(完整word版)碱金属碱土金属补充习题
碱金属和碱土金属(课后基础习题)
碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。
如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。
为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。
根据下列实验结果确定其实际组成。
(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。
10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。
11、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。
无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题
碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。
【VIP专享】高三化学总复习碱金属习题和答案
1高三化学总复习第9次练习(碱金属)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每小题2分，共52分。
每小题有1~2个正确答案)1．下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（）①碱金属单质常温下均为固体②游离态的碱金属均可置于煤油中保存③Na-K合金可作原子反应堆的导热剂④钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂⑥Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会引起爆炸⑥铷是一种强还原剂，铷离子很稳定⑦铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（）①NaOH溶液与AlCl3溶液②盐酸与NaAlO2溶液③AgNO3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与Na2S溶液A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（）编号试剂保存方法理由A．固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶防止与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶防止风化成粉末而变质里222C ．金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反应D ．硝酸银溶液保存在无色带玻璃塞的试剂瓶中，放在冷、暗处防止见光分解5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）A ．放NaHCO 3的一端质量大B ．放Na 2CO 3的一端质量大C ．天平仍处于平衡状态D ．无法判断6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A ．投入的Na 、K 一定等质量B ．投入的Na 的质量小于K 的质量C ．曲线a 为Na ，b 为KD ．稀盐酸的量一定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
(完整word版)第15章碱金属碱土金属
第十五章碱金属碱土金属习题一、选择题1.在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )2. A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径3.下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )4. A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应5.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大6.下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A. NaB. LiC. BeD. Mg7.碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼8.下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )A. BeB. LiC. BaD. Cs9.最轻的金属是以下金属中的( )A. BeB. LiC. NaD. Mg10.下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb11.金属钠应保存在( )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中12.下列金属单质表现两性的是( )A. LiB. MgC. BaD. Be13.因为,所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错14.下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )高温2MgO+Si燃烧高温Ti+4NaCl15.可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )16.因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2时不宜采用的器皿是( )A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行17.下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO18.下列过氧化物中至今尚未发现的是( )19.下列氧化物不属于超氧化物的是( )20.实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )21.加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )D. Ca22.下列关于结构和性质的叙述,错误的是( )中有一个键和一个键中有一个未成对的电子,具有顺磁性的键级比小,稳定性比强D. 超氧化物能吸收放出E. 超氧化物都是强氧化剂23.下列物质中与作用能生成漂白粉的是( )24.下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )25.在NaOH溶液中通入制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A. 热的浓NaOH溶液B. 热的稀NaOH溶液C. 冷的浓NaOH溶液D. 冷的稀NaOH溶液26.下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )A. LiB. KC. NaD. Cs27.和都在1000K左右分解,其分解产物( )A. 都是亚硝酸盐和都是氧化物和C. 都产生和D. 除都产生氧气外,其余产物均不同28.下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )29.下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )30.下列物质热分解温度最高的是( )31.下列物质中,热稳定性最高的是( )32.下列物质中,哪一种物质最难溶解( )33.0.5mol·的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )34.钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色35.在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡36.下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )37.锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物38.锂和镁的性质相似是由于( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高值大39.下列哪组离子均可以水解的是( )40.碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )41.以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )D. KOH42.ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大43.下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )44.制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )和与和45.以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )46."因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错47.以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为所以ⅠA族元素只有┼Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有┼Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小48.下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be49.在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )50.有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强和水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇51.下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于熔点都很低52.在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )A. 它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C. 它的价电子数量最多D. 它的价电子离核最远二、填空题1.碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.2.碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故3.镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________4.用金属钠还原可以制得_______,其反应为_______________5.用金属钾还原_______可以制得其反应为_______________6.在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________7.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________8.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________9.Be的熔点比的______,因为________________________BaO的熔点比LiF的_____________,因为_______________________.10.泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________使用时发生的化学反应是____________________________11.金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,12.硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1.金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由分子的稳定性逐渐减小?2.为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?3.写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式4.从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?5.比较碱金属与水反应的情况6.电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入7.电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。
碱金属碱土金属 习题
碱金属碱土金属习题一、判断题：1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。
..................................................................（）2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。
....（）3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
..........................................（）4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。
...（）5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
............................................................（）6.含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
.........................................................................（）二、选择题：1.下列叙述中有错误的是......................................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
2.下列物质与水反应，不产生H2O2的是......................................................（）。
武汉大学版无机化学课后习题答案__17_碱金属和碱土金属_
第十七章 碱金属和碱土金属1． 试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。
答：电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到下越来越强。
2． 试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。
答：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。
锂和镁具有对角线规律的相似性。
3． 金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式：H 2O, NH 3, C 2H 5OH, Na 2O 2, NaOH, NaNO 2, MgO, TiCl 4答：2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2C 2H 5OH=2C 2H 5ONa+H 2Na+MgO=Na 2O+Mg4Na+TiCl 4=Ti+4NaCl2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+Na 2O 2=2Na 2O4． 写出过氧化钠和下列物质的反应式：NaCrO 2, CO 2, H 2O, H 2SO 4(稀)答：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 23Na 2O 2+2NaCrO 2+2H 2O=2Na 2CrO 4+4NaOH5． 写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。
答：(1）同两性金属反应；（2）同非金属硼、硅反应；（3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化；（4）能与酸反应进行中和反应，生成盐和水；（5）与酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠的用途是常用于矿物原料和硅酸盐试样的分解。
氢氧化钙的用途是在工业上往往是使用它的悬浮液，即石灰乳。
6． 写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的化学反应方程式。
答：OH CO Na CO NaOH O Na O Na Cl H NaOH O H NaCl Cl Na NaCl 232222222222222222+→+−−→−+↑+↑+−−→−+↑+−−→−点燃电解电解7． 碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
第17章-碱金属和碱土金属元素习题
第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( )(A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物(B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水(C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl217-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl217-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B) BaCO3＞CaCO3＞K2CO3 (C) BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D) Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H mө＝－185.77kJ·mol-1NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H mө＝－132.21 kJ·mol-1则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1(C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-117-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO317-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………( ) (A) 都是亚硝酸盐和O2 (B) 都是氧化物和O2(C) 都产生N2O和O2 (D) 除了都有氧气外，其余产物均不同17-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较…………………………………………………… ( ) (A) 碱土金属原子半径大些(B) 碱土金属的电离势大(C) 碱土金属较易失去第一个电子(D) 碱土金属更活泼2. 填空题17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________；_________________；__________________。
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第十七章碱金属碱土金属补充习题一、选择题1. 101AA01 在下列性质中 , 碱金属比碱土金属高 ( 或大 ) 的是 ()2. A. 熔点 B. 沸点 C.硬度 D.半径3. 101AA03下列性质中 , 碱金属和碱土金属都不具有的是 ( )4.A. 与水剧烈反应B. 与酸反应C. 与碱反应D.与强还原剂反应5.101AA04 Ⅰ A, ⅡA 族元素的电离势 , 电负性和 M 2 分子中共价键的强度随着原子序数的增加而 ( )A. 逐渐增大B.逐渐减小C.无法推测 D. 变化不大6. 101BA02 下列原子中哪一种原子第一电离势最大 ( )A. NaB. LiC. BeD. Mg7.101BA04 碱土金属与碱金属相比较, 碱土金属比相邻的碱金属多一个电子, 即增加了一个单位的核电荷 , 所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C.较易失去第一个电子D.比碱金属更活泼8. 101BA07下列元素中形成化合物时 , 共价倾向最小的是 ()A. BeB. LiC. BaD. Cs9.102AA02最轻的金属是以下金属中的 ( )A. BeB. LiC. NaD. Mg10. 102AA03下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb11. 102AA05金属钠应保存在 ()A. 酒精中B.液氨中 C.煤油中 D.空气中12. 102AA09下列金属单质表现两性的是 ( )A. LiB. MgC. BaD. Be102BA11++所以钠的化学性质比锂更活泼, 此说法 ( )因为 E ?( Na /Na)<E ?( Li /Li),A. 因对果对B. 因对果错C.因错果对D. 因错果错13. 102BA13下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )A. 6Li+N2 =2Li N3B. 2Mg+SiO高温＝＝＝ = 2MgO+Si2C. Be+O燃烧2＝＝＝ BeO 2D. 4Na+TiCl高温＝＝＝ Ti+4NaCl414. 103AA01可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )A. Na2O B. K 2O C. BeO D. CaOA. 铁器皿B. 镍制器皿C.瓷制或石英器皿 D. 以上都不行16. 103AA04 下列碱土金属氧化物中 , 硬度最大的是 ( ) A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO17. 103AA07下列过氧化物中至今尚未发现的是( )A. Na 2O 2 B. BeO2C. Rb2O 2 D. CaO218.103AA08下列氧化物不属于超氧化物的是()A. NaO2B. BaO2C. RbO2D. KO219. 103BA02 实验室中用 H 2SO 4 与如下物质作用制备 H 2O 2, 这种物质是 ( )A. Na OB. BaO 2C. NaO 2D. KO 2220.103BB08加热分解下列物质 , 可得相应氧化物的是 ( )A. LiNO3 B. NaNO 3C. KNO 3D. CaCO3E. RbNO321.103BB102 -结构和性质的叙述, 错误的是 ()下列关于 OA. O 2 - 中有一个 σ键和一个 π 键B. O 2-中有一个未成对的电子 , 具有顺磁性C. O2 - 的键级比 O 小, 稳定性比 O 强22D. 超氧化物能吸收 CO 2放出 O 2E. 超氧化物都是强氧化剂22.104AA01下列物质中与 Cl 2 作用能生成漂白粉的是 () A. CaCO 3B. CaSO 4C. Mg(OH)2D. Ca(OH) 223.104AA02 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是 ( )A. LiOHB. Mg(OH)2C. Be(OH)2D. Ba(OH) 224. 104BA04在 NaOH 溶液中通入 CO 制备 Na CO, 以下各种情况中 , 效果最好的是 ( )223A. 热的浓 NaOH 溶液B. 热的稀 NaOH 溶液C. 冷的浓 NaOH 溶液D.冷的稀 NaOH 溶液25. 105AA01下列金属离子中 , 难溶盐数目最多的是()A. LiB. KC. NaD. Cs26. 105AA02 NaNO 3 和 LiNO 3 都在 1000K 左右分解 , 其分解产物 () A. 都是亚硝酸盐和 O 2 B.都是氧化物和 O 2C. 都产生 N 2O 4 和 O 2D.除都产生氧气外 , 其余产物均不同27. 105AA06 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A. MgSO 4B. CaSO4C. SrSO4D. BaSO428. 105AA07 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )A. Li2CO 3 B. Na 2CO 3D. K 2CO 3 D. NaHCO 329. 105AA09 下列物质热分解温度最高的是 ( )A. MgCO3B. CaCO3C. SrCO3D. BaCO330. 105BA02 下列物质中 , 热稳定性最高的是 ( )A. NH 4HCOB. Ag CO31. 105BA04 下列物质中 , 哪一种物质最难溶解( )A. CaSO 4B. CaC 2O4C. Ca(OH) 2D.CaCl 232. 105BA05 0.5mol · l -1的 NaCl 溶液 , 冷却到 0℃以下 , 开始有固体出现 , 此时溶液中的NaCl 浓度将 ( )A. =0.5mol ·l -1B. <0.5mol · l -1C. >0.5mol ·l -1D. =033. 106AA04 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色34. 106AA05 在火焰试验中, 下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡35. 107AB02 下列Ⅰ A, Ⅱ A 的卤化物中难溶于水的卤化物是()A. KFB. MI 2C. MgF 2D. MBrE. LiF36.107AA03锂和镁的哪种盐溶于水( )A.氟化物B.碳酸盐C.磷酸盐D.氯化物37. 107BA01 锂和镁的性质相似是由于 ( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同 , 半径增大 , , 极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大, 晶格能减小D. 阳离子半径减小 , 电荷高 ,38. 107BA03 下列哪组离子均可以水解的是( )A. Be 2+,K +B. Be 2+ ,Ca 2+C. Li +,Ca 2+D. Li +,Mg2+39. 104AA04 碱金属 , 碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH) 2B. Be(OH)2C. Sr(OH) 2D. LiOH40. 104AA05 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH) 2B. CsOHC. NaOHD. KOH41.105BA01ⅠA, Ⅱ A 族金属的硫酸盐 , 硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大42. 105BA03 下列碳酸盐中 , 热稳定性最小的是 ( )A. Na 2CO3B. MgCO 3C. K 2CO3D. CaCO 343. 106AA01 制造红色信号弹或焰火, 需选用的盐类是 ( )A. KClO 3 和KNO3B. Sr(ClO 3) 2C. SrCl 2 与SrSO4D. Ba(NO 3) 2 和Ba(ClO3) 244. 106AA06 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )A. KNO 3B. KClO 3C. Ba(ClO 3) 2D. Mg(NO 3) 245. 107AA01 " 因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则, 所以锂和镁的所有性质都相同" 此说法 ( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错46. 101AB02 以下关于Ⅰ A, Ⅱ A 族元素通性的叙述错误的是( )A.与同周期其它元素相比 , 碱金属原子体积大 , 原子间引力小 , 所以它们的熔沸点低 , 硬度小B.ⅡA 族元素原子半径比Ⅰ A 族小 , 所以Ⅰ A 族元素的第 1,2 电离势比ⅡA 族相应元素的第 1,2 电离势大C.Ⅰ A, Ⅱ A 族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS 2, 所以Ⅰ A族元素只有+Ⅰ氧化态,Ⅱ A族元素只有+Ⅱ氧化态D.碱金属元素在化合时 , 均形成离子键E.Ⅰ A, Ⅱ A 族元素 M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小47. 102AB10下列各组金属中, 与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be48. 103BA01在炼钢时常用于除去生铁中Si 、 P 等杂质的氧化物是( )A. CaOB. MgOC.K2OD. BeO49. 107BB05有关锂和镁性质上的相似性, 下列说法不正确的是()A.锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B.它们的氢氧化物加热分解 , 可生成相应的普通氧化物C.锂和镁的氧化物离子性较强D. Li+和Mg2+水合能力差E.它们氧化物易溶于乙醇50. 107BA07下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是()A.锂和镁的氢氧化物受热时 , 可分解为相应的氧化物B.锂和镁的氟化物 , 碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C.锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D.锂和镁的固体密度都小于 1g/cm3, 熔点都很低51. 101BA03在活泼金属Na、 K、 Rb、Cs 中 ,Cs 是最活泼的 , 因为 ( )A.它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C.它的价电子数量最多D.它的价电子离核最远二、填空题1.101BC05 碱金属中 _____离子的极化力最强 ,______ 变形性最大 .2.102AC06 碱金属和碱土金属单质一般用 ________________ 方法制取 , 这是由于____________________________________ 之故3. 102BC02 镁条在空气中燃烧主要产物是_______ 其次还有 __________________4.103AC05 用金属钠还原 Na2O2可以制得 _______, 其反应为 _______________5.103AC09用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________6. 104BC01在配制氢氧化钠溶液时, 发现粒状的氢氧化钠相互粘结, 表面被白色粉末覆盖 . 导致这种变化的两种物质是 ______和 __________7.105BC06写出下列物质的分子式 ( 或化学式 )1).熟石膏____________2).大苏打_____________________8.105BC07写出下列物质的分子式(或化学式)1).芒硝________________2).元明粉______________________9.105BC08 BeCl 2的熔点比 MgCl2的 ______, 因为 ________________________BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.10. 105BC10 泡沫灭火器里装的物质主要是 _____________________使用时发生的化学反应是 ____________________________11. 102BC12 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后, 产物溶液中除都有氢氧化物外 , 钠产物溶液中还有 _______; 镁产物溶液中还有 ______,12.105BC09硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1. 101BD01 碱金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由 Li 2→ Cs2分子的稳定性逐渐减小 ?2. 101BD06 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高, 硬度大 ?3. 102BD01 写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs 的化学方程式4. 102BD03 从标准电极电势看 K 比 Na活泼 , 但为什么 Na能从 KCl 中把 K 置换出来 ?5. 102BD04 比较碱金属与水反应的情况6.102BD06电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?7. 102BD07 电解熔融 NaCl 制金属钠时 , 在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。
第17章 碱金属和碱土金属习题
第17章碱金属和碱土金属习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和解释一判断题(返回目录)1 重水是由H和18O组成的水。
（）2 氢在自然界中主要以单质形式存在。
（）3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。
（）4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。
（）5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。
（）6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
（）7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。
（）8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
（）。
9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
（）10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。
（）11 H-在水溶液中不能存在。
（）12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。
（）13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。
（）14 s区元素在自然界不以单质形式存在。
（）15 金属钙保存在煤油中。
（）16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。
（）17 碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。
（）18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。
（）19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
（）20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
（）21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。
（）22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。
（）23 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。
（）24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。
（）25 碱金属的所有盐类都是无色的。
（）26 钠的所有盐全部可溶于水。
（）27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。
（）28 碱金属的盐类都是可溶性的。
（）29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。
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第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
(word完整版)高三化学强化训练1碱土金属
咼三化学强化训练1碱土金属2016/9/71•铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出 BeO 与盐酸反应的离子方程式:往10.0mL1.00mol ・L -1的Be(NO 3)2溶液中逐滴加入等浓度 的NaOH 溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随 NaOH溶液加入量的变化图。
2 .氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁 矿(主要成分为MgCO 3,含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1) _________________________________________________________________________________ M gCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 ___________________________________________________________(2) 加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为 _(3) 滤渣2的成分是 _______________ (填化学式)。
(4) 煅烧过程存在以下反应： 2MgSO 4+C —2MgO+2SO 2f +CO f MgSO 4+C MgO+SO 2f +COf ; MgSO 4+ 3C^^MgO+S? +3COT利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D 中收集的气体是 ___________ (填化学式弱②B 中盛放的溶液是 _____________ (填字母)。
a . NaOH 溶液b . W2CO 3溶液c .稀硝酸d . KMnO 4溶液③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，该反应的离子方程式:3 •以水氯镁石(主要成分为MgCl 2 6H 2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:T 5丄滤氯石 水镂解溶T化奴预 沉H解 水 *■滤 过镁(1) _________________________________________________________ 预氨化过程中有Mg(OH) 2沉淀生成，已知常温下 Mg(OH) 2的K sp = 1.8 X 0_11，若溶液中c(OH 「) =3.0 为0「6mol/L ，Be(OH )2溶于NaOH 溶液的化学方程式为:1■:--口_士10 20 JO 40 如in木NHtK O蹄2滤番I菱镁矿VI ⑷O(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
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(完整word 版)碱金属练习题碱金属练习题1、将1mol 的Na 与1mol 放Al 入质量为mg （足量）的水中,所得溶液密度为dg/cm 3，则溶液的物质的量浓度为( )mol/LA.1000d/(46+m) B 。
d/（46+m ） C.1000d/(48+m ） D 。
1000d/(50+m) 2、用等质量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ）A 。
将钠放入足量稀盐酸中 B.将钠放入足量的水中C 。
将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入水中 D.将钠放入硫酸铜溶液中3、在1L1mol/L 纯碱溶液中逐滴加入150ml6mol/L 的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成的是（ ）A.10.08LB.理论上无产生C.20.16LD.略有少量气泡产生4、质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为（ ） A.物质的量KOH=KHCO 3 B.物质的量KOH 〉KHCO 3C.物质的量KOH<KHCO 3 D 。
KOH 和KHCO 3 以任意混合5、有体积相同的Na 2CO 3溶液和盐酸，将Na 2CO 3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入Na 2CO 3溶液中产生的气体体积比为a:b （同温同压且a ≠b ）。
则原Na 2CO 3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量之比为( ） A 。
a:b B 。
2a/(2a-b ） C.1—b/2a D.1-2b/a6、将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，充分反应后，稀释至20。
0ml,测知溶液的PH=14，向溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸至沉淀最大时,消耗盐酸40.0ml ，则原合金中钠的质量为（ ) A 。
0。
92g B 。
0.69g C.0.46g D.无法计算7、Na 3N 是离子化合物，它和水作用可产生NH 3，下列说法正确的是( ） A. Na +和N 3—的电子层结构都与氖原子相同 B. Na +的半径大于N 3—的半径 C. Na 3N 与盐酸反应可生成两种盐 D. Na 3N 和水反应时，Na 3N 是还原剂8、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律.如：Na 2O 2+SO 2==Na 2SO 4，2(完整word 版)碱金属练习题Na 2O 2+2SO 3==2Na 2SO 4+O 2↑。
碱金属习题课件
碱金属习题唐荣德一、选择题1．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( B )A. 两者均为白色固体B. 过氧化钠比氧化钠稳定C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D. 两者都具有漂白性2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD )A. 可使品红溶液褪色B. 白色固体C. 碱性氧化物D. 离子化合物3．质量为1 g 的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H 2最多的是 ( C )A. ZnB. FeC. AlD. Na4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD )A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一B. 放出的CO 2的量前者为后者的二倍C. 消耗盐酸一样多D. 消耗盐酸前者比后者多5. CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是 ( C )A. NaOHB. Na 2OC. Na 2O 2D. Na 2CO 36. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是 ( CD ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl C. Na 2O 和Na 2O 2 D. NaOH 和Na7．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是 ( B ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 28．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是 ( B ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH9．过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( C )A. Na 2CO 3和Na 2O 2B. Na 2CO 3和NaOHC. Na 2CO 3D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 310．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C )A. 碳酸钠放出CO 2多B. 碳酸氢钠放出CO 2多C. 碳酸钠消耗盐酸多D. 碳酸氢钠消耗盐酸多11．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是 ( A )A. 加热B. 加盐酸C. 加石灰水D. 加氯化钡溶液12．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是 ( D )A. Na 2OB. Na 2O 2C. NaOHD. Na 2CO 313．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。
高三化学总复习碱金属习题和答案
碱金属 (附参照答案 )可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F:19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每题 2 分，共52 分。
每题有1~2 个正确答案)1．以下对于碱金属性质及用途的表达正确的选项是（）① 碱金属单质常温下均为固体② 游离态的碱金属均可置于煤油中保留③ Na-K 合金可作原子反响堆的导热剂④钾投入 CuSO4溶液中片晌，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作复原剂⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A ．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．以下相关碱金属铷 (Rb)的表达中，不正确的选项是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会惹起爆炸⑥铷是一种强复原剂，铷离子很稳固⑦铷受热后，能在空气中强烈焚烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，所以铷原子失电子能力小于钾原子A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．依据互相滴加现象不一样，不用任何试剂就能鉴其他是（）① NaOH溶液与AlCl 3溶液②盐酸与NaAlO 2溶液③AgNO 3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与 Na2S 溶液A ．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保留以下试剂，此中保留方法表达的原由正确的选项是（）编号试剂保留方法原由A ．固体氢氧化钠寄存在带橡皮塞的广口瓶防备与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体寄存在干燥密封的广口瓶防备风化成粉末而变质里C．金属钠保留在乙醇中防备和氧气、水反响D．硝酸银溶液保留在无色带玻璃塞的试防备见光分解剂瓶中，放在冷、暗处5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于均衡状态，而后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两头的相对证量是（）A ．放 NaHCO 3 的一端质量大B．放 Na2 3的一端质量大COC．天平仍处于均衡状态D．没法判断6．必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则以下说法中正确的选项是()A ．投入的 Na、 K 必定等质量B．投入的 Na 的质量小于 K 的质量C．曲线 a 为 Na，b 为 KD．稀盐酸的量必定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，以下说法正确的选项是A ．X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B． X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为 1 ：1D．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3+2++8．将 Na2O2渐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混淆溶液中并加热，产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下图。
第10章碱金属与碱土金属习题解答
第十章碱金属和碱土金属思考题解析1（10-1）钾和钠在地壳中的丰度相近（2.74%），但为什么海洋中钾的含量远小于钠？（参看牟保磊编.元素地球化学.26页，北京大学出版社，1999年；曹素忱编.无机化学.283页.高等教育出版社，1993年）解：（1）不少钾盐在水中的溶解度比钠盐小，又钾与土壤里的硅酸盐、硅铝酸盐结合得很牢；（2）钾是植物生长的要素，从岩石中溶解出的大部分被植物所吸收。
2（10-2）碱金属及其氢氧化物为什么不能在自然界中存在？解：因为碱金属的化学性质活泼，可与空气中的氧、自然界中的水直接反应；碱金属的氢氧化物均为强碱，易于自然界中的酸性物质（如空气中的CO2 、雨中的硝酸等）作用生成盐，所以碱金属及其氢氧化物不能在自然界中存在。
3（10-3）金属钠着火时能否用H2O、CO2、石棉毯扑灭？为什么？解：金属钠着火时不能用H2O、CO2扑灭，可用石棉毯扑灭。
因为金属钠着火时，若用H2O灭火，钠可与水反应产生易燃易爆的H2；若用CO2灭火，钠着火是表面生成的Na2O2会与CO2作用产生助燃的O2。
石棉（CaO·3MgO·4SiO2）与钠不作用，可用于扑灭钠着火。
4（10-4）为什么人们常用Na2O2作供氧剂？解：因为Na2O2在室温下与H2O、CO2反应生成O2，即Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O22H2O2 2H2O + O22Na2O2 + 2CO22NＢa2CO3 + O25（10-5）某地的土壤现碱性主要是由于Na2CO3引起的，加入石膏为什么有降低碱性的作用？解：石膏为CaSO4，他虽然不容于水，但与Na2CO3作用可生成更难溶的CaCO3，则降低了由于Na2CO3水解而引起的土壤碱性。
6（10-6）盛Ba(OH)2溶液的瓶子，在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白色薄膜，这成薄膜是什么物质？欲除去应采用下列何种物质来洗涤，并说明理由。
第十三章 课外补充习题(陈文文)
班级：12环科 姓名：陈文文 学号：3121202135第十三章 课外补充习题一、问答题1. 碱金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由Li 2→Cs 2分子的稳定性逐渐减小?答:在气态条件下存在双原子分子 ，从Li 到Cs 随着主量子数n 的增大,原子半径逐渐增大,M —M 键的键能逐渐减小,所以由Li 2→Cs 2分子的稳定性逐渐减小.2. 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?答:由于每个碱土金属原子中有两个价电子,而每个碱金属原子中只有一个价电子,致使碱土金属的金属键比碱金属的强得多,所以碱土金属比相应周期的碱金属具有较高的熔点和较大的硬度。
3. 从标准电极电势看K 比Na 活泼,但为什么Na 能从KCl 中把K 置换出来?答: 电极电势只能在水溶液条件下才能应用,而Na 置换KCl 中的K 是在高温低压条件下进行的.因为K 的沸点低于Na,钾在高温更易挥发,另外钠和钾的同类型化合物的晶格能相比,钠比钾高,即NaCl 比KCl 晶格能大,更稳定,所以Na 能从KCl 中把K 置换出来。
4. 电解熔融NaCl 制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。
答: 阳极: 氧化反应 2Cl - = Cl 2 + 2e -阴极: 还原反应 2Na + + 2e -=2Na 总反应: 2NaCl======电解 2Na + Cl 2↑5. 为什么在工业上不用电解熔融KCl 的方法来制取金属钾?答:1). K 易溶于熔融的KCl 中,难于分离;2). K 蒸气易从熔融的盐中冲出而产生危险;3). 在电解槽中K 易形成KO 2,KO 2与K 能发生爆炸性反应.6. 取一试管注入5毫升FeCl 3溶液,然后小心加入一小块金属钠,能看到什么现象?写出有关的反应式.答:会发生剧烈反应,放出气体.钠的小火球漂浮在表面直至全部反应完毕,同时在溶液中有红褐色的絮状沉淀生成.Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑FeCl 3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl7.把镁片放入冷水中觉察不出其作用,但加入铵盐后却迅速不断地放出H2,请简述其原因答: 从EØ值看,Mg能置换出水中的氢,但由于金属镁表面形成了一层难溶的Mg(OH)2薄膜,阻止反应进行,所以镁在冷水中觉察不出作用,加入铵盐后,由于NH 水解产生的H+破坏了表面的Mg(OH)2,使之溶去,因此能不断反应放出H2.8.在急救器中常用KO2,而不常用其他碱金属的超氧化物,为什么?答: 碱金属中只有K、Rb、Cs形成超氧化物,但较易制备的是KO2,所以在急救器中常用KO2而不常用其它碱金属超氧化物.9、盛Ba(OH)2溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,内壁蒙有一层白色薄膜,这是什么物质?欲除去这层薄膜,应采取何种物质来洗涤,说明理由.答:白色薄膜是Ba(OH)2吸收空气中的CO2之后形成的难溶碳酸盐---BaCO3,欲除去它,应该用盐酸(HAC,HNO3),因为BaCO3溶于HCl(HAc,HNO3) BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(BaCO3+2HAC=Ba(AC)2+CO2↑+H2O)(BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O)10．因为苛性钠吸湿性很强,所以苛性钠常用作Cl2,CO2等气体的干燥剂,此种说法对否?为什么?答:此说法不对.虽然苛性钠具有很强的吸湿性,可用作干燥剂,但不能用来干燥Cl2, CO2.因为NaOH可与Cl2,CO2发生反应:2NaOH+Cl2=NaOH+NaClO+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、判断推理题1.某一黄色粉末状物质(A),溶于盐酸中产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)得无色透明溶液,将此溶液蒸发浓缩得白色晶体粉末(C),在无色灯焰上灼烧(C),灯焰呈黄色,(A),(B),(C)是何物?写出有关的反应方程式.答:A 是 Na2O2 B是 Cl2 C是 NaClNa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑2.有五瓶白色粉末, 没有标签, 但知道它们是MgCO3BaCO3无水Na2CO3无水CaCl2无水Na2SO4试鉴别之, 以反应方程式表示, 并略加说明.Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3————————————————|H2O┌————————————┐溶不溶Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3———————————————|BaCl2,再加HNO3 |稀H2SO4┌———————————┐┌——————————┐↓(白)溶无↓(白)不溶溶↓(白)Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3反应方程式：溶物质+BaCl2,再加HNO3 :Na2CO3 :Na2CO3 + BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2+ CO2 +HO2Na2SO4 :Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl不容溶物质+稀H2SO4：BaCO3:H2SO4 + BaCO3= BaSO4↓+ CO2+ HO2MgCO3:MgCO3+ H2SO4= MgSO4+ CO2+H2O。
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第十七章 碱金属碱土金属补充习题一、选择题1. 101AA01 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )2. A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径3. 101AA03 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )4. A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应5. 101AA04 ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大6. 101BA02 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A. NaB. LiC. BeD. Mg7. 101BA04 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼8. 101BA07 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )A. BeB. LiC. BaD. Cs9. 102AA02 最轻的金属是以下金属中的( )A. BeB. LiC. NaD. Mg10. 102AA03 下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb11. 102AA05 金属钠应保存在( )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中12. 102AA09 下列金属单质表现两性的是( )A. LiB. MgC. BaD. Be102BA11 因为E Ø(Na +/Na)<E Ø(Li +/Li),所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错13. 102BA13 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )A. 6Li+N 2=2Li 3NB. 2Mg+SiO 2＝＝＝=高温 2MgO+SiC. Be+O 2＝＝＝燃烧 BeO 2D. 4Na+TiCl 4＝＝＝高温 Ti+4NaCl14. 103AA01 可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )A. Na 2OB. K 2OC. BeOD. CaO15. 103AA03 因为Na 2O 2有强碱性,所以熔融Na =2O 2时不宜采用的器皿是( )A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行16.103AA04 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO17.103AA07 下列过氧化物中至今尚未发现的是( )A. Na2O2B. BeO2C. Rb2O2D. CaO218.103AA08 下列氧化物不属于超氧化物的是( )A. NaO2B. BaO2C. RbO2D. KO219.103BA02 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )A. Na2OB. BaO2C. NaO2D. KO220.103BB08 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )A. LiNO3B. NaNO3C. KNO3D. CaCO3E. RbNO321.103BB10 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( )A. O2-中有一个σ键和一个π键B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强D. 超氧化物能吸收CO2放出O2E. 超氧化物都是强氧化剂22.104AA01 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是( )A. CaCO3B. CaSO4C. Mg(OH)2D. Ca(OH)223.104AA02 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A. LiOHB. Mg(OH)2C. Be(OH)2D. Ba(OH)224.104BA04 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A. 热的浓NaOH溶液B. 热的稀NaOH溶液C. 冷的浓NaOH溶液D. 冷的稀NaOH溶液25.105AA01 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )A. LiB. KC. NaD. Cs26.105AA02 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( )A. 都是亚硝酸盐和O2B. 都是氧化物和O2C. 都产生N2O4和O2D. 除都产生氧气外,其余产物均不同27.105AA06 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A. MgSO4B. CaSO4C. SrSO4D. BaSO428.105AA07 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )A. Li2CO3B. Na2CO3D. K2CO3 D. NaHCO329.105AA09 下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCO3B. CaCO3C. SrCO3D. BaCO330.105BA02 下列物质中,热稳定性最高的是( )A. NH4HCO3B. Ag2CO3C. Na2CO3D. CaCO331.105BA04 下列物质中,哪一种物质最难溶解( )A. CaSO4B. CaC2O4C. Ca(OH)2D.CaCl232.105BA05 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )A. =0.5mol·l-1B. <0.5mol·l-1C. >0.5mol·l-1D. =033.106AA04 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色34.106AA05 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡35.107AB02 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )A. KFB. MI2C. MgF2D. MBrE. LiF36.107AA03 锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物37.107BA01 锂和镁的性质相似是由于( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大,,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高,38.107BA03 下列哪组离子均可以水解的是( )A. Be2+,K+B. Be2+,Ca2+C. Li+,Ca2+D. Li+,Mg2+39.104AA04 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH40.104AA05 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH41.105BA01ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大42.105BA03 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )A. Na2CO3B. MgCO3C. K2CO3D. CaCO343.106AA01 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )A. KClO3和KNO3B. Sr(ClO3)2C. SrCl2与SrSO4D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)244.106AA06 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )A. KNO3B. KClO3C. Ba(ClO3)2D. Mg(NO3)245.107AA01 "因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错46.101AB02 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA族元素只有 + Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有 + Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小47.102AB10 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be48.103BA01 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )A. CaOB. MgOC.K2OD. BeO49.107BB05 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强D. Li+和Mg2+水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇50.107BA07 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低51.101BA03 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )A. 它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C. 它的价电子数量最多D. 它的价电子离核最远二、填空题1.101BC05 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.2.102AC06 碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故3.102BC02 镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________4.103AC05 用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________5.103AC09 用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________6.104BC01 在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________7.105BC06写出下列物质的分子式(或化学式)1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________8.105BC07 写出下列物质的分子式(或化学式)1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________9.105BC08 BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________ BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.10.105BC10 泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________使用时发生的化学反应是____________________________11.102BC12 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,12.105BC09 硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1.101BD01 碱金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由Li2→Cs2分子的稳定性逐渐减小?2.101BD06 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?3.102BD01 写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式4.102BD03 从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?5.102BD04 比较碱金属与水反应的情况6.102BD06 电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?7.102BD07 电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。