金属与金属矿物
第一节 金属与金属矿物 参考资料
第一节金属与金属矿物四、参考资料1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。
有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类：①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。
这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。
②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。
③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。
）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。
它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。
④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。
⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。
这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。
金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。
善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。
金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。
例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。
金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。
金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。
有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如导电性、延展性、导热性等。
2. 使学生掌握金属的化学性质，如与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 让学生了解金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等。
2. 金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
2. 教学难点：金属的化学性质，金属矿物的形成和提炼过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的性质及其应用。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应。
3. 采用案例分析法，让学生了解金属矿物的开采和提炼过程。
五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌等金属试剂，氧气，酸、盐等试剂。
2. 教学课件：金属的物理性质、化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
3. 参考资料：有关金属性质和金属矿物方面的书籍和论文。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品（如铜器、铁器等）引起学生对金属的兴趣，提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”2. 讲解金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等，结合实验现象进行讲解。
3. 讲解金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应，通过实验演示和讲解反应原理。
4. 介绍金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程：讲解金属矿物的形成原理，介绍不同种类的金属矿物，展示金属矿物的图片，讲解金属的开采和提炼过程。
5. 课堂练习：布置有关金属性质和金属矿物的练习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置1. 完成教材上的相关练习题。
2. 调查金属在日常生活和工业中的应用，下节课分享。
八、课堂小结1. 回顾本节课所学的金属的物理性质和化学性质。
金属与金属矿物
第八单元 金属与金属矿物知识要点1. 金属材料：`（1） 金属有很多共同的物理性质；物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
（2） 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。
如铁的合金：生铁（含碳量2%～4. 3%）、钢（含碳量0. 03%～2%）。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。
2. 金属的化学性质：（1）金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
（2）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用：判断金属在溶液中能否发生置换反应① 排在（H ）前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，将氢置换出来，如Mg 、Al 、Zn 、Fe 等；而排在（H ）后面的金属不能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，不能置换出酸中的氢，如Cu 、Ag 、Au 等。
②铁排在铜的前面，因此，铁加入硫酸铜溶液中，可以将硫酸铜中的铜置换出来，Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 43. 金属资源的利用和保护：（1）铁的冶炼 主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来：Fe 2O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2（2）金属资源的保护 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
例题分析 例题1 将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是 （ ）A ．HCl B. H 2SO 4 C. Na 2SO 4 D. CuSO 4分析：首先，判断铁能否与给出的物质发生化学反应。
根据金属活动性顺序，Fe 排在Na 的后面，而排在H 、Cu 的前面，因此，Fe 能与A ：HCl B ：H 2SO 4 D ：CuSO 4发生化学反应，故C 不可选。
最新九年级化学《金属与金属矿物》课件
法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为 最有效的方法是____②________（填序号）。
（3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的 方法有（列举一种方法)__刷_漆__、__涂_油_____________。
金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物： 铁矿石、铝矿石、铜矿石
• 4．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中 加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向 滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。 下列结论正确的是( A ) A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
实验①
实验②
实验③
• 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁 丝生锈，且试管内空气体积减小。
• 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
• 【实验思考】
• （1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管 内的水的体积约占试管体积的 1/5 。
• （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁 锈和 试管中液面上升高度 两种现象来判断铁丝反应进 行的情况。
实现现象
结论
粉末部分溶解，并 合金中一定
有气体放出。
含有 铝 。
滤渣部分溶解，并 有气体放出， 溶液呈浅绿色。
合金中一定 含有 铁和。铜
【探究结论】猜想3成立。 【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与 酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐 酸反应的化学方程式 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2。↑
第一节金属与金属矿物
•2、多数合金的熔点低于组成它的成分金属
•3、调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性 能不同的各种合金
• ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。
• 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身
的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使
用价值。
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第一节金属与金属矿物
“马踏飞燕”是一件青铜马的工艺品，出土
于甘肃省武威雷台的东汉墓。它头短颈长，身 体浑圆，躯干粗实，四肢修长，弯尾上扬，张 口嘶鸣；在四蹄腾空的右后蹄下踏着一只展翅 飞翔的燕子，故名“马踏飞燕”。其神采正如 汉武帝的《西极天马歌》所吟：“天马来兮从 西极，径万里兮归有德；承灵威兮降外国，涉 流沙兮四夷服。”叫人见了此马凌云飞奔之感 油然而生。巍巍中华国富民强，真是神采飞扬， 气势磅礴，不愧于“千古一马”之美誉也！
PPT文档演硝酸铜在燃放时 产生绿色火焰，发生如下反应： •2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列 有关说法错误的是( ) •A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 •B. 该反应的基本反应类型为分解反应 •C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 •D. 产物中CuO属于氧化物
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第一节金属与金属矿物
•其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
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第一节金属与金属矿物
我知道的 我见过的
金属元素的名称和符号
金属 名称
•钠 •镁
•钾 •锌 •钙 •……
元素
符号 •Na •Mg •K •Zn •Ca •……
九年级化学《金属与金属矿物》课件
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 熔点(róngdiǎn)
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。最 难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
第十页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 以下铁的用途中，涉及(shèjí)了那些铁的性质？
1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。
2、油罐车行使时罐内石油(shíyóu)振荡 产生静电，易发生火险，因此车尾 有一条拖地的铁链。
第十一页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你 觉得(jué de)在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
第十二页，共十三页。
内容(nèiróng)总结
金属与金属矿物。金属与金属矿物。请你充分调动起你的思维，准备迎接新的挑战：。下面一组图片分别展示 了各种金属的用途，请你运用你以往学习的各学科的知识解释一下，它们分别应用了金属的那些性质。在粉末状时 ，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg 。金属有延性（可以(kěyǐ)抽成细丝），也有展性（可以(kěyǐ)压成薄片）。金属的熔点一般较大，但高低差别较大
第四页，共十三页。
第五页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 金属光泽
Fe
在粉末状时，金属
吸收可见光后辐射CuBiblioteka (fúshè)不出去，所以这
时金属一般呈暗灰
色或黑色。
Zn
第六页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 导电性和导热性 常见金属的导电和导热(dǎorè)能力顺序 （由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、 Fe、Pb、Hg
金属与金属矿物
金属与金属矿物金属是自然界中的一种物质，具有良好的导电、导热、延展性和延性。
金属主要分布在地球的内部和表层，其开采和利用对现代工业和经济发展有着重要的支撑作用。
与金属密切相关的是金属矿物，本文将介绍金属和金属矿物的相关知识。
一、金属的产生和分布金属主要分布在地球的内部和表层，地球内部的金属存在于地幔和地核中，表层的金属大部分存在于岩石中或形成矿床。
从形成方式上看，金属分成原生矿物和次生矿物。
原生矿物是指形成于地球内部并通过地壳活动或火山爆发达到地表的矿物，如黄铜矿、铁矿石、铜矿石等；次生矿物是指原来不是矿物的物质，由于地壳的变化和微生物、水流、压力等作用而形成的矿物，如铜蓝铜矿、赤铁矿等。
二、常见金属和其用途1.铁：铁是世界上最广泛使用的金属，主要用于制造钢铁材料，包括建筑、工具、机器和运输设备等。
2.铜：铜有良好的导电性能，被广泛用于制造导线、电器和通讯设备等。
3.铝：铝是轻质的金属，主要用于汽车、飞机和建筑等领域，也用于罐头、瓶盖等食品包装用途。
4.金、银：金和银是贵重的金属，用于制造珠宝和硬币等。
5.锌：锌主要用于防腐和制造锌合金等，也被应用于电池和化妆品等。
三、金属矿物的分类金属矿物根据其形成方式和成分可以分为许多种类，主要可以分为硫化物矿物、氧化物矿物、碳酸盐矿物和硅酸盐矿物等。
1.硫化物矿物：硫化物矿物是指含有硫原子的金属矿物，如黄铁矿、黄铜矿等，是独立金属矿物中最常见的类型。
2.氧化物矿物：氧化物矿物是指含有氧元素的金属矿物，其中最常见的是赤铁矿和铁石。
3.碳酸盐矿物：碳酸盐矿物是指含有碳酸根离子的金属矿物，如方解石和菱铁矿等。
4.硅酸盐矿物：硅酸盐矿物是指含有硅和氧元素的金属矿物，如长石和石英矿等。
四、金属矿物的开采和利用金属的开采和利用是现代工业和经济发展的基础，开采和利用金属矿物需要经过多个阶段，包括勘探、开采、选矿、提炼等。
1.勘探：勘探是寻找金属矿床的过程，需要通过地质、地球物理、化学等多种手段进行，以找到可供商业开采的矿床。
金属与金属矿物课件.ppt
例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全 世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化 学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下 探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关 问题：
（1）一周后，观察到编 号为__B____的试管中的 铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟__氧_气___和_水_____ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 ____F_e2_O_3___（用化学式表示）。
（1）生锈的条件： 与水和氧气同时接触。 保持铁制品表面干燥
（2）防锈的方法： 制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）
在铁制品表面涂一层保护膜，如：
涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等
防止金属的锈蚀；
（3）金属资源的保护措施：
回收利用废旧金属； 有计划、合理开发金属资源；
寻找金属替代品。
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄 膜起保护作用。
方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 340 180
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188
180
Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。 试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐）
如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。 试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质和化学性质，以及金属的冶炼方法。
2. 使学生掌握金属矿物的形成和分类，以及金属矿物的主要成分。
3. 培养学生对金属资源的保护意识，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属的冶炼方法，金属矿物的形成和分类。
2. 教学难点：金属的冶炼原理，金属矿物的鉴定方法。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质和金属矿物的特点。
2. 使用案例分析法，让学生了解金属冶炼的实际应用。
3. 利用实验教学法，培养学生的动手能力和观察能力。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌等金属样品，稀盐酸、硫酸铜等化学试剂。
3. 教学课件：金属与金属矿物的相关图片、视频和动画。
五、教学内容1. 金属的物理性质：金属的颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的反应，金属与酸的反应，金属的还原性等。
3. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等。
4. 金属矿物的形成和分类：金属矿物的形成过程，金属矿物的分类及特点。
5. 金属矿物的鉴定方法：矿物样品的观察、化学分析等。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示金属制品图片，引导学生思考金属的来源和性质。
2. 探究金属的物理性质：让学生观察不同金属的颜色、光泽等特征，并进行分组讨论。
3. 探究金属的化学性质：通过实验演示金属与酸的反应，让学生观察并记录实验现象。
4. 学习金属的冶炼方法：介绍电解法、热还原法、热分解法等冶炼方法，并通过动画展示冶炼过程。
5. 探究金属矿物的形成和分类：让学生观察金属矿物标本，了解金属矿物的形成过程和分类特点。
七、课堂练习1. 根据金属的物理性质，区分给出的金属样品（铁、铜、锌等）。
2. 根据金属的化学性质，判断金属是否具有还原性。
3. 描述金属冶炼的一种方法及其原理。
金属与矿物PPT课件
2、金属的化学性质 铁能与下列哪些物质反应？写出有关化学方程式： O2 稀硫酸
点燃 3Fe+2O2＝ Fe3O4
铁
Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ 不反应
澄清石灰水 ZnCl2溶液
CuSO4溶液 Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu 不反应，铁没有锌活泼 AgNO3溶液 Fe+2AgNO3＝ Fe(NO3)2+2Ag
取少量被检验的物质，加入适量的
稀盐酸 ，若
有 气泡 产生，将产生的气体通入 澄清石灰水 ， 若有 沉淀 生成，证明原物质中含有CO32－。 ⑵碳酸钙的检验方法 将被检验的固体高温灼烧，将剩余固体加入适量水
中，取其清液， 通入二氧化碳 ，若出现浑浊现象，
证明原物质中含有碳酸钙。
3、生石灰的烧制和性质 ⑴生石灰的烧制 石灰石、大理石经高温煅烧，其中的 CaCO3 会 转变为疏松的 CaO 和二氧化碳。 ⑵CaO的性质 CaO俗名 生石灰 ，具有较强的 吸水 性。 化学性质：① CaO+H2O＝ Ca(OH) ； 2 ② CaO+2HCl＝ CaCl2+H2O 。 ⑶CaO的用途 用作 建筑 材料，制取 Ca(OH)2，用作 干燥 剂。
NaOH 溶液反应； 学方程式 有关化学方程式 说明 CO 2具有 ，
；
。 性质。 。 ；
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
金属与金属矿物课件(沪教版九年级)
金属与非金属的区别
1 物理性质对比
金属通常具有高密度、良好的导电性和光泽，而非金属具有较低的密度、不良的导电性和光泽。
金属矿物的分类
重要的金属矿物种类及用途
黄金、银、铜等金属矿物在珠宝、电子产品和建 筑业中发挥着重要的作用。
金属矿的开采和提炼方法
通过采矿和冶炼等过程，人们可以从矿石中提取 金属，用于各种生产活动。
金属材料在生产生活中的应用
金属与人类生产活动的关系
金属材料是基础工业产品的重要组成部分，支 持着各个行业的发展。
金属制品在日常生活中的应用
从汽车和家电到建筑材料和餐具，金属制品无 处不在，提供了便利和舒适。
未来金属与金属矿用将继续推动人类的进步。准备迈向未来吧！
环境保护与金属矿开采的矛盾与平衡
1
矿开对环境的影响
金属矿开采会产生废弃物和水污染，对环境造成不可逆转的损害。
2
环保措施的出现
随着环保意识的增强，科技和法规逐渐引入，以平衡金属矿开采和环境保护之间 的矛盾。
3
可持续开采的现实
通过采用环保技术和可持续开采模式，我们可以实现金属矿开采与环境保护的双 赢。
金属与金属矿物课件(沪 教版九年级)
探索金属和金属矿物的神秘世界，了解它们的特性、用途和在生产生活中的 应用。立即开始你的学习之旅！
金属的特性
导电性和导热性
金属优越的导电性和导热性使其成为电线和散热器等关键组件的理想选择。
延展性和塑性
金属的延展性和塑性使其容易被拉伸和压制成各种形状，从而广泛应用于制造业。
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金属与金属矿物金属
一．了解金属的物理性质；认识常见金属材料在生产、生活和社会
发展中的重要作用
常见金属的物理性质：金属铜是色、金属铁是色。
金属大
多数常温下为态，一般情况下能、。
地壳中最多的金
属元素；地壳中最多的非金属；人体中最多的元素
是；金属活动性最强的金属；活动性最弱的金
属；
金属制成导线是用金属的性；铝制成铝箔是利用了铝的
铁制成铁锅是利用了铁的铁是色金属，拉成铁丝是利用了铁的性，制成铁锅是利用铁的性。
★★
二．了解防止金属锈蚀的简单方法
铁生锈的条件是；防锈方法是；
铝的活动性强但比铁耐腐蚀原因是
★★三．知道生铁和钢是重要的合金
铁的合金是和它们的最主要区别是；
它们物质分类都是；
★
四．知道废弃金属对环境的污染以及回收金属的重要性
重金属如：铅、铜、汞等有毒，不能随意将含这种离子的盐
溶液排在废液中。
★
金属
矿物
五.认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来
一氧化碳还原氧化铁的实验现象是、
反应方程式是；怎样检验生成物？
实验操作中要注意的问题是（1）、（2）
★★。