高中化学方程式大全

H2S
154、H2S和氧气：(氧气少/氢硫酸露制在空气中) (氧气多)
155、H2S和氯化铁： *
156、H2S和卤素： *
157、H2S和硫酸铜： *
158、H2S的实验室制法： *
SO2
酸性氧化物通性 159、SO2与水反应： 160、SO2 (不足)和氢氧化钠：
* 161、SO2 (足量)和氢氧化钠：
73、在含1mol AlO2-的溶液中逐滴加入稀HCl溶液至过量 现象： 离子方程式：
74、在含1mol AlO2-的溶液中通入CO2至过量 现象： 离子方程式：
75、在含4mol HCl的溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量 现象： 离子方程式：
76、明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 有关反应及图像 反应方程式：
氧化性 183、工业合成氨： 184、与Mg的反应： 还原性 185、与氧气反应： 186、雷雨发庄稼：
187、NO2、O2与水的复合反应： 188、NO、O2与水的复合反应：
NH3
189、氨气与水反应： 190、氨水的弱碱性： 191、氨水的不稳定性(△)： 192、氨气与挥发性酸反应： 193、氨气与不挥发性酸反应： 还原性 194、氨的催化氧化(工业制取硝酸的基础反应)：
FeO/Fe2O3/Fe3O4
87、FeO和HCl：* 88、FeO和硝酸：* 89、FeO和HI：* 90、氧化铁和酸：* 91、四氧化三铁和HCl：
Fe(OH)2和Fe(OH)3
92、氢氧化铁和HI：* 93、氢氧化亚铁变为氢氧化铁： 94、氢氧化铁△：
Fe2+和Fe3+
95、氯化亚铁和氯气：* 96、氯化铁溶液加铁钉：* 97、氯化铁溶液腐蚀印刷线路：* 98、氯化铁溶液和碘化钾溶液：* 99、氯化铁溶液和硫化氢：* 100、氯化铁溶液和二氧化硫：* 101、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：* 102、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：* 103、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：* 104、碘化亚铁溶液中通入过量氯气：* 105、三价铁的检验：
* 11、Na与乙醇反应： 12、Li在氧气中燃烧：
Na2O和Na2O2
13、氧化钠和水： 14、氧化钠和二氧化碳： 15、过氧化钠和水： 16、过氧化钠和二氧化碳： 过氧化钠的强氧化性 17、过氧化钠和二氧化硫： 18、过氧化钠和Fe(+2价)：
Na2CO3和NaHCO3
19、向碳酸钠中加盐酸：* 向盐酸中加碳酸钠：*
* 68、将过量的二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中：
* 69、氯化铝和偏铝酸钠：* 铝三角 70、在含1mol Al 3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
现象： 离子方程式：
71、在含1mol Al 3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量 现象： 离子方程式：
72、在含12mol OH- 的强碱性溶液中逐滴加入含Al3+溶液至过量 现象： 离子方程式：
195、氨气与氯气反应： 196、氨气与CuO反应： 197、实验室制备氨气：
* 198、其他制备方法：
浓氨水和CaO： 浓氨水△： 氨水和浓氢氧化钠： 199、工业制备氨气： 200、氯化铵的分解： 201、碳酸氢铵的分解： 202、铵盐与碱反应：(不加热)* (加热)*
HNO3
强氧化性 203、Cu与浓硝酸：
Mg和Al的方程式
与非金属反应 41、Al在纯氧中燃烧： 42、Al和氯气： 43、Mg在空气中燃烧： 44、Mg与氮气反应： 45、Mg3N2和水：
Mg3N2和盐酸：
与非氧化性酸/碱的反应 46、Mg与盐酸：* 47、Al与盐酸：* 48、Al与氧化性酸：钝化 49、Al与强碱：* 与某些氧化物的反应 50、Mg与CO2： 51、Al与Fe3O4： 52、工业制取Mg： 53、工业制取Al：
SO3
173、SO3和水反应： 174、SO3和CaO反应： 175、SO3和氢氧化钙反应：
H2SO4
176、浓硫酸和Cu： 177、浓硫酸和Zn： 178、浓硫酸和C： 179、稀硫酸和硫化亚铁：* 180、稀硫酸和亚硫酸钠：* 181、H2O2分解： 182、酸性高锰酸钾和过氧化氢：*
N的方程式 N2
* 204、Cu与稀硝酸：
* 205、C与浓硝酸： 不稳定性 206、硝酸分解：
Si的方程式
207、工业制取粗硅： 208、粗硅提纯：
SiO2
209、SiO2与HF反应： 210、SiO2与NaOH反应： 211、SiO2与CaO反应： 212、硅酸钠和二氧化碳和水反应：
* 213、硅酸钠和盐酸反应：
1、氢氧化铁胶体的制备 1 制备方法： 2 化学方程式：
2、明矾净水的离子方程式：
Na的方程式
Na
3、Na和氧气反应： 常温： 点燃：
4、Na和氯气反应： 5、Na和硫反应： 6、Na和水反应：
* 7、Na和硫酸铜溶液：
* 8、Na和氯化铁溶液：
* 9、Na和四氯化钛(熔融)反应： 10、Na与盐酸反应：
* 162、SO2和澄清石灰水(足量)：
* 163、SO2和氨水(不足)：
* 164、SO2和氨水(足量)：
* 165、SO2和CaO： 还原性 166、SO2与氧气反应： 167、SO2与卤素单质反应：
* 168、SO2与氯化铁反应：
* 氧化性 169、SO2和H2S反应： 170、SO2实验室制法： 171、SO2通入亚硫酸钠溶液中反应： 172、SO2的催化氧化：
77、明矾溶液和氢氧化钡溶液至m最大： *
78、明矾溶液和氢氧化钡溶液至n最大： *
Fe和Cu的方程式
与非金属的反应 79、Fe与氧气：
现象： 80、Fe与氯气：
现象： 81、Fe和S：
82、Fe和水蒸气： 与酸的反应 83、与非氧化性酸：* 84、氧化性酸：①浓硫酸、浓硝酸：钝化
②稀硝酸：(Fe不足) (Fe过量) 与盐溶液的反应 85、Fe和氯化铁： 86、Fe和硫酸铜：
*(氢氧化钙过量) 30、碳酸钠和CaCl2：不反应 31、碳酸钠和Al2(SO4)3：
* 32、潜水艇里供氧剂制氧气： 33、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 34、泡沫灭火器原理：* 35、用碳酸钠代替碳酸氢钠：*
NaOH
36、NaOH和Al反应：* 37、NaOH和Si反应：* 38、氯气的尾气吸收：* 39、工业制取金属Na： 40、工业制取NaOH：
Cu
106、Cu生成铜绿：
107、Cu和氧气： 108、Cu和氯气： 109、Cu和硫： 110、Cu和浓硫酸： 111、Cu和浓硝酸： 112、Cu和稀硝酸： 113、Cu和氯化铁： 114、Cu和银离子：*
Cl的方程式
Cl2
115、氯气的制备： *
116、氯气尾气吸收： *
117、其他方法制氯气：
* 129、氯气(足量)和碘化亚铁：
* 130、氯气(不足)和碘化亚铁：
* 131、氯气和水反应：
* 132、次氯酸电离： 133、次氯酸与氢氧化钠：* 134、次氯酸水解： 135、次氯酸分解(不稳定)： 136、浓HCl和次氯酸：* 137、氯气和氢氧化钠：
* 138、氯气和氢氧化钙：
(制漂白粉) * 139、漂白粉在空气中失效：
118、氯气的工业制法： 氧化性的反应 119、氯气和Na： 120、氯气和Fe： 121、氯气和Cu： 122、氯气和氢气： 123、氯气和H2S：
* 124、氯气和NaBr(KI)：
* 12百度文库、氯气和SO2+H2O：
* 126、氯气和氯化亚铁：
* 127、氯气(足量)和溴化亚铁：
* 128、氯气(不足)和溴化亚铁：
20、碳酸钠和CO2+H2O： 21、碳酸钠和NaOH：不反应 22、碳酸钠和Ca(OH)2：* 22、碳酸钠和CaCl2： 23、碳酸钠和Al2(SO4)3：
* 24、碳酸氢钠△： 25、向碳酸氢钠中加盐酸：* 26、向盐酸中加碳酸氢钠：* 27、碳酸氢钠和CO2+H2O：不反应 28、碳酸钠和NaOH： 29、碳酸钠和Ca(OH)2：*(碳酸钠过量)
* 140、向漂白粉中加入稀盐酸：* 141、高锰酸钾与浓盐酸：* 142、F2与水反应： 143、HF和SiO2： 144、F2与H2反应： 145、Cl2与H2反应： 146、Br2与H2反应： 147、I2与H2反应：
S的方程式
148、S和氢气： 149、S和氧气： 150、S和Fe: 151、S和Cu： 152、S和Na： 153、S和Al：
Al2O3
54、氧化铝和氢氧化钠：* 55、氧化铝和盐酸：*
Al(OH)3
56、氢氧化铝电离： 57、氢氧化铝和盐酸：* 58、氢氧化铝和氢氧化钠：* 59、氢氧化铝△： 60、实验室制氢氧化铝：
* 61、其他制氢氧化铝的方法：*
* 62、氯化铝逐滴滴加到氢氧化钠中：* 63、氢氧化钠逐滴滴加到氯化铝中：* 64、氯化铝逐滴滴加到氨水中：* 65、偏铝酸钠逐滴滴加到盐酸中：* 66、盐酸逐滴滴加到偏铝酸钠中：* 67、将少量的二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中：
*