氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习(一）

一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目

1、H2S + SO2 →S + H2O

2、NO2 + H2O →HNO3 + NO

3、K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 →MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O

4、FeCl2 +H2O2 +HCl →FeCl3 + H2O

5、HClO3 + P4 + H2O →HCl + H3PO4

6、Zn + HNO3 →Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

7、K2Cr2O7 + C + H2SO4 →Cr2(SO4）3 + K2SO4 + CO2 + H2O

8、Fe + NaNO2+ NaOH →Na2FeO2 + NH3 + H2O

9、Na3AsO3 + I2 + H2O →Na3AsO4 + HI

10、H+ +NO3-+ Fe2+→Fe3++ NO+ H2O

二、填空题

11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为

+ 浓) → 2↑ + 2↑ + 2O

3

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

(3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

12、将MnO4-在酸性条件下，能被还原成较低价态（锰元素被还原）,已知含有2。4x10—3mol

MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液,求：

(1）锰元素被还原后的价态

(2)写出该反应的离子方程式。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11。4gFeSO4,当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其

中Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。

+ 3 + 2SO4 = 2SO4+ 2（SO4)3 + x O y

4

（1）推算出x= ，y= ；

(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内）；

（3)反应中氧化剂为；

（4)标出电子转移的方向与数目；