2018届黄浦区高考化学一模(精编)
上海市黄浦区达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2ΔSnI4制备SnI4。
下列说法错误的是A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用3．中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是()A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5．一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。
其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物C．整个流程中，金属锂是催化剂D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O26．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B．若M是锌片，可保护铁C．若M是铜片，可保护铁D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池7．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣9．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
2018上海各区等级考一模试题(卷)分类汇编_物质结构和元素周期律
2018年上海各区等级考一模试题分类汇编-物质结构与元素周期律 Ⅰ.原子结构与化学用语【2018年上海崇明县等级考一模】2.歼-20将Po 20984涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该Po （钋）原子核外电子数是（ ）A. 42B. 84C. 125D. 209【2018年上海崇明县等级考一模】13. 某元素的相对原子的计算式为：453.35%23.24966.36%77.75969.34=⨯+⨯，下列说法错误的是（ ）A. 该元素有两种同位素B. 75.77%是某同位素的丰度C. 35.453是该元素的平均相对原子质量D.36.966表示某同位素的质量数 【2018年上海奉贤区等级考一模】4.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A ． 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H 与D 互称同位素C ． H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D. 1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同 【答案】C【2018年上海奉贤区等级考一模】5.下列有关氮原子的化学用语错误的是（ ）A ．B ．C. 1s 22s 22p 3D.【答案】D【2018年上海虹口区等级考一模】2．下列关于13153I 和13753I 的说法正确的是（ ）A ．所有性质都相同B ．电子数不同C ．属于同素异形体D ．质子数相同【答案】D【2018年上海黄埔区等级考一模】1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是（ ） A ．镆属于金属元素 B ．镆原子的质子数为115 C ．镆铘剑含有镆元素 D ．镆铘剑由合金铸造【答案】C【2018年上海黄埔区等级考一模】3. 化学有国际通用的语言。
下列表示错误的是（ ）A ．CO 2的电子式 O ‥‥∷C ∷O ‥‥B ．次氯酸的结构式为：H －Cl －OC ．CH 4的比例模型D ．Cl ˉ的结构示意图【答案】B【2018年上海金山区等级考一模】7．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒 A 表示（ ）A ．水分子B ．钠离子C ．氯离子D ．氢离子【答案】C【2018年上海金山区等级考一模】8．关于钯（46Pd ）的说法错误的是（ ） A ．102Pd 和 103Pd 互为同位素 B ．Pd 2+核外有 46 个电子 C ．钯是第五周期元素D ．108Pd 的原子核内有 62 个中子 【答案】B【2018年上海静安区等级考一模】3．下列化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠的电子式B ．氯原子的结构示意图C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．质子数为35、中子数为45的溴原子：【答案】D【2018年上海静安区等级考一模】13．有关短周期元素原子的说法正确的是（ ） A ．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个 B ．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 C ．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D ．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构 【答案】C【2018年上海浦东新区等级考一模】1．N 137常用于医学PET 显像，这里的“7”是指该原 子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．原子个数【答案】A【2018年上海浦东新区等级考一模】3．第ⅦA 族元素具有相似的化学性质，其原因是它们 的原子具有相同的（ ）A ．电子层数B ．核外电子数C ．最外层电子数D ．原子半径【答案】C【2018年上海闵行区等级考一模】1．16O 与18O 的关系是（ ）A ．同位素B ．同素异形体C ．同系物D ．同分异构体【答案】A【2018年上海闵行区等级考一模节选】10．符号“3p x ”没有给出的信息是（ ）A ．电子层B ．电子亚层C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向【答案】D【2018年上海青浦区等级考一模】3．下列表示方法错误的是（ ） A ．CO 2的电子式O ‥‥∷C ∷O ‥‥B ．Cl 2的结构式：Cl －ClC ．CH 4的球棍模型D ．Cl ˉ离子的结构示意图【答案】C【2018年上海松江区等级考一模】3．对储氢材料CaH 2描述错误的是（ ） A ．离子半径：H -> Li +B ．H -有强还原性C ．Ca 2+最外层电子排布式 3s 23p 6D ．Ca 2+在水溶液中不能够大量存在【答案】D【2018年上海松江区等级考一模】5．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．羟基的电子式B ．N 原子最外层电子的轨道表示式C ．乙炔的最简式 CH ≡CHD ．乙烯的结构简式 CH 2－CH 2 【答案】A【2018年上海松江区等级考一模】19．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种短周期元素，如果a X m+、bY n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是（ ）A ．b-d=n+mB ．原子序数：b ﹥a ﹥d ﹥cC ．离子半径：Z n-﹥R m-﹥X m+﹥Y n+D ．原子半径：X ﹥Y ﹥R ﹥Z【答案】D【2018年上海杨浦区等级考一模】1. 对291117Ts 中数字的叙述正确的是（ ） A. 291是Ts 元素的相对原子质量B. 291是Ts 元素的质量数C. 117是291117Ts 的质子数D. 117是291117Ts 的中子数【答案】C【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】1.研究人员最近开发出被称为第五形态的固 体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A.同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体【答案】AⅡ.化学键与分子间作用力【2018年上海崇明县等级考一模】7. 在O H 5CuSO 24 晶体中（ ）A. 存在水分子B. 没有极性键C. 只有离子键D. 含有金属键 【2018年上海虹口区等级考一模】4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ） A ．CH 4B ．NH 3C ．C 2H 2D ．CO 2【答案】B【2018年上海虹口区等级考一模】8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）A ．CaOB ．CO 2C ．SiO 2D ．NaCl【答案】B【2018年上海奉贤区等级考一模】13.下列关于物质结构的叙述中正确的是（ ）A ．分子晶体中一定含有共价键B ．离子晶体中一定含有离子键C ．含有极性键的分子一定是极性分子D ．含有非极性键的分子一定是非极性分子 【答案】B【2018年上海浦东新区等级考一模】2．能形成离子化合物的元素组是（ ） A.H 、ClB ．Na 、SC ．Si 、CD ．Al 、Mg【答案】B【2018年上海金山区等级考一模】3．只含有离子键的物质是（ ） A ．Cu B ．Na 2O C ．HI D ．NH 4Cl 【答案】B【2018年上海青浦区等级考一模】2．既含离子键又含共价键的物质是（ ） A. H 2 B.MgC12 C.H 2O D.KOH【答案】D【2018年上海浦东新区等级考一模】5．乙烯分子中不存在（ ） A.非极性键B ．极性键C ．范德华力D ．共用电子对【答案】C【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】4.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A.H 2OB. Br 2C. CH 4D. HCl【答案】C【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】5.下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化铵受热分解B. 干冰气化C. 食盐熔化D. 氯化氢溶于水【答案】BⅢ.元素周期表与元素周期律【2018年上海宝山区等级考一模】8.以下性质的比较中，错误的是（ ） A. 酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3 B. 碱性：CsOH>NaOH>Mg(OH)2 C. 热稳定性：HF>HCl>H 2S D. 沸点：HCl>HBr >HI【答案】D【2018年上海宝山区等级考一模】19.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族。
上海市黄浦区达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO22．下列有机实验操作正确的是A．证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液B．验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热3．下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．有关铝及其化合物的用途正确的是()A．氢氧化铝：治疗胃酸过多B．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水D．铝槽车：装运稀硫酸5．有机物X 分子式为C3H6O，有多种同分异构体。
其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。
下列说法不正确的是A．X 的同分异构体中，含单官能团的共5 种B．1mol X 最多能和1mol H2加成C．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/molD．X 的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数7．下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝Fe3+8．下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D9．下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A．厨余污油裂化为航空燃油B．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号A．A B．B C．C D．D10．四种有机物的结构简式如下图所示。
2018年高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2018年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx 主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C 错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D 错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z 的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl ﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A ，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是 防止亚硫酸盐被氧化 ．②试剂A 是 品红溶液 ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b 连接C 装置的c ，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g ， 故答案为：b→c→d→e→f→g ；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O +2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H +，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH 相同的下列溶液：I 、Na2CO3，II 、NaHCO3，III 、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为 Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ ．（用序号表示） ②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是： H2O +2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑ ．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A ．c （Na +）=2c （SO32﹣）+2c （HSO3﹣）+2c （H2SO3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （OH─）+c （HSO3─）+c （SO32﹣）C ．c （HSO3﹣）＞c （H +）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）D ．c （H +）+c （H2SO3）=c （SO32﹣）+c （OH ﹣）【考点】BB ：反应热和焓变；DN ：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO （g ）+O2（g ）⇌CO2（g ）△H1=﹣566.00kJ•mol ﹣1②2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ）△H2=﹣196.6kJ•mol ﹣1③2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO2（g ）△H3=﹣113.0kJ•mol ﹣1， +﹣③得，2NO2（g ）+SO2（g ）+CO（g ）⇌SO3（g ）+2NO （g ）+CO2（g ）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO 为4mol ，平衡时NO 为0.2mol ，根据方程式求出平衡时CO 、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k 的相对大小分析； ②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO 的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn （OH）2↓，故答案为：Fe；5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合。
上海市黄浦区达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO32．分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是选项实验现象结论A 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－C 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用D 向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D3．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．戊不可能为金属C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．氢化物的稳定性：甲＞乙4．取三份浓度均为0.1 mol/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是A ．曲线 a 、b 、c 分别代表加入 CH 3COONH 4、NH 4Cl 、HClB ．由图可知 Ka(CH 3COOH)＝K b (NH 3﹒H 2O)＝1×10－7C ．A 点处 c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞ c(NH 4＋)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)D ．C 点处 c(CH 3COO －)＋c(Cl －)＋c(OH －)＞0.1mol/L5．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-化学与STSE(word答案版)
2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-化学与STSE【2018年上海崇明区化学等级考一模】15. 以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是（）A. 氨催化氧化/三氧化二铬B. 乙醇氧化/铜C. 合成氨/铁触媒D. 二氧化硫氧化/铂铑合金【答案】D【2018年上海奉贤区化学等级考一模】1.下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是（）A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体【答案】A【2018年上海奉贤区化学等级考一模】12.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A. 氨气B. 纯碱C. 硫酸D. 溴单质【答案】B【2018年上海虹口区化学等级考一模】1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用热碱水清除炊具上的油污B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【2018年上海黄埔区化学等级考一模】2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰【答案】D【2018年上海黄埔区化学等级考一模】5. 化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用索尔维法制碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油【答案】D【2018年上海黄埔区化学等级考一模】10. 下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②③B．①②C．①③ D．②③【答案】A【2018年上海黄埔区化学等级考一模】13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【答案】A【2018年上海黄埔区化学等级考一模】24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是。
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物2．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，() ()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2018年上海市黄浦区中考化学一模试卷(可编辑修改word版)
2018 年上海市黄浦区中考化学一模试卷一、选择题（共20 分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．1．（1 分）元素符号与名称都正确的是（）A．H2：氢元素B．HG：汞元素C．He2：氦元素D．Ag：银元素2．（1 分）表示1 个氧分子的化学符号是（）A．O B．O3C．O2D．2O3．（1 分）硫化镉是纹身彩贴的主要成分，硫化镉中Cd 的化合价为+2 价，则硫化镉的化学式是（）A．Cd2S B．CdS2 C．Cd2S3 D．CdS4．（1 分）空气的成分体积计算，大约为21%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体5．（1 分）属于氧化物的是（）A．氯酸钾B．空气C．液氧D．二氧化锰6．（1 分）属于有毒气体的是（）A．N2B．O2C．CO D．CO27．（1 分）关于“甲烷”说法错误的是（）A．类别：有机物B．摩尔质量：16C．性质：可燃性D．用途：燃料8．（1 分）氧化钙的俗称是（）A．大理石B．熟石灰C．石灰水D．生石灰9．（1 分）属于物理性质的是（）A．导电性B．可燃性C．稳定性D．还原性10．（1 分）镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是（）A．放出热量B．生成MgOC．发出耀眼强光D．金属镁消失11．（1 分）干冰可以用于人工降雨，当飞机播洒干冰后，云层中二氧化碳分子不发生的变化是（）A．分子间的间隔B．分子运动速率C．物理性质D．化学性质12．（1 分）在实验室白磷的保存方法如图所示，其目的是（）A．降低白磷的着火点B．防止白磷与空气接触C．使白磷与水形成稳定物质D．将白磷浸湿使其不易着火13．（1 分）属于同素异形体的是（）A．氢气与液态氢B．水与冰C．二氧化硫与三氧化硫D．石墨与C6014．（1 分）关于“物质的量”理解正确的是（）A．符号可以用“mol”表示B．摩尔是国际单位制中7 个基本量之一C．摩尔质量等于物质的式量D．物质的量用于表示微粒的集合体15．（1 分）向15mLpH 为5 的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．稀硫酸D．pH 为5 的溶液16．（1 分）下列化学方程式中，书写正确的是（）A．NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2 SO4B．4P+5O2↑P2O5C．CO2+H2O═H2CO3D．4Fe+3O2 2Fe2O317．（1 分）不能鉴别氧气和二氧化碳方法是（）A．通入紫色石蕊溶液B．通入有酚酞试液的水C．插入燃着的木条D．通入澄清的石灰水18．（1 分）如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（）A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B．乙烧杯的溶液是饱和溶液C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同19．（1 分）在化学反应A+B2═2C 中，已知20g A 和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B 的相对原子质量为16，则C 的相对原子质量是（）A．20 B．32 C．48 D．9620．（1 分）现有0.1mol 氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（）A．完全分解B．部分分解C．没有分解D．无法确定二、填空题（共22 分）请根据要求在答题纸的相应位置作答．21．（7 分）化学与生活密切相关．①如图表是营养药品的部分说明．说明中的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“分子”）丙酸钠是由种元素组成．1molC3H5O x Na 中含有个碳原子；该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8 则x＝．营养成分表营养成分每片含量每100g 含量铁Fe 6.70mg 1.12g0.23mg 45.50mg丙酸钠C3H5O x Na②变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此属于反应（填“化合反应”或“分解反应”）；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起作用．[眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因：请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+ +H2O→Cu2（OH）2CO3．22．（8 分）水在生产、生活中有着十分重要的作用．①科学家在不断研究水的开发和利用技术．图1 是水在一定条件下的转化过程．Ⅰ．写出电解水装置反应的化学方程式．Ⅱ．燃料电池反应的微观模拟图如图2 所示“”表示的微粒名称是；反应后的容器中成分判断正确的是．（选填编号）A．是混合物B．氧元素只存在化合态C．原子总数减少D．分子总数减少Ⅲ．该转化过程中，可循环利用的甲物质是．该技术的优点是．（选填编号）A．开发使用新能源B．减少生产过程对环境的污染C．可以彻底替代化石燃料D．主要用于证明水的组成②净化水有多种方法．Ⅰ．活性炭去除异味，活性炭主要起作用．消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是．Ⅱ．应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g 含氯化钠3%的海水暴晒4 小时，可收集到500g 可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为．23．（6 分）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）．温度（℃）0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g 水）KNO313.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是．影响硝酸钾溶解度的因素是．②在80℃的100g 水中溶解NaCl 和KNO3，进行以下实验：Ⅰ．操作1 的名称是．Ⅱ．溶液a 冷却至b 的过程中出现的现象是．溶液d 中所含的溶质是．Ⅲ．对整个实验过程分析正确的是．A．无法判断a、d 溶液中氯化钠溶液的状态B．固体c 是纯净物C．溶液a 中硝酸钾的质量分数为 D．硝酸钾溶液始终处于饱和状态．八、简答题（共18 分）请根据要求在答题纸的相应位置作答．24．（12 分）实验室制备二氧化碳的实验装置如图所示．①写出仪器名称：a ，D 的装置的名称是．此时D 装置的开关处于状态（选填“开”或“关”）．E 与D 装置制取气体具有相同的优点是．②观察A～E 装置，装置（选填编号）进行实验时，集气瓶中不能收集得到二氧化碳，原因是．③用C 装置制取CO2，反应时装置内盐酸液面应位于处（选填“1、2 或3”）为宜，理由是．④测定其大理石中碳酸钙的质量分数．在15g 大理石中分5 次共加入50.0g 稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如表．容器中盐酸的质量10 20 40 50气体质量m/g 1.1 2.2 m 4.4根据实验数据回答下列问题：Ⅰ．当盐酸滴入40g 时，对应的气体质量m 是g．Ⅱ．大理石中碳酸钙的质量分数是．（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）25．（7 分）某气体可能含有CO2、CO 一种或二种。
上海市黄浦区达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同2．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。
在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
(最新整理)2018届高三高考模拟理综化学试卷
2018届高三高考模拟理综化学试卷2018届高三高考模拟理综化学试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三高考模拟理综化学试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。
6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。
普通高中2018届高三一模考试化学试题
普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)(总18页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--省市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试围：高考要求难度：一般【知识点分析】3选择题化学平衡4实验题海水提取溴5选择题化学反应原理综合考查6选择题元素周期律、元素周期表的推断7选择题化学平衡8推断题有机物的推断9填空题化学反应原理综合考查10选择题电解质与非电解质11选择题四种基本反应类型12选择题乙烯的制备实验13选择题有机官能团的性质及结构14选择题化学用语综合判断15选择题有机反应类型16选择题离子方程式的书写17填空题物质结构与性质综合考查18选择题阿伏加德罗常数的求算19选择题化学科学对人类文明发展的意义第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式： D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。
汇总2018浦东高三化学一模
2018浦东高三化学一模20 年月日A4打印/ 可编辑一模化学典型考题精选及解析爱智康高中学科部张静老师随着大家二轮复习的不断推进，高三一模考试也已经临近。
一模考试是理综后的第一次大型考试，也是我们第一次真正接触高考的考试形式,进行真正的实战演练，直接反映大家高三复习的情况，有利于我们对现在的成绩排名甚至是高考的成绩情况有一个基本的判断，是非常重要的一次考试。
为此，我特意为大家整理了一些一模考试的典型题目。
篇幅有限，选取了选择题8道，填空题3道，共计11道题。
同时附上解析，希望大家在一模中取得好的成绩，为高考开一个好头。
选择题：1.下列说法正确的是（）A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3−=4Mg2++ NH4++3H2OB. 25℃时，将20mL0.1mol⋅L−1 H2SO4溶液和30mL0.15mol⋅L−1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C.将10mL0.1 mol⋅L−1 KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol⋅L−1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D.浓度均为0.1mol⋅L−1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系:c(CH3COOH) +2c(H+) =c(CH3COO−)+2c(OH−)答案：D解析：A．电荷不守恒，故 A错误；B．pH=12，故 B 错误；C．无氢氧化铝沉淀生成，故 C 错误；D．由质子守恒可得，故 D 正确；2.下列叙述和推论都正确的是的有机物都常温时，C2H5OH 和都易溶于水答案：D解析：A ．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，盐酸不是最高价含氧酸，所以不能通过比较盐酸与碳酸的酸性来判断非金属性，故 A 错误；B ．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，故 B 错误；C ．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故 C 错误；D ．在氯化银悬浊液中滴加KI 溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因碘化银的溶解度比氯化银更小，故 D 正确；故选 D 。
上海市浦东新区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市浦东新区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。
将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。
下列说法错误的是（）A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液D．装置A中可采用油浴或沙浴加热2．室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH ＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中a＋b＝14B．交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mLC．点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移3．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水4．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。
该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。
下列有关判断正确的是A．左图是原电池工作原理图B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深D．充电时，阴极的电极反应式为：5．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选实验操作实验目的或结论项室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后A验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3) 所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，B除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷
2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷(总26页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（）A．Na+B．HCO3﹣C．Fe2+D．Cl﹣2．（2分）能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（）A．金属钠B．溴水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液3．（2分）金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C60）的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a。
4．（2分）足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A．CaO B．NaOH C．CH3COONa D．K2CO35．（2分）下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A．Al2（SO4）3B．FeSO4C．MgCl2D．AgNO36．（2分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+B．AlO2﹣C．Al（OH）3D．Al（OH）3、AlO2﹣7．（2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．（2分）下列关于仪器的使用说法错误的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C．蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞9．（2分）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X．则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O510．（2分）将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A．C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C（s）+O2（g）→CO2（g）﹣393kJD．C（s）+O2（g）→CO（g）+393kJ11．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵12．（2分）某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、NH4+、M，且SO42﹣、CO32﹣、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（）A．H+B．K+C．Cl﹣D．Ba2+13．（2分）前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．石油分馏，丁烷裂解C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液14．（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加15．（2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．分别加热固体碘和氯化铵晶体C．漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质D．乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16．（2分）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH17．（2分）图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是（）A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是（）A．▪L﹣1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色B．▪L﹣1NH4Cl的pH小于7C． molL﹣1NaOH溶液的导电能力比﹣1氨水的导电能力强D．▪L﹣1NH3▪H2O的pH小于1319．（2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为•L﹣1．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降20．（2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+二、综合题（共60分）21．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
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黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷 2018年1月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是A ．镆属于金属元素B ．镆原子的质子数为115C ．镆铘剑含有镆元素D ．镆铘剑由合金铸造2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”可能是 A ．食盐B ．烧碱C ．胆矾D ．草木灰3. 化学有国际通用的语言。
下列表示错误的是A ．CO 2的电子式 O ‥‥∷C ∷O ‥‥B ．次氯酸的结构式为：H －Cl －OC ．CH 4的比例模型D ．Cl ˉ的结构示意图4. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A ．原子晶体 B ．离子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体5. 化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是 A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．纯碱厂用索尔维法制碱 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油6. 不涉及氧化还原反应的是A ．FeCl 3用于溶解线路板上的铜B ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C ．铝热反应用于冶炼高熔点金属D ．一定条件下用硫酸铜制CuH7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是A ．HNO 3比H 3PO 4更稳定B ．HNO 3的氧化性比H 3PO 4强C ．HNO 3的酸性比H 3PO 4强D ．HNO 3比H 3PO 4容易挥发8. 向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．氯化钙B．碳酸钙粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸9. 不能用元素周期律解释的事实是A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al10. 下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②③B．①②C．①③D．②③11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－2 12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是15. 如图是电解CuClA．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变16. 可用离子方程式“H+ + OH－→H2O”表示的反应是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．氨水与盐酸混合C．醋酸溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合17. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的是A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应⑧是消去反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应18. 关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是t1时仅加入催化剂，平衡正向移动20. 室温下，用0.100mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＜20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)o二、综合题（一）（本题共15分）下表是元素周期表的一部分：完成下列填空：21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。
从中可以获得氟元素的有关信息有______________________________________。
（任意写出1点）22. 从原子结构角度分析，C 、N 、O 、F 四种元素处于同一行，是由于它们的_____________________相同。
O 和S 处于同一列，因为它们的____________相同，它们都位于元素周期表的_________族。
23. 原子半径：r (P)_______r (S)（填“＞”、“＜”或“＝”）；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。
24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是 。
25. 已知：工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是 ； 制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是。
（二）（本题共15分）某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
完成下列填空：26. 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。
27. Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________。
28. 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________29. 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。
（写离子符号）30. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
31. 乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是（三）（本题共15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu 的相对原子质量。
A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。
完成下列填空：32. 碱石灰的主要成分是______________________，B装置的作用是_____________________________。
33. 实验时C中观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为_______________________。
34. 实验时D中收集到的物质是__________________，检验该物质的方法是______________________。
35. 从实验中测得的数据：①空C管的质量为a g② C管和CuO的总质量为b g③反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c g。
列出计算Cu的相对原子质量的计算式：Ar(Cu)=__________。
（四）（本题共15分）有机物A （C 10H 20O 2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：又知：（1）B 分子中没有支链。
（2）D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
（3）D 、E 互为具有相同官能团的同分异构体。
（4）E 分子烃基上的氢若被Cl 取代，其一氯代物只有一种。
（5）F 可以使溴的四氯化碳溶液反应褪色。
完成下列填空：36. A 所属有机物的类别是 ，B 可以发生的反应类型有 。
37. F 分子所含的官能团名称是 。
38. E 的结构简式为 ，与D 、E 具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式为 。
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH 2=C(CH 3)CH=CH 2。
39. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体2CH 2OH 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲 ————→反应试剂反应条件 乙 …… ————→反应试剂反应条件目标产物）CH 3黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求2018.01一、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项）二、综合分析题（本大题共4个题目，60分）（一）（15分）21. 氟的质子数/核电荷数/原子序数为9；或氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可）(1分)22. 电子层数(1分) 最外层电子数(1分) VIA (1分)23. ＞(1分) 高氯酸(1分)24. 浓缩、氧化和提取(3分，每个要点1分)25. 氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本(3分)氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解(3分)（二）（共15分，每空2分）26.K+ 、Fe3+27. 3Fe2+ + NO3- + 4H+ →3Fe3+ + NO↑+ 2H2O （产物1分，配平1分）28. 3NO2+H2O→2HNO3+NO （产物1分，配平1分）29. Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42-（3分）30. 1.6 g31. D（三）（15分）32. 生(熟)石灰和氢氧化钠（2分）除去氨气中的水蒸气（2分）33. 黑色粉末逐渐变为红色（2分）2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O（3分，产物1分，配平2分）34. 氨水（1分）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；或滴入酚酞试液溶液变红色；或用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH＞7（2分，只要合理均给分）35. （3分，有多种表达式，合理即给分）（四）（15分）36．酯（类）取代反应、消去反应、氧化反应（4分）37. 碳碳双键（1分，只讲双键不给分）38. (CH 3)3CCOOH （2分）(CH 3)2CHCH 2COOH 或 CH 3CH 2CH(CH 3)COOH （任写一种，2分）39. CH 2=C(CH 3)CH=CH 2 ——→HClC=CHCH 2Cl —————→NaOH / H 2O△C=CHCH 2OH ——→H 2催化剂CHCH 2CH 2OH （6分，每步2分。