沉淀溶解平衡 优质课课件
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2、以你既有旳知识，你以为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去旳离子经过 沉淀反应全部除去？阐明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
环境科学等，开拓视野，培养创新思维。
感谢您的观看
THANKS
提供参考。
04 沉淀溶解平衡的实际应用 案例
工业废水处理
沉淀剂的应用
利用沉淀剂与废水中的有害物质发生 化学反应，生成难溶于水的沉淀物， 从而达到去除有害物质的目的。
调节pH值
生物处理法
利用微生物的代谢作用，将废水中的 有机物转化为无害的物质，同时利用 微生物的吸附作用促进沉淀物的形成 和分离。
通过调节废水的pH值，改变某些有害 物质的溶解度，促进沉淀物的形成和 分离。
在环境保护领域，沉淀溶解平衡也发挥了重要作用。通过 沉淀反应可以去除水体中的重金属离子和有害物质，净化 水质，保障人类健康。
例如，在污水处理过程中，加入适当的沉淀剂可以促使有 害物质形成沉淀，从而降低水体中有害物质的浓度，达到 净化水质的目的。
生物医学
在生物医学领域，沉淀溶解平衡也具有广泛的应用前景。例如，利用沉淀反应可 以分离和纯化生物大分子，研究其结构和功能；还可以用于药物研发和生产过程 中，提高药物的纯度和稳定性。
04
05
5. 分析实验数据，得出结论 。
实验结果与讨论
01
02
03
04
通过实验观察，记录沉淀物的 形成和溶解情况，以及不同条
件下的变化情况。
分析实验数据，得出沉淀溶解 平衡的规律和影响因素。
讨论沉淀溶解平衡在实际生产 和生活中的具体应用，如水处 理、工业生产、药物制备等。
总结实验结果，提出改进意见 和建议，为今后的实验和研究
，达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的意义
沉淀溶解平衡在化学工程、环境科学、医学等领域有广泛应用，对于理解物质在溶 液中的行为和性质具有重要意义。
沉淀溶解平衡 优质课课件
1.饭后再食用可柿子防 止形成“柿石”;
柿子含的鞣酸在人体内易在胃 酸作用下与蛋白质结合成难溶 于水的鞣酸蛋白，沉淀在胃内 形成胃结石
2.避免与酸奶或高蛋白 食物同时进食
9
工业污水
硫化物（如Na2S）等
加药箱
沉降池
Ksp(CuS)=6.3×10-36(mol·L-1)2 Ksp(HgS)=1.6×10-52(mol·L-1)2
Ksp
物质本身性质和温度
一般情况,温度越高,Ksp越大
难溶物在水中的溶解能力
对于阴阳离子个数比相同 (即:相 同类型)的难溶电解质,Ksp越小, 溶解度越小,越难溶。
2.影响因素
PbI2(s)
2+ Pb (aq)+2I (aq)
∆H>0
改变条件 移动方向 1.升温 正向 2.加少量水 正向 3.加PbI2(s) 不移动 4.加KI(s) 逆向 5.加Pb(NO3)2(s) 逆向
再见
课下要认 真复习呀
20:15 19
2+ Ca +2HCO3
石 臼
石 林
珊瑚及珊瑚礁的生长状态，被视为海洋生态的指标
珊瑚虫能吸收海水中的Ca2+和HCO3-转化为石灰质骨骼
人类活动会大量排放 CO2干扰珊瑚的生长
保护环境 从我做起
2+ Ca +2HCO3
CaCO3+CO2+H2O
可采取哪些保护措施？
虫子蛀牙，是真的吗？
牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾 液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-， 进食后，细菌和酶作用于食物，产生 有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。
沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
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同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
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曲线上的任一点，均表示饱和溶液
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－)
★
c点
＝1×10－5 ×1×10－5 ＝ 1×10－10
Thank you!
p
q
Ksp(PbI2)=[Pb2+][I－]2
写出难溶物AgCl、Ag2SO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡 方程式并写出溶度积表达式。
根据表格中的数据，思考能否用Ksp大小比较其溶解程度的大小。
难溶物
AgCl
Ksp(25℃)(mol2· L-2)
1.8×10-10(mol2· L-2)
溶解度（g）
c(SO42－)增大 平衡左移，c(Ba2+)减小
c(SO42－) 和c(Ba2+)增大
c(SO4
2－)=1
C√ ．d点无BaSO4沉淀生成
01
02
c(Ba2+)<1×10－5
×10－5
c(Ba2+)
× c (SO4
2－ )
<
1×10－10=Ksp
03
04
× D． a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 温度不变，Ksp不变
Q＜ Ksp
①用化学方程式表示出存在的平衡 ②描述改变的条件 ③判断平衡移动方向 ④得出结论
CaCO3(s)
CaCO3 + CO2+H2O = 2 HCO3 +
-
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
Ca2+ Q＜ Ksp
+ H2O+CO2 2HCO3-
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因 归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下； NaUr(s) Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
01
02
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸
5 钠的Ksp的值为_________ 6.4×10－。
03
04
平衡左移 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠 减小 吸热 填 的Ksp________( 填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应是_____( “放热”或“吸热”)反应。 Ksp＝c(Na+)· c(Ur－) ＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3 ＝ 6.4×10－5
1、Q>Ksp 时，平衡向 生成沉淀 方向移动。
溶液是
过饱和
（“过饱和”“不饱和”溶液 ）
2、Q=Ksp 时， 溶液是 不饱和
达到平衡状态 。
3、Q<Ksp 时，平衡向 沉淀溶解 方向移动。
（“过饱和”“不饱和”溶液 ）
实验一
实验三
实验四
“
01
PbI2饱和溶 液滴加KI溶 液--黄色沉 淀
“ 03
v
v溶解 v溶解= v沉淀
v沉淀
0 t 请尝试用自己的语言描述沉淀溶解平衡状态的建立。
PbI2（s）
Pb2＋
+ 2l （aq） (aq)
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I－ (aq)
平衡常数K表达式
溶度积常数Ksp表达式
[C] [D] K＝ m n [A] [B]
PbI2悬浊液 加水-------溶 解
“ 04
PbI2悬浊液 加热 ----溶解
1.Ba2+有剧毒； 2.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
医院进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂， 为什么不选用BaCO3？（用平衡移动原理解释） BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq) ++ 2H H2O + CO2
“ 04
PbI2悬浊液 加热---溶解
增大相同离 子的浓度使 沉淀溶解平 衡 逆向移动 。
加水稀释使 沉淀溶解平 衡 正向移动 。
加热使沉淀 溶解平 正向移动 。 衡
浓度
1
2
温度
Hale Waihona Puke ①加水---平衡向溶解的 方向移动 ② 增大某种相同离子的 浓度---平衡向生成沉淀 的方向移动。
升温---多数平衡 向溶解方向移动
沉淀溶解平衡
PbI2在水中能否溶解？
PbI2
拿出实验卡片，先明确实验步骤，在完成小组分工后，按 照实验卡片，完成探究实验。
【安全提示】：取 用试剂时避免沾到 皮肤上或衣服上。 若沾到请用大量水 冲洗。
【特别注意】 实验过程分工合作，注意 记录实验现象，交流声音 放低，保持安静。
规范操作
“ 01
“
02
“
03
实验一
实验二
“
01
。
“ 02
•实验现象： 黄色沉淀 。 •结论： 溶液中含有I- aq） Pb2＋ （aq） + 2l（
•实验现象： 黄色沉淀 •结论：
溶液中含有Pb2+ 。
。
（ s） PbI2
分析将PbI2固体放入水中的瞬间开始，上述两个相反过程的 速率变化，结合化学平衡建立过程，尝试用图像来表示。
1.8×10-4
AgBr
AgI
5.4×10-13(mol2· L-2)
8.5×10-17(mol2· L-2)
8.4×10-6
2.1×10-7
Ag2CrO4
9.6×10-12(mol3· L-3)
4.5×10-3
相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数 比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶。
写出AmBn(s)的沉淀溶解平衡方程 式：
为 达式为
；其Ksp表达式
；其浓度商Qc的表 ____________。
v
v溶解 v溶解= v沉淀
v沉淀
0
t
实质是一样的，遵循平衡移动的基本规律。
实验一
实验三
实验四
“ 01
PbI2饱和溶 液滴加KI溶 液---黄色沉 淀
“ 03
PbI2悬浊液 加水---溶解
沉淀溶解平衡
石灰石岩层不断溶解的过程形成了形态各异的溶洞。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
举例说明难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
能够用化学方程式表征沉淀溶解平衡。
掌握温度和浓度是影响沉淀溶解平衡的因素。
能够应用Q与Ksp的关系思维模型，判断沉淀的生成和溶解
能够利用沉淀溶解平衡移动规律，解释生产生活中的实际问题。
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是__________( 填字母序号)。 C
A× ．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 c(Ba2+)不变
B× ．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 c(SO42－) 不变，c(Ba2+)增大
溶液体积减小
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－)
★
c点
＝1×10－5 ×1×10－5 ＝ 1×10－10
Thank you!
p
q
Ksp(PbI2)=[Pb2+][I－]2
写出难溶物AgCl、Ag2SO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡 方程式并写出溶度积表达式。
根据表格中的数据，思考能否用Ksp大小比较其溶解程度的大小。
难溶物
AgCl
Ksp(25℃)(mol2· L-2)
1.8×10-10(mol2· L-2)
溶解度（g）
c(SO42－)增大 平衡左移，c(Ba2+)减小
c(SO42－) 和c(Ba2+)增大
c(SO4
2－)=1
C√ ．d点无BaSO4沉淀生成
01
02
c(Ba2+)<1×10－5
×10－5
c(Ba2+)
× c (SO4
2－ )
<
1×10－10=Ksp
03
04
× D． a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 温度不变，Ksp不变
Q＜ Ksp
①用化学方程式表示出存在的平衡 ②描述改变的条件 ③判断平衡移动方向 ④得出结论
CaCO3(s)
CaCO3 + CO2+H2O = 2 HCO3 +
-
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
Ca2+ Q＜ Ksp
+ H2O+CO2 2HCO3-
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因 归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下； NaUr(s) Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
01
02
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸
5 钠的Ksp的值为_________ 6.4×10－。
03
04
平衡左移 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠 减小 吸热 填 的Ksp________( 填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应是_____( “放热”或“吸热”)反应。 Ksp＝c(Na+)· c(Ur－) ＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3 ＝ 6.4×10－5
1、Q>Ksp 时，平衡向 生成沉淀 方向移动。
溶液是
过饱和
（“过饱和”“不饱和”溶液 ）
2、Q=Ksp 时， 溶液是 不饱和
达到平衡状态 。
3、Q<Ksp 时，平衡向 沉淀溶解 方向移动。
（“过饱和”“不饱和”溶液 ）
实验一
实验三
实验四
“
01
PbI2饱和溶 液滴加KI溶 液--黄色沉 淀
“ 03
v
v溶解 v溶解= v沉淀
v沉淀
0 t 请尝试用自己的语言描述沉淀溶解平衡状态的建立。
PbI2（s）
Pb2＋
+ 2l （aq） (aq)
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I－ (aq)
平衡常数K表达式
溶度积常数Ksp表达式
[C] [D] K＝ m n [A] [B]
PbI2悬浊液 加水-------溶 解
“ 04
PbI2悬浊液 加热 ----溶解
1.Ba2+有剧毒； 2.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
医院进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂， 为什么不选用BaCO3？（用平衡移动原理解释） BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq) ++ 2H H2O + CO2
“ 04
PbI2悬浊液 加热---溶解
增大相同离 子的浓度使 沉淀溶解平 衡 逆向移动 。
加水稀释使 沉淀溶解平 衡 正向移动 。
加热使沉淀 溶解平 正向移动 。 衡
浓度
1
2
温度
Hale Waihona Puke ①加水---平衡向溶解的 方向移动 ② 增大某种相同离子的 浓度---平衡向生成沉淀 的方向移动。
升温---多数平衡 向溶解方向移动
沉淀溶解平衡
PbI2在水中能否溶解？
PbI2
拿出实验卡片，先明确实验步骤，在完成小组分工后，按 照实验卡片，完成探究实验。
【安全提示】：取 用试剂时避免沾到 皮肤上或衣服上。 若沾到请用大量水 冲洗。
【特别注意】 实验过程分工合作，注意 记录实验现象，交流声音 放低，保持安静。
规范操作
“ 01
“
02
“
03
实验一
实验二
“
01
。
“ 02
•实验现象： 黄色沉淀 。 •结论： 溶液中含有I- aq） Pb2＋ （aq） + 2l（
•实验现象： 黄色沉淀 •结论：
溶液中含有Pb2+ 。
。
（ s） PbI2
分析将PbI2固体放入水中的瞬间开始，上述两个相反过程的 速率变化，结合化学平衡建立过程，尝试用图像来表示。
1.8×10-4
AgBr
AgI
5.4×10-13(mol2· L-2)
8.5×10-17(mol2· L-2)
8.4×10-6
2.1×10-7
Ag2CrO4
9.6×10-12(mol3· L-3)
4.5×10-3
相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数 比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶。
写出AmBn(s)的沉淀溶解平衡方程 式：
为 达式为
；其Ksp表达式
；其浓度商Qc的表 ____________。
v
v溶解 v溶解= v沉淀
v沉淀
0
t
实质是一样的，遵循平衡移动的基本规律。
实验一
实验三
实验四
“ 01
PbI2饱和溶 液滴加KI溶 液---黄色沉 淀
“ 03
PbI2悬浊液 加水---溶解
沉淀溶解平衡
石灰石岩层不断溶解的过程形成了形态各异的溶洞。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
举例说明难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
能够用化学方程式表征沉淀溶解平衡。
掌握温度和浓度是影响沉淀溶解平衡的因素。
能够应用Q与Ksp的关系思维模型，判断沉淀的生成和溶解
能够利用沉淀溶解平衡移动规律，解释生产生活中的实际问题。
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是__________( 填字母序号)。 C
A× ．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 c(Ba2+)不变
B× ．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 c(SO42－) 不变，c(Ba2+)增大
溶液体积减小