金属矿物与冶炼教案
九年级化学教案：金属矿物、金属冶炼
新沂市第六中学备课纸课时总编号：
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第课时课型
主备
教师
课
题：
第五章第二节金属矿物金属冶炼
教学目标1、了解炼铁的原理2、掌握炼铁的实验操作方法和物质的检验。
3、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
重点了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道生铁、钢等重要的合金。
难点炼铁原理，实验步骤、实验现象及产物验证
教法
教具
教学
基本
环节
教学活动内容及组织过程活动目标和要求
指导自学【创设情景】大自然中有很多铁矿，其中的铁是不
是金属铁？
【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？
【讨论】你能想出那些方法？
方法：；理由：
【观察思考】看实验录象。
1炼铁反应原理：
引导学生从Fe2O3→Fe
的组成上思考。
金属矿物与冶炼教案
6.3金属矿物与冶炼一、学习目标：1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.了解炼铁的基本原理。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【课前预习】1.分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2.铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？【情境导入】二、自主探究：【自学】阅读课本，回答下列问题：1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2.地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
3.工业上把能叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分是什么？【思考】常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）【观察】观察实验“一氧化碳还原氧化铁”【交流讨论】1.实验开始时，先 ，再 ，这样做的目的是 。
2.实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。
3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？ 。
4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，做 剂。
5.工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、等。
7.距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式⑴、⑵ 。
8.工业炼铁中是否得到纯净的铁？【巧学妙记】上述实验可简记为：CO 早出晚归，酒精灯迟到早退。
■工业炼铁中焦炭的主要作用： ①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO ，提供还原剂。
金属矿物与冶炼教案
金属矿物与冶炼教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN一、金属的存在与金属矿物1．金属在地壳中，绝大多数以________形态存在于矿石中，只有________、________、________等少数不活泼的金属以单质形态存在。
2．地壳中含量最多的金属元素是______，其次是______。
3．常见的几种金属矿物矿石赤铁矿磁铁矿钛铁矿孔雀石赤铜矿铝土矿黄铁矿主要成分【特别提醒】①实验前要先检查装置的气密性；②要先后，以防一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；③实验完毕后，先，继续至试管冷却，以防止空气进入将铁氧化；④尾气中的一氧化碳要进行点燃或用收集等方法处理，目的是。
1．工业炼铁原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁的氧化物里还原出来。
化学方程式：2．工业炼铁的原料：铁矿石、、、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）3．工业炼铁的设备：高炉（高炉中炼出来的是生铁）4．工业炼铁的过程：将铁矿石跟焦炭、石灰石按一定比例加入高炉，从炉下通入热风，使焦炭转化成一氧化碳，并利用一氧化碳把铁矿石中的铁还原成单质铁。
高炉中发生的主要反应有：、、、。
【注意】1、焦炭在高炉炼铁中的作用是和；2、石灰石在高炉炼铁中的作用是。
三、生铁和钢1．生铁：炼铁高炉炼得的铁里含有____________的碳，以及少量磷和硫，是铁的合金——生铁。
2．钢：把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气，使其含碳量降至_______________，类别含碳量/%含杂质（硫、磷等）机械性能机械加工1．热还原法：焦炭与氧化铜反应；氢气还原氧化铜。
2．电解法：电解氧化铝；电解氯化镁。
3．热分解法：氧化汞加热分解。
金属矿物与冶炼教学设计方案
金属矿物与冶炼教案设计一、教材分析本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。
学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。
同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。
二、学习目标知识与技能1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。
2、知道可用铁矿石炼铁。
3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理。
4、知道生铁和钢是铁的两种合金。
过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
三、重难点本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。
处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。
然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。
四、学生分析学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。
但是学生从来没有见过矿石和金属的冶炼。
为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。
五、教案过程由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。
然后在黑板上板书本节的学习目标。
活动1:根据目标提出第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。
活动2：请同学们观察课本176页金属元素在地壳中的含量（了解前两位）。
活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼出来呢？观看课本177页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。
接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。
活动5：观看工业炼铁视频。
了解工业炼铁的设备及其原料。
《金属矿物与冶炼》 说课稿
《金属矿物与冶炼》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《金属矿物与冶炼》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是初中化学教材中的重要内容，选自人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》的课题 3。
本课题主要介绍了金属矿物的种类、常见金属矿石的主要成分以及金属的冶炼方法。
通过对这部分内容的学习，学生能够了解金属在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的原理和方法，为后续学习金属的性质和用途奠定基础。
本课题的知识与生产、生活实际联系紧密，能够激发学生的学习兴趣，培养学生的社会责任感和创新精神。
同时，本课题涉及的化学实验和化学原理，有助于提高学生的实验操作能力和思维能力。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经学习了氧气、二氧化碳等气体的制取和性质，对化学实验有了一定的基础。
同时，学生在日常生活中也接触过一些金属制品，对金属有一定的感性认识。
但是，学生对于金属矿物的种类和成分、金属冶炼的原理和方法还比较陌生。
在能力水平方面，初三学生已经具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但逻辑思维能力和抽象思维能力还有待提高。
在学习方法方面，学生习惯于被动接受知识，自主探究和合作学习的能力还需要进一步培养。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解常见金属矿物的种类和主要成分。
（2）掌握铁、铜等金属的冶炼原理和方法。
（3）理解金属冶炼的化学方程式的书写。
2、过程与方法目标（1）通过观察实验、分析讨论，培养学生的观察能力、思维能力和合作学习能力。
（2）通过对金属冶炼原理的探究，培养学生的实验探究能力和创新精神。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学与生活、生产的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的节约意识和环保意识，树立可持续发展的观念。
四、教学重难点教学重点：常见金属矿物的主要成分，铁的冶炼原理和方法。
九年级化学下册 81金属矿物与金属冶炼教案 湘教版 教案
学生提的问题可能五花八门，选择有代表性的进行解答，不能离题太远。
培养学生看课本的习惯，上课精力高度集中的习惯和提出问题的能力。
用时约5分钟。
能剪接电影片段播放更好。
B．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答
1．学生看书，熟记相应冶炼方法并书写出化学方程式，教师及时评价。
要求学生速度要快，精力高度集中，对表现好的要适时表扬强化。
2．学生用课堂练习本书写并派代表板演，注意配平方法。然后转入课练，注意观察学生反应，适时点拨，交代解选择题的技巧，引导学生完成该题。
1．培养学生的自学习惯和能力以及当堂消化知识的习惯。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
分三步达成学习目标：A．达成目标1 B．达成目标2 C．达成目标3
教 学 过 程
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
A．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答
我们这节课来学习一些常见金属——铜、铁、铝。大家看课本P30的图8-1及下面的第一段文字，对“在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志”这句话有什么要问的吗？
2．人类的生产生活离不开金属。我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。
【板书设计】
赤铁矿Fe2O3与成品铁Fe有什么区别？多了氧元素。加还原剂（如一氧化碳）就可去除氧元素，即炼铁的原理是：在高温下利用还原剂把氧化铁还原成铁。
炼铁的化学方程式： Fe2O3+ 3CO 2Fe +3CO2
金属矿物及其冶炼教学设计
金属矿物及其冶炼一、活动目标知识目标1．知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物。
2．知道铁的冶炼原理，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
能力目标：通过收集资料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
情感目标：使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣。
二、活动重点和难点重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
难点冶炼铁的原理、步骤、氧化还原反应。
四、活动方法实验探究、讨论交流、多媒体辅助等五、活动准备多媒体课件：常见矿石的图片；视频：我国的金属资源、一氧化碳还原氧化铁的实验。
六、活动过程一、活动引入：[创设情景]在日常生活中，经常要接触到与金属和金属材料有关的物品，如铁门、铝锅、铜制电线等等。
而一个国家的经济命脉——重工业，更离不开各种金属的使用。
那么金属是哪里来的呢？大自然中是不是就有我们所需要的金属？【学生回答】：活动元一：播放介绍金属矿石的相关视频，学生阅读教材58页，了解金属在自然界的存在，并观察常见矿石的图片。
提出问题：1、金属在自然界中都以什么形式存在的？为什么金银等少数金属在自然界存在单质，而绝大多数金属元素只能以化合物的形式存在？【学生回答】：金、银的化学性质比较稳定，不易被氧化。
像铝、铁、铜等金属相对较活泼，容易被氧化，而以化合物的形式存在。
【教师小结】：地球上的金属广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，像金、银等少数不活泼的金属在自然界中以单质的形式存在，因此，人们可以“沙里淘金”。
其他金属在自然界以化合物的形式存在，而以化合物形式存在的金属在自然界又以矿物形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
2、金属矿石都有哪些？主要成分是什么？【学生看书后回答】铝土矿：Al2O3 钾长石： KAlSi2O8明矾石： KAl3(SO4)2(OH)6赤铁矿主要成分：Fe2O3；磁铁矿主要成分：Fe3O4；黄铁矿主要成分：FeS2 菱铁矿：FeCO3。
金属矿物与冶炼教案
⾦属矿物与冶炼教案⾦属矿物与冶炼教学⽬的1?了解地壳中⾦属的含量，掌握常见的⾦属矿物；2 ?掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证；3 ?掌握⼯业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学⽅程式；4 ?知道⽣铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学⽅程式的计算。
1、冠军的味道！ 2 、妈妈的法宝！ 3 、爱情的见证同同⼤家知道这些⾦属是怎么炼制的？⾃然界有没有现成的⾦属单质存在？？⾚铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2 ）菱铁矿（FeC03 ）磁铁矿（Fe3O4）（⼀）⾦属在⾃然界的存在（1）绝⼤多数⾦属在⾃然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的⾦属，如⾦（Au）银（Ag）^（Pt）等以单质形态（游离态）存在。
（2）地壳中含量最多的⾦属是铝（Al），占地壳总质量的%其次是铁（⼙6）钙（Ca）钠（Na）等（3）⾃然界以化合态存在的⾦属主要是以矿⽯的形式存在，如：⾚铁矿（Fe2O3磁铁矿（Fe3O4 黄铁矿（FeS2）孔雀⽯（Cu2 （OH 2CO3 铝⼟矿（AI2O3）（⼆）模拟炼铁（*重点*）（1）实验装置图:（2）实验操作：先通C0（排净装置内空⽓，放置加热时发⽣爆炸）再加热，当反应结束后，先停⽌加热继续通⼀氧化碳⾄试管冷却（防⽌⽯灰⽔倒吸⼊玻璃管，使玻璃管炸裂，防⽌新进⼊的空⽓将热的铁氧化）。
（3）实验现象：玻璃管内红棕⾊的粉末变成⿊⾊，导管末端澄清⽯灰⽔变浑浊。
WWwrWWWM*M"VWWM"WMWVWVWWWWM"VWWWM"MWVWWW^WWMWWWWW^WWMWBnrWWMWWWVWWWMWWnWB"WM"WWWWVWVMWWWWWWWWMWB"WWMVlj （4）发⽣的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca（OH）2+CO2=CaCO3H2O（5）产物：铁和⼆氧化碳，为了验证反应的⽣成物，可⽤磁铁吸引⿊⾊粉末能被吸起，证明有铁⽣成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有⽓泡⽣成，证明有铁⽣成，反应的化学⽅程式：Fe+2HCI=FeCI2+H2f ）为了验证⼀氧化碳的氧化产物，将反应后的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，澄清的⽯灰⽔变浑浊，证明有⼆氧化碳⽣成，反应的化学⽅程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O注意：⼀氧化碳有毒，反应后的尾⽓不能直接排放到空⽓中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空⽓。
6.3金属矿物与冶炼-科粤版九年级化学下册教案
6.3 金属矿物与冶炼-科粤版九年级化学下册教案一、学习目标1.了解金属矿物的特点和常见类型。
2.掌握金属矿物提取的主要方法和过程。
3.了解金属材料冶炼的基本原理和流程。
4.能够解释一些金属制品的生产工艺和质量检测方法。
二、知识点梳理1. 金属矿物的特点和常见类型金属矿物是在地壳中形成的，由金属和一定数量的非金属元素化合而成的化合物。
金属矿物的特点： - 电导率和导热性能良好。
- 具有金属光泽。
- 常见金属矿物的颜色有多种，如黑色、灰色、铜红色、黄色、绿色等。
常见金属矿物及其化学式： - 铁矿石：Fe₃O₄，Fe₂O₃，FeO，FeCO₃ - 钨矿：WO₃ - 铜矿：CuFeS₂，Cu₂S，Cu₂O，CuSO₄ - 铝矾土：Al₂O₃，K₂SO₄，Fe₂O₃ - 锰矿：MnO₂，MnCO₃，Rhodochrosite2. 金属矿物提取的主要方法和过程金属矿物提取的主要方法有火法提取和湿法提取两种。
火法提取过程：1. 碎矿：将矿石进行粉碎，使矿粉与其它杂质分离。
2. 烧结：将粉碎后的矿石通入高温烧结炉中，烧结后形成的块状物称为烧结块。
3. 熔化：将烧结块放入熔炉中进行高温熔化，使矿物中的金属元素与其他杂质分离。
4. 降温：使熔化后的矿物冷却凝固。
5. 分离：将凝固后的矿物倒出，得到金属。
湿法提取过程： 1. 碎矿：将矿石进行粉碎。
2. 浸淋：将矿石粉放入带有化学药剂的水中，进行化学反应。
3. 沉淀：化学反应后，形成可沉淀的物质。
4. 过滤：用过滤器将沉淀物分离出来。
5. 电解：将沉淀物用电解分离出金属。
3. 金属材料冶炼的基本原理和流程金属材料冶炼的基本原理是通过加热和加工使金属材料从矿物中分离出来，并进行纯化，最终制成所需的金属材料。
金属材料冶炼的基本流程： 1. 精选矿石：通过物理、化学或其他方法，将矿石中的金属和杂质进行分离。
2. 块状物制备：将矿石粉碎并形成块状物，以便进行后续的加工处理。
6.3 金属矿物与冶炼(教学设计) 【教学设计】
6.3 金属矿物与冶炼一、敎學目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好學习习惯和學习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的敎學，使學生体会到化學在生产中的作用，树立合理利用化學物质的观念，树立环保意识。
认识到化學原理对实际生产的指导作用。
二、敎學重点1．工业炼铁原理。
2．根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、敎學难点根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、敎學准备敎學设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、敎學过程2分钟属——铁是怎样炼成的？新课敎學25分钟展示图片:各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们學过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化學反应？學生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化學反应，并写出化學方程式。
培养學生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题:在实验过程中应注意哪些安全事项？學生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是:防止一氧化碳污染空气。
培养學生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化學反应，写出化學方程式學生书写化學方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科學的方法在实验中的作用。
练习书写化學方程式。
引导學生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。
九年级化学金属矿物与金属冶炼教案湘教版教案
【教学内容】名称：金属矿物与金属冶炼学段：九年级教材：湘教版化学九年级上册【教学目标】1.知识目标：（1）学习金属矿物的种类和特点；（2）了解金属冶炼的基本原理和工艺流程；（3）掌握金属冶炼的方法及其应用。
2.能力目标：（1）培养学生观察、分析和解决问题的能力；（2）提高学生实验操作和实验设计的能力；（3）培养学生将所学知识应用于实际生活的能力。
3.情感目标：培养学生对科学知识的兴趣，培养学生合作意识和创新精神。
【教学重点与难点】教学重点：金属矿物的种类及金属冶炼的基本原理和工艺流程。
教学难点：金属冶炼的方法及其应用。
【教学过程】一、导入（5分钟）教师向学生展示一些金属制品，引出问题：“这些金属是从哪里来的呢？”通过学生回答，引出本节课的主题，金属矿物与金属冶炼，为学生打开思路。
二、学习金属矿物（15分钟）1.介绍金属矿物的种类和特点，让学生了解金属矿物在自然界中的存在形态以及其对金属冶炼的重要性。
2.通过图片展示和实物样本，让学生认识常见的金属矿物，如铁矿石、铜矿石等。
三、金属冶炼的基本原理（20分钟）1.介绍金属冶炼的基本原理，包括熔融还原法、电解法等。
2.通过实例，详细讲解金属冶炼的过程和特点。
四、金属冶炼的工艺流程（20分钟）1.分组讨论金属冶炼的工艺流程，汇报结果。
2.总结各组讨论的内容，向学生展示金属冶炼的主要工艺流程，并详细讲解每个步骤的作用。
五、实验操作（30分钟）1.将学生分组进行金属冶炼的实验操作，让他们亲自体验金属冶炼的过程，加深对知识的理解。
2.指导学生做实验记录和数据统计，让他们学会分析实验结果，提升实验设计和实验操作的能力。
六、拓展应用（10分钟）1.让学生思考金属冶炼的应用领域，如工业生产、建筑材料等，让他们了解金属冶炼在现实生活中的重要性。
2.引导学生探讨金属冶炼对环境的影响，并提出应对措施，培养学生的环保意识。
七、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，让学生总结本节课所学内容，并展示自己的收获和感悟。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
2023九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案科粤版
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
3.金属冶炼过程中的化学反应原理：请解释铁的冶炼过程中发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。
答案：铁的冶炼过程中，铁矿石与焦炭反应生成铁。化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
4.金属在现代工业中的应用：请列举三种金属在现代工业中的应用，并简要说明它们的作用。
答案：三种金属在现代工业中的应用包括：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点，帮助学生直观地理解教学内容。
（2）视频：播放金属冶炼过程的相关视频，让学生更直观地了解金属冶炼的实际操作。
（3）在线工具：利用在线工具进行金属矿物鉴定实验，提高实验的准确性和便捷性。
（4）课外阅读材料：提供关于金属冶炼的课外阅读材料，丰富学生的知识储备，拓展视野。
（2）实验视频：通过网络搜索金属冶炼实验的相关视频，如“金属冶炼实验操作流程”、“金属矿物鉴定实验”等，让学生更直观地了解实验过程。
5.2 金属矿物 铁的冶炼 教案
(2)一氧化碳还原氧化铁的仪器、用品及药品。
学生：就下列主题，进行课前探究活动
(1)钢铁在我们的生活中有什么应用
(2)我国古代炼铁的历史
(3)我国近期钢铁的产量
(4)自然界金属的存在
(5)生铁的成分、性能和缺陷
(6)生铁性能的改良
【布置作业】课时作业本
【教学反思】
课题
5.2金属矿物铁的冶炼
课型
新授
一课时
教
学
目
标
知识
与
技能
(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
过程与
方法
(1)教师提供素材同时鼓励学生多种途径查阅资料，培养学生从多种渠道获得信息的能力，并对获得信息进行加工。
(2)积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(3)通过实验，进行科学探究使学生初步掌握探究的方法。
情感态度与价值观
(1)以铁的冶炼合金为载体，培养学生对社会的关注意识。
(2)对学生进行社会责任感和使命感的教育。
(3)培养学生逐步树立珍惜资源，合理开采、利用、保护资源的观念。
重点
生铁和钢等合金性能及应用。
难点
一氧化碳还原氧化铁实验探究。
课
前
准
备
交流讨论，学生总结
学生把收集的有关资料在此交流
教师引导学生看书P124页
这样引课极大激发学生的学习兴趣，可以让学生饱含热情地参与教学过程。
创设了三个问题情境，激发学生主动学习的积极性，培养学生分析问题和解决问题的能力。再结合实验培养学生探究能力及学生团队协作精神。
6.2金属矿物与冶炼教学设计.doc
《 6.2 金属矿物与冶炼》教学设计教学目标：一、知识与目标1、了解元素有两种存在形态。
2、认识几种金属矿物3、了解实验室炼铁原理。
二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。
三、情感态度与价值观体验工业炼铁的过程和方法。
教学重点：实验室模拟炼铁实验。
教学难点：认识还原反应及物质的还原性教学方法：实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，以学生为主体。
内容分析：本节教学重点是钢铁冶炼，难点是还原反应。
实验室模拟一氧化碳还原炼铁实验是新知，而还原性的概念学生已有相关知识，但还原反应概念学生相对比较陌生。
学情分析：进入第六章金属的学习已有两个课时，学生已经基本掌握了金属的物理性质、化学性质及金属活动性顺序应用等知识，通过第五章内容的学习对于还原反应、还原性等概念都有了一定程度的认知，对于本节内容的学习起了铺垫作用。
设计思路：本节课的重点内容钢铁冶炼分为两个环节，第一环节为实验室模拟一氧化碳还原炼铁实验，利用实验探究的方法反应方程式、装置、操作要点反应现象的描述几方面进行学习，第二环节为钢铁厂炼铁过程，先让学生自主阅读、归纳，再从原理、设备、原料几方面进行总结，加入视频观看使学生对钢铁的冶炼有更加直观感性的认识，巩固对重点知识的掌握，最后由冶炼方法直接引入金属冶炼方法的学习。
教学过程:教学过程中的主要环节及要点:板书设计：6.2金属矿物与冶炼一、金属矿物二、钢铁的冶炼⑴设备：高炉⑵反应①焦炭转变成二氧化碳②二氧化碳变成一氧化碳③一氧化碳还原铁矿石Fe203+3C0 2Fe+3C02⑶产物：生铁6.2 金属矿物与冶炼教学设计第一初中王春枝。
金属矿物与冶炼教案
金属矿物与冶炼教案第一章：金属矿物的概念与分类教学目标：1. 了解金属矿物的定义及其在自然界中的存在形式。
2. 掌握金属矿物的分类及主要特征。
3. 认识金属矿物的重要性及其在工业发展中的应用。
教学内容：1. 金属矿物的定义：金属矿物是指含有金属元素的天然矿物。
2. 金属矿物的分类：根据金属元素的种类和含量，金属矿物可分为贵金属矿物、有色金属矿物和黑色金属矿物。
3. 金属矿物的特征：金属矿物具有金属光泽、导电性、延展性等特征。
4. 金属矿物的重要性：金属矿物是工业发展的基础，对于国家的经济实力和科技进步具有重要意义。
5. 金属矿物的应用：金属矿物广泛应用于制造各种合金、金属材料、电子元件等领域。
教学活动：1. 引导学生了解金属矿物的定义及其在自然界中的存在形式。
2. 通过图片、实物等展示金属矿物的分类及主要特征。
3. 组织学生参观金属矿物展览馆或观看相关视频，加深对金属矿物的重要性及其应用的认识。
4. 开展小组讨论，让学生分享自己对金属矿物的了解和认识。
作业与评估：1. 要求学生绘制金属矿物的分类图，并简要描述各类金属矿物的特征。
第二章：金属冶炼的基本原理教学目标：1. 了解金属冶炼的定义及其基本原理。
2. 掌握金属冶炼的主要方法及其优缺点。
3. 认识金属冶炼在人类社会发展中的重要性。
教学内容：1. 金属冶炼的定义：金属冶炼是指将金属矿物经过化学或物理方法转化为金属的过程。
2. 金属冶炼的基本原理：金属冶炼主要基于氧化还原反应，通过加热、电解等方法将金属氧化物还原为金属。
3. 金属冶炼的主要方法：包括高温冶炼、湿法冶炼和电解冶炼等。
4. 金属冶炼的优缺点：高温冶炼优点是工艺简单、成本低，缺点是能耗高、环境污染；湿法冶炼优点是能耗低、环保，缺点是工艺复杂、成本高；电解冶炼优点是生产效率高、质量稳定，缺点是设备投资大、能耗高。
5. 金属冶炼的重要性：金属冶炼是人类社会发展的重要里程碑，为人类提供了丰富的金属资源，推动了各种工业技术的进步。
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6.3 金属矿物与冶炼教案岚皋县民主中学—邱爱强教学目标知识与技能：1.知道元素的两种存在形态，认识常见的金属（铁、铝等）矿物。
2.了解钢铁是怎样炼成的，了解冶炼金属的常用方法。
3.认识还原反应及物质的还原性。
4.了解生铁和钢的成分、性能区别。
5.初步学会关于不纯物的化学计算。
过程与方法：1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观：通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
教学重点1.炼铁的基本原理和方法。
2.有关不纯物的计算。
教学难点1.还原反应。
2.有关不纯物的计算。
教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学课时：两课时第一课时教学目标1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
教学重点：钢铁冶炼。
教学难点：还原反应。
教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学过程[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。
其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
[板书]一.认识几种金属矿物[阅读] 认识几种金属矿物。
图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。
[引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。
[板书]二.钢铁是怎样炼成的[观察活动]【实验6-5】一氧化碳还原氧化铁现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。
化学方程式：解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。
金属矿物与冶炼教案
课题3 金属矿物与冶炼[教学目标]一、知识与技能1． 知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
方法。
2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
高学生学习的积极性。
[教学重难点]重点：铁的冶炼重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
[教学准备]。
教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验、课件制作教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验、课件制作实验用品：具支试管20×20×1515（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁、浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
一个、磁铁、浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
[教学过程] 一、铁的冶炼一、铁的冶炼师生活动师生活动[教师]地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认识们对金属资源的认识[教师]展示图片展示图片 [学生]展示资料展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。
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金属矿物与冶炼教学目的1．了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物；2．掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证；3．掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式；4．知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
1、冠军的味道！2、妈妈的法宝！3、爱情的见证同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成的金属单质存在？？（一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如黄铁矿(FeS2 )磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 )赤铁矿(Fe2O3)金（Au）银（Ag）铂（Pt）等以单质形态（游离态）存在。
（2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的7.73%，其次是铁（Fe）钙（Ca）钠（Na）等（3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2（OH）2CO3）铝土矿（Al2O3）（二）模拟炼铁（*重点*）（1）实验装置图：（2）实验操作：先通CO（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。
（3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。
（4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(5) 产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空气。
模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。
（三）工业炼铁（*重点*）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;设备：高炉产物：生铁(铁合金、混合物)高炉中发生的反应：C + O2 = CO2 ; CO2 + C = 2 CO ; Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ;CaCO3 = CaO + CO2↑（四）生铁和钢（*重点*）（1）生铁：生铁是指含碳2%--4.3%，以及少量磷和硫的铁合金。
它硬而脆，不利于加工，可铸不可锻。
（2）钢：钢是含碳量为0.03%--2%，不含或含少量磷、硫杂质的铁合金。
钢硬而韧，有弹性，可铸可锻。
（五）氢气和一氧化碳还原金属氧化物的异同（*难点*）（1）氢气是单质，一氧化碳是化合物，所以氢气和金属氧化物的反应属于置换反应；一氧化碳属于氧化物，反应不是置换反应。
（2）氢气无毒，尾气无需处理；一氧化碳有毒，装置需密闭，尾气需要点燃或者收集处理。
（3）氢气的反应物是水，试管口应略向下倾斜，不然可能使水倒流引起试管破裂；一氧化碳的反应产物是气体（4）氢气的反应产物是水，可观察到有水珠产生，检验一氧化碳的产物二氧化碳时利用澄清石灰水。
（六）含有杂质的反应物或生成物的有关计算（*难点*）（1）金属冶炼选择矿石的标准：矿石容易获得、金属元素的含量高、冶炼时不会产生污染空气的物质等。
（2）实际生产过程中，所用的原料一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
（3）化学方程式所表示的都是纯净物发生化反应时的相互关系，各化学式所表示的量是纯净物之间的质量关系，现实生活中绝对纯净的物质不存在，所以进行化学计算时不不纯的物质换成纯物质的质量进行计算：纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量 * 100% = 1 - 杂质的质量分数纯物质的质量 = 不纯物质的质量 * 纯度 ； 不纯物质的质量 = 纯物质的质量 /纯度。
基础训练1．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是（ ）A ．地壳中金属元素的含量B ．金属的导电性、延展性新*课标*第*一*网C ．金属的活动性D ．金属冶炼的水平2．人类在生产、生活中经常使用铁。
下列关于铁的说法正确的是 （ ）A ．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B ．生铁是含少量碳的铁合金C ．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D ．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差3．钛（Ti ）和铁（Fe ）都是有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti 显+4价，Fe 显+2价，该钛铁矿的化学式是 （ ）A ．FeTiO 3B ．FeTiO 4C ．Fe 2TiO 3D ．FeTi 2O 44．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ）A ．该反应属于分解反应B ．反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C ．碳是还原剂D ．氧化铁是还原剂 5．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是 （ ）A ．CuO+CO Cu+CO 2B ．CO 2+C 2CO B ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2D ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 26．下列叙述正确的是 （ ）A ．由铁矿石炼铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化x k b 1 . c o mB ．由铁制容器盛放稀硫酸或硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C ．生铁和钢都是铁的合金，它们在性能和用途上差异不大D ．生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中7．铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿资源。
（1）写出工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）反应冶炼铁的化学方程式： 。
（2）通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称 [来源:学§高温 高温 高温 高温科§网Z§X§X§K]能力训练（提示： H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56）1．有一种黑色粉末在高温下可以和CO反应，该粉末可能是下列物质中的（） A．铁粉B．氧化铁C．氧化铜D．木炭粉2．某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6g铁，则消耗的一氧化碳的质量是（）A．等于4.2g B．大于4.2g C．小于4.2g D．不大于4.2g3．CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
如下图（1）写出图中标有序号的仪器名称①，②。
（2）CO气体能使人中毒，其原因是。
（3）实验过程中，先要进行的是，再进行。
（4）A中反应的化学方程式是。
B中反应的化学方程式是。
，B中观察到的现象。
（5）该装置的不足之处是。
4．某炼铁厂日产杂质5%的生铁3000t，试计算：（提示：O—16 Fe—56）（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）[来源:5． A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B 为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。
它们的相互转化关系如下图所示。
[来源:学科网]请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，D ，I ，J 。
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是（填序号）。
（3）写出反应②⑤的化学方程式；。
x k b 1 . c o m拓展训练一、选择题：1、下列金属，不是以单质形态（游离态）存在的矿物是（）A、铝B、金C、银D、铂（白金）2、根据下列表格中某些金属元素含量的数据，请判断产量最大应用最广的金属是（）A B C D元素名称钾钠铝铁质量分数/%2.47 2.74 7.73 4.753、冶炼金属的方法有很多，请问要把氧化铝冶炼成铝，应当采用的冶炼方法是（）A、热还原法B、电解法C、直接加热法D、煅烧法4、将氧化铝经过冶炼后可以获得铝，现有氧化铝510㎏，假设全部参加反应，可得到铝的质量为（）A、500㎏B、430㎏C、270㎏D、102㎏5、下列物质不能用来冶炼金属的是（）A、H2B、CC、COD、Cl2二、填空题1、钢铁厂的冶炼过程是：将铁矿石（主要是赤铁矿）、焦炭和石灰石按一定的比例加入高炉中，经过一系列的化学变化，获得生铁，生铁里含有（2%—4.3%）的碳，以及少量的磷和硫；再将生铁放入炼钢炉里，经过一系列的化学反应，使其含碳量降低到（0.03%—2%），并除去磷、硫杂质，就获得钢。
请你根据所学知识回答下列问题：①你认为生铁和钢的最大区别是根据；②所获得的生铁和钢中，含有的杂质最少的应当是；③请你写出钢具有的2点性能：、；④如果在钢中加入各种金属，就能熔炼成多样具有特殊性能的合金钢。
请列举2种合金钢，分别说明其一个特性和一个用途： 合金钢名称特 性 对 应 的 用 途⑤你认为在高炉中，作为将赤铁矿还原成生铁的具有还原性的物质是（填化学式） ；请用精练的语言表述将生铁转变成钢的主要目的是 。
2、如图是某种气体A 还原氧化铜的实验装置，请回答：⑴写出仪器名称：B ： ；⑵小明认为A 气体可能是氢气，也可能是一氧化碳，他设计的实验装置如图所示，请你帮助他完成：a 、请你指出上述装置中存在不足之处： ，说明改进这个实验装置的理由： ；当实验装置经改进完善后。
b 、小明设计了以下实验步骤：①在硬质玻璃管中装入氧化铜，②用酒精灯对着玻璃管放氧化铜处加热，③先通入CO 一会儿，④停止加热，⑤继续通入CO ，直至玻璃管冷却。
正确的排列顺序是（填序号： ；c 、如果A 是CO ，装置C 中放入澄清的石灰水，那么可以观察到的现象是 、 ；写出有关化学方程式；⑶如果A 是氢气，反应的化学方程式为 。
3、由两种金属粉末组成的混合物共32.5g （其中一种是锌），投入足量的盐酸中，充分反应A→CB CuO后，收集到1g氢气，则该混合物的组成可能是（填字母）A、Zn和MgB、Zn和AlC、Zn和FeD、Zn和CuE、Zn和Ag三、计算题：（结果保留一位小数）1、将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后，得到2g的氢气，求此锌片的纯度是多少？2、我市某钢铁厂用含杂质80%的赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。
现有8000㎏这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？四．1.含铁的混合物5.6g，与足量的盐酸完全反应时放出氢气0.21g。
则铁中混入的另一种金属可能是（）[来源:学科网]A．铝B．铜C．锌D．银2．类比法是化学研究物质的重要方法之一。