工业流程题训练

Ca(NO^)2

工业流程题

1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业"，它是目前化学工业的重要支 柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCb 、CaCL 、NaSO 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐 为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

(1)

氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 _。

A •能去除油污，可做厨房清洁剂 B.

易溶于水，溶解时放出大量的热 C •水溶液能使石蕊溶液变红

D. 可用作某些气体的干燥剂

(2) __________________________ 操作②的名称是 ________________ ，操作④的名称是 。 (3)

操作①②间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、NaCO 溶

液、BaCL 溶液(均过量)，其顺序要求

是：NaCO 溶液必须在BaCl 2溶液之 ___________ (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 _____________ 溶 液代替BaCl 2溶液可达到同样的目的。

(4) ______________________________________________________________________ 电解饱和 NaCI 溶液的化学方程式是 ____________________________________________________________________ 。 (5) ______________________________________________ 该流程中可以循环利用的物质是 。 2、MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗

MnO 2 (含有较多的MnO 和MnCO 3)的提纯是工业生产的重要

环节.如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗

MnO 2转化为MnO 2的工艺流程.

请回答下列问题：

(1) ____________________________ 操作A 的名称是 ____________________________________ . (2) NaClO a 中氯元素的化合价为 ___________________ 价. (3) ______________________________________________________________ 蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和 ____________________________________________________ . (4) ______________________________________________________ 写出加稀硫酸 H 2SO 4时产生CO 2的化学方程式 ___________________________________________________________ . (5)

该流程中可以循环利用的物质是 H 2SO 4和 .

3、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料.用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

______ ______ 饱和NaCI 溶液

电解

CI 2

■ 10%的NaOH 溶液

16%的NaCI 溶液

⑥

④

50%的NaOH 溶液

NaCI 晶体

反应池中发生反应的化学方程式为：

CO 2+2NH 3?H 2O+Ca ( NO 3) 2— 2NH 4NO 3+CaCO 3 J +H 2O

请回答下列问题： (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 _________________________________________ .

(2) __________________________________________________________ 过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 ____________________________________________________________ (写岀一种即可). (3) _____________________________________________________ 该工艺流程中可循环使用的物质是 . (4) 冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是

(5) ________________________________________________________________ 上述流程中的副产物 NH 4NO 3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 _______________________________________ . A 、促进植物生长，叶色浓绿 B 、增强作物的抗寒，抗旱能力 C 、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力. 4、FeSO 4?7H 2O 是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主成分是 1 :

请根据流程图回答下列问题： (1) 稀硫酸与粉末中的氧化铁反 应的化学方程式为 (2) 操作②所需要的玻璃仪器

是：烧杯、玻璃

棒和 ___________________________ . (3) 经测定，滤渣中只含有CaSO 和SiO 2，你认为实验室 ______ (填

“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳.

(4) ___________________________________________________________________ Fe 与Fe 2( SQ )3反应的化学方程式为 _________________________________________________ .

(5) 硫酸亚铁的溶解度曲线如图 2•待结晶完毕后，滤除晶体， 用少量冰水洗涤2-3 次•用冰水洗涤的目的是：

I 除去晶体表面附着的杂质；

n _______________________________________ .

5-

物质 * K ?CO. K 2 SO4 KMI1O4

溶解度/g

Ill 11,1 6.34

(1) ________________________________ KMnO 4中锰元素的化合价为 _____ 。(2)操作I 的名称是 。"干燥”过程中温度不宜过高

的原因是 _______________________ (用化学方程式表示)。

(3) “通 CO 2酸化"，反应的化学方程式为：3心 MnO 4+2CO 2======2KMnO 4+MnO 2$ +2心 CO a

若用稀 H 2SO 4酸化，反应的化学方程式为： 3K 2 MnO 4+2H 2 SO 4=====2KMnO 4 +MnO 2$ +2K 2SO 4+2H 2O

Fe 2O 3，还含有 CaCO s 和 SiO ?（不 o 温度乜

溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备 FeSO 4?7H 2O 的流程如图

图

I

已知相关物质的溶解度(20 'C)如下表:

KMn(\

相品体