2021届高中毕业班化学非选择题分类专项训练10(含参考答案)

甲醇 高温水蒸气 N 2、O 2

H 2 溶液 空气 盛有饱和K 2CO 3

溶液的吸收池

分解池 合成塔 （2×105Pa 、300℃、 铬锌触媒） 23．(15分)现有五种短周期元素X 、W 、Y 、Z 、E ，其原子序数依次增大。X 元素原子半径

最小，W 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍， Z 元素是地壳中含量最高的元素。E 为常见金属元素，它与同主族下一周期元素的原子序数之差为18。试回答下列问题：

（1）写出W 元素的单质与Y 元素最高价氧化物对应水化物共热的化学方程式

__________________________________________________________________________。

（2） X 与Z 可形成负一价双原子阴离子，请写出E 的单质与过量该阴离子的水溶液反应的离子方程式 。

（3）设反应① Fe(s)+WZ 2(g) FeZ(s)+WZ(g) △H 1，其平衡常数为K 1 。

反应② Fe(s)+X 2Z(g) FeZ(s)+X 2(g) △H 2，其平衡常数为K 2 。

在不同温度下，K 1、K 2的值如下：

温度

K 1 K 2 973K

1．47 2．38 TK

1．87 1．87 1173K 2．15 1．67

I ．从上表可以推断：△H 2 0(填“>”或“<”)。

Ⅱ．现有反应③ WZ 2(g)十X 2(g) WZ(g)+X 2Z(g) △H 3，其平衡常数为K 3，则K 3的值为 (用K 1、K 2表示)。若在TK 时，将2mol 的WZ 2(g)和1 molX 2(g)放入1L 密闭容器中，X 2的最大转化率为

（4）均由X 、Y 、Z 三种元素组成的不同类别的三种常见物质，当它们的水溶液浓度相同时，由水电离出的c(H +)由小到大的顺序为(填化学式)：

。

23．(15分)(1)C+4 HNO 3（浓）= 4NO 2 ↑+CO 2 ↑+ 2H 2O (反应条件：△) (3分)

(2)2Al+2OH －+6H 2O==2[Al(OH)4l －+3H 2↑(3分)

(3)Ⅰ．＜ (2分) Ⅱ．K 1/K 2 (2分) 66．7%(2分)

(4) HNO 3＜NH 3•H 2O ＜NH 4NO 3 (3分)

24．（15分）为减小和消除由于操作原因CO 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排

放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4．4kg CO2与足量H2恰好完全反应转变成甲醇蒸气和水蒸气时，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是

。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

CH3OH + H2O －6e－＝CO2 + 6H+ 则正极发生的反应是

；放电时，H＋移向电池的（填“正”或“负”）极。

（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5．6，c(H2CO3)=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H 2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K

= 。

（已知：10－5．6=2．5×10－6）

（4）常温下，0．1 mol·L－1KHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K sp分别为4．96×10－9、2．58×10－9。小李最好选用的试剂是( )

A．NaOH溶液B．Ba(OH)2 溶液C．Ca(OH)2 溶液D．BaCl2溶液24．（15分）

（1）CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.47kJ/mol（3分）（2）O2 + 4H+ + 4e－＝2 H2O （2分）正（2分）

（3）4．2×10－7 mol·L－1 （3分）

（3）＞（1分）因为既存在HCO 3－CO32－＋H+ 也存在

HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－、而HCO3的水解程度大于电离程度（2分）（5）B (2分)

25．（15分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水，均为蓝色，难溶于水。）

（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的。

（2）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为

；

（3）丙同学利用下图所示装置进行定量分析来测定其组成。

La Ni

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。

②在用托盘天平称量沉淀样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 ③实验过程中有以下操作步骤： a ．关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4，充分反应；

b ．打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，通入过量空气；

c ．打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，通入过量空气；

正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若未进行步骤 ，将使测量结果偏低

④若沉淀样品的质量为m g ，装置D 的质量增加了n g ，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。 25、（15分）

（1）复分解反应 （2分）

（2）CO 32- +Cu 2+ +H 2O=Cu(OH)2↓+CO 2↑（3分）

（3）①过滤 （2分） ②样品重，砝码轻 （2分）

③cab （2分） b （2分） ④ （2分） 30．【化学选修——物质结构与性质】（13分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用

（1）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH 3)6] 2+ 等。配合物中Ni 原子提供 成键。配体NH 3中N 原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是

。

（2）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni 3+的电子排布式为 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式

为 。

（3）镍和镧(La 139

57)组成的一种合金LaNi x 是较好的储氢材料，

能快速可逆地存储和释放H 2。LaNi x 的晶胞如图，则LaNi x

中，x= 。

30．（13分）

(1)空轨道； sp 3 ； 液态氨汽化时需吸收大量的热 （各2分） 空气 NaOH 溶液 K 1 K 2 稀硫酸 浓硫酸 A B C D 碱石灰 碱石灰

E 样品 K 3 K 4 31×100%11n m