10第三章 第一节 弱电解质的电离1

第一节弱电解质的电离

一、强弱电解质

1．电解质和非电解质

电解质：。

非电解质：。2．强电解质和弱电解质

(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究

(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别

①强电解质与弱电解质的比较

②正确理解强电解质和弱电解质

i区分电解质强弱的依据是，即电离程度。

ii电解质的强弱与溶液导电性的关系：

iii电解质的强弱与物质的溶解性的关系：。iv强弱电解质的研究范畴：。二、弱电解质的电离平衡

1．电离平衡状态

(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子

和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。

(2)电离平衡的特征

2．弱电解质的电离方程式的书写

(1)弱电解质电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是。

(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。

如H2CO3的电离方程式是，，以第一步电离为主。

(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。

如Fe(OH)3的电离方程式是。

3．电离平衡的影响因素

(1)温度：升高温度使电离平衡向的方向移动，因为电离一般是过程。

(2)浓度：弱电解质的浓度降低，电离平衡向的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。

(3)相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡移动。

(4)加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向方向移动。

分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：

例(2018·宁夏育才中学月考)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是()

A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

画出纯醋酸加水过程中c(H＋)的变化图像

例已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3

COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液

中

c(H＋)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是()

①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸

④加水⑤加少量醋酸钠固体

A．①②B．②③⑤C．③④⑤D．②④

一元强酸和一元弱酸的比较

(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较

(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较

三、电离平衡常数

1．概念：一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的

与溶液中的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。

2．表达式

(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。

(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。

(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。3．意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。

4．电离常数的影响因素

电离常数只与有关，升高温度，K值。

(1)电离常数的大小由弱电解质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度。

(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数。

(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由大小决定。

1．(2018·哈尔滨校级期末考试)下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是()

A．熔融时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是()

①加入少量NH4Cl固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH固体④加入少量水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③C．③④⑥D．③⑤

3．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2②NaCN＋HF===HCN＋NaF

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF则下列叙述中不正确的是()

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小

4．H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。

1．下列物质中，属于弱电解质的是()

A．CO2B．NH3·H2O C．NH4NO3D．BaSO4

2．下列叙述正确的是()

A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

3．下列电离方程式的书写正确的是()

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4

4．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入()

A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

5．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

①1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01 mol·L－1②醋酸以任意比与水互溶

③10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应

④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

A．①②B．②③C．③④D．①④

6．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入()

A．CH3COONa固体B．氨水C．HCl D．H2O

7．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()

A．c(CH3COOH)变为原来的1

10B．c(H

＋)变为原来的

1

10

C.c(CH3COO－)

c(CH3COOH)

的比值增大D．溶液的导电性增强

8．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是()

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动

C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量NaCN固体平衡正向移动