离子键、配位键与金属键

二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供__________， 孤对电子 一方提供________而形成的化学键。 空轨道 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___________表示。 A→B
探究整合应用
铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常 见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分： 琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁 药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在， 设计并进行了如下实验：
(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新 制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ___________________________________， __________________________________。 (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红 色说明______________________________。 (3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是 溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同 学的猜想合理吗？______。若你认为合理，请说 明理由(若你认为不合理，该空不要作) ______________________________。
(2)组成
空轨道 孤对电子
思考感悟 2．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物 中一定含过渡元素吗？ 【提示】 如果仅从共用电子的角度考虑， 配位键与共价键有类似之处，但形成配位键 的共用电子是由一方提供而不是由双方共同 提供的。配合物是含配位键的化合物，不一 定含过渡元素，如NH4Cl。
三、金属键 1．含义 自由电子 金属中____________和“__________” 金属阳离子 概念 之间存在的强烈的相互作用 成键 金属阳离子 自由电子 ______________和“___________” 微粒 金属键本质是一种____________ 电性作用 实质 方向性 (1)金属键没有共价键所具有的________ 饱和性 和__________ 特征 三维空间 (2)金属键中的电子在整个__________里 运动，属于整块固态金属
①只有非极性键的物质：H2 、O2 、N2 、金刚石、 单晶硅、P4、S2、S4„„(同种非金属元素构成的单 质)。 ②只有极性键的物质：HX、CO、NO、CS2、BF3 等(两种不同元素构成的化合物)。 ③ 既 有 极 性 键 ， 又 有 非 极 性 键 的 物 质 ： H2O2 、 CH2===CH2、 、 等。 (4)只有离子键的物质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O 、NaH、KH等(固态)。 (5)既有离子键，又有非极性键的物质：Na2O2 、 FeS2、CaC2等。 (6)有离子键、共价键、配位键的物质：铵盐。 (7)无化学键的物质：稀有气体。
特点
成键微 粒
离子 键 无方 向性 和饱 和性 阴、 阳离 子
配位键
共价键
金属键
有方向性 有方向性 无方向性 和饱和性 和饱和性 和饱和性
原子、离 子
原子
金属阳离 子、自由 电子
化学键 类型 成键性 质
离子键 静电作用
配位键 共用电 子对 一方有 孤对电 子，一 方有空 轨道
共价键 共用电 子对 电负性 相差较 小的具 有成单 电子的 原子
D．4和0.8
解析：选D。D选项中两元素的电负性差值最大，
最容易形成离子键。
2 ． 向 盛 有 少 量 NaCl 溶 液 的 试 管 中 滴 入 少 量 AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的 叙述不正确的是( ) A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶 性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3 溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
金属键的强弱与金属的价电子数多少有 关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的 半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键 越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( ) A．Li、Na、K B．Na、Mg、Al C．Li、Be、Mg D．Li、Na、Mg
例2
【解析】 本题考查金属键与金属性质的关系。 金属键越强，金属的熔点越高。A项中，阳离子 半 径 顺 序 为 ： Li<Na<K ， 金 属 键 的 强 弱 为 ： Li>Na>K，熔点为依次降低；B项，价电子数的 关 系 为 ： Na<Mg<Al ， 离 子 半 径 大 小 关 系 为 ： Na>Mg>Al，故金属键为依次增强，熔、沸点依 次升高；C项中Be的熔点高于Mg；D项Li的熔点 高于Na。 【答案】 B 【规律方法】 金属键强弱决定着金属的硬度大 小及熔、沸点高低。
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
思考感悟 3．有人将金属键视为特殊形式的共价键，试 举出金属键与共价键不同的一个地方。 【提示】 (1)金属键没有共价键所具有的方向 性和饱和性。 (2)金属键中的电子属于整块金属而不是某些离 子。
自主体验 1．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成 离子键的是( )
A．4和1
C．1.8和2
B．3.5和1
【规律方法】 化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。 简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO 、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中 既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4 、NH4NO3 、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键
若你认为不合理，请提出你的猜想并设计一个 简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不 要作答)________________________________。 (4)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化， 说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。请你运用物 质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： ____________________________________。
【解析】 由阴、阳离子通过离子键直接构成的 化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含 离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即 离子键只存在于离子化合物中。但在阴、阳离子 中 可 能 含 有 极 性 或 非 极 性 共 价 键 ， 如 NaOH 、 NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中除了离子键外 还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共 用电子对相互结合形成的化合物，它们之中不可 能存在离子键。 【答案】 D
变式训练1 下列各组化合物中，化学键类型都 相同的是( ) A．NH4Cl和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 解析：选C。NH4Cl和Na2S都是典型的离子化合 物，但Na2S只有离子键，而NH4Cl中有离子键、 配位键和极性共价键；Na2O只有离子键，Na2O2 中既有离子键又有非极性共价键；CO2和CS2是 共价化合物，只有极性共价键；HCl中只有共价 键，NaOH是离子化合物，既有离子键又有氧氢 之间的极性共价键。
2.金属性质 自由电子 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_________”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有 金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流， 从而使金属表现出导电性。 (3)导热性：金属中有__________时，由于“自由 温度差 电子”能通过与金属阳离子间的碰撞，将能量由 高温处传向低温处，从而使金属表现出导热性。
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl
、AgOH等沉淀都能溶于Байду номын сангаас水中。
3．金属具有延展性的原因是( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自 由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速 度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 解析：选B。金属具有延展性的原因：金属受 外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍 保持较强烈作用，B正确；A、C、D错误。
课堂互动讲练
离子键、配位键、共价键与金属键 的比较 化学 键类 型 离子键 配位键 由一方提 供孤对电 子，另一 方提供空 轨道 共价键 原子间通 过共用电 子对而形 成的化学 键 金属键 金属阳离 子与自由 电子之间 的强烈的 相互作用
阴、阳离 子间通过 定义 静电作用 所形成的 化学键
化学键 类型
第3节
离子键、配位键与金属键
学习目标 1.知道离子键的形成过程及特征。 2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。 3.了解金属键的涵义，能用金属键理论解释金 属的性质。
课前自主学案 课堂互动讲练 第3节 探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、离子键 1．概念 静电作用 阴、阳离子通过____________形成的化学键。
2．形成过程
3．判断 成键原子所属元素的电负性差值______，越容易 越大 形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电 负性差值__________时，原子间才有可能形成离 大于1.7 子键。 4．实质 离子键的实质是___________，它包括阴、阳离 静电作用 静电引力 子之间的____________和两原子核及它们的电子 之间的______两个方面。其中，静电引力用公式 斥力
金属键及其对物质性质的影响 1．定义：金属阳离子与自由电子间的强烈相互 作用。 2．特点 (1)成键微粒是金属阳离子和自由电子； (2)金属键无方向性和饱和性； (3)金属键存在于金属单质和合金中。
3．金属键的强弱比较 金属键的强度主要决定于金属元素的原子半径和 价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属 键越弱，原子半径越小，价电子数越多，金属键 越强。 4．金属键对金属性质的影响 (1)金属键越强，金属熔、沸点越高。 (2)金属键越强，金属硬度越大。 (3)金属键越强，金属越难失电子，金属性越弱， 如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属 性Na比K弱。
q q F＝k 2 __________表示。 r
＋ －
5．特征 方向 饱和 离子键没有_______性和_______性。
思考感悟 1．形成离子键的微粒一定含有金属元素吗？含 有金属元素的化合物一定存在离子键吗？ 【提示】 都不一定。如NH4Cl中只有非金属元 素，但其含有离子键；AlCl3中含有金属元素，但 不含离子键。
金属键 静电作 用 金属单 质、合 金
电负性相差 较大的活泼 形成条 金属元素的 件 阳离子和活 泼非金属元 素的阴离子
例1 下列有关离子键的叙述中正确的是(
)
A．离子化合物中只含有离子键 B．共价化合物中可能含离子键 C．含离子键的化合物不一定为离子化合物 D．共价化合物中不含离子键 【思路点拨】 解答本题应注意以下两点： (1)离子化合物与共价化合物的区别。 (2)化学键与物质类别的关系。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 ______________ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 H3N→Ag＋ 可表示为_____________。 H3N→Cu2＋ (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只 是成键的共用电子对是由一方提供的。 2．配合物 (1)概念：组成中含有配位键的化合物。