弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性知识点及练习

培优教育一对一辅导教案讲义
科目：化学年级：高二姓名：教师：
碱溶液，每稀释10倍，pH 减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH 减小不足一个单位． 2．对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH 不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么？ 对于酸溶液，这是因为当pH 接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略．
3．对于pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH 变化的幅度大，为什么？ 这是因为强酸溶液中的H+已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H+数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H+数还会增多，故弱酸的pH 变化幅度小．是因为当pH 接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH-不能再忽略．
1.下列解释实验事实的方程式不正确．．．
的是 A ．0.1mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１： CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
B ．“2
NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO 2（ｇ）
N 2O 4（ｇ） △Ｈ＜０
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3Fe ＋8Ｈ＋
＋2N 3
O 3Fe 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O
D ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO 32－
＋H 2O
HCO 3－
＋OH －
2. 将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
3. 常温下，将0.1 mol·L -1
氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1
硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于 A ．1.7 B ．2.0 C ．12.0 D ．12.4
4. 光谱研究表明，易溶于水的SO 2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是 A ．该溶液中存在着SO 2分子
B ．该溶液中H +
浓度是SO 2- 3浓度的2倍 C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体
D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液 5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +
)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +
)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
6. 钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

① 一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2 起始物质的量浓度为 _________mol/L；生成SO3的化学反映速率为__________mol/(L • min)。

②工业制制硫酸，尾气SO2用_______吸收。

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。

③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________.
7. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
8. PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加NaOH 溶液（c=0.1mol/L）至PH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则
A.x为弱酸V x<V y
B.x为强酸V x>V y
C.y为弱酸V x<V y
D.y为强酸V x>V y
1.对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( 双选 ) A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于3
B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋
)与水电离出的c (H ＋
)之比值为10
－12
D ．该溶液中水电离出的c (H ＋
)是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋
)的100倍 2. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或 性质的变化趋势，其中错误．．
的是( ) NaOH 滴加量
温度
A
NaOH 滴加量pH
B
NaOH 滴加量
导电能力
C
NaOH 滴加量D 浓度NaOH CH 3COOH
3.磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。

下列说法不正确．．．
的是 ( ) A ．H 3PW 12O 40在该酯化反应中起催化剂的作用 B ．杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质 C ．H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40含有相同的原子团 D ．硅钨酸H 4SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为＋8
4. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图
判断正确的是 ( ) 溶液体积p H
Ⅰ
Ⅱ
a
b c
A ．II 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 5 甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH 3(l)＋H 2O(l)
HCOOH(l)＋CH 3OH(l)
H ＞0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。

反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间(t )的变化如下图：
102030405060708090
51015202530(10,3.0)
(15,6.7)(20,11.2)(40,21.5)
(80,24.0)(75,24.0)
(50,22.9)转化率/%t /min
(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15～20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol ·min
－1
(不要求写出计算过程)。

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： ___________。

(3)上述反应的平衡常数表达式为：K =)
O H ()HCOOCH ()
OH CH ()HCOOH (233c c c c ⋅⋅，则该反应在温度T 1下的K 值
为 。

(4)其他条件不变，仅改变温度为T 2(T 2大于T 1)，请在下图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

102030405060708090
51015202530
t /min 转化率/%
6. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就 越高。

则下列溶液沸点最高的是 ( )。