高中化学第三章第二节第一课时训练全程跟踪新人教版必修1

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【创新方案】高中化学第三章第二节第一课时训练全程跟踪新

人教版必修1

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．(2010·临沂高一期中)下列说法不．正确的是( )

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

解析：反应Na2O＋H2O===2NaOH，不是氧化还原反应，Na2O是碱性氧化物．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是氧化还原反应，但Na2O2不是碱性氧化物．

答案：B

2．下列说法正确的是( )

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

解析：发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO3)或少量苏打(Na2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，呈酸性．

答案：C

3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还会有K＋

解析：要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察．

答案：B

4．(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w 2－53w 131w 1 B.84w 1－w 231w 1 C.73w 2－42w 131w 1 D.115w 2－84w 131w 1

解析：设样品中含NaHCO 3x g ，

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm

2×84 62

x w 1－w 2

x ＝84w 1－w 2

31 g ，

则Na 2CO 3的质量分数为：

w 1－x w 1＝84w 2－53w 131w 1

. 答案：A 5．下列有关焰色反应叙述正确的是( )

A ．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色

B ．焰色反应是金属单质的特性

C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

解析：焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂进行实验．

答案：D

6．(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( )

A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成

B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2

C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出

解析：A 项，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，产物与NaHCO 3不反应．B 项，发生反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，不生成CO 2.C 项，等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3

产生的CO 2多．D 项，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，反应中消耗H 2O ，且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多，故NaHCO 3会结晶析出．

答案：D

7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )

A ．溶液中的Na ＋

浓度增大，有O 2放出

B ．溶液中的OH －浓度不变，有H 2放出

C ．溶液中的Na ＋数目减小，有O 2放出

D ．溶液中的OH －浓度增大，有O 2放出

解析：Na 2O 2消耗水、生成NaOH 并放出O 2，而原饱和NaOH 溶液的溶解度不变，离子浓度不变，由于水的减少，溶解的NaOH 的质量减小，Na ＋的数目减小．

答案：C

8．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温同压下测定)．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是( )

A ．粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3

B ．粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaCl

C ．粉末中一定不含有Na 2O 和NaCl

D ．无法肯定粉末里是否含有Na 2CO 3和NaCl

解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2O 2(生成O 2)、Na 2CO 3和NaHCO 3(生成CO 2)，气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小(而不是全部消失)，说明X 由O 2、CO 2组成，原粉末中一定有Na 2O 2存在，且Na 2CO 3、NaHCO 3至少有一种一定存在．将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO 3，NaHCO 3受热分解产生CO 2和H 2O ，即使与Na 2O 2反应也会放出O 2，使混合物粉末质量减少，而剩余固体的质量却增加了，原因只有：

2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2.综上所述，混合物中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3，无法确定粉末里是否

含有Na 2CO 3和NaCl.

答案：AD

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(8分)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种．

(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂．

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(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________．