《无机化学》教学大纲

本科课程大纲课程名称

英文名称

课程编号课程类型先修课程080027 开课学期

学科类通修课程

无

无机化学〔一〕

Inorganic ChemistryⅠ

第一学期学分/周学时3/4

选用教材 1.《无机化学》〔上册〕〔第 2 版〕宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育

出版社， 2022 年9 月第2 版。

2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第 8

版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring

编，高等教育出版社影印。

主要参考书 1.《无机化学与化学分析》〔其次版〕史启祯主编，高等教育出版社。2.

《现代根底化学》〔上〕〔其次版〕朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。

3.《无机化学例题与习题》〔其次版〕，徐家宁等，高等教育出版社。

一、课程性质、目的与任务

无机化学是化学系主干根底课之一。通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量，并为后续课程供给必要的理论根底。

本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与争辩，理解和把握原子构造和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反响速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原反响的特点和根本规律。

二、教学根本要求

1.初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。

2.初步把握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型推断、分子间作用力和氢键。

3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化复原平衡的一些根本概念、原理进展相关计算。

三、主要内容及学时安排

章或节

主要内容学时安排绪论

第一章化学热力学初步

1.1热力学根本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学

第肯定律。

1.2热化学：化学反响的热效应；恒容反响热Q和恒压反响热

ρ

1Q ；焓与反响焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反响焓5

ν

的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反响焓、由燃烧

热计算反响焓、由键能估算反响焓。

1.3化学反响的方向：反响的自发性；熵的初步概念；Gibbs 自

由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用。

其次章化学平衡

2.1 化学平衡常数：可逆反响；化学平衡定律；阅历平衡常数

与热力学平衡常数；转化率。

2 2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；4

化学平衡常数和标准自由能变。

2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；

温度对化学平衡的影响。

第三章化学反响速率

3.1 反响速率定义及表示法：平均速率；瞬时速率。

3 3.2 反响速率理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。

3

3.3 影响反化学反响速率的因素：基元反响与非基元反响；浓

度对化学反响速率的影响〔零级、一级反响、二级反响〕；

温度对化学反响速率影响；催化剂对化学反响速率的影响。

第四章酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡

4 4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。

9

4.2强电解质溶液：离子氛；活度。

4.3弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求

算；多元弱酸弱碱的电离平衡与 pH 值求算；同离子效应、

盐效应；盐类水解。

4.4缓冲溶液：定义；pH 值求算；应用。

4.5溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。

4.6沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算。

5第五章氧化复原反响

5.1根本学问与氧化复原反响式的配平。

8

5.2电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与

原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准

电极电位表的应用。

5.3电池电动势〔E〕与反响的自由能变〔ΔG〕：E

池

与ΔG的池

关系；平衡常数K 与E的关系。

池

5.4电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式

的应用。

5.5化学电源与电解。

6第六章原子构造

6.1核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函7

数ψ及∣ψ∣2 的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子

波函数的图象表示。

6.2多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能

级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。

6.3原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；

电子亲和能；电负性。

6.4核化学：核衰变；核裂变；核聚变。

7第七章化学键与物质构造

7.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典

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型离子晶体构造；离子极化。

7.2共价键与分子构造：现代价键理论；离域π键〔大π键〕

的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道

理论简介；键参数、键的极性与分子的性质。

7.3金属键与金属晶体：自由电子理论；金属能带理论；金属

晶体。

7.4分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键。

争辩性学习及争辩

四、考核方式：期中 40% +期末 45% +小测 5% +课程论文 5% +作业 5%

五、开课专业：化学、化学生物学

大纲制定者：郑兰荪、朱亚先、黄荣彬