课题1__生活中常见的盐(确定稿)
课题1 生活中常见的盐
从前有一个国王，他很喜欢吃糖。
于是他就问他的厨师说：“这个世界上什么东西最好吃？”厨师说：“这个世界上最好吃的是盐。
”国王很生气，于是把厨师关了起来。
同时命令全国人民只能吃糖，不准吃盐。
过了一段时间后，他发现他的国民个个都愁眉苦脸的，而且有很多人出现了不同的症状，于是他不得不取消了这项命令。
盐是什么??生活中的盐：化学中的盐：通常指食盐(主要成分是NaCl)一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。
生活中的盐：化学中的盐：通常指食盐(主要成分是NaCl)一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。
火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态水溶性用途NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3食盐苏打、纯碱小苏打石灰石白色固体白色固体白色固体白色固体可溶不溶可溶可溶【活动与探究】调味料等生产玻璃等发酵粉等补钙剂等盐酸腐蚀含碳酸钙的建材【活动与探究】现象氯化钠+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸【活动与探究】现象氯化钠+盐酸无现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸现象氯化钠+盐酸无现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸【活动与探究】反应迅速，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑请设计一个实验证明鸡蛋壳的成分。
人教版九年级化学第十一单元课题1 生活中常见的盐 教案
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
【阅读回答】让学生阅读教材P72～P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
课题1 生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学目标一、知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
二、过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
三、情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途。
教学难点：复分解反应及发生的条件。
教学过程一、引入新课播放课件：生活中常见的盐01同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01（一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
课题1-1 生活中常见的盐
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐） （2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成 分。 主要用途： （1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
第十一元 盐
化肥
课题1 生活中常见的盐
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化 学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离 子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸 钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作 食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了 盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、 碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。
未知物，加入少量稀盐酸，看能否 生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
滴加 盐酸 通入澄清 石灰水中
未知物
产生气体
看澄清石 灰水是否 变浑浊
一、盐的分类
1.按盐中是否含有氧元素划分 无氧酸盐：NaCl、CaCl2 、MgCl2、 KCl 、Na2S 由后往前读作：“某”化“某” 含氧酸盐：Na2SO4 、KNO 3 、CaCO3、 K2SO4、 K3PO4 根据中心元素读作：“某”酸 “某” 2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点， 可将盐分类并称为某盐
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
课题生活中常见的盐概要
课题生活中常见的盐概要引言盐是人类历史上一种非常重要的物质，也是我们日常生活中不可或缺的调味品。
盐的种类繁多，具有多种功能和用途。
本文将概述课题生活中常见的盐的种类和特点。
常见的盐种类食用盐食用盐是最常见和最基本的盐类。
它主要用于调味和烹饪。
食用盐可以分为精制盐和海盐两种。
精制盐精制盐是最常见的食用盐种类。
它经过精制和加工，去除了杂质和不纯物质，以确保食品的安全性和口感。
精制盐晶莹剔透，溶解性强，味道较为单一。
海盐海盐是通过将海水蒸发而得到的盐。
相较于精制盐，海盐含有更多的矿物质和微量元素，因此具有更丰富的味道和营养成分。
海盐的颗粒较为粗糙，呈现出不同的颜色和形状。
岩盐岩盐是由古代的海洋或湖泊在地壳运动中提高到陆地表面再次湖泊晒干，形成的盐。
岩盐通常是以岩石的形式存在，可以是盐矿或岩盐结晶。
岩盐纯度较高，含有丰富的矿物质。
低钠盐低钠盐是一种特殊的盐，其钠含量较低，适合那些需要限制钠摄入的人群，如高血压患者或心脏病患者。
低钠盐通常是通过替代其中一部分钠离子为其他离子来实现的，如钾离子。
香料盐香料盐是将香料与盐混合制成的盐类产品。
香料盐可以增添菜肴的风味，提升烹饪的乐趣。
常见的香料盐包括辣椒盐、蒜盐和花椒盐等。
盐的用途盐的用途非常广泛，不仅仅是作为调味品。
下面是一些常见的盐的用途：•烹饪：盐是烹饪中必不可少的调味品，能够增添食物的味道和口感。
•腌制：盐可以用于腌制肉类和鱼类，以延长其保存时间并增加风味。
•发酵：盐可以用于控制面团的发酵速度，使其更加易于操作。
•脱水：盐可以用于脱水食材，如制作腌制黄瓜等。
•美容：盐可以用于去角质和清洁皮肤，提供柔软和光滑的效果。
盐的健康影响盐在适量情况下对人体是必需的，但过量摄入盐会对健康造成负面影响。
过量摄入盐可能导致高血压、心脏病和中风等疾病。
因此，建议每天的钠摄入量应该控制在适量范围内。
盐是我们生活中常见的调味品，具有多种类型和用途。
了解盐的种类和特点，正确使用盐对我们的饮食和健康都有重要意义。
课题1 生活中常见的盐
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2
实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
讨论
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习 了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化 铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系 列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，可 按组成和性质对学过的物质进行整理和分类， 例如： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分 成几类？ 两类。混合物和纯净物。 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可 以把它们分成几类？ 两类。单质和化合物。
金属 氧化物
①
酸
②
一 般 ①金属氧化物+酸→盐+水 不 需 ②酸+碱→盐+水（中和反应） 判 断
③酸+盐→新酸+新盐 需 要 判 断
碱
④
③
④碱+盐→新碱+新盐
盐
⑤
⑤盐+盐→两种新盐
课堂练习
1.判断下列反应能否发生，能发生反应的完 成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）氢氧化铜和硫酸Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）盐酸和碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）盐酸和硫酸钠 （5）硫酸和碳酸钾K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ （6）硝酸钙和盐酸
课题1生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
（九年级化学下册第十一单元课题1第一课时）
双流中学实验学校杨莹
教学目标：
知道氯化钠的主要用途；
学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯相关固体混合物；
学生通过亲自完成粗盐提纯的实验；体会学习化学的乐趣，提高动手实验能力和分析问题的能力；
感受化学与生活的密切联系。
教学重点：
粗盐提纯
教学难点：
运用过滤、蒸发等相关操作分离、提纯固体混合物
教学方法：
这节课采用学生自主、合作学习和实验教学相结合的方法
教学准备：
13个实验小组分组实验
实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、滤纸、酒精灯、天平、石棉网、粗盐、滴管、蒸馏水；
教学过程
板书设计：
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠
制备原理：蒸发结晶
二、粗盐提纯
步骤：溶解、过滤、蒸发
学生学案：课题1 生活中常见的盐一、粗盐的初步提纯
（提示：精盐产率=精盐的质量／粗盐的质量×100%）
二、现欲除去碳酸钠粉末中混有的少许碳酸钙，可采用什么方
法？
三、课下分小组搜集食盐的用途及在生活中的妙用，下节课，以
小组形式汇报。
生活中常见的盐(自)
课题1 生活中常见的盐
方法：
4、碳酸根离子的检验：
现象：
①滴加稀盐酸， 若有气泡产生 ②通入澄清石灰水， 生成白色浑浊
结论：该物质含碳酸根离子或为碳酸盐
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
课题1 生活中常见的盐
④盐+盐→ 两种新盐 Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4 +2NaNO3 Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
课题1 生活中常见的盐
五、复分解反应 （四种基本反应类型之一）
1、复分解反应：两种化合物相 互交换成分，生成另外两种化合 物的过程。
硫酸和氢氧化钾
碳酸钙和硫酸钠
氢氧化钠和硫酸铝
氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡
课题1 生活中常见的盐
复分解反应发生的条件
反应物必须可溶，与酸反应除外（金 属氧化物、碱、碳酸盐可以不溶） 生成物必须出现水、沉淀、气体中的一种
课题1 生活中常见的盐
判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
碳酸钠和盐酸 氢氧化镁和硝酸 硝酸银和氯化铵
（反应前后元素的化合价不变）
课题1 生活中常见的盐
2、复分解反应发生的条件
A、生成物的条件： 沉淀 生成物中要有 气体 （有一种就行） 水
课题1 生活中常见的盐
B、反应物的条件
酸、碱、盐的性质中是复分解反应的是：
酸 酸 酸 碱 盐 + + + + + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 → 盐 + 水 盐 → 新盐 + 新酸 盐 → 新盐 + 新碱 盐 → 新盐 + 新盐
九年级化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》(第2课时)优秀教学案例
5.培养学生学会珍惜资源，提高资源利用效率，促进可持续发展。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式教学、实验探究、小组讨论等方式，引导学生深入探讨盐的性质和用途，提高学生的知识与技能。同时，教师还需关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.宣布本节课的学习目标，引导学生明确学习内容，激发学生的学习动力。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示盐的定义、分类和性质等基本知识，引导学生了解盐的基本概念。
2.讲解盐的溶解性、反应特点等基本性质，结合生活实例，让学生感受盐的实用性。
3.介绍生活中常见盐的用途，如食盐的调味作用、白糖的甜味作用等，让学生了解盐在生活中的重要作用。
本节课的教学内容主要包括：了解生活中常见的盐的种类、性质和用途；通过实验探究，掌握盐的溶解性、反应特点等；联系生活实际，探讨盐，教师应以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过观察、实验、讨论等方式，主动探究盐的性质和用途。同时，教师还需关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供有针对性的指导，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.社会情境：引入与盐相关的社会热点问题，如“碘盐的必要性”“盐资源的开采与保护”等，培养学生的社会责任感。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性、开放性的问题，引导学生进行深入思考，如“如何鉴别真假盐？”“盐在不同环境下的溶解性如何？”等。
2.引导学生运用比较、分析、综合等方法，对盐的性质进行探究，培养学生的问题解决能力。
4.鼓励学生进行互评，培养学生的评价能力，提高学生的综合素质。
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③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
实验二：碳酸钠与氢氧化 钙的反应
与碱反应：
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
（2）能与碱反应，生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH （3）能与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进 行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（
B
）
A、④①②③
C、③②①④
B、②④①③
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的 是（
C
）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
盐是什么?
练习
俗称 化学式 分类 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 生石灰 Na2CO3 盐 硫酸
熟石灰
NaCl
盐
NaOH
碱
CaO
氧化物
H2SO4 Ca(OH)2
酸 碱
新课导入
婚宴无知误用工业盐 中毒放倒八十一人
2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿 区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食 物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒， 其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事 件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误 将一瓶写有亚硝酸钠的化学品当食盐用了。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠的用途
纺织
玻璃
洗涤剂
造纸
碳酸钙的用途
生石灰
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
NaHCO3的用途
发酵粉
1．物理性质
名称 碳酸钠 Na2CO3
（不是碱是盐，水溶 液显碱性）
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石
B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
3、请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其 余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 Na2CO3 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ② 属于盐的是： 序号 物质 ④ ① 醋酸 ； ② 生石灰 CaO ③ 熟石灰 Ca(OH)2 ④ 纯碱 ；
海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
实验一：粗盐提纯
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解 ②过滤
③蒸发
玻璃棒： 玻璃棒： 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温 搅拌,加速溶解
度局部过高而飞溅
玻璃棒：
④计算产率： 粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。
说明：
酸都溶；
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
课堂小结
一、氯化钠
1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 4．氯化钠的提纯
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
5、现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、
H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地
盐矿挖盐
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
海南省东方盐 场晒盐一景
海水晒盐
海南省东方盐场晒盐一景
海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
4．氯化钠的提纯
不大 氯化钠的溶解度受温度变化影响_____， 所以一般采用________方法得到晶体，粗盐经 蒸发溶剂 溶解 过滤 蒸发 _____、_____、_____可制得精盐。粗盐因含 氯化镁 氯化钙 有______、______等杂质易发生潮解。潮解一 物理 般属于_____变化。
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架
台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
食盐的实用价值
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。 喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒 作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种 口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮 肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中， 冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数 月。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3
大理石 CaCO3
食盐 NaCl
高锰酸钾 KMnO4
碳酸氢钠 NaHCO3
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
石盐标本
一、氯化钠
氯化钠晶体
1．氯化钠的组成
氯离子 钠离子 氯化钠由_______和_______构成，俗 食盐 名_____。 氯离子：是 胃液中的主 要成分，具 有促生盐酸、 帮助消化和 增进食欲的 作用。
化学式 CH3COOH
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH 最小的是 ②③④ 表中 ① ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），
写出符合下列要求的化学方程式 Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：
CaO+H2O＝Ca(OH)2 ；
钠离子：对于 维持细胞内外 正常的水分分 布和促进细胞 内外物质交换 起主要作用。
2．氯化钠的用途
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种；
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
有关食品与药品
融雪机洒盐融雪
3．复分解反应 1．概念
AB + CD AD + CB 由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
2．条件
①盐+酸→新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水。 ②盐+碱→新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉 淀或气体或水。 ③盐+盐→新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀。
1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应
三、碳酸根离子的检验
课堂练习
1．下列各组离子能共存的是（ B ） A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．不用其它试剂，用最简捷的方法 鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯 化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的 物质的正确的顺序是（ B ）
4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、 硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为 了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白 色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后， 在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解 并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含 CaCO3、Na2SO4、CaCl2 有Na2CO，肯定不含有 。 3
④酸+金属氧化物→盐+水 条件：生成物中有水。 ⑤酸+碱→盐+水 条件：生成物中有水。
复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分时，必需有沉淀或 气体或水生成。
物质溶解性口诀（一）
钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，
盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。
物质溶解性口诀（二）
钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，
考考你
1．食盐知识知多少？ 2．食盐和盐是一回事吗？ 3．除调味外，你还能说出食盐的 其它用途吗？ 4．在自然界中，氯化钠如何分布 的？ 5．海水如何制精盐？
教学目标
知识与技能
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2．能根据复分解反应发生的条件判断 酸、碱、盐之间的反应能否发生； 3．掌握碳酸根离子的检验方法； 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关 操作分离、提纯固体混合物。
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。
4、 溶于水 溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对