第四章酸碱滴定曲线

酸碱滴定曲线及酸碱滴定法的应用
一、填空
1、滴定曲线是溶液中值随滴定剂的而变化的曲线。

2、在化学计量点前后相对误差范围内溶液PH的突变，称为滴定突跃。

3、滴定突跃范围
4、滴定的突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指
示剂越。

5、强酸滴定强碱时化学计量点PH= ，强碱滴定弱酸化学计量点时溶液偏性，强酸滴定弱碱化学计量点时溶液偏性。

二、练习
1、浓度为0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)溶液的pH是（）
A、4.87
B、3.87
C、2.87
D、1.87
2、浓度为0.10 mol/LNH4Cl (Kb=1.8×10-5)溶液的pH是（）
A、5.13
B、4.13
C、3.13
D、2.13
3、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（）
A.NaCL
B. NH4CL
C. NH4AC
D. Na2CO3
4、用0.1000 mol·L－1HCl滴定0.1000 mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol·L－1HCl滴定0.01000
mol·L－1NaOH时的突跃范围是（）。

A. 9.7～4.3
B.8.7～4.3
C.9.7～5.3
D.8.7～5.3
5、0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAC溶液时其PH突跃范围为（）
A.4.3~9.7
B. 5.3~9.7
C. 7.7~9.7
D. 7.7~8.7
6、0.1000mol/L HCL滴定0.1000mol/L NH3•H2O溶液时，其PH突跃范围为（）
A.7.3~8.7
B. 7.7~9.7
C. 4.3~9.7
D. 4.3~6.2
7、用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定Na2CO3溶液时，第一步中和成NaHCO3时的化学计量点PH为（）第二个化学计量点PH为（）
A.8.31
B. 3.9
C. 4.3
D. 9.7
8、在分析化学实验室里常用的去离子水中，加入1—2滴酚酞，指示剂应呈现（）
A.红色
B. 黄色
C. 无色
D. 紫色
9、设滴定剂和被测物浓度相近时，测定HAC 0.1mol/L，选用何种滴定剂（），何种指示剂（）
A.HCL
B. NaOH
C. H3PO4
D. KCLO4
E. 甲基橙
F. 酚酞
G. 甲基黄
H. 百里酚酞
10、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A、中性
B、碱性
C、酸性
D、不能确定其酸碱性
11、当弱酸满足（）时，方可准确滴定。

A、c·Ka≤10-8 B.、c/ Ka≥105C、c·Ka≥10-7D、c·Ka≥10-8
12、用0.1000mol/L HCL滴定0.1000mol/L NH3•H2O溶液达到化学计量点时，溶液的PH为（）
A. 等于7.0
B. 大于7.0
C. 小于7.0
D.等于8.0
13、用HCL标准溶液滴定Na2CO3溶液时，第一、第二个化学计量点可以分别用（）作为指示剂
A. 甲基红和甲基橙
B. 酚酞和甲基橙
C. 甲基橙和酚酞
D. 酚酞和甲基红
14、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。

A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10
B.0.1mol·L－1H3BO3 Ka=7.3×10－10
C.0.1mol·L－1羟胺Kb=1.07×10－8
D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－4
15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。

A.计量点pH
B.指示剂的变色范围
C.滴定顺序
D.指示剂的摩尔质量
16、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc溶液时，最合适的指示剂是（）
A、甲基红
B、酚酞
C、甲基橙
D、亚甲基蓝
17、测定硼酸纯度时，为使之转化为较强酸，可于溶液中加入（）
A、甲醇
B、甘油
C、乙醇
D、甘露醇
18、称量氨水试样采用的适宜称量器皿为（）
A、称量瓶
B、安瓿
C、锥形瓶
D、小烧杯
19、国家标准规定基准Na2CO3使用前的干燥方法为（）
A、105~110℃灼烧至恒重；
B、180℃灼烧至恒重；
C、270~300℃灼烧至恒重；
D、500~600℃灼烧至恒重；
20、国家标准规定基准/邻苯二甲酸氢钾使用前的干燥方法为（）
A、105~110℃灼烧至恒重；
B、（180±2）℃灼烧至恒重；
C、270~300℃灼烧至恒重；
D、（120±2）℃灼烧至恒重；
21、标定NaOH溶液常用的基准物质是（）
A. 无水碳酸钠
B. 硼砂
C. 领苯二甲酸氢钾
D. 碳酸钙
22、用HCl滴定Na2CO3达到第二计量点时，为防止终点提前，可采用（）方法。

A. 采用混合指示液
B. 加入水溶性有机溶剂
C. 在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定
D. 在近终点时缓慢滴定
23、硫酸含量的测定方法是（）
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
24、测定硫酸含量所用的指示液是（）
A. 酚酞指示液
B. 甲基橙指示液
C. 甲基红—亚甲基蓝指示液
D. 甲基红指示液
三、判断
1、标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色会由红变无色。

（）
2、NaHCO3和Na2HPO4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性。

（）
3、将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4（）
4、强酸滴定弱碱指示剂为酚酞。

（）
5、酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。

（）
6、强酸强碱滴定化学计量点时PH=7。

（）
7、强碱滴定弱酸常用的指示剂为酚酞。

（）
8、酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（）
9、指示剂的用量越多，突跃范围越大，滴定误差越小。

（）
10、NaOH标准溶液可以用直接配制法配制。

（）
四、简答题
（一）写出下列化学放应方程式
1、NaOH与HCl的反应
2、NaOH与HAC的反应
3、HCl与NH3•H2O的反应
4、H2C2O4与NaOH的反应
5、Na2CO3与HCl的反应
6、Na2CO3与BaCl2的反应
7、BaCO3与HCl的反应
8、NaOH与H2SO4的反应
（二）判断在下列PH溶液中，指示剂先什么颜色？
1、PH=7.0溶液中滴入溴甲基酚绿指示液
2、PH=4.0溶液中滴入酚酞指示液
3、PH=6.0溶液中滴入甲基红和溴甲基酚绿指示液
4、PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液
五、计算题
1、用0.1000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1HCl时，当NaOH 加入量为19.98ml 时，溶液的PH是多少？
2、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L HAC时，计算滴定到化学计量点时的PH 为多少？。