(完整)高一化学必修二期末考试题(含答案),推荐文档

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生
成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，
8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（2n+1)，
原子核内质子数为(2n2 一 1)。下列关于元素 X 的说法中，不正确的是(
)
A．其最高化合价一定为+5 C．其氢化物可以用来做喷泉实验
B．可以形成化学式为 KXO3 的盐 D．其最高价氧化物的水化物是强酸
9．已知断裂 1 mol C—H 键，要吸收热量 414.4 kJ；断裂 1 mol C—C 键，要吸收热量
)
A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H
B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3
C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4
D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
4、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，
放电
镁电池的反应为 xMg＋Mo3S4充电MgxMo3S4，下列说法错误的是( ) A．放电时 Mg2＋向正极迁移 B．放电时正极反应为 Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x4－ C．充电时 Mo3S4 发生氧化反应 D．充电时阴极反应为 Mg2＋＋2e－===Mg 14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合 物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2 和 CO2 混合气体，可制得在 650℃下工作的燃料 电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通 CO 的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充 CO 和 O2，CO2 可循环利用
则通入的气体可能是（ ）
A. NH3
B. Cl2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C. CO2
5.下列热化学方程式中，正确的是（ ）
D. NO2
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．核电荷数 D．中子数
2. 下列物质之间的相互关系错误的是( )
A．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物
D．O2 和 O3 互为同素异形体
3、下列各组顺序的排列不正确的是(
C．该反应放出 125.6 kJ 的热量
D．该反应吸收 125.6 kJ 的热量
10．已知某反应 aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：
ABC
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s 末浓度 (mol·L－1)
1.8 0.6 0.8
据此可推算出 a∶b∶c 是( )
则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1
D．在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方 程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1
6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2 气体，做喷泉实验，
高一化学必修二期末考试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共 50 分）
一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）
1. 决定元素种类的因素是( )
所得三种溶液的物质的量浓度比为( )
A．3∶3∶2
B．2∶2∶3
C．1∶1∶1
D．无法确定
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B．Zn 与 25%的稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%的浓硫酸 C．在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol 12．下列叙述不正确的是( ) A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D．由氮气为原料合成氨是氮的固定 13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种
第1页
347.4 kJ；生成 1 mol C===C 键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol H—H 键，会放出热量 435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了 1 mol 乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应放出 251.2 kJ 的热量
B．该反应吸收 251.2 kJ 的热量
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3
D．3∶2∶1
二、单项选择题（每小题 3 分，共 30 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请 把答案的字母序号填涂在答题卡上。）
11．25 ℃、101 kPa 下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol