高中化学第三章第二节第一课时训练全程跟踪新人教版必修1
高中化学 第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1
【三维设计】2014高中化学第三章第二节第一课时钠的重要化合物课时跟踪训练新人教版必修1课时跟踪训练]一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．[双选题]下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。
由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。
答案：AD2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜解析：碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
答案：B3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。
答案：D4．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。
Na2O2中氧的化合价为－1，Na 2O 2和水、二氧化碳反应时，Na 2O 2中氧的化合价既降低又升高，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，D 选项Na 2O 2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C 正确。
高中化学 第三章第二节第一课时训练全程跟踪 新人教版选修4
【创新方案】高中化学第三章第二节第一课时训练全程跟踪新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，pH不变解析：A项中，稀氨水是弱碱溶液，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B 项中，NaHSO4溶于水中电离使c(H＋)增大，由于温度不变，故K w不变；C项中，降温，平衡左移，但酸碱性不变；D项中，升高温度，水的电离程度增大，K w变大，pH变小．答案：B2．(2010·汕头高二检测)下列溶液肯定显酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液解析：任何水溶液中均含H＋和OH－，使酚酞显无色的溶液，可能呈酸性，也可能呈中性或碱性．以纯水在100℃为例，K W＝10－12，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性．故选D.答案：D3．(2010·徐州检测)t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L －1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液中，c(H＋)＝K WB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：因溶液显中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，则K W＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，c(H＋)＝K W，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25℃，B错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)＝c(A －)＋c(OH－)，所以D错误．答案：A4．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10 mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是( ) A ．加水稀释成100 mL B ．加入10 mL 的水进行稀释C ．加入10 mL 0.01 mol/L 的NaOH 溶液D ．加入10 mL 0.01 mol/L 的HCl 溶液解析：pH 由1变为2，c (H ＋)降低10倍，B 项变为12，C 项c (H ＋)＝0.045 mol/L ，D 项c (H ＋)＝0.055 mol/L.答案：A5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )①pH ＝0的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOH 溶液 ④pH ＝14的NaOH 溶液A ．1∶10∶100∶1B ．1∶10－1∶10－12∶10－14C ．14∶13∶12∶14D ．14∶13∶2∶1解析：此题未指明温度，则按25℃时计算，K w ＝1×10－14.酸溶液中由水电离出的c (H ＋)等于该溶液中的c (OH －)，所以，①c (H ＋)＝1 mol/L ，由水电离出的c (H ＋)与溶液中c (OH －)相等，等于10－14mol/L ；②c (H ＋)＝0.1 mol/ L ，则由水电离出的c (H ＋)＝10－13mol/L ；③碱溶液中由水电离出的c (H ＋)等于该溶液中的c (H ＋)，所以，c (OH －)＝0.01 mol/L ，由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L ；④由水电离出的c (H ＋)＝10－14mol/L.即四种溶液中由水电离出的c (H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1.答案：A6．pH ＝5和pH ＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH 为( ) A ．3.2 B ．4.0 C ．4.2D ．5.0解析：设取pH ＝5和pH ＝3的两种盐酸分别为V L 和2V L ，pH ＝5的盐酸c (H ＋)＝10－5mol/L ；pH ＝3的盐酸c (H ＋)＝10－3 mol/L.则混合后，c (H ＋)混＝10－5 mol/L ×V L ＋10－3mol/L ×2V LV L ＋2V L＝6.7×10－4 mol/L ；pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg(6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2.答案：A7．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合解析：A 项，氨水是弱碱，反应时氨水过量，反应后溶液显碱性，pH>7；B 项，盐酸中c (H ＋)＝1×10－3 mol/L ，Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝1×10－3 mol/L ，等体积混合时n (H ＋)＝n (OH －)，混合后溶液呈中性，pH ＝7；C 项，醋酸是弱酸，反应时CH 3COOH 过量，反应后溶液显酸性，pH<7；D 项同A 项．答案：C8．(2010·东城月考)室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是( ) A ．0.1 mol·L －1的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合D ．pH ＝1的醋酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：盐酸和氢氧化钡溶液都是强电解质溶液，二者混合后呈中性；NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，故B 项溶液显弱酸性；氨水是弱电解质，所以pH ＝3的硫酸与pH ＝11的氨水混合后，氨水过量，混合溶液的pH 大于7；D 项由于醋酸过量，混合后溶液呈酸性．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 9．(12分)已知95℃时水的离子积K w ＝1×10－12,25℃时K w ＝1×10－14，回答下列问题：(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数． (2)95℃纯水中c (H ＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c (OH －)．(3)95℃时向纯水中加入NaOH ，c (OH －)＝1×10－1 mol/L ，此时pH ＝________.解析：(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大． (2)升温虽促进水的电离，但仍呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)． (3)c (H ＋)＝K W c (OH －)＝1×10－121×10－1＝1×10－11，pH ＝11. 答案：(1)＞ (2)＝ (3)1110．(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L 的氨水，pH 为11.(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH 3·H 2O 的电离平衡将向______(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH 将为______(选填序号)．A ．9～11之间B ．11C ．12～13之间D ．13(2)乙用0.1 mol/L 的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH______(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________________________________________________________________________________. 解析：加水稀释会促进氨水的电离，但由于溶液体积增大，pH 会减小；若用氯化铵溶液稀释，由于铵根离子浓度增大，会抑制氨水的电离，使得pH 减小得更多．答案：(1)促进 A (2)甲大 由于c (NH ＋4)增大，抑制了氨水的电离，使得c (OH －)减小得更多11．(12分)(1)将pH ＝10和pH ＝12的NaOH 溶液以1∶2的体积比混合，则混合后所得溶液的pH 约为________．(2)0.2 mol/L NaHSO 4和0.1 mol/L BaCl 2溶液按等体积混合后，则溶液的pH 等于________．(3)用pH ＝4和pH ＝11的强酸和强碱混合，使pH ＝10，则两溶液的体积比为________． 解析：欲求混合后溶液中的pH ，应先判断混合后溶液的酸碱性．若呈碱性，应先求溶液中c (OH －)，再求c (H ＋)，而后计算pH ；若呈酸性，可直接求出混合后c (H ＋)，再计算pH.答案：(1)11.7 (2)1 (3)9∶212．(12分)在25℃时，有pH 为a 的HCl 溶液和pH 为b 的NaOH 溶液，取V a L 该HCl 溶液用该NaOH 溶液中和，需V b L NaOH 溶液，问：(1)若a ＋b ＝14，则V a ∶V b ＝____________. (2)若a ＋b ＝13，则V a ∶V b ＝______.(3)若a ＋b ＞14，则V a ∶V b ＝________，且V a ________V b (填“＞”“＜”或“＝”)． 解析：强酸与强碱完全中和时，有n (H ＋)＝n (OH －)，即10－aV a ＝10b －14V b ，V a V b ＝10b －1410－a ＝10a＋b －14.当a ＋b ＝14时，V a V b ＝100＝1；当a ＋b ＝13时，V a V b ＝10－1＝1/10；当a ＋b ＞14时，V a V b＝10a＋b －14＞100＝1，即V a ＞V b .答案：(1)1 (2)110(3)10a ＋b －14 ＞13．(12分)实验表明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H 2O H 3O ＋＋OH －)，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答下列问题：(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是____________________，它在25℃时的离子积常数K (H 2SO 4)比水的离子积常数K (H 2O)[K (H 2O)＝c (H ＋)·c (OH －)]________(填“大”“小”或“相等”)．(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是________；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H 2SO 4和HNO 3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中必发生____________________(写离子反应方程式)反应而造成的．解析：(1)根据H 2O自身电离：2H2O H3O＋＋OH－，可写出H2SO4自身电离的方程式：2H 2SO4H3SO＋4＋HSO－4，因为纯H2SO4的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯H2SO4比水更易电离，故K(H2SO4)＝c(H3SO＋4)·c(HSO－4)比K(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)要大．(2)因为纯H2SO4的导电能力强于纯HNO3，说明H2SO4比HNO3更易电离，H2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离出的HSO－4；而且因为H2SO4的酸性强于HNO3，发生的反应就类似于强酸制弱酸，即H＋＋HNO 3H2NO＋3.答案：(1)2H 2SO4H3SO＋4＋HSO－4大(2)HSO－4H＋＋HNO3H2NO＋3。
高中化学 第二章第一节第一课时全程跟踪测试 新人教版必修1
【创新方案】高中化学 第二章第一节第一课时全程跟踪测试 新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列树状分类方法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧ 混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物 C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐 D ．纯净物⎩⎨⎧ 无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物化合物有机物解析：纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，故A 项正确．溶液属于混合物，故B 项错误．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，故C 项错误．无机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合物，故D 项错误．答案：A2．(2011·山师附中高一检测)下列说法正确的是( )A ．金属氧化物都是碱性氧化物B ．盐电离出的离子不一定有金属离子C ．由同种元素组成的物质一定是单质D ．非金属氧化物都是酸性氧化物解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7等，A 错误；铵盐电离出的阳离子为NH ＋4，故不一定有金属离子，B 正确；由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素组成的O 2与O 3的混合物，C 错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO 、CO 等．答案：B3．(2010·长郡期中)小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A ．复分解反应、1个B ．分解反应、2个C ．化合反应、3个D ．置换反应、2个 解析：5种物质间发生的反应有：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O,2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋C=====高温 2CO.其中不涉及到分解反应，有化合价变化的反应有2个．答案：B4．(2011·衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A ．碱性氧化物 氧化铁 Fe 3O 4B ．酸性氧化物 二氧化碳 CO 2C ．酸 硫酸 H 2SO 3D ．碱 纯碱 Na 2CO 3解析：氧化铁的化学式为Fe 2O 3，A 错误；硫酸的化学式为H 2SO 4，H 2SO 3为亚硫酸，C 错误；Na 2CO 3不属于碱，它是一种盐，D 错误．答案：B5．A 、B 、C 、D 、E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )A ．铜B ．碳C ．铁D ．钙解析：由图可知：A 为CaO ，B 为Ca(OH)2，C 为Ca(NO 3)2，D 为CaCl 2，E 为CaCO 3. 答案：D6．(2011·杭州二中高一质检)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl4＋4Na===C＋4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的．金刚石是一种非金属单质，A项不正确．答案：A7．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质( )A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物解析：本题易错选A，原因是误认为只含一种元素的物质肯定不是化合物，一定是单质，但忽略了一种元素可能形成几种不同的单质，如H2为纯净物，金刚石和石墨混合则形成混合物，因此含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物．答案：D8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是( )A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥ D．①③④解析：②水煤气不可再生，⑤盐酸、食醋分别为HCl、CH3COOH的水溶液，为混合物；⑥纯碱为Na2CO3的俗名，属于盐类．答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________(4)浊液、溶液、胶体、水____________(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________(6)铜、金、汞、钠____________解析：(1)只有NaClO 不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO 的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．(2)只有Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，其他均为＋5价．(3)只有盐酸为无氧酸．(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物．(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H 的前面，其他均为不活泼金属，排在H 之后．答案：(1)NaClO (2)Cl 2 (3)HCl(4)水 (5)空气 (6)钠10．(11分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．物质⎩⎪⎨⎪⎧ 纯净物⎩⎨⎧ 化合物：① 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质：② 非金属单质：③ 混合物：④(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．①分解反应：______________________________________________________________. ②化合反应：______________________________________________________________. ③置换反应：_____________________________________________________________. ④复分解反应：___________________________________________________________. 解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O 2属于非金属单质．(2)CaCO 3受热可分解，Fe 和O 2化合生成Fe 3O 4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO 3与盐酸可以发生复分解反应．答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸(2)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑②3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4③Fe＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑④CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑11．(10分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)．(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____________________________________________.(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_____________．(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(1)关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等．(2)生石灰吸水并能和水反应．(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应．(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用．答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用12．(10分)(2010·厦门高一检测)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________________________________________________________________，写出该反应的化学方程式_________________________________________________．(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________．(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________.解析：(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；⑪H2SO4；⑫Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.(2)①→⑫中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个．能与盐酸反应的盐只有②Na 2CO 3，发生的反应为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑.(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO 2和⑩CO；单质为：⑦Cu 和⑫Ag.(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的○10CO ，⑦Cu，⑫Ag 发生化学反应，所以O 2按上述路线走不出迷宫．答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫(2)2 Na 2CO 3 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (3)③、⑩ ⑦、⑫(4)不能，因为CO 、Cu 、Ag 都会与氧气反应13．(12分)对牙膏的探究要用到许多化学知识．(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)．(3)Y 牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na 2CO 3溶液碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________.(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点是_____________________________________________________．(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是___________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系．(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物．(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质．(3)中所发生的反应依次为：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH.(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种．例如：石灰石――→盐酸氯化钙――――→Na 2CO 3溶液碳酸钙.这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等．(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行．答案：(1)碱 盐 氧化物 (2)难溶(3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑②CaO＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(4)石灰石――→盐酸氯化钙 ――――→Na 2CO 3溶液碳酸钙反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙。
高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料课时练习
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料课时练习一、单选题1．下列正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO-2＋4NH+4＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO-2＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO-2＋H2OD．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液2．下列关于铝的叙述中不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物3．阿伏伽德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N AB．标准状况下，4.48LH2O分子数目为0.2N AC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．5.4g铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，均生成标准状况下6.72L的H24．向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．0~a段只发生中和反应B．原混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol·L-1C．a=0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量浓度之比为1∶25．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D．2HgOΔ2Hg+O2↑6．甲、乙两只烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( )A．10.8 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解①加足量烧碱溶液溶解①过滤① 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀①加入盐酸生成Al(OH)3沉淀A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①8．下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．Na2O9．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
2022高中化学必修一专题1第三单元课时跟踪训练
[课时跟踪训练](时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断开展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断以下关于原子结构的说法正确的选项是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子3种根本构成微粒且个数都是相等的B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子3种根本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒解析：所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如11H中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和中子数共同决定的，故A、B两选项是错误的。
从开展的观点出发，原子中的根本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。
答案：C2．自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。
那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有()A．3种B．5种C．6种D．12种解析：一种氯原子能形成3种氯化氢分子，两种氯原子形成6种氯化氢分子，其中相对分子质量最小值为36，最大为40，故相对分子质量不同的氯化氢有5种。
答案：B3．月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
以下说法正确的选项是()A.42He原子核内有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的失电子能力解析：42He是指质子数为2、质量数为4的一种核素，它与32He互为同位素。
He为稀有气体，因而He很难得电子，也很难失电子。
高中化学 课时跟踪检测(二)物质的转化(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题
课时跟踪检测（二）物质的转化学业水平考试达标练1.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3解析：选C KOH能够转化为K2CO3，K2CO3与Ba(NO3)2反应可以转化为KNO3，但KNO3无法转化为K2CO3。
2．要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪一组物质( ) A．AgNO3、稀H2SO4B．稀H2SO4、AgNO3C．K2SO4、AgNO3D．Na2SO4、AgNO3解析：选D 除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、B、C项均引入新杂质。
3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是( )A．①② B．①③C．②③ D．①②③解析：选D 三个图示均符合要求。
4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应解析：选A 金刚石属于非金属单质。
5．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )A．水中含有钾盐，发生了复分解反应B．水中含有钙盐，出现了水垢C．水中含有铁盐，发生了置换反应D．水中含有钠盐，发生了氧化反应解析：选C 钾、钙、钠的活动性在铝的前面，铝不能与钾盐、钙盐、钠盐反应；铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑。
6．物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。
独家打包下载(共31份)最新高中人教化学必修1(全套) 同步练习 课时跟踪检测汇总(含所有课时练习附答案
（含各章节检测题）（共31套）最新高中人教化学必修1（全册）同步练习课时跟踪检测汇总（含所有课时练习附答案）课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。
2．进行化学实验必须注意安全。
下列说法正确的是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。
3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。
4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。
5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。
6．下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。
高中化学 第三章第三节训练全程跟踪 新人教版必修1
【创新方案】高中化学第三章第三节训练全程跟踪新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2011·芜湖高一检测)在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( ) A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝解析：在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢．答案：C2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析：由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关．答案：B3．(2011·吉安市高一期末)纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：生铁是铁与碳形成的合金，它的熔点低于各组分的熔点，故C项正确．答案：C4．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )A．Fe B．ZnC．Ag D．W解析：若形成合金则需要两种金属有共同的熔化状态．而B 的沸点过低，D 的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物(即合金)．答案：BD5．(2009·广东理基)下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( ) A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：普通钢是指碳素钢，含碳量比生铁要低，而不锈钢属于合金钢，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低，故B 项错误．答案：B6．将10 g 铁碳合金放入O 2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g ．则此铁碳合金是( )A ．生铁B ．高碳钢C ．中碳钢D ．低碳钢解析：由C ～CO 2～CaCO 3知：碳的质量为：1.4 g×12100＝0.168 g ．合金中碳的质量分数为1.68%，含碳量高于0.6%，属于高碳钢．答案：B7．汞合金是目前使用较多的补牙材料．英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑．汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属．下列有关汞合金的说法不．正确的是( ) A ．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B ．汞合金的强度和硬度比锡的大C ．汞合金的熔点比汞的低D ．汞合金的毒性远低于汞的毒性解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A 正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B 正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C 不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低．答案：C8．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是 ( )A ．测定密度B ．放入稀硫酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观解析：铜、锌的密度较小，其合金的密度也较小，金的密度较大，因此测定密度可以区别其真伪；锌能溶于稀硫酸和盐酸中并放出气体，但金不溶于盐酸，所以稀硫酸和盐酸都可以区别其真伪；铜锌合金又称为黄铜，有金黄色光泽，不易与黄金的金黄色区别．答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(10分)(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)．A ．质轻B ．延展性好C ．易传热D ．易导电E ．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔：________.(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)答案：(1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物10．(8分)古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu 2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．(1)药金的主要成分是______________________________________________________．(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________． 解析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭在高温下将氧化亚铜和氧化锌还原为金属铜和锌，在这种高温下铜锌形成合金而呈金黄色．答案：(1)铜锌合金(2)ZnCO 3=====高温ZnO ＋CO 2↑；2Cu 2O ＋C=====高温4Cu ＋CO 2↑；2ZnO ＋C=====高温2Zn ＋CO 2↑11．(10分)金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为____________________________；绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为__________________________________．若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为_______________________．充分反应后，这枚金属币的真面目为________色．(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是____________________________________________．解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO 2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼很难与空气中氧气等反应，所以保持原样．答案：(1)铜 氧化铜 2Cu ＋O 2=====△2CuOCu 2(OH)2CO 32Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3稀酸 CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OCu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 红(2)金 金不活泼，不易与空气中O 2反应12．(9分)钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO 2)，目前大规模生产Ti 的方法是：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl 2制得TiCl 4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为__________________________________，该反应的还原剂为________．第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg 在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛．(1)写出此反应的化学方程式：__________________________________.(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式． ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：由反应物金红石、炭粉及Cl 2和产物之一的TiCl 4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，故为CO.显然Ti 元素的化合价不变，而Cl 元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反应物炭粉为还原剂．利用上述思路可得镁与TiCl 4反应的产物为Ti 和MgCl 2.因反应中镁是过量的，故在反应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和MgCl 2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛．答案：TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO 炭粉(1)TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2(2)实验步骤：在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑13．(15分)铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜)，它受热易分解．为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图．请回答下列有关问题：(1)A 处应选用下列装置中的________(填写序号)(铁架台已省去)．选用的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是______________；反应进行时，应该先________后________，反应完毕后，若不改变原装置的连接，应先________________，后________，待试管稍冷却后，再______________，这样做的理由是____________．实验过程中观察到试管底部的现象是__________________________．(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需知道样品质量外还需测定的实验数据是____________________．解析：实验原理是，Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，CuO ＋H 2=====△ Cu ＋H 2O.(1)A 处给固体加热，又要用氢气还原氧化铜，将两个实验合二为一，选择丙；理由为：一是加热固体有水生成，试管口必须向下倾斜；二是氢气还原氧化铜，氢气要通入试管底部，便于排尽装置内空气．(2)反应前要检验装置气密性．反应进行时，要先通气，后加热．反应完毕后，要先将B 中的导气管升高至离开液面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流．继续通入氢气至试管冷却，防止赤热铜被氧化生成氧化铜．该过程中可以观察到：试管内固体由绿色变成黑色，最后变成亮红色．(3)要测定样品中铜绿的质量分数，需要测定样品质量，和D 装置实验前和实验后质量，D 溶液净增质量等于吸收的二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求铜绿质量．注意：铜绿含有铜，不能根据反应后铜的质量计算铜绿质量；加热铜绿和氢气还原氧化铜都产生水，故不能根据B、C增加质量，即反应生成水的质量来计算铜绿的质量分数．答案：(1)丙因反应有水生成，试管口应略向下倾斜，低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂；通入氢气的导管应通入试管底部，有利于排尽装置内空气(2)检查装置气密性通入氢气加热撤去导气管熄灭酒精灯停止通氢气防止液体倒流，防止赤热的铜被氧化成氧化铜固体由绿色变成黑色，最后变成光亮的红色(3)实验前后装置D的质量。
人教版必修第一册高中化学第三章铁 金属材料第二节金属材料基础练习
人教版（2019）必修第一册高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料基础练习一、单选题1.下列说法中，正确的是( )A. 16gO2的物质的量为1molB. Mg的摩尔质量是24g/molC. 常温常压下，1molN2的体积是22.4LD. 0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－2.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图像与所述情形相符的是（）A. 图①表示向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B. 图②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C. 图③表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D. 图④表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸3.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④4.300mL 1mol•L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（）① 90mL② 150mL③200mL④550mLA. ②B. ①④C. ②③D. ②④5.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C. Al(OH)3能溶于盐酸D. Al(OH)3属于两性氢氧化物6.下列金属用途与性质不相对应的是( )A. 用铜做电线是由于其导电性良好B. 用钨做灯丝是因为其熔点高C. 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D. 性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好7.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
高中化学人教版(新课程标准)必修1第三章金属及其化合物-第二节几种重要的金属化合物跟踪练习
高中化学人教版（新课程标准）必修1第三章金属及其化合物-第二节几种重要的金属化合物跟踪练习一、单选题1.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色2.银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法错误的．．．是( )A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B. 溶液C的主要成分是Na2SO4C. 固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D. 该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO23.如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A. ①②B. ①②④C. ①④D. ②③④4.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙5.下列物质间的转化能一步实现的是( )A. Na2CO3→NaOHB. CaCO3→Ca(OH)2C. NaNO3→NaClD. FeSO4→CuSO46.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可7.下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A. 饱和溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C. 与相同质量分数的硫酸溶液反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO38.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
高中化学 第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1
【三维设计】2014高中化学第三章第二节第二课时铝的重要化合物课时跟踪训练新人教版必修1[课时跟踪训练]一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列有关氧化物的叙述，正确的是( )A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物解析：Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物。
答案：D2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。
答案：C3．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作( )①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO－2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。
答案：B4．[双选题]等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为( ) A．1∶3 B．2∶3C．1∶4 D．2∶7解析：溶液中铝元素的存在形式可以是Al3＋或AlO－2。
故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3；当溶液中AlO－2与Al(OH)3的物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7。
答案：BD5．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是( )A．AlO－2、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO－2、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－解析：镁、铝合金溶于盐酸后，生成MgCl2和AlCl3，再加入过量NaOH后，Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，Al3＋生成AlO－2，选A。
2022高中化学人教版必修一第一部分第三章第二节第三课时课时跟踪训练
[课时跟踪训练]一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1．在含有1 mol FeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A ．FeB ．FeOC ．Fe(OH)3D ．Fe 2O 3解析：钠与水反响生成NaOH ，NaOH 与FeSO 4溶液反响生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe 2O 3。
答案：D2．以下物质反响后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe 与Cl 2反响 ②Fe 与过量稀硫酸反响 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．只有①B ．只有①③C ．只有①②③D ．全部解析：①中的Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反响，因此过量的铁不会将氯化铁复原。
②中Fe 与稀硫酸反响只能生成Fe 2＋。
③在溶液中Fe 2＋被Cl 2氧化生成Fe 3＋。
④中首先发生Fe 与盐酸生成FeCl 2、Fe 2O 3与盐酸生成FeCl 3的反响，但题中未给出反响物间相对量的关系，假设铁是足量的，那么能将生成的FeCl 3全部复原为FeCl 2。
答案：B3．[双选题]某溶液中有NH ＋4、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A ．NH ＋4B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋解析：参加NaOH 再微热，会发生反响NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ， 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，所以大量减少的是NH ＋4、Fe 2＋。
答案：AC4．将1.12 g 铁粉参加25 mL 2 mol/L 氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是( )A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度根本不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色C ．Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为5∶1D ．氧化产物与复原产物的物质的量之比为2∶5解析：n (Fe)＝ 1.12 g 56 g/mol＝0.02 mol ，n (Fe 3＋)＝25 mL ×10－3 L/mL×2 mol/L ＝0.05 mol ，由反响：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，参加KSCN 显红色。
集宁区高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第2课时)跟踪训练 新人教版必修1
内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第2课时）跟踪训练新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第2课时）跟踪训练新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章第一节金属的化学性质(第二课时)一、基础巩固训练1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上 B。
钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D。
钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低 B。
钠的密度小 C. 钠的硬度小 D。
有强还原性3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A. CaO溶于水B. 红热的铁和水蒸气C。
金属钠投入水中 D。
Na2O投入水中4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C。
金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H25、金属钠着火时,可以灭火的物质是 ( ）A. 水B. 沙子 C。
煤油 D. 二氧化碳6、将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A。
KCl B.Na2SO4 C.MgCl2 D。
高中化学 第三章第一节第一课时训练全程跟踪1
促敦市安顿阳光实验学校【创方案】高中化学第三章第一节第一课时训练全程跟踪必修1 (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反，但排在氢之后的金属难以与酸反，如铜不与盐酸或稀硫酸反．金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在．汞在常温下呈液态．答案：B2．(2010·昆明高一检测)保存少量金属钠的方法是( )A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中解析：少量钠保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O．答案：D3．(2010·月考)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反时放出热量④钠与水反后溶液是呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④解析：Na与水反时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变．体现了①②③④四点性质．答案：D4．(2010·一中高一检测)某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )A．①发生了氧化还原反B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：①变灰暗是因为钠与氧气反生成了氧化钠，发生了氧化还原反，A正确，B错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；④中氢氧化钠与空气中的CO2反生成了碳酸钠，发生了化学变化，D错误．答案：A5．(2010·昆明高一检测)钠露置在空气中，其变质过程中不．可能产生的物质是( )A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面：4Na＋O2===2Na2O)→成液(Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH潮解)→结块(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，吸收H2O变成Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，风化成Na2CO3)．答案：D6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据现象判断下列说法错误的是( )A．中发生的反都是氧化还原反B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反生成Al2O3，该反是放热反，从而使反体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反生成氧化汞．答案：D7．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是( )A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Cu D．Na和Mg解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol镁时会使溶液增重2.4 g－0.2 g＝2.2 g；加入0.1 mol铝时会使溶液增重2.7 g－0.3 g＝2.4 g，两盘相差0.2 g，所以A正确．答案：A8．下列操作完全正确的是( )编号操作A 钠与水反用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，容C 称量10 g NaOH固体将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A错误．配制KCl溶液时先将KCl 晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误．分液漏斗中上层液体从分液漏斗的上口倒出，D错误．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ________.(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是________．假如在刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________.(3)据预测，钠与水反生成氢气和氢氧化钠．①证明生成的气体是氢气的方法是________________________________________________________________________________________________________ ________；②证明生成氢氧化钠的方法和相的现象是________________________________________________________________________________________________ ________；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质的研究．①有金属钠参加的化学反的方程式是__________________________________________________________________________________________________ ________；②其他化学反的方程式是(假设溶液的温度保持不变)__________________________ ____________；③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反的化学方程式是_____________________．解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，室中一般将金属钠保存在煤油中．在使用金属钠时，为了不影响效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油．(2)金属钠具有很强的还原性．常温下钠跟水剧烈反生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反生成的氢气更增大了A所受的浮力．(4)在饱和Na2CO3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与NaOH、Na2CO3发生反．答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响效果(2)发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度，反生成的氢气增大了A所受的浮力(3)①在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面．在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显(4)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10．(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反的现象_____________，反的化学方程式是____________________________________．②溶液中的现象__________________________________________；反的化学方程式是____________________________________________________________________ ____．答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生2NaOH ＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓11．(9分)如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳在水的)，将10 g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________.(2)将10 g钠投入完毕所进行的次数可能是：______.A．5次B．10次C．大于10次(3)结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：__________________________________________________.(4)过程中所发生反的离子方程式是：___________________________.解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系．钠与水反剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g 钠投入完毕所进行的次数要大于10次．钠与水反生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．答案：(1)钠与水反剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑12．(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________，其作用是_____________________________________________________.(2)若规气体的气流方向从左到右，则组合装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_________，________接____________，__________接________，_______接____________．(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________.(4)操作中通空气和加热的顺序为_____________________________________________________________________________________________________________ ________.解析：根据目的，空气需净化(用NaOH溶液除去CO2，用浓H2SO4除去水蒸气)制取纯净的O2，以防生成的Na2O2与CO2、H2O反，此外还要防止空气进入Ⅰ装置与生成的Na2O2反．答案：(1)NaOH溶液吸收空气中的CO2(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱh g f e a b c(3)吸收空气中的CO2和水蒸气，防止制备出的Na2O2再与外界空气接触发生反，而影响Na2O2的纯度(4)先从h口通入空气，待将装置有空气排出后再加热13．(11分)某小组对中学课本中可生成氢气的反进行了研究，总结出两个可以生成H2的反：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反的化学方程式______________________________________．(2)小组在点燃用上述装置制得的H2时，①获得，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________．(3)小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对进行改进．在改进后的中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．解析：Na与H2O反产物是NaOH和H2，反速率很快，并放出大量的热，Na 的用量多容易发生爆炸．由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反速率．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反产生的H2使钠浮起，脱离水面，反停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反，如此反复，减慢了Na与H2O的反速率。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第三课时)跟踪训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理集宁一中西校区高一年级跟踪训练 科目：化学 编者：李文娥 审核人：冯守华班级： 姓名：第三章 第一节 金属的化学性质（第三课时）一、基础巩固训练1、0.16gNaOH 恰好与20mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A.0.1mol·L -1B.0.2mol·L -1C.0.5mol·L -1D.1mol·L -12、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ） A.⨯3.21004＋100％ B.⨯8.141004－＋100％ C.⨯41004＋100％ D.⨯1.03.21004－＋100％3、用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L4、Na 、Mg 、Al 各0.1mol ，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L 盐酸中，充分反应后产生的氢气（ ）A.Na 最多B.Mg 最多C.Al 最多D.一样多5、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1二、能力提升1、4.6g钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积2、将0.65g锌加到50 ml 1mol/L 盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成氢气的体积(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 ml，这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少？3、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况）。
试计算：⑴该合金中铝的质量分数；⑵该合金中铝和镁的物质的量之比。
高中化学新课标人教版必修1全套课件课时跟踪检测三物质的量的单位——摩尔
课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D.摩尔是物质的微粒个数【试题解析】:选D摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数。
2.下列有关物质的量的说法正确的是()A.物质的量就是指物质的多少B.原子、质子、中子、桌子等都可以用物质的量来描述C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量D.相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等【试题解析】:选C物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体,并不是指物质的多少,A项错误。
物质的量只适用于微观粒子,而不能用来描述桌子等宏观物体,C项正确,B项错误。
等物质的量的SO2和SO3中所含的分子数是相等的,但1 mol SO2分子中含有3 mol原子,1 mol SO3中含有4 mol原子,D项错误。
3.下列说法不正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol NaCl的质量是58.5 gC.氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D.2 g H2含2 mol H【试题解析】:选A摩尔质量的单位是“g·mol－1”,A项不正确,C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1,根据m＝nM,可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g,B项正确,2 g H2为1 mol,含H为2 mol,D项正确。
4.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A.1 mol OH－的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子质量等于236.02×1023g【试题解析】:选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol －1＝17 g,A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1,B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,所以两者不能构建等式关系,C错误；1 mol Na的质量为23 g,故1个钠原子的质量为236.02×1023g,D正确。
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最新文件---- 仅供参考------已改成word文本------ 方便更改【创新方案】高中化学第三章第二节第一课时训练全程跟踪新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·临沂高一期中)下列说法不．正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品解析：反应Na2O＋H2O===2NaOH，不是氧化还原反应，Na2O是碱性氧化物．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是氧化还原反应，但Na2O2不是碱性氧化物．答案：B2．下列说法正确的是( )A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性解析：发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO3)或少量苏打(Na2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，呈酸性．答案：C3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋解析：要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察．答案：B4．(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w 2－53w 131w 1 B.84w 1－w 231w 1 C.73w 2－42w 131w 1 D.115w 2－84w 131w 1解析：设样品中含NaHCO 3x g ，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm2×84 62x w 1－w 2x ＝84w 1－w 231 g ，则Na 2CO 3的质量分数为：w 1－x w 1＝84w 2－53w 131w 1. 答案：A 5．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A ．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂进行实验．答案：D6．(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析：A 项，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，产物与NaHCO 3不反应．B 项，发生反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，不生成CO 2.C 项，等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3产生的CO 2多．D 项，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，反应中消耗H 2O ，且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多，故NaHCO 3会结晶析出．答案：D7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )A ．溶液中的Na ＋浓度增大，有O 2放出B ．溶液中的OH －浓度不变，有H 2放出C ．溶液中的Na ＋数目减小，有O 2放出D ．溶液中的OH －浓度增大，有O 2放出解析：Na 2O 2消耗水、生成NaOH 并放出O 2，而原饱和NaOH 溶液的溶解度不变，离子浓度不变，由于水的减少，溶解的NaOH 的质量减小，Na ＋的数目减小．答案：C8．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温同压下测定)．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是( )A ．粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3B ．粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaClC ．粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD ．无法肯定粉末里是否含有Na 2CO 3和NaCl解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2O 2(生成O 2)、Na 2CO 3和NaHCO 3(生成CO 2)，气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小(而不是全部消失)，说明X 由O 2、CO 2组成，原粉末中一定有Na 2O 2存在，且Na 2CO 3、NaHCO 3至少有一种一定存在．将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO 3，NaHCO 3受热分解产生CO 2和H 2O ，即使与Na 2O 2反应也会放出O 2，使混合物粉末质量减少，而剩余固体的质量却增加了，原因只有：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2.综上所述，混合物中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3，无法确定粉末里是否含有Na 2CO 3和NaCl.答案：AD二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种．(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂．________________________________________________________________________(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________．A．H2O2B．Na2O2C．KClO3D．KMnO4(3)把Na2O2投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？________________________________________________________________________，________________________________________________________________________.解析：(1)过氧化钠与水及二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．(2)因为Na2O2与CO2和水反应均可产生O2，故在呼吸面具和潜水艇里Na2O2用作O2来源的物质．(3)Na2O2具有强氧化性，可以使有机色质褪色．答案：上述两反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；1 mol Na2O2与足量H2O或CO2反应时，均转移1 mol e－(2)B (3)石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色Na2O2与水反应生成的NaOH使石蕊溶液由紫色变为蓝色；Na2O2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色10．(9分)称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化．(1)若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将________；气体产量将________．(2)若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将________；气体产量将________．(3)若纯碱中混有NaCl，盐酸用量将________；气体产量将________．(4)若纯碱中混有NaOH，盐酸用量将________；气体产量将________．解析：同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小．同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小．答案：(1)减少减少(2)减少增加(3)减少减少(4)增加减少11．(11分)(2010·临沂高三一轮测试)A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体．请回答下列问题：(1)G 的化学式为________，每生成1 mol G 转移电子________mol.(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C ＋D ：__________________________________________________________， F ＋C ：________________________________________________________________.解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO 3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na 2O 2，通常状况下的无色液体可能是H 2O.联系图中的转化关系即可推得：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 分别是NaHCO 3、CO 2、H 2O 、Na 2CO 3、O 2、Na 、Na 2O 2、NaOH.答案：(1)Na 2O 2 2 (2)②③(3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑12．(12分)“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A 、B 中能观察到的现象有______________________ ________________________________________________________________________.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)通过该实验可得出的结论是__________________________________________________________________________________________________________________.(4)本装置的优点是________________________________________________________．解析：实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性．答案：(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品13．(12分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积．上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：__________________________________.(2)C装置中放入的反应物是________________________________________________．(3)装置A的作用是___________________________，装置B的作用是_______________．(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)．a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积．因此必须首先制取二氧化碳，并净化，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确．则本实验的顺序是：①制取CO2，②净化CO2，③使CO2与Na2O2反应，④净化O2，⑤用量气管测出O2的体积．C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸制备CO2，而在使用盐酸时会使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去．潮湿的CO2通入D中，与Na2O2反应生成O2，反应生成的O2中可能混有未反应的CO2，故需用NaOH溶液洗气除去，然后再测量O2的体积．调节甲、乙两管液面相平，是为了使O2的压强与大气压相等，减少计算误差．答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调)(2)大理石和盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的CO2吸收混在CO2中的HCl(4)a c给生活足够的热量，让他充满温度，虽说一份情会随着时间而平淡，但一颗心却可以铭记到永恒，时光可以带走美丽的曾经，却难以覆盖一份心念。