盐类的水解经典习题含解析(精.选)
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【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
(完整版)盐类的水解经典习题含解析
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17题，每题3分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】D2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl 和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 【解析】A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
【答案】D3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
选修四盐类的水解精练(含答案)
盐类的水解练习二一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( ) A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①、③等体积混合，混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3．常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是( )A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H ＋)＝c(OH－)D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SiCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5．已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 mol·L－1的酸式盐NaX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是·6H2O OH3 D. Fe2O35. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA－≥ cNH4＋ B. cA－≤ cM+C.若MA不水解,则c OH―＜cA－D.若MA水解,则c OH―＞cA－6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2+＋2OH－加入以下溶液,可使CaOH2减少的是A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液7. 当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2Mg2+＋2OH－要使MgOH2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰8. 某氨水中c NH4＋＝ mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c NH4＋＝ mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－,欲使溶液中cHPO42－、cH3O＋、cPO43－三种离子溶度均减小,可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====AlOH3↓+3CO2↑D.向CaClO2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时A NH4+=Cl-B NH4+>Cl-C NH4+<Cl-D NH4+与Cl-之间关系不确定14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX15. 浓度均为 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH17. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用B. 化肥和农家肥如绿肥混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结;原因是20. 浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是：填写编号_________________________;1．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-： NH4++H2O NH3·H2O+H+： F-+H2O===HF+OH-： Cu2++2H2O CuOH2+2H+2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性,后者呈酸性比较时,下列关系中正确的是A.HSO3-=HCO3-B.SO32-=CO32-C.Na+相等D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时,要使S2-增大,应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生6．下列溶液中,含离子数目最多的是A．30mL ／L的AlCl3 B．10mL ／L的CaCl2C．30mL ／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸7．现有／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液9．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．10．明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性,原因是_ _ _．把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是_ __ ．高考聚集1．05年全国卷三能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O2.05年北京卷下列有关pH变化的判断中,正确的是A 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高,纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后,pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3.05年全国卷一欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32ˉ、cHCO3ˉ都减少,其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.03年上海卷相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH42SO45.05年春季高考A、B、C、D为常见气态单质;已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;请回答：1C和D反应生成的化合物的电子式是 ;2上述②中化合物的热稳定性强于写化学式;3将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是 ;4A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是;参考答案: 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结;20. ②①③⑧⑦⑥⑤④参考答案: 4. BC10. 酸、Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+、碱、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== AlOH3↓+3CO2↑答案：1．A 2 C 3 D 4 C 51H Cl ：：2H2O; NH3 3Cl2+H2O=HCl+HClO 4NH4++H2O NH3·H2O+H+。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)【答案】D【解析】A．根据溶液呈电中性原则，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，错误；B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),错误；D．根据物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正确。
【考点】考查盐的水解、电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下列有关问题与盐的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】C【解析】A．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，正确；C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7，是因为HSO3－的电离作用大于水解作用，与盐的水解无关，错误；D．Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，正确。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
盐类水解-练习题(带答案)
1. 下列说法中正确的是（ C ）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2. 关于盐类水解反应的说法正确的是（ C ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143. 在下列各组离子中，能大量共存的是（D）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+4. 室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl ③KNO3④NaOH （ D ）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(CD )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ B ）A．①②③B．①③C．③④D．③7. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B ）A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－与CO2含相等电子数8. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ C ）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤9. 有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是( D )A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By10. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是(AB )A．加热B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ D ）A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO312. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD)A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体13. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(A)A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变14. 常温时，以下4种溶液PH最小的是（ A ）A．0.01mol ·L－1醋酸溶液B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液15. 为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（B ）A．①②B．③C．③④ D．④16. 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是( D )A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17. 关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（AD ）A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－，HCO3－≒CO32－+ H+，H2O ≒ H+ + OH－18. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)19. 用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。
人教版高二化学_盐类的水解经典练习及解答
盐类的水解经典例题及练习【典型例题】[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO4答案：B[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b答案：B[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液答案：A[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释答案：BC[例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。
[例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合答案：A[例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液答案：D[例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）答案：B【模拟试题】1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
选修四盐类的水解典型例题及详解
例 1 在 常 温 下 ，纯 水 中 存 在 电 离 平 衡 H 2 O⇌H + +OH - ，如 要 使 水 的 电 离 程 度 增 大 ，并 使 c（ H + ） 增大，应加入的物质是（ A． NaHSO 4 D.CH3COONa 考点：水的电离． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增 大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离． 解 答 ： 解 ： A、 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2 - ； 溶 液 中 的 氢 离 子 对 水 的 电 离 起 到 抑 制 作 用 ， 故 A 不符合； B、KAl（ SO 4 ）2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - ，溶 液 中 铝 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Al 3 + +3H 2 O⇌Al（ OH）3） B． KAl（ SO 4 ） 2 C． NaHCO 3+3H + ， 溶 液 呈 酸 性 c（ H + ） 增 大 ， 故 B 符 合 ；C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 促 进 水 的 电 离 ，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 C 不 符 合 ； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶 液 中 Ac - 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Ac - +H 2 O⇌HAc+OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 D 不 符 合 ； 故 选 B． 点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的 盐促进水的电离，题目较简单． 变式训练 1 pH=4 的 醋 酸 和 氯 化 铵 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 的 关 系 前 者 与 后 者 比 较 （ A． 大 于 D.无 法 比 较 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：含 有 弱 根 离 子 的 盐 能 促 进 水 的 电 离 ，酸 或 碱 能 抑 制 水 的 电 离 ，据 此 分 析 解 答 ． 解 答 ：解 ：水 的 电 离 方 程 式 为 ：H 2 0=H + +OH - ，加 入 酸 或 碱 后 ，增 大 氢 离 子 或 氢 氧 根 离 子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子 的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的 电 离 ， 故 选 B． 点评：本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离， 酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大． 例 2 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ A． Na 2 CO 3 ： CO 3 2 - +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ） B． 小 于 ）C． 等 于B． NH 4 Cl： NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ↑ +H 2 O+H + C． CuSO 4 ： Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + D． NaF： F - +H 2 O=HF+OH 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分 析 ： A． 多 元 弱 酸 根 离 子 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ； B． 铵 根 离 子 水 解 程 度 很 小 ， 不 生 成 气 体 ； C． 弱 碱 离 子 水 解 一 步 完 成 ； D． 水 解 反 应 为 可 逆 反 应 ． 解 答 ： 解 ： A． Na 2 CO 3 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 CO 3 2 - +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ， 故 A 错 误 ； B． NH 4 Cl 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ． H 2 O+H + ， 故 B 错 误 ； C． CuSO 4 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + ， 故 C 正 确 ； D． NaF 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 F - +H 2 O⇌HF+OH - ， 故 D 错 误 ； 故 选 C． 变式训练 2 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ A． SO 3 +H 2 O═ H 2 SO 4 B． 2Na 2 O 2 +2H 2 O═ 4NaOH+O 2 ↑ C． 2F 2 +2H 2 O═ 4HF+O 2 D． 2Na+2H 2 O═ 2NaOH+H 2 ↑ 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂， 且 水 中 H、 O 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 以 此 来 解 答 ． 解 答 ： 解 ： A． 反 应 中 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 故 A 不 选 ； B． Na 2 O 2 中 ， O 元 素 的 化 合 价 既 升 高 又 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 但 水 中 H、 O 元 素 的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 选； C． 水 中 O 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 还 原 剂 ， 故 C 不 选 ； D． 水 中 H 元 素 的 化 合 价 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 氧 化 剂 ， 故 D 不 选 ； 故 选 ： B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明 确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大 ）课时二 例 1 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 三 种 盐 NaX、 NaY、 NaZ 的 溶 液 ， 其 PH 依 次 为 8、 9、 10， 则 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是 （ A． HX、 HZ、 HY D. HY、 HZ、 HX 考点：盐类水解的应用． 分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答． 解 答 ：解 ：因 pH 越 大 ，其 盐 溶 液 碱 性 越 强 ，说 明 酸 根 离 子 水 解 越 是 强 烈 ，对 应 的 酸 越弱， 所 以 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 ： HZ＜ HY＜ HX， 故 选 C． 点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的 酸越弱． 变式训练 1 温 度 相 同 、 浓 度 均 为 0.2mol/L 的 ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ② NaNO 3 、 ③ NH 4 HSO 4 、 ④ NH 4 NO 3 、 ⑤ NaHCO 3 、 ⑥ CH 3 COONa 溶 液 ， 它 们 的 pH 值 由 小 到 大 的 排 列 顺 序 是 （ A． ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ B． ① ③ ⑥ ④ ② ⑤ ） C． ③ ② ① ⑥ ④ ⑤ ） C． HZ、 HY、 HXB． HX、 HY、 HZ考 点 ： 溶 液 pH 的 定 义 ； 盐 类 水 解 的 应 用 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ； 盐 类 的 水 解 专 题 ． 分 析 ：溶 液 中 氢 离 子 浓 度 越 大 ，溶 液 的 pH 越 小 ，根 据 盐 类 水 解 的 酸 碱 性 和 水 解 程 度 比 较 溶 液 的 pH 大 小 关 系 ． 解 答 ： 解 ： ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ④ NH 4 NO 3 水 解 呈 酸 性 ， pH＜ 7； 前 者 c（ NH 4 + ） 大 ， 水 解 生 成 c（ H + ） 大 ， pH 小 ， 即 ① ＜ ④ ； ③ NH 4 HSO 4 电 离 出 H + 呈 酸 性 ， pH＜ 7， 且 小 于 ① ④ 的 pH； ② NaNO 3 不 水 解 ， pH=7； ⑤ NaHCO 3 、⑥ CH 3 COONa 水 解 呈 碱 性 ，pH＞ 7，醋 酸 酸 性 大 于 碳 酸 酸 性 ，碳 酸 氢 钠 水 解 程 度 大 ， pH 大 ， 即 ⑤ ＞ ⑥ ； 所 以 pH 大 小 关 系 为 ： ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ ， 故 选 A． 点 评 ： 本 题 考 查 溶 液 PH 的 大 小 比 较 ， 题 目 难 度 不 大 ， 要 考 虑 盐 类 的 水 解 程 度 大 小 ， 注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子． 例 2 在 Na 2 S 溶 液 中 存 在 下 列 关 系 不 正 确 的 是 （ A． c（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ）B． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +c（ S 2 - ） C． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ HS - ） +2c（ H 2 S） D． c（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题． 分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根 离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物 质遵循物料守恒． 解 答 ：解 ：A、硫 化 钠 溶 液 中 遵 循 物 料 守 恒 ，即 钠 离 子 浓 度 与 含 有 硫 元 素 的 微 粒 浓 度 之 和 的 比 为 2： 1， 即 （ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ， 故 A 正 确 ． B、 溶 液 呈 电 中 性 ， 溶 液 中 阴 阳 离 子 所 带 电 荷 相 等 ， 即 C（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +2c（ S 2 - ） ， 故 B 错 误 ． C、 溶 液 中 物 料 守 恒 得 （ Na + ）=2c（ S 2 - ）+2c（ HS - ）+2c（ H 2 S） ， 电 荷 守 恒 得 C（ Na + ） +c（ H + ）=c（ OH - ）+c（ HS - ）+2c（ S 2 - ），所 以 c（ OH - ）=c（ H + ）+c（ HS - ）+2c（ H 2 S）， 故 C 正确． D、 溶 液 中 硫 离 子 水 解 导 致 （ Na + ） ＞ 2c（ S 2 - ） ， 所 以 钠 离 子 浓 度 小 于 硫 离 子 浓 度 ， 硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离 子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 ： C（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、 质子守恒来分析解答即可． 变式训练 2 表 示 0.1mol•L - 1 NaHCO 3 溶 液 有 关 微 粒 浓 度 的 关 系 正 确 的 （ A． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） B． c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） C． c（ Na + ） ＞ c（ HCO 3 - ） ＞ c（ CO 3 2 - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） D． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ H 2 CO 3 ） +c（ HCO 3 - ） 考点：离子浓度大小的比较． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 程 度 大 于 HCO 3 - 电 离 程 度 ，结 合 溶 液 中 物 料守恒和电荷守恒解答该题． ）解 答 ： 解 ： A． 溶 液 存 在 电 荷 守 恒 ， 即 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +2c（ CO 3 2 - ） +c （ OH - ） ， 故 A 错 误 ； B． 溶 液 存 在 物 料 守 恒 ， 即 c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） ， 故 B 正 确 ； C． NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ， 则 应 有 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 C 错 误 ； D． 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 ， 即 c（ OH - ）=c（ H + ） +2c（ H 2 CO 3 ）+c（ HCO 3 - ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和 盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法． 例 3 （ 2009•海 口 模 拟 ） 常 温 下 将 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 可 能 出 现 的结果是（ ）A． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） B． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） C． PH＜ 7， 且 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） D． pH=7， 且 c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：A、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＞ 7，说 明 溶 液 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， 或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小； B、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 管 溶 液 显 示 什 么 性 ， 溶 液 中 均 存 在 电 荷 守恒； C、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＜ 7， 说 明 醋 酸 剩 余 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， 根 据 电 荷 守 恒 来 回 答． 解 答 ： 解 ： 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＞ 7， 说 明 溶 液 可 以 是 氢 氧 化 钠 和 醋 酸 钠 的 混 合 物 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ， 还 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 错 误 ； B、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ：c（ Na + ）+c（ H + ）=c （ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） ， 故 B 正 确 ； C、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＜ 7，说 明 醋 酸 剩 余 ，所 得 溶 液 是 等 浓 度 的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋 酸 钠 浓 度 ， 即 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） 存 在 ， 故 C 正 确 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， c（ H + ） =c（ OH - ） ， 根 据 电 荷 守 恒 c（ CH 3 COO - ）+c（ OH - ）=c（ Na + ）+c（ H + ），所 以 c（ CH 3 COO - ）=c（ Na + ）， 此 时 一 定 存 在 ： c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目， 考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较 强，难度大． 变式训练 3 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）A． pH=12 的 氨 水 溶 液 与 pH=2 的 盐 酸 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ NH 4 + ） ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ）B． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） ＞ c（ SO 4 2 - ） ＞ c（ NH 4 +C． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） +c（ H + ） =2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH -D． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） =c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） =c 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ： A、 pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析； B、硫 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 等 体 积 、等 浓 度 即 等 物 质 的 量 混 合 ，生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析； C、 小 苏 打 与 烧 碱 等 体 积 等 浓 度 混 合 生 成 碳 酸 钠 ， 利 用 电 荷 守 恒 来 分 析 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，利 用醋酸根离子的水解来分析． 解 答 ： 解 ： A、 因 一 水 合 氨 为 弱 碱 ， pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶 液 ， 该 溶 液 显 碱 性 ， 则 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 弱 电 解 质 的 电 离 大 于 铵 根 离 子 的 水 解 ，则 c NH 4 + ）＞ c Cl - ），所 以 离 子 浓 度 大 小 顺 序 是 c NH 4 + ） （ （ （ ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 正 确 ； B、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ，二 者 的 物 质 的 量 相 同 ， 则 c（ SO 4 2 - ） =c（ Na + ） ， 生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠 和 硫 酸 铵 ， 则 c（ NH 4 + ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） ， 故 B 错 误 ； C、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ，恰 好 生 成 碳 酸 钠 ，由 电 荷 守 恒 可 知 2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） +c（ HCO 3 - ） =c（ H + ） +c（ Na + ） ， 则 故 C 错 误 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，因 醋 酸 根 离 子 水 解 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 ： A． 点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答 本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒 来分析． 例 4 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A． 氯 化 铝 考点：盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题．B． 碳 酸 氢 钠C． 硫 酸 镁分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、 物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解． 解 答 ： 解 ： A． AlCl 3 因 为 能 水 解 生 成 Al（ OH） 3 ， 灼 烧 得 Al 2 O 3 ， 故 A 错 误 ； B． 碳 酸 氢 钠 分 解 为 碳 酸 钠 ， 故 B 错 误 ； C．硫 酸 镁 溶 液 加 热 时 水 解 生 成 氢 氧 化 镁 和 硫 酸 ，但 硫 酸 难 挥 发 ，最 终 产 物 仍 为 硫 酸 镁，故 C 正确； D． KMnO 4 受 热 易 分 解 ， 故 D 错 误 ． 故 选 C． 点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意 相关物质的性质的掌握．。
盐类的水解典型例题精讲(1)
盐类的水解典型例题精讲1．关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者低C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl【解析】对于FeCl3水解平衡，加入FeCl3固体或加水稀释，平衡均向正向移动，FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小；又由于水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；保存FeCl3溶液时加入少量HCl可抑制其水解变质。
【答案】 C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3【解析】A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH值由小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确；D错误。
【答案】 C3．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类的水解(有答案)
盐类的水解1、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO42、在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b3、已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液4、欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释5、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾6、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液8、25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
经典必做盐类水解习题带答案精编版
经典必做盐类的水解练习带答案1．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( c )A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；2．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl ③KNO3④NaOH （ D ）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ C ）①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( BC )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ D ）A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO36．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ C ）A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体7．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( D )A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ C ） A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO49．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ C ）A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾10．(2005上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B ）A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－与CO2含相等电子数11．为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（B ）A．①②B．③C．③④D．④12．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ C ）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤13．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ B ）A．①②③B．①③C．③④D．③14.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( C )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠15. 某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ D ）A．大于B。
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第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17题，每题3分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】D2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl 和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 【解析】A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
【答案】D3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
【答案】C4．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①【解析】①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。
【答案】D5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
【答案】B6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K W值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在Na2S溶液中，根据质子守恒可以得出c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。
【答案】C7．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O 高温CH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2O 高温CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1。
现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大【解析】根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；因为NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H＋，pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。
【答案】B8.欲使0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小，方法是( ) A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水【解析】A项，通入CO2气体c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H＋)、c(HCO－3)减小，c(CO2－3)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2气体，c(H＋)增大，c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小；D项，饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小。
【答案】D9．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH 溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3mol·L－1B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10 mLD．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)【解析】a点pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。
【答案】D10.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【解析】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。
a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH 3·H 2O 是弱电解质，未完全电离，c(OH －)<1 mol·L －1，水电离出的c(H ＋)>1.0×10－14mol·L －1，A 项错误；b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B 项错误；c 点溶液显中性，即c(OH －)＝c(H ＋)，结合电荷守恒关系：c(OH －)＋c(Cl －)＝c(H ＋)＋c(NH ＋4)，有c(Cl －)＝c(NH ＋4)，C 项正确；d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D 项错误。
【答案】D11.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)【解析】A 项中由K w 可计算出c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1，所以A 项正确，B 项中因为NH ＋4水解，故c(Cl －)>c(NH ＋4)，所以B 项错误；C 项中符合电荷守恒，所以C 项正确；D 项中NH ＋4的水解程度较小，故c(NH 3·H 2O)小于c(NH ＋4)，所以D 项错误。
【答案】AC12.下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)【解析】a<b 即酸过量，A 可成立；当碱过量时，c(Na ＋)>c(CH 3COO －)，B 错误；a ＝b 时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C 正确；由电荷守恒原理知D 正确。