )A.NaOHB.2COC.24H SOD. Fe〖解 析〗 非电解质必须为化合物,且熔融状态和水溶液中均不导电,或即便水溶液导电,导电离子也不是来自化合物自身的电离。
2023届高三化学一轮复习 训练题：元素或物质推断题
2023届高考化学一轮训练题：元素或物质推断题1．（2022·吉林松原·高三阶段练习）元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。
回答下列问题：(1)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。
(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是_______(填化合物的电子式)。
(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化合物的电子式)。
(4)写出能说明②③元素非金属性强弱的化学方程式：_______。
(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为_______。
(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
2．（2022·河南·官庄乡联合中学高三开学考试）已知500mL 待测液中除含有0.3mol·L -1的Na +外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Cl —、Br —、CO 23-、HCO 3-、SO 24-。
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____。
(2)检验气体B常用的简便方法是____，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的45，则所得溶液的物质的量浓度是____mol·L-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。
(3)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有____离子，据此可以排除的离子是____。
(4)某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含____。
(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____。
3．（2022·浙江·湖州中学高三阶段练习）为了探究化合物A(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g，溶液E的焰色试验呈黄色。
2024届高三化学一轮复习+微专题课时训练：弱电解质的电离平衡
2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共15题）1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中 ( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。
硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。
以下说法正确的是() A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C．H3BO3为三元酸D ．1 mol H 3BO 3最多能和1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c ＜a ＜b4、由于血液中存在如下平衡过程： CO 2(g) CO 2(aq)、CO 2(aq)＋H 2O(l)H 2CO 3(aq)、H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO －3(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。
如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射NH 4Cl 或NaHCO 3进行治疗。
下列叙述正确的是( )A ．血液中CO 2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c HCO －3c H 2CO 3的值增大B ．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
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高三化学第一轮复习专题训练一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题3分，共46分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－4、Al3＋、SO2－48、下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －===2Fe 2++I 2C．N a N O 2溶液中加入酸性K M n O 4溶液：2M n +5N +6H + === 2M n 2++5N +3H 2O D．N a HC O 3溶液中加入过量的Ba (O H )2溶液： 2H C +Ba 2++2OH －===BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 － 9、将含有O 2和CH 4的混合气体置于盛有23.4 g Na 2O 2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是 ( )A ．原混合气体中O 2和CH 4的体积比为2:1B ．残留物只有Na 2CO 3C ．原混合气体中O 2与CH 4的物质的量之比为1：4D ．残留物只有Na 2CO 3和NaOH10、下列叙述中正确的是 A ．相同条件下，N 2和O 3混合气与等体积的N 2所含原子数相等 B ．等物质的量的甲基(—CH 3)和羟基(—OH)所含电子数相等 C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等 D ．16g CH 4与18 g NH 4+ 所含质子数相等 11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl-、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32-C ．Cl －一定不存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 12、下列叙述正确的是 A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L D ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 13、能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 3O +=== CH 3COOH+H 2O B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：C a 2++2H C +2OH －===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32 － ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C 6H 5O －+CO 2+H 2O === C 6H 5OH+CO 32 －D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3F e 14、往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO 3溶液体积V(AgNO 3)的关系如图所示。
则原溶液中c(I －)/c(Cl －)的比值为 A ．(V 2－V 1)/V 1 B ．V 1/V 2 C ．V 1/(V 2－V 1) D ．V 2/V 1 15、在由水电离产生的H +浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 = 1 \* G = 4 \*A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤16、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 17、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At。
则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应18、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定19、下面三个方法都可以用来制氯气：催化剂2Cl2+2H2O(g) ①4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O ②4HCl(g)+O2 △ ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO220、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 21．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋22．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.225 mol/L D．0.45 mol/L23．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液24．(12分)由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A 的主要原料。
请回答：(1)写出下列物质的化学式：A__________，乙__________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途___________________________________。
(3)写出下列变化的化学方程式：①A 与NaOH 溶液反应的离子方程式：_______________________________________； ②乙与过量CO 2反应的离子方程式：_________________________________________； ③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_______________________________________。
25．(10分)如图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。
A(固体)――→加热①B ＋C ＋D ＋E ＋EB ＋G F ＋G(1)写出A 、B 、E 、F 的化学式：A________，B________，E________，F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。