第一节元素周期表第3课时作业
高中化学第四章 第一节 第3课时原子结构与元素的性质课时作业新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。
下列解释最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色,密度均小于水B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．单质的还原性逐渐减弱3．随着原子序数的增加,碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（）A．最高正化合价增大 B．原子半径增大C．熔、沸点降低 D．氢氧化物碱性增强4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．KHCO3受热易分解产生CO2C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强7．有关卤素的说法正确的是（）A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（）A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性9．要除去碘水中少量的溴,可向碘水中（）A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（）A．电子层数递增,最外层电子数递增B．原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐增强C．单质的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强11．我国新报道的高温超导材料中,铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。
第一节 元素周期表 第3课时作业(学生版)
课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。
2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实验——氢的三种核素。
原子符号(A Z X) 原子名称氢元素的原子核质子数(Z) 中子数(N)11H 氕 1 021H或D 氘 1 131H或T 氚 1 2(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
(2)特点(3)应用①考古中用14 6C测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()2．下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg。
第一节 元素周期表 第3课时讲学稿及教案和课时作业
必修2 第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表第3课时
三、元素周期表
绘制出第一个元素周期表的是国化学家。
原子序数═══
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
（一）、元素周期表编排原则：
1、；
2、；
3、；
（二）、元素周期表的结构
1．周期：
周期（个横行，个周期）
______（个）
第1周期（共种元素）
______（个）
第7周期，目前发现种元素
第2周期（共种元素）
第3周期（共种元素）
第4周期（共种元素）
第5周期（共种元素）
第6周期（共种元素）
______（个）
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化学(人教版必修2)练习第01章第01节第01课时元素周期表课时作业
课时作业(一)元素周期表基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数解析：只有主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，其他族不一定。
答案：B2．原子序数为15的元素磷，在元素周期表中的位置为()A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
答案：D3．某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是()A．ⅠA族元素B．金属元素C．非金属元素D．稀有气体元素解析：稀有气体元素最外层有2或8个电子。
答案：D4．下列关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析：在元素周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第二、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指第ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。
答案：B5．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析：现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故第六周期第ⅢB族元素最多。
答案：C6．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd。
其中属于短周期元素的有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：O、Si、Mg、Al、Na属于短周期元素，共5种。
高中化学第一节第3课时作业
第一节第3课时作业题组一核外电子排布式与轨道表示式1．下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是()2．下列基态原子或离子的核外电子排布式或轨道表示式错误的是()A．Na＋：1s22s22p63s1B．F：1s22s22p5C．N3－：D．Ar：1s22s22p63s23p63．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要向外界环境中释放不同的光D．碳原子需要释放能量4．下列说法或有关化学用语的表达错误的是()A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形B．24Cr的价层电子排布：3d54s1C．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则D.违反了泡利原理5．下列叙述错误的是()A．若硫原子的轨道表示式为违反了泡利原理B．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件题组二核外电子排布规则的应用6．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A．S B．As C．Mn D．Fe3＋7．(2022·云南丽江高二期中)在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为()A．3 B．4 C．5 D．68．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种9．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是()A．18、8、0 B．20、8、0C．25、13、5 D．30、18、1010～12题有一个或两个选项符合题目要求。
10．(2022·广州六中高二期中)某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法错误的是() A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B．该元素原子的最高能层符号为NC．该元素原子核外电子有8种空间运动状态D．该元素原子价层电子排布式为3d104s24p411．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y原子C．2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子12．某元素基态原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．该元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为VC．该元素为第ⅡA族元素D．该元素属于过渡元素13．下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc____________________；Ti_______________________；V____________________；Cr_______________________；Mn__________________。
人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含
姓名，年级：时间：课时作业3 原子结构与元素周期表[练基础]1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子排布,可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（）A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p33．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ）A．只有s区B．只有p区C．s区，d区和ds区 D．s区和p区4．下列各组元素属于p区的是( ）A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg5．下列说法中正确的是( ）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素6．如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X的电子排布式为[Ar］3d104s24p5的是( ）7．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2）分别位于下面元素周期表中的（）A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（) A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( ) A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为ⅤC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区10．具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是( ）A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d 轨道未排电子的两种原子11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
高中化学第四章物质结构元素周期律3化学键课时作业含解析第一册
化学键时间:45分钟错误!1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素化合时，所形成的化学键（C)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素,因此,该元素与卤素化合时，可能形成共价键（如HCl），也可能形成离子键（如NaCl).2．加热到一定温度时,金属钠在氯气中燃烧,并放出热量：2Na＋Cl2错误!2NaCl.下列叙述不正确的是(B）A．NaCl是离子化合物B．NaCl中Na＋、Cl－的电子式分别为Na＋、Cl－C．Na分别与S、Br2反应的产物都是离子化合物D．NaCl中的作用力包括异性电荷之间的静电吸引作用和同性电荷之间的静电排斥作用解析:A。
NaCl的构成粒子是阴离子Cl－和阳离子Na＋，由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。
B。
单核阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式由元素符号，最外层电子的符号和数目、“[]”及负电荷的符号和数目等若干部分构成，Cl －的电子式为[C错误!]－。
C。
Na是活泼金属单质，它与活泼非金属单质反应时，失去电子形成Na＋；S和Br2都是活泼非金属单质,它们分别与活泼金属单质反应时，得到电子形成S2－、Br－，由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。
D.构成NaCl的粒子是带负电荷的Cl－和带正电荷的Na＋,Cl－和Na＋之间有静电吸引作用；Cl－和Na＋都含有电子(带负电荷)和质子（带正电荷),故Cl －和Na＋之间还有同性电荷之间的静电排斥作用。
3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子,c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（B）A．元素的非金属性次序为c〉b〉aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知,a为H。
课时作业20：1.1.1 元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1．下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析第一周期没有金属元素，A项错误；第二、三周期均有8种元素，第六周期有32种元素，B项错误；副族元素都是金属元素，C项正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D项错误。
答案C2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
答案A3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。
答案C4．下列叙述正确的是()A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D．Ca是碱金属元素解析ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a ＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是第ⅡA族元素，D项错误。
答案C5．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D．第16纵行元素都是非金属元素解析第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
2021年高中化学 第1章 第1节 元素周期表课后推荐作业 新人教版必修2
2021年高中化学第1章第1节元素周期表课后推荐作业新人教版必修2一、原子的构成原子核原子核外电子每个电子带一个单位负电荷核电荷数= = = ，因此整个原子不显电性。
二、元素周期表（绘制出第一个元素周期表的是国化学家。
）元素周期表的结构：把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
1.周期：(1)周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2.族的定义在周期表中,共有个纵行，除了三个纵行称为第族外，其余的每个纵行都称为一个族。
族的序号一般用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示。
零族序数记为。
(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。
(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。
周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。
主族序数后标，副族序数后标。
其中主族序数与最外层电子数的关系，IA称为元素，VIIA称为元素，零族称为元素。
【课堂练习】1.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同2.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+3.下列说法正确的是( )A.除稀有气体外，非金属元素都位于主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素【第二课时】三．碱金属元素1.定义：原子最外层电子数是1，氧化物水化物呈强碱性的一类元素的总称。
追俊学校高中化学 课时作业3 原子结构与元素周期表3高二3化学试题
皇泉州民德市追俊学校课时作业(三)A组—双基训练1．下列元素中，基态原子的外围电子排布不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳。
故B项中Cr原子的外围电子排布为3d54s1。
2．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns2的元素一在第2列D．第11、12列为d区元素答案A解析A项，第9列为第Ⅷ族，为金属元素。
B项，第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3。
C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列。
D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n－1)d10ns1～2，所以为ds区元素。
3．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区答案C解析某＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23＋3＝26，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，电子最后排入的能级为3d，所以为d区元素，故选C项。
4．某主族元素的原子，4s能级上半充满，这种原子的质子数为( )A．只能是19 B．只能是24C．只能是29 D．24或29答案A5．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区答案A解析理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs 和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属单质是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg，Hg属于过渡元素，位于ds区。
第1课时元素周期表课时作业
第一节 元素周期表课时作业1．若某ⅡA 族元素的原子序数为x ，那么原子序数为(x +1)的元素位于周期表中的（ ）A.ⅢA 族B.ⅢB 族C.ⅠB 族D.ⅠA 族【答案】AB【解析】若为第二、三周期元素，则A 项正确；若为第4、5、6、7周期的元素，则B 项正确。
2、ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面【答案】B【解析】ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 主族金属元素的原子失去电子时，最外层电子全部失去，故失去了一个电子层，形成的阳离子与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。
3、分别处于第2，3周期的主族元素A 和B ，它们的离子的电子层相差两层，已知A 处于m 族，B 处于n 族，A 只有正化合价，A 、B 原子核外的电子总数分别为（ ）A. m ＋2，10＋nB. m ，nC. 3，7D. m －2，10－n【答案】A【解析】根据题目条件，A 、B 在周期表中的位置为 .A 在第二周 期，其原子序数为第一周期元素种数加其族序数，即2＋m ，B 在第三周期，其原子序数为第一、二周期元素种数之和加其族序数，即2＋8＋n ＝10＋n4、在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ）A 、第2，3周期两元素相差均为8B 、第3，4周期两元素相差均为18C 、第5，6周期两元素相差均为32D 、以上叙述均正确【答案】A【解析】第3、4周期的同主族元素，若为第ⅠA 、ⅡA 族，则原子序数相差8，若为ⅢA 族以后的主族元素，则原子序数相差18；第5，6周期的主族元素，若为第ⅠA 、ⅡA 族，则原子序数相差18，若为ⅢA 族以后的主族元素，则原子序数相差32. AB5、下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.最外层只有2个电子的元素一定为主族元素C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素【答案】A【解析】最外层只有2个电子的元素可能为氦元素，不属于主族元素；稀有气体都属于0族元素；主族元素有短周期和长周期元素共同组成。
高中化学必修一元素周期表、元素周期律课时作业(附答案)
高中化学必修一元素周期表、元素周期律课时作业一、单选题1.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m- (a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是( )①a -b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.A.②③正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确2.固体A 的化学式为5NH ,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A.1mol 5NH 中含有5A N 个N-H 键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)B.5NH 中既有共价键又有离子键C.5NH 的电子式为D.它与水反应的化学方程式为52322NH +H O =NH H O+H ⋅↑3.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是( )A.X 、R 的最高化合价相同B.简单离子的半径:X>Y>ZC.Y 、Z 、R 最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X 与Z 组成的化合物可以得到单质Z4.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA 族和第VIIA 族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.① ② ⑤B.④ ⑤ ⑥C.① ③ ④D.② ③ ⑤5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增,a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物,d 为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m 为元素Y 的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性:Y>WC.a 一定由W 、X 两种元素组成D.图中转化过程d 物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂二、填空题6.氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
2020-2021学年化学人教版必修2：1-1-3 核素
探究点二
元素、核素、同位素、同素异形体等 概念的辨析
1．元素、核素、同位素、同素异形体这四个概念相近， 容易混淆，可采用如下示意图区分：
2．元素、核素、同位素的比较
元素
核素
具有相同 核电荷数 概 (质子数)的 一类原子 念 的总称， 与核外电 子数无关
具有一定 数目的质 子和一定 数目的中 子的一种
和 “种
个数，如O、 H、C表示三 的三种核素，2D、 种元素，没 2T也可分别表示两
论，如11H、 21H、13H三种
类”
个氘核素(2个重氢原 核素均是氢
有两个O元素
之类的说法 子)和两个氚核素(2 的同位素
个超重氢原子)
实例
H、O
11H、12 H、174 N、 164C、2142 Mg
11H、12 H、31H为 H的同位
化学性质相同；天然 不同的核素可能
同位素所占原子百分 质子数相同，或
比一般不变；同位素 中子数相同，或
构成的化合物，如 质量数相同，或 各类数均不相同 H2O、D2O、T2O，物
理性质不同，但化学
性质相同
核素既可以论种类
只可以论种
也可以论个数，如 同位素也只
类不可以论
“量”
氕、氘、氚是不同 有种类可
(2)构成原子的微粒间的两个关系； ①质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_)_＋__中__子__数__(N__) _。 ②质子数＝核外电子数＝__核__电_荷 ___数___＝原子序数。
3．原子的Leabharlann 示方法：二、核素 同位素 1．核素：
(1)核素：具有一定数目___质__子______和一定数目 ____中__子_____的一种原子。
2020-2021学年化学人教版必修2：课时作业 1-1-1 元素周期表
解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律， 可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而 周期序数＝电子层数，选项 A 正确。原子失去电子后成为阳离子， 电子层数比原子少 1 层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数 与原子的相同，选项 B 正确。知道原子的周期序数，只知道该元 素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处 于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项 C 错误，选项 D 正确。
11.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元 素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次
10．已知 A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素，A、B 所
在周期分别有 m、n 种元素。若 A 的原子序数为 x，则 B 的原子
序数可能为( A )
①x＋m ②x－m ③x＋n ④x－n
A．②③
B．①④
C．①③
D．全部
解析：若 A 在 B 的上一周期，则 B 的原子序数为 x＋n，若 A 在 B 的下一周期，则 B 的原子序数为 x－m。
6.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是( B )
A．银的原子序数为 47 B．银的摩尔质量为 107.9 C．银为过渡金属元素 D．银原子核外有 47 个电子 解析：107.9 是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔 质量的单位是 g·mol－1，B 项不正确。
7．某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为 x，那么同一周期第
ⅢA 族元素的原子序数为( C )
A．肯定是 x＋2 B．肯定是 x＋2 或 x＋8 或 x＋32 C．肯定是 x＋2 或 x＋12 或 x＋26 D．肯定是 x＋2 或 x＋10 或 x＋26
高中化学 111元素周期表(共3课时)课时达标作业 新人教版必修2(1)
【成才之路】2013-2014学年高中化学1-1-1元素周期表(共3课时)课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(2012·泰安高一检测)在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是()A．8,18,32,32 B．8,18,18,32C．8,18,18,18 D．8,8,18,18答案：B点拨：元素周期表中1～6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32，故选B。
2．(2013·试题调研)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的()A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族答案：B点拨：第七周期若排满，118号应为0族元素，则116在0族向左2列，故应为第ⅥA 族元素。
3．(2013·试题调研)现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期答案：C点拨：第6周期含镧系，第7周期含锕系，第7周期未排满，故选C。
4．(2013·试题调研)已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素。
下列关系错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10解析：元素周期表共有7个周期(7个横行)、16个族(18个纵行)，其中第1周期没有第ⅡA族、第ⅢA族元素，第7周期没有第ⅢA族元素，在第2、3周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族相邻，所以n＝m＋1，故A正确。
在第4、5周期中，因第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以n＝m＋10＋1＝m＋11，故B正确。
在第6周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族之间又比第4、5周期多了镧系元素(镧除外)，共计14种，所以n＝m＋11＋14＝m＋25，故C正确。
高中化学必修2 课时作业(全套)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[基础快练]第1课时元素周期表1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第16列(从左往右)答案 B解析元素周期表有18个纵行，有16个族，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右)，0族位于元素周期表的第18列(从左往右)，故A、C、D均错误；元素周期表有7个横行，叫做周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，B 正确。
2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期第ⅠB族C．第五周期第ⅦA族D．第六周期第ⅠA族答案 D解析核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子，故最外层是1个e－，可推出该元素是第六周期第ⅠA族，D正确。
3．下列选项中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第六、七周期均已排满，故第六、七周期、第ⅢB族元素最多，依据所给选项，故答案选C。
4．以下关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与该元素微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子一定是同一种原子D．原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案 A解析B错误，微粒不一定是原子，它可能是阴离子、阳离子等；C错误，可能有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。
5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族答案 D解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知D正确。
高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第3课时作业新人教必修2
第1节元素周期表第3课时核素一、原子结构质量数1.中子数比质子数多1的原子A,其阳离子A n+核外有x个电子,则A的质量数为( )A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2解析:A n+的质子数为x+n,中子数为x+n+1,质量数为2(x+n)+1。
答案:C2.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法中不正确的是( )A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大答案:C3.下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )A.Be2+中的质子数和电子数BH原子中的中子数和质子数CAr原子中的质量数和中子数DMg2+中的中子数和电子数解析:Be2+的质子数是4,电子数是2H的中子数是1,质子数是1Ar的质量数是40,中子数是22;Mg2+的中子数是14,电子数是10。
答案:A4.若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A.大于B.小于C.等于D.不能确定解析:根据质量数=质子数+中子数,原子序数=质子数的关系可得:该元素的质子数为272-161=111,因此质子数小于中子数,即原子序数小于中子数。
答案:B5.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+Z) molD.(A-N+6) mol解析:解答本题的关键在于理解摩尔质量、质量数概念并能灵活运用。
化学变化中质子、中子均不变,故R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A-N,R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为 mol。
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必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第3课时
姓名 ________
1、 元素X 的原子有3个电子层，最外层有 4个电子。
这种元素位于周期表的 A.第4周期川A 族 B.第4周期四A 族 C.第3周期W B 族
D.第3周期W A 族
2、 A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果 A 、B 两种离子的核外电子数之和为
、B 两元素所处的周期为
(
A. 在同一周期
B. —种在第一周期，一种在第二周期
C. 一种在第二周期，一种在第三周期
D. 一种在第三周期，一种在第四周期 3、 某元素原子的最外电子层
上只有
A.—定是 IIA 元素 C. 一定是正二价元素
4、 同主族相邻周期的A 、 ，当A 的原子序数为x 时， C.x — m D.x + n
18,两者能组成化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ,则Y 的原
()
A.
n + 11 B.n
— 5
6、 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是
A . 109
B . 118
C . 136
D . 137
7、 国际无机化学命名委员会在 1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取
消，由左至右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法 中错误的是
(
)
A •第9列元素中没有非金属元素
B •第17列为卤族元素
C •只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D •在整个18列元素中，第3列元素种类最多
&下列内容决定于原子结构的哪部分
(1) 质量数决定于 ________________ (2) 原子序数主要决定于 __________
(3) 元素的主要化学性质，主要决定于 _________________ ,
成绩
20,则 A )
2个电子，该元素是
B. 一定是金属元素
D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
B 两种元素所在周期分别最多可排 m 和n 种元素，且B 在A 的上周期
B 的原子序数可能为
()
A.x — n
B.x + m 5、X 和Y 的原子序数都小于
子序数不可能是
C.n + 3
D.n — 6
9、A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
(1)B元素的原子结构示意图为
(2) _______________________________ A元素在周期表中的位置______________ , B元素在周期表中的位置_______________________
(3)A、B两元素形成的化合物名称为________________ ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈
色。
10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知B元素能与氧元素形成化合
元素的原子序数为________ ，位于第 _______ 周期、第族，A的氧化物
除了AO?外还有______________ ；D元素的符号是__________
位于_____ 周期、第_____ 族；B与氢气反应的化学反应方程式
E单质的化学式 __________ ，与C具有相同核外排布的粒子
有_____________ (至少写出两种)。
11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层
电子数都是1, C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B单质在常温下均为气体。
它们在一定条件下以体积比 2 : 1完全反应，生成物在常温下是液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
(1)写出元素符号A ____ , B ____ , C _____ , D ___ 。
(2) _________________________________________________ 写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式__________________________________________ 。
(3) ___________________________________________________ 写出一种有A、B、C、D组
成的化合物的化学式__________________________________________ 。