微专题电化学选择题
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电极材料直接与溶液的反应 考察：两极判断、电极反应式的书写、电子和电流流向、离子 移动）等规律、溶液里的物质变化、
归纳：《南方凤凰台》P29.能力点1
1.首先观察是否有外接电源， 2.确定原电池电极： ①材料： ②反应实质： 3．粒子移动 原电池：阴离子 → 负极，阳离子 → 正极。电子 从负极到正极 4．电极反应式的书写
理电荷守恒等知识点
（1)原电池原理的应用，如新型电池中的两极判断、电极反应式 的书写、电子和电流流向、离子移动）等规律、溶液里的物质变 化、金属腐蚀防护（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保 护法。 (2)电解池主要考电解池原理与应用问题，如氯碱工业、精 炼金属、电镀等问题。
典型考点
考点1原电池
下列关于该电池叙述错误的是： A． 电池工作时， I—离子在镀铂 导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C． 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电 子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反 应式等，陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等
（2）根据电池的类型，明确离子移动的方向，以及 交换膜两边的离子
（2014 新课标Ⅰ卷改编）H3PO2具有较强的还原性， 可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作 原理如图所示，下列说法不正确的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A
A．膜b为阳离子交换膜，膜c为阴离子交换膜 B．阳极反应为4OH－-4e－=O2↑+2H2O C．膜a的作用是防止产生副产物
D．当电路中通过1 mol电子时，阴极室会产生11.2 L 气体（标准状况下）
展望2017高考
（1）能够将电化学的原理知识迁移应用到陌生情境中去 解决问题。
（2）能够在陌生情境中准确判断出电极放电时的反应物 和产物
4.某充电宝锂离子电池的总反应为：
xLi+Li1-xMn2O4
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反
(2)确定电极名称，原电池：负极发生氧化反应；电
解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化
反应。 (3)写电极反应式，电极材料是否参与电池反应；电 解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电 极产物反应。
南方凤凰台P31.能力点3
2.解题要点
（1）抓住题干信息，明确离子交换膜类型，确定能 够通过膜的离子
B.该法在处理含Na2SO4 废水时可以
得到 NaOH和H2SO4 产品
+ 2H O 4 e === O + 4H C.负极反应为 2 2
负极区溶液 pH降低
D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5mol 的O2 生成
分析思路：
(1)判断装置，看有无外接电源，有电源的为电解池，
无电源的为原电池。
南方凤凰台P28.5 • 5．（2013新课标Ⅰ卷）银质器皿日久表面会逐渐变黑
，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处
理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该
溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的
是 • A．处理过程中银器一直保持恒重 • B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 • C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 • D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl • C解析：分析电极反应，电极产物的水解。
南方凤凰台P28.2 2．（2016新课标Ⅱ卷）Mg-AgCl电池是一种以海水为 电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ 两极判断、电极反应式的书写 B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
离子移动
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
考点二 电解池
（2016年新课标I卷）三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的 原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在 直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42-可通过离子交换 膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的 SO42-离子向 正极迁移，正极区溶液 pH增大
高三化学（二轮选择题复习） 微专题电化学
高考考什么？怎么考？ 考纲要求
① 原电池和电解池的 工作原理及应用，能书写电极反 应和总反应方程式。了解常见化 学电源的种类及其工作原理。 ② 金属发生电化学腐蚀的原 因、金属腐蚀的危害以及防止金 属腐蚀的措施。
考试题型 选择题、填空题 考查方式
结合氧化还原反应的原
2．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的
是
B
A. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子 交换膜向b极区迁移
B. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+
D. 该电池供电原理与硅太阳能电池相同
2010全国卷1卷：右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电 池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成， 另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/s TiO2/S* I3－＋2e－ 2TiO2/S+＋3I－ TiO2/S*（激发态） TiO2/S+＋e－ 3I－ 2TiO2/S＋I3－
应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合 金)，有关上述两种电池的说法不正确的是（ ） A．锂离子电池放电时Li+ 向正极迁移 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应 式： NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4 — xe—==Li1-xMn2O4+xLi+
归纳：《南方凤凰台》P29.能力点1
1.首先观察是否有外接电源， 2.确定原电池电极： ①材料： ②反应实质： 3．粒子移动 原电池：阴离子 → 负极，阳离子 → 正极。电子 从负极到正极 4．电极反应式的书写
理电荷守恒等知识点
（1)原电池原理的应用，如新型电池中的两极判断、电极反应式 的书写、电子和电流流向、离子移动）等规律、溶液里的物质变 化、金属腐蚀防护（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保 护法。 (2)电解池主要考电解池原理与应用问题，如氯碱工业、精 炼金属、电镀等问题。
典型考点
考点1原电池
下列关于该电池叙述错误的是： A． 电池工作时， I—离子在镀铂 导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C． 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电 子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反 应式等，陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等
（2）根据电池的类型，明确离子移动的方向，以及 交换膜两边的离子
（2014 新课标Ⅰ卷改编）H3PO2具有较强的还原性， 可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作 原理如图所示，下列说法不正确的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A
A．膜b为阳离子交换膜，膜c为阴离子交换膜 B．阳极反应为4OH－-4e－=O2↑+2H2O C．膜a的作用是防止产生副产物
D．当电路中通过1 mol电子时，阴极室会产生11.2 L 气体（标准状况下）
展望2017高考
（1）能够将电化学的原理知识迁移应用到陌生情境中去 解决问题。
（2）能够在陌生情境中准确判断出电极放电时的反应物 和产物
4.某充电宝锂离子电池的总反应为：
xLi+Li1-xMn2O4
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反
(2)确定电极名称，原电池：负极发生氧化反应；电
解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化
反应。 (3)写电极反应式，电极材料是否参与电池反应；电 解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电 极产物反应。
南方凤凰台P31.能力点3
2.解题要点
（1）抓住题干信息，明确离子交换膜类型，确定能 够通过膜的离子
B.该法在处理含Na2SO4 废水时可以
得到 NaOH和H2SO4 产品
+ 2H O 4 e === O + 4H C.负极反应为 2 2
负极区溶液 pH降低
D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5mol 的O2 生成
分析思路：
(1)判断装置，看有无外接电源，有电源的为电解池，
无电源的为原电池。
南方凤凰台P28.5 • 5．（2013新课标Ⅰ卷）银质器皿日久表面会逐渐变黑
，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处
理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该
溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的
是 • A．处理过程中银器一直保持恒重 • B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 • C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 • D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl • C解析：分析电极反应，电极产物的水解。
南方凤凰台P28.2 2．（2016新课标Ⅱ卷）Mg-AgCl电池是一种以海水为 电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ 两极判断、电极反应式的书写 B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
离子移动
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
考点二 电解池
（2016年新课标I卷）三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的 原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在 直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42-可通过离子交换 膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的 SO42-离子向 正极迁移，正极区溶液 pH增大
高三化学（二轮选择题复习） 微专题电化学
高考考什么？怎么考？ 考纲要求
① 原电池和电解池的 工作原理及应用，能书写电极反 应和总反应方程式。了解常见化 学电源的种类及其工作原理。 ② 金属发生电化学腐蚀的原 因、金属腐蚀的危害以及防止金 属腐蚀的措施。
考试题型 选择题、填空题 考查方式
结合氧化还原反应的原
2．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的
是
B
A. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子 交换膜向b极区迁移
B. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+
D. 该电池供电原理与硅太阳能电池相同
2010全国卷1卷：右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电 池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成， 另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/s TiO2/S* I3－＋2e－ 2TiO2/S+＋3I－ TiO2/S*（激发态） TiO2/S+＋e－ 3I－ 2TiO2/S＋I3－
应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合 金)，有关上述两种电池的说法不正确的是（ ） A．锂离子电池放电时Li+ 向正极迁移 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应 式： NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4 — xe—==Li1-xMn2O4+xLi+