第一章物质的聚集状态普通化学优秀课件
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【化学】物质的聚集状态ppt课件
如今我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子
数是6.02 1023。
固、液体
气体
粒子数目 6.02 1023
1mol物质
的体积
6.02 1023
粒子大小
粒子间距
1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决议物质 体积大小的主要要素。在固态和液态中粒子本身的大小不同， 决议了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决 议于原子、分子、离子的大小。
物质的聚集形状
：t./ ；:；2
复习：
粒子数
N A
物质的量
〔N〕 NA 〔n〕
M 物质的质量 M 〔m〕
：t./ ；:；2
不同聚集形状的物质的构造与性质
聚集状态 微观结构
排列紧密， 固态 空隙很小
微粒的运动方式 宏观性质
在固定的位置上 有固定的形状,
振动
几乎不能被压缩
排列较紧密， 可以自由移动 没有固定的形状,
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在一样形状下，1mol气体的体积根本一样。
那么不同形状的物质，体积大小跟哪些要素 有关呢？
举一个例子：同窗们在做操的时候，一个班 在操场上所占的面积和哪些要素有关：人数、 间隔、胖瘦 粒子数目
物质的体积 粒子大小
粒子间距
液态 空隙较小
不易能被压缩
微粒间的距离 可以自由移动 没有固定的形状,
气态 较大
容易被压缩
思索
1、1mol任何物质的质量，我们可以经过摩 尔质量求出，假设要经过质量求体积 还要知 道什么？
密度，V=m/ρ
2、那么下面就请同窗们用上面的实际 为根据进展计算填表：(气体是指一样 情况下)
第一章 物 质 的 聚 集 状 态优秀课件 (2)
NH4NO2(s) → 2H2O(g) + N2(g)
64.04g
1mol
m(NH4NO2)=?
0.164mol
6 4 .0 4 0 .1 6 4 m (N H 4N O 2) 1 m o l 1 0 .5 g
分体积定律
分体积： 某一组分B的分体积VB是该组份单独混合 气体中存在并具有与混合气体相同温度 和压力时所占有的体积。
v 理想气体
Ø分子体积与气体体积相比可以忽略不计 Ø分子之间没有相互吸引力 Ø分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞
不造成动能损失
(1) 理想气体状态方程式：
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量
在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
组分气体B在相同温度下占有与混合气体
相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的
分压。
pB
nBRT V
分压定律：
混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。
p = p1 + p2 + 或 p = pB
p1
n1RT V
,
p2
n2 RT V
,
pn 1 V R T n 2 V R T n 1n 2 R VT
9.807m/s2)
解：T=(273+20)K=293K
海水深30m处的压力是由30m高的海水和海
面的大气共同产生。海面上的空气压力为
760mmHg，则：
p=g hw+
760mmHg 760mmg
101kPa
=9.807 m/s2 1.03103kgcm-330m+101kPa =3.03103 kgcm-1 s-2 +101kPa
《物质的聚集状态》课件
等离子态的生成与转化
总结词
等离子态物质的生成通常需要高能条 件，如高温或高压，而其转化则与外 部条件的变化有关。
详细描述
等离子态物质的生成可以通过加热气 体、电弧放电、激光照射等方式实现 。在一定条件下，等离子态物质可以 转化为其他聚集状态，如固态、液态 或气态。
等离子态物质的应用
总结词
等离子态物质在工业、医疗、环保等领域有广泛应用。
特性
软物质具有复杂的微观结构和动态行为，如黏滞流体、液 晶、高分子聚合物等。这些物质的聚集状态会随着温度、 压力等外部条件的变化而变化。
应用
软物质在日常生活中有着广泛的应用，如塑料、橡胶、涂 料等，同时在生物医学、材料科学等领域也有着重要的应 用价值。
量子态物质
01
定义
量子态物质是指那些表现出量子力学特性的物质，即粒子的运动状态和
特性
超固态物质具有极高的硬度和强度，同时又具有很好的弹性和韧性 。这种状态下的物质具有非常独特的物理和化学性质，如高温超导 等。
应用
超固态物质在材料科学、电子学、能源等领域具有广泛的应用前景， 如高温超导材料、超硬材料等。
软物质
定义
软物质是指那些在常温常压下表现出柔软、黏滞、流动性 等特性的物质。与硬物质不同，软物质在受到外力作用时 容易发生形变。
多领域得到应用。
THANKS
感谢观看
位置具有不确定性，同时表现出波粒二象性。
02
特性
量子态物质具有许多奇特的性质，如量子纠缠、量子隧道效应等。这些
性质使得量子态物质在信息处理、量子计算等领域具有巨大的潜力。
03
应用
目前量子态物质的应用主要集中在理论研究和实验室实验阶段，如量子
教学课件：第一章-物质的聚集状态
气象观测
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
气体定律与状态方程
1 2 3
理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
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气体定律与状态方程
1 2 3
理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。
《物质的聚集状态》课件
，相互作用力较强， 具有一定的流动性。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
必修1专题1《物质的聚集状态》PPT课件
(错，H2O在标准状况下不是气体)
[当堂检测]
④标准状况下，1 mol O2和N2的混合气( 任意比)体积约为22.4L。
(√，气体体积与分子种类无关)
⑤22.4L气体所含的分子数一定大于20L气 体所含的分子数
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
[当堂检测]
2、运用气体摩尔体积等概念进行计算： ①在标准状况下，2mol SO2的体积约为 44.8 L。 ②在标准状况下，1.5mol N2和O2混合气 的体积约为 33.6 L。 ③标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的 物质的量 0.5mol 、质量 22 g。 ④含1.806×1024个分子的H2，在标准状 况下的体积约为 67.2 L。
第一单元 丰富多彩 的化学物质
物质的聚集状态
学习目标:
1、知道固、液、气态物质的一些特性。 2、了解影响物质体积大小的主要因素， 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行 简单的计算。
一、物质的三种聚集状态 :气态、液态和固态
标准状况下1mol不同物质的体积
物 质
Al Fe H2O
C2H5OH
1mol物质 的质量
纯净气体、混合气体
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号：Vm 3、单位：L· mol-1
4、关系式：V
n Vm
V n
或
n
V Vm
或
Vm
5、在标准状况（273K 、101KPa）下，1mol 任何气体所占的体积都 约为22.4L。(或在标准
22.4L
(标准状况）
26.98g 55.85g 18.02g 46.07g 2.016g 28.02g
密
[当堂检测]
④标准状况下，1 mol O2和N2的混合气( 任意比)体积约为22.4L。
(√，气体体积与分子种类无关)
⑤22.4L气体所含的分子数一定大于20L气 体所含的分子数
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
[当堂检测]
2、运用气体摩尔体积等概念进行计算： ①在标准状况下，2mol SO2的体积约为 44.8 L。 ②在标准状况下，1.5mol N2和O2混合气 的体积约为 33.6 L。 ③标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的 物质的量 0.5mol 、质量 22 g。 ④含1.806×1024个分子的H2，在标准状 况下的体积约为 67.2 L。
第一单元 丰富多彩 的化学物质
物质的聚集状态
学习目标:
1、知道固、液、气态物质的一些特性。 2、了解影响物质体积大小的主要因素， 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行 简单的计算。
一、物质的三种聚集状态 :气态、液态和固态
标准状况下1mol不同物质的体积
物 质
Al Fe H2O
C2H5OH
1mol物质 的质量
纯净气体、混合气体
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号：Vm 3、单位：L· mol-1
4、关系式：V
n Vm
V n
或
n
V Vm
或
Vm
5、在标准状况（273K 、101KPa）下，1mol 任何气体所占的体积都 约为22.4L。(或在标准
22.4L
(标准状况）
26.98g 55.85g 18.02g 46.07g 2.016g 28.02g
密
苏教版高中化学必修一 专题一第1单元 课时3 物质的聚集状态课件 (共36张PPT)
m(NH3) M (NH3)
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
高中化学复习PPT课件《物质的聚集状态》PPT课件
仔细对比物质的体积微观模型，你能说 出决定物质体积的因素吗？
微粒的 V1 数目
V2
大 微 微粒间的 小 粒 距离 的
V4 V3
• 决定体积大小的主要因素 决定物质体积 的因素 微粒的数目 固体和液体 气体
微粒的大小
微粒之间的距离
忽略 忽略
微粒的间距又受哪些条件影响呢？
对于气体而言：影响因素： ①温度升高，距离增大 ②压强增大，距离减小
固、液态 气 态
√
√
√
√
影响物质微粒间距离的因素有哪些？ 温度、压强
二、气体的摩尔体积
⑵ 符号：Vm ⑶ 单位：L· mol-1
⑴ 定义：单位物质的量的气体所占的体积。
⑷ 对象：任何气体（纯净或混合气体） ⑸ 特例：标准状况( 温度273K、压强 101KPa)下1mol任何气体体积都约22.4L， 即Vm≈22.4L· mol-1 ⑹ 公式： V n Vm 思考：1mol气体在任何状况下所占的体 积是不是都相等？是不是都约为22 .4L?
气态
思考？
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目 都相同； 1mol微粒的质量往往不同；
那么1mol物质的体积是否相同呢？
温度为293K
物质的量 摩尔质量 密度 体积 同温下，1molmol 不同的固态、液态物质体积不同 g•mol-1 g•cm-3或g•Lcm3或L
1
物质名称
Al Fe
1 1
26.98 55.85
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
三、有关气体摩尔体积的计算 1、关于质量和体积的换算
例２、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下， 这些氦气的体积为多少？
化学课件《物质的聚集状态》优秀ppt3 人教课标版
物质的聚集状态
Байду номын сангаас 物质
1mol Fe
物
Al
质
的
H2O
体 C2H5OH
积
H2
N2
CO
摩尔质量 g/mol
55.85
26.98
18.02 46.07 2.016 28.02 28.01
密度 g·cm-3 7.86
2.70 0.998 0.789 0.0899g·L-1 1.25g·L-1 1.25g·L-1
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不 是相等？是不是都约为22 .4L?
练习一：下列说法正确吗？
1、1mol任何气体的体积都是22.4L
2、1mol任何物质在标准状况时所占的体 积都约为22.4L 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L 4、当温度高于0℃时，一定量任何气体的 体积都大于22.4L
Байду номын сангаас 物质
1mol Fe
物
Al
质
的
H2O
体 C2H5OH
积
H2
N2
CO
摩尔质量 g/mol
55.85
26.98
18.02 46.07 2.016 28.02 28.01
密度 g·cm-3 7.86
2.70 0.998 0.789 0.0899g·L-1 1.25g·L-1 1.25g·L-1
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不 是相等？是不是都约为22 .4L?
练习一：下列说法正确吗？
1、1mol任何气体的体积都是22.4L
2、1mol任何物质在标准状况时所占的体 积都约为22.4L 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L 4、当温度高于0℃时，一定量任何气体的 体积都大于22.4L
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第一章物质的聚集状态普通化学
第一节 气体 第二节 液体
第一节 气体
一、理想气体状态方程
1．理想气体：假设分子不占有体积、分子间没 有吸引力、分子之间及分子与器壁之间发生 的碰撞不造成动能损失。
注：实际气体在高温、低压下接近理想气体。
为什么？
2．描述气体状态的物理量：T、P、V和n 3．方程式：pV=nRT
P总
n总RT V
4.008.314 298.15 10.0103
991.5kPa
∵Pi
ni n总
P总
P(N2 )
1.00 991.5 4.00
247.9k
Pa
P(H2 )
3.00 991.5 4.00
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
743.6k
Pa
例1-3一容器中含4.4g二氧化碳、16g氧气和14g氮气， 在20℃时的总压力为200kPa。计算：⑴二氧化碳、 氧气和氮气的分压各是多少？⑵该容器的体积是多少？
解：
⑴n(CO2 )
4.4 44
0.10mol , n(O2 )
16 32
0.50 mol
n( N2 )
14 28
0.50 mol
n(总) n(CO2 ) n(O2 ) n(N2 ) 1.10 mol
P(CO2)
n(CO2) n(总)
P(总)
0.1020018.2kPa 1.10
0.50
P(O2)
图1-2 几种液体的蒸气压曲线
P(kPa)
T（℃）
图1-2 几种液体的蒸气压曲线
三、水的相图
㈠概念
1．相：系统内部物理和化学性质完全均匀的部分 称为相 2．相变：物质从一个相转到另一个相的过程。如 水（液相）加热蒸发转为水蒸气（气相） 3．相平衡：各相的组成和数量不随时间而改变 4．相图：相平衡时的温度、压力之间的关系用图 形来表示，这种图称为相图
㈡水的相图
压力 （kPa)
P1 P 101 0.610
C
A
O点：三相点，非水的 凝固点
AOB：气相区
AOC：液相区 单相区
BOC：固相区
OA：水的蒸气压曲线
两 相
OB：冰的蒸气压曲线
平 衡
OC：水的凝固曲线 线
273.16 373 T T1 温度（K）
水的相图 上一节 气体
返回
A点为临界点，该点对应的温度和压 力称临界温度和临界压力 临界温度：647K，高于此温度，不管 使用多大的压力都不能使水蒸气液化。 临界压力：22100kPa，表示在临界 温度时，使水液化所需要的最小压力
P(N2)
20090.9kP 1.10
a
⑵Vn(CO 2)RT0.108.314293
P(CO 2)
18.2103
1.3510-2m3
下一节 液体
1．分子之间距离远，保证分子占有 的体积与气体所处容器体积相比可 忽略
2．分子运动速度快，以至于分子间 的相互作用对于分子运动状态的影 响可以忽略
n
返回
❖ 三条线上各点，都代表两相处于平衡， 如指定了温度，压力也就随之确定了。
❖ 例：温度T→T1，压力P→P1，假设压 力不变，则系统相当于j点，系统中的水 将完全变为水蒸气。
2．分压力：设定混合气体中的某组分单独存 在，并具有与混合气体相同的温度和体积 时所产生的压力。
3．表达式：
例1-2 在298.15K，10.0L的容器中有1.00 molN2和3.00molH2，设气体为理想气体， 试求容器中的总压和两种气体的分压. 解：
n总 n(N2) n(H2) 1.00 3.00 4.00mol
1． P总 P1 P2 Pi Pi i1
2． Pi
n i RT V
P总
P1
P2 Pi
n i1
n i RT V
Pi P总
ni n总
xi
第二节 液体
一、水
㈠水在自然界中的作用
没有水，就没有生命
㈡水的性质
1．分子间有特殊作用力——氢键 2．4℃时密度最大 3．冰的密度小于水，保证了数以万计的水下
例1-1 在温度27℃,压力99.4KPa时,某气体 27.3mL,质量0.168g,求该气体的相对分子 质量。
解：∵pV nRT m RT M
mRT 0.1688.314300 M pV 99.4103 27.3106
154.4g·mol1
二、气体分压定律
1．气体的特征：一般情况下，各种气体能以 任意比例混合。把几种互不反应的气体放 在同一容器中，每种气体都像单独存在一 样，均匀地充满整个容器，占据与混合气 体相同的体积。
返回
❖ O点为三相点，即冰、水、水蒸气三相 共存
❖ 物质的三相点与水的凝固点不同，三相 点不可改变，而凝固点随外界压力的变 化而变化。
❖ 如：外压等于101.325kPa时水的凝固点 为273.15K（0℃），称为水的正常凝固 点。
返回
❖ 单相区，温度、压力可以在一定范围内 ❖ 改变而不引起状态变化（即相变）
生物物种在冬季的生存
二、蒸气压
㈠概念
1．蒸发：液体表面的分子克服液体内部分子的吸 引力而逸出液体表面成为蒸气分子的过程 2．饱和蒸气：与液体建立平衡的蒸气 3．饱和蒸气压：即饱和蒸气的压力，简称蒸气压
㈡蒸气压的特性
仅与液体的本质和温度有关，与液体的量以及 液面上方空气的体积无关
㈢蒸气压与温度的关系
第一节 气体 第二节 液体
第一节 气体
一、理想气体状态方程
1．理想气体：假设分子不占有体积、分子间没 有吸引力、分子之间及分子与器壁之间发生 的碰撞不造成动能损失。
注：实际气体在高温、低压下接近理想气体。
为什么？
2．描述气体状态的物理量：T、P、V和n 3．方程式：pV=nRT
P总
n总RT V
4.008.314 298.15 10.0103
991.5kPa
∵Pi
ni n总
P总
P(N2 )
1.00 991.5 4.00
247.9k
Pa
P(H2 )
3.00 991.5 4.00
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
743.6k
Pa
例1-3一容器中含4.4g二氧化碳、16g氧气和14g氮气， 在20℃时的总压力为200kPa。计算：⑴二氧化碳、 氧气和氮气的分压各是多少？⑵该容器的体积是多少？
解：
⑴n(CO2 )
4.4 44
0.10mol , n(O2 )
16 32
0.50 mol
n( N2 )
14 28
0.50 mol
n(总) n(CO2 ) n(O2 ) n(N2 ) 1.10 mol
P(CO2)
n(CO2) n(总)
P(总)
0.1020018.2kPa 1.10
0.50
P(O2)
图1-2 几种液体的蒸气压曲线
P(kPa)
T（℃）
图1-2 几种液体的蒸气压曲线
三、水的相图
㈠概念
1．相：系统内部物理和化学性质完全均匀的部分 称为相 2．相变：物质从一个相转到另一个相的过程。如 水（液相）加热蒸发转为水蒸气（气相） 3．相平衡：各相的组成和数量不随时间而改变 4．相图：相平衡时的温度、压力之间的关系用图 形来表示，这种图称为相图
㈡水的相图
压力 （kPa)
P1 P 101 0.610
C
A
O点：三相点，非水的 凝固点
AOB：气相区
AOC：液相区 单相区
BOC：固相区
OA：水的蒸气压曲线
两 相
OB：冰的蒸气压曲线
平 衡
OC：水的凝固曲线 线
273.16 373 T T1 温度（K）
水的相图 上一节 气体
返回
A点为临界点，该点对应的温度和压 力称临界温度和临界压力 临界温度：647K，高于此温度，不管 使用多大的压力都不能使水蒸气液化。 临界压力：22100kPa，表示在临界 温度时，使水液化所需要的最小压力
P(N2)
20090.9kP 1.10
a
⑵Vn(CO 2)RT0.108.314293
P(CO 2)
18.2103
1.3510-2m3
下一节 液体
1．分子之间距离远，保证分子占有 的体积与气体所处容器体积相比可 忽略
2．分子运动速度快，以至于分子间 的相互作用对于分子运动状态的影 响可以忽略
n
返回
❖ 三条线上各点，都代表两相处于平衡， 如指定了温度，压力也就随之确定了。
❖ 例：温度T→T1，压力P→P1，假设压 力不变，则系统相当于j点，系统中的水 将完全变为水蒸气。
2．分压力：设定混合气体中的某组分单独存 在，并具有与混合气体相同的温度和体积 时所产生的压力。
3．表达式：
例1-2 在298.15K，10.0L的容器中有1.00 molN2和3.00molH2，设气体为理想气体， 试求容器中的总压和两种气体的分压. 解：
n总 n(N2) n(H2) 1.00 3.00 4.00mol
1． P总 P1 P2 Pi Pi i1
2． Pi
n i RT V
P总
P1
P2 Pi
n i1
n i RT V
Pi P总
ni n总
xi
第二节 液体
一、水
㈠水在自然界中的作用
没有水，就没有生命
㈡水的性质
1．分子间有特殊作用力——氢键 2．4℃时密度最大 3．冰的密度小于水，保证了数以万计的水下
例1-1 在温度27℃,压力99.4KPa时,某气体 27.3mL,质量0.168g,求该气体的相对分子 质量。
解：∵pV nRT m RT M
mRT 0.1688.314300 M pV 99.4103 27.3106
154.4g·mol1
二、气体分压定律
1．气体的特征：一般情况下，各种气体能以 任意比例混合。把几种互不反应的气体放 在同一容器中，每种气体都像单独存在一 样，均匀地充满整个容器，占据与混合气 体相同的体积。
返回
❖ O点为三相点，即冰、水、水蒸气三相 共存
❖ 物质的三相点与水的凝固点不同，三相 点不可改变，而凝固点随外界压力的变 化而变化。
❖ 如：外压等于101.325kPa时水的凝固点 为273.15K（0℃），称为水的正常凝固 点。
返回
❖ 单相区，温度、压力可以在一定范围内 ❖ 改变而不引起状态变化（即相变）
生物物种在冬季的生存
二、蒸气压
㈠概念
1．蒸发：液体表面的分子克服液体内部分子的吸 引力而逸出液体表面成为蒸气分子的过程 2．饱和蒸气：与液体建立平衡的蒸气 3．饱和蒸气压：即饱和蒸气的压力，简称蒸气压
㈡蒸气压的特性
仅与液体的本质和温度有关，与液体的量以及 液面上方空气的体积无关
㈢蒸气压与温度的关系