第三章第一节物质的转化 第2课时（教案）

新华师版科学九年下课时教学设计

课题物质的转化第2课时章三学科科学年级九

学习目标1.掌握单质、氧化物、酸或碱之间的相互转化。

2.能运用已经学习的知识举出生活中常见物质转化的例子，能说出物质之间转化的一些规律。

3.拓展物质形成盐的转化方法。

重点单质、氧化物、酸或碱之间的相互转化。

难点从整体上理解物质之间转化的主要规律。

教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

导入新课你知道酸雨吗？它会造成哪些危害？酸雨是如何形成的呢？

酸雨的形成过程就包含着物质的转化。谈对酸雨的了

解引入新课

讲授新课单质、氧化物、酸（碱）之间的转化

活动：酸雨形成的模拟实验

燃烧匙里放入硫粉，加热，直到燃烧，然后把

燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶。观察现象。

我们观察到了哪些现象？

【空气中：微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体。

氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体】

此实验所对应的化学方程式为：

【现象：刺激性气味】实验操作，观

察现象，分析

分步实验

你还知道闻气体气味的正确方法吗？

【用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔】

然后立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液测试溶液的酸碱性。

从以上的学习可以看出，酸雨就是天上下的酸。

酸雨是指pH小于5.6的雨水。

pH值小于5.6的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾，pH值小于5.6时叫酸雾。

形成酸雨的主要原因是在燃烧含有硫、氮等的煤或石油产品时，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亚硫酸。

同样，氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也会生成相应的酸，这也是形成酸雨的原因之一。

我们观察图片：2011年地级及以上城市二氧化硫年均浓度分布示意图

我们可以看到产生酸雨的城市已经非常多了。

我们再观察图片：2011年全国降水pH年均值分布

可以看出，我国南方的酸雨情况严重。

那么酸雨会给我们造成什么影响呢？

我们观看视频：空中死神——酸雨了解酸雨及酸

雨的形成

观察图片，分

析

拓展酸雪等

分析

通过视频了解酸

酸雨的危害有哪些？你知道吗？

【影响农作物生长、腐蚀金属、影响人体健康、破坏森林、腐蚀文物雕塑等。】

二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下，能和氧气继续反应，生成三氧化硫。

2SO2+O22SO3

三氧化硫和水反应能生成酸性远大于亚硫酸的硫酸，加剧了酸雨的形成。

S O3+H2O=H2SO4

根据硫、二氧化硫和亚硫酸之间的转化，说明非金属、非金属氧化物和对应的酸之间可有如下的

转化规律：

非金属非金属氧化物酸

但某些非金属氧化物并不能直接与水反应，如：二氧化硅（沙子的主要成分）就不能与水直接反应生成硅酸。

SiO2＋H2O H2SiO3

利用刚才学习的知识，怎样用化学方程式表示下列物质的转化？

C→CO2→H2CO3 P→P2O5→H3PO4

【C＋O2CO2 CO2＋H2O＝H2CO3】

【4P＋5O22P2O5 P2O5+3H2O2H3PO4】

活动：由氧化铜制取氢氧化铜

1.比较氧化铜和氢氧化铜的化学式。

CuO Cu(OH)2

【相差2个H，1个O。可将Cu(OH)2改写成CuO•H2O】归纳非金属、

非金属氧化物

和酸的转化规

律

动手动脑

活动、方案设

计

雨

2.提出由氧化铜制取氢氧化铜的实验方案，进行讨论后，实施实验方案。

视频：硫酸铜与氢氧化钠反应

而大部分金属氧化物并不能直接与水反应生成对应的碱

氧化物可以先与酸反应生成盐溶液，盐溶液再与可溶性的碱溶液反应生成对应碱的沉淀。

所以，提出由氧化铜制取氢氧化铜的实验方案吧？

【CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓】

根据铜、氧化铜和氢氧化铜之间的转化，说明并非所有的金属、金属氧化物和对应的碱之间都有如下的转化规律：

金属金属氧化物碱

只有少部分金属氧化物能直接与水反应生成对应的碱，如：氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。

钾钙钠钡的氧化物+水→碱

请尝试写下这几个反应的化学方程式：

【K2O+H2O=2KOH

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

BaO+H2O=Ba(OH)2】

我们知道了酸、碱的形成，再了解一下制盐的常见的方法：

1.金属+非金属→无氧酸盐归纳金属、金

属氧化物与碱

的转化规律

尝试写出方程

式

介绍规律之外的

特殊性

Fe+S FeS

2.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+SiO2CaSiO3

3.碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4.盐+盐→新盐+新盐

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

5.碱性氧化物+ 酸→盐+ 水

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

6.酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

7.碱+盐→新碱+新盐

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓8.酸+盐→新酸+新盐

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

9.金属+酸→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

10.金属+盐→金属+新盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

我们完成下面的活动

活动：试设计制ZnSO4四种方法。【Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O】复习并了解盐

制取方法

尝试设计

拓展盐的制取

课堂练习 1.下列物质中，不能直接与水反应制取的是（D ）

A.H2SO4

B.NaOH

C.H2CO3

D.Fe(OH)3