离子反应考纲要求

E、微溶物的处理： 当微溶物为反应物，若以稀溶液形式参
加反应，要拆写为离子；如 澄清的石灰水中通入二氧化碳： 若微溶物以固体或悬浊液形式参加反应， 则用化学式表示。 F、浓溶液的处理：只有浓硫酸不能拆写
2、不能拆写的物质： A、弱酸 H2CO3 H3PO4
HF HClO H2S H2SO3 H2SiO3 CH3COOH等 B、弱碱 NH3•H2O 金属活动性顺序表 中Al元素之后所有碱
5、无色溶液中不能含有有色离子 Cu2+
Fe3+ Fe2+ MnO4-
[练习]1、各组离子中,在碱性溶液里能
大量共存,且溶液为无色透明的是 A、K＋、MnO4－、Cl－、SO42－ B、Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－ C、Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D、Na＋、SO42－、S2－、Cl－
A．铁跟稀硫酸反应
离子共存问题的处理
离子共存问题是指在水溶液中，若各离子间
不能发生化学反应，则离子可以大量共存。 下列情况下，离子均不能大量共存： 1、酸性溶液中（H+)： A、OH B、弱酸根离子：CO32- HCO3- S2- SO32- FCH3COO- ClO- PO43- HPO42- H2PO4 2、碱性溶液中（OH-): A、 H+ B、弱碱阳离子：NH4+ Al3+ …… C、酸式根离子：HCO3- HS- HSO3HPO42- H2PO4-
C、难溶物质：AgCl
BaSO4 CaCO3等
D、单质、氧化物、非电解质
[练习]完成下列反应的离子方程式



1、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 2、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 3、氧化铜粉末加入稀硫酸 4、铁屑放入硫酸铜溶液
离子方程式正误判断
1、合事实：要符合客观事实，不可主观臆造
离子反应、离子方程式考纲要求
1、会写 2、会判断
一、离子方程式书写原则
1、须拆写为离子的物质：
A、强酸：HCl HNO3 H2SO4 B、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 C、可溶性盐：（物质溶解性表） D、酸式根离子： HSO4-可以拆写为H+与SO42其它，如：HCO3- HPO42- HSO3-等均 不能拆开。
5、两守恒：质量守恒
[练习]下列离子方程式中错误的是
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H＋=Ca2＋+2H2O+2CO2↑ C．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H＋=Mg2＋+H2O+CO2↑
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应
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而不能大量共存的是 A H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
产物及反应。 如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、“号”符实：“＝”“≒”“↑”“↓” 是否符合实际。 3、“式”正确：表示物质的化学式要正确。 4、无漏写：不能漏写离子反应。
如：Ba(OH)2+H2SO4=
电荷守恒 如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl 6、看配比：反应物或生成物配比是否正确 如：H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 7、量合适：要注意反应物的用量。如“过 量”“少量”“适量”“任意量”等。 如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 若通入过量CO2，则： CO2+OH-=HCO3-
3、离子间反应生成难溶物。
如：Ag+与Cl-
Ba2+与SO42- CO32-等
4、离子间发生氧化还原反应。 A、酸性溶液中，MnO4-、NO3-可以氧化
Fe2+ SO32- S2- I-等 I-
B、ClO-可以氧化Fe2+
C、Fe3+与S2-
SO32- S2- I- Br-