【公开课课件】常见的弱电解质
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使 该溶液恰好呈中性
2．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离： NH3＋NH3= NH4＋＋NH2－。对该体系的说法中 错误的是（ ）
A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝ c(NH2－) C．只要不加入其他物质，c(NH4＋)＝c(NH2－) D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、 NH3•H2O
第一步电离决定。
1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不 变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中 不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃ BBiblioteka Baidu由水电离出来的H＋的浓度是1.0×1010mol·L－1
3．某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10 －15，像定义pH一样来规定pD＝－1g c(D＋)， 请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式： ________________________。 (2)该温度下，重水中的c(D＋)＝________，pD ＝________(已知lg2＝0.3)。 (3)0.01 mol·L－1的NaOD溶液中pD＝________。
6、25℃ 0.1mol/L的NaCl溶液中,由水电离出的C(H+)水=?C(OH- )水 =?
C(H+)水= C(OH-)水=1×10-7mol/L
7、25℃ 0.1mol/L的HCl溶液中, C(H+)溶=? C(OH-)溶 =?由水电离出 的C(OH-)水=? C(H+)水=?
C(H+)溶 = C(H+)HCl + C(H+) 水≈0.1mol/L
=C(H+)水= C(OH-)水
9、在常温下，由水电离产生的C(H+)=1×10-13 mol/l的溶液，则该 溶液的酸碱性如何？
可能是酸性，也可能是碱性。
5.已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该温度 下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH 溶液中的c(H+)
C(OH-)溶= Kw / C(H+)＝
=C(OH-)水=C(H+)水
8、25℃ 0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-) =? C(H+)=? 由水电离出的 C(OH-)水 =? C(H+)水=?
C(OH-)溶 = C(OH-)NaOH + C(OH-)水≈ 0.1mol/L
C(H+)溶= Kw / C(OH-) =
思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6一定 是酸性溶液吗？
多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，第二步电离远大于第三 步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
【总结】
抑制水电离
促进水电离
增大[H+]（加酸或强酸酸式盐) 增大[OH-] (加碱） 降低温度
升高温度
减小[H+]：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小[OH-]：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
[小结] （1） Kw只与温度有关（T↑，Kw↑） （2） Kw = 1×10-14 ，不仅适用于纯水（或其他中 性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀的水溶液。
• 答案：(1)D2O D＋＋OD－ • (2)4×10－8 mol/L 7.4 (3)12.8
4.(2008年高考上海卷)常温下，某溶液中由水 电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
A
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
减少C(H+ )（或减少C(OH-) ） 5.在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 某些盐 ， 减小C(H+ )或C(OH-) ，则平衡向 右 移动， α水_增__大_，促进水的电离，Kw__不__变_
含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、 CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
酸溶液 C(H+) = C(H+)酸 + C(H+)水 碱溶液 C(OH-)=C(OH-)碱+C(OH-)水 （3）在不同溶液中，C(H+)、C(OH-)可能不同， 但任何溶液中由水电离的C(H+)与C(OH-) 总是相等 的， Kw= C(H+)×C(OH-)[ C(H+)、C(OH-)均指整 个溶液中总物质的量浓度]。
１.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持 不变的是（ C ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
2.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是
（ B）
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
3.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水 中的C(OH-) = ___2_×__1_0_-_7_m_o。l/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×__1_0_-9_m__o_l_/L。
2．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离： NH3＋NH3= NH4＋＋NH2－。对该体系的说法中 错误的是（ ）
A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝ c(NH2－) C．只要不加入其他物质，c(NH4＋)＝c(NH2－) D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、 NH3•H2O
第一步电离决定。
1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不 变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中 不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃ BBiblioteka Baidu由水电离出来的H＋的浓度是1.0×1010mol·L－1
3．某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10 －15，像定义pH一样来规定pD＝－1g c(D＋)， 请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式： ________________________。 (2)该温度下，重水中的c(D＋)＝________，pD ＝________(已知lg2＝0.3)。 (3)0.01 mol·L－1的NaOD溶液中pD＝________。
6、25℃ 0.1mol/L的NaCl溶液中,由水电离出的C(H+)水=?C(OH- )水 =?
C(H+)水= C(OH-)水=1×10-7mol/L
7、25℃ 0.1mol/L的HCl溶液中, C(H+)溶=? C(OH-)溶 =?由水电离出 的C(OH-)水=? C(H+)水=?
C(H+)溶 = C(H+)HCl + C(H+) 水≈0.1mol/L
=C(H+)水= C(OH-)水
9、在常温下，由水电离产生的C(H+)=1×10-13 mol/l的溶液，则该 溶液的酸碱性如何？
可能是酸性，也可能是碱性。
5.已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该温度 下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH 溶液中的c(H+)
C(OH-)溶= Kw / C(H+)＝
=C(OH-)水=C(H+)水
8、25℃ 0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-) =? C(H+)=? 由水电离出的 C(OH-)水 =? C(H+)水=?
C(OH-)溶 = C(OH-)NaOH + C(OH-)水≈ 0.1mol/L
C(H+)溶= Kw / C(OH-) =
思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6一定 是酸性溶液吗？
多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，第二步电离远大于第三 步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
【总结】
抑制水电离
促进水电离
增大[H+]（加酸或强酸酸式盐) 增大[OH-] (加碱） 降低温度
升高温度
减小[H+]：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小[OH-]：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
[小结] （1） Kw只与温度有关（T↑，Kw↑） （2） Kw = 1×10-14 ，不仅适用于纯水（或其他中 性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀的水溶液。
• 答案：(1)D2O D＋＋OD－ • (2)4×10－8 mol/L 7.4 (3)12.8
4.(2008年高考上海卷)常温下，某溶液中由水 电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
A
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
减少C(H+ )（或减少C(OH-) ） 5.在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 某些盐 ， 减小C(H+ )或C(OH-) ，则平衡向 右 移动， α水_增__大_，促进水的电离，Kw__不__变_
含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、 CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
酸溶液 C(H+) = C(H+)酸 + C(H+)水 碱溶液 C(OH-)=C(OH-)碱+C(OH-)水 （3）在不同溶液中，C(H+)、C(OH-)可能不同， 但任何溶液中由水电离的C(H+)与C(OH-) 总是相等 的， Kw= C(H+)×C(OH-)[ C(H+)、C(OH-)均指整 个溶液中总物质的量浓度]。
１.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持 不变的是（ C ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
2.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是
（ B）
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
3.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水 中的C(OH-) = ___2_×__1_0_-_7_m_o。l/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×__1_0_-9_m__o_l_/L。