高一年级化学下学期期中试题
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。
2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)
高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
高一第二学期期中考试(化学)试卷含答案
高一第二学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.（3分）2.元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3.（3分）3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A B C D风力发电机水利发电太阳能热水器干电池A．A B．B C．C D．D4.（3分）4．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是85.（3分）5．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．NH4Cl 的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．N2的结构式：N=N6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素7.（3分）7．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应混合物各组分的浓度不再变化C．M、N全部变成了QD．反应已经停止8.（3分）8．下列说法中正确的是（）A、原电池是将电能转化为化学能的装置B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应9.（3分）9．下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.利用反应32228NH 6NO 7N 12H O ++催化剂，可以净化空气中的氮氧化物。
上述反应中涉及的物质中属于电解质的是A.3NH B.2NO C.2N D.2H O【答案】D【解析】【详解】2H O 属于电解质，3NH 和2NO 属于非电解质，2N 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 项正确。
2.下列化学用语正确的是A.氮气的电子式：N NB.甲烷的空间填充模型：C.硫原子的结构示意图：D.苯的凯库勒式：【答案】D【解析】【详解】A ．氮气分子中含有氮氮三键，N 原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，A 错误；B ．甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的空间填充模型：，B 错误；C ．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，硫原子正确的结构示意图为：，C 错误；D ．苯的凯库勒式：，D 正确；故选D 。
3.下列有关物质分类的说法正确的是A.60C 属于含碳碳双键的烯烃B.金刚砂（SiC ）属于共价化合物C.2NO 属于酸性氧化物D.羟基与烃基相连的有机物都属于醇类物质【答案】B【解析】【详解】A ．60C 是由碳元素形成的单质，不属于烃，故A 错误；B ．金刚砂（SiC ）是由硅元素和碳元素通过共价键形成的化合物，即属于共价化合物，故B 正确；C ．2NO 和NaOH 溶液发生氧化还原反应，生成两种盐：22NO +2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，所以2NO 不属于酸性氧化物，故C 错误；D ．羟基与烃基相连的有机物不一定属于醇类物质，如苯酚就属于酚类，而不属于醇类，故D 错误；故答案为：B 。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题(含答案)
2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题说明：1、本试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分。
每题只有一个选项符合题意）1．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。
则有关14C的下列说法中正确的是A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C与12C、13C互为同位素C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C原子与14N原子中所含中子数相同2．下列化学用语表述正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158 NC．二氧化碳分子结构模型：D．NH4Br的电子式：3．下列说法正确的是（）A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化C．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯D．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点4．下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A．两者分子中都存在碳碳双键B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等质量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多5．某有机物结构简式为，关于该有机物叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B．能发生加聚反应C．在加热和催化剂作用下，最多与5mol H2反应D．能发生取代反应6．下列有关物质间不能发生反应的是A．玻璃与氢氟酸B．闪电时空气中的氮气与氧气C．单质硅与浓硝酸D．在高温下二氧化硅与生石灰7．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是（）A．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强B．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大C．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定D．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈8．硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
第 2 页 共4 页
14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。
下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
浙江省浙南名校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期浙南名校联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Br-80I-127选择题部分一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.2NO B.MgO C.2SiO D.23Al O 【答案】C【解析】【详解】A ．NO 2与水反应生成硝酸和NO ，不属于酸性氧化物，A 错误；B ．MgO 为碱性氧化物，B 错误；C ．SiO 2与碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，C 正确；D ．Al 2O 3为两性氧化物，D 错误；故答案选C 。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】固液分离操作为过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；故选C 。
3.在水中能导电的电解质的是A.氨水B.4BaSOC.2SOD.HCl【答案】D【解析】【详解】A ．氨水为混合物，不是电解质，A 错误；B ．BaSO 4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B 错误；C ．SO 2属于非电解质，C 错误；D ．HCl 属于电解质，且溶于水能电离出氢离子和氯离子，在水中能导电，D 正确；故答案选D 。
4.下列物质对应的组成不正确．．．的是A.纯碱：23Na CO B.芒硝：24Na SO C.磁铁矿：34Fe O D.金刚砂：SiC【答案】B【解析】【详解】A ．纯碱是碳酸钠：23Na CO ，A 正确；B ．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为24Na SO •10H 2O ，B 错误；C ．Fe 3O 4具有磁性，磁性氧化铁的主要成分是Fe 3O 4，C 正确；D ．金刚砂的成分是SiC ，D 正确；故选B 。
浙江省浙里特色联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期浙里特色·联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65选择题部分一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氯气的分子式是A.2HB.HClC.3OD.2Cl【答案】D【解析】H表示氢气的分子式，A不选；【详解】A．2B．HCl表示氯化氢的分子式，B不选；C．3O表示臭氧的分子式，C不选；Cl表示氯气的分子式，D选；D．2答案选D。
2.下列为含有共价键的盐的是H SO C.KOH D.NaClOA.KClB.23【答案】D【解析】【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】A．KCl中只有离子键，属于离子化合物，A不选；B ．23H SO 中只有共价键，属于酸，B 不选；C ．KOH 中含有离子键和共价键，属于碱，C 不选；D ．NaClO 中含有离子键和共价键，由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐，D 选；答案选D 。
3.下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的结构式：O C O== B.质子数为6、中子数为8的原子：86CC.2S -的结构示意图：D.氮气的电子式：【答案】A 【解析】【详解】A ．二氧化碳的结构中C 和O 之间以双键按链接，结构式为O C O ==，A 正确；B ．质子数为6、中子数为8的原子，其质量数是14，可表示为：146C ，B 错误；C ．2S -的结构示意图为，C 错误；D ．氮气的电子式为，D 错误；答案选A 。
2023-2024学年广东省潮州市潮安区凤塘中学高一下学期期中考试化学试题
2023-2024学年广东省潮州市潮安区凤塘中学高一下学期期中考试化学试题1.下列生活中的常见电池，属于一次电池的是A．锌锰电池B．镍镉电池C．锂离子电池D．铅蓄电池2.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③3.我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．陶瓷餐具C．石英钟表D．光导纤维4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在常温pH=1的溶液中：NH 、Fe 2+、、B．有存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、Br -C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、D．无色透明的水溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、5.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．锌是正极，锌片质量逐渐减少C．电子由铜片经导线流向锌片D．原电池发生的反应为6.已知H—Cl键的键能为431kJ•mol-1，H—H键的键能是436kJ•mol-1下列叙述正确的是A．每生成1molH—Cl键放出431kJ能量B．每生成1molH—Cl键吸收431kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出431kJ能量D．每拆开1molH—H键放出436kJ能量7.某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A．0.04 mol∙L −1∙min −1B．0.04 mol∙L −1∙s −1C．0.08 mol∙L −1∙s −1D．0.04 mol∙L −18.下列说法不正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) Δ H =+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO 2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO 4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4∙5H 2 O10.下列措施中，不能增大化学反应速率的是A． Al在O 2中燃烧生成Al 2 O 3，用铝粉代替铝片B． CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度C． KClO 3分解制取O 2时，添加少量MnO 2D．Zn与稀硫酸反应制取H 2时，加入蒸馏水11.在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是A．容器中CO 2、C和CO共存B．CO 2和CO的物质的量浓度相等C．CO的物质的量浓度不再变化D．容器中CO 2、C、CO的物质的量比为1:1:212.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)=1.5mol·L -1 ·min -1B．v(NO 2 )=0.7mol·L -1 ·min -1C．v(N 2 )=0.4mol·L -1 ·min -1D．v(CO 2 )=1.1mol·L -1 ·min -113.氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的A．还原性B．极易溶解于水C．与水反应生成碱性物质D．氧化性14.下列说法不正确的是A．反应的能量变化与反应过程无关B．有的化学反应没有能量变化C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化15.硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.氮气的电子式：B.C ﹣14的原子结构示意图：C.二硫化碳的结构式：S ═C ═SD.中子数为8的氧原子：87O3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。
在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z ＝114，N ＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A.该原子核外有114个电子 B.该原子的质量数为184 C.该元素的相对原子质量为298 gD.该元素可能为非金属元素4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A.HBr 、2CO 、3NH B.2Na O 、22Na O 、2Na S C.NaCl 、HCl 、2H OD.NaOH 、2CaCl 、CaO5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( ) A.2T O 与2D OB.2O 和3OC.4019K 与4020CaD.21H 和31H 6.有下列10种物质,归类正确的是( ) ① 铝 ②2H S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥3BaCO 固体 ⑦氨水⑧2CO⑨乙醇⑩盐酸A.能导电的物质①④⑤⑦⑩B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩C.电解质:⑤⑥⑩D.共价化合物:②⑧⑨7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．锌片与稀硫酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应2224HCl(g)+O g)2H O(g)+2Cl )((g ＝下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.断开4 mol H ﹣Cl 键的同时，生成4 mol H ﹣O 键D.HCl 、2O 、2H O 、2Cl 四种气体的物质的量之比为4：1：2：210.汽车的启动电源常用铅蓄电池。
高一化学下学期期中考试试题及答案
高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一．单项选择题( 本大题共20小题,1 ～10 小题每题 2 分,11 ～20 小题每题 3 分, 共50 分. 每题只有一个选项符合题意。
)1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B. 发现了元素周期律C.发现了稀有气体D. 提出了分子学说2．下列各组物质中互为同位素的是（）40 40A ．20 Ca 和Ar18 B ．D和T C ．H2O和H2O2 D ．O3 和O23. 下列说法中错．误．的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．C O25．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是86. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al 在氧气中燃烧生成 A 1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe与稀硫酸反应制取H2 时，改用浓硫酸C．在K2S04 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D ．Na与水反应时增大水的用量7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．18 D ．308．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)9. 下列说法正确的是（）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10．阴离子nX 含中子N个，X的质量数为A，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（）A a A aA．(N a) mol B ．(n A) mol C ．(N n) mol D ．( A N n) mola A n a n A n放电11．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极1上发生反应的物质是（）A、NiO(OH) B 、Ni(OH) 2 C 、H2 D 、H2 和NiO(OH)12. 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH2)>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性：H F＞HCl＞H2SA 、①②③B 、②③④C 、①②④⑤D 、①②③④⑤13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一年级化学下学期期中试题表达高一化学下学期期中试题第I卷一、选择题本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。
1.第31届夏季奥林匹克运动会，又称2021年里约热内卢奥运会，将于2021年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。
奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的A.生石灰和水B.熟石灰和水C.浓硫酸和水D.氯化钠和水2. 13C-NMR 核磁共振、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N是N元素的两种同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3.下列物质中，可作为绿色燃料的是A.汽油B.煤C.石油D.氢气4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素的原子半径呈周期性变化5.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A.电子数B.中子数C.质量数D.质子数6.如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A.正极通入H2，发生还原反应B.负极通入H2，发生还原反应C.总反应式为2H2+O2 = 2H2OD.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极7.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点℃如表所示，则下列各项判断正确的是第一组 He -268.8 a -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 b 58.7 I2 184.0第三组 c 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 d -42.0 H2Te -1.8A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键8.对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A. VB2=0.8 mol/L•sB. VA2=0.8 mol/L•sC. VC=0.6 mol/L•sD. VA2=1.8 mol/L•min9.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧NH42SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥10.下列电子式书写正确的是11.下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属粉末状/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 3mol•L-1盐酸10mL 25℃B Fe 0.1 3mol•L-1盐酸10mL 25℃C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸10mL 25℃D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸10mL 60℃12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 离子半径: C>D>B>AB. 原子序数: d>c>b>aC. 原子半径: A>B>D>CD. 单质的还原性: A>B>D>C13.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A.该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2YB.t0时，X、Y、Z的质量不再改变C.t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD.t0时，反应停止，反应速率为014.下列化学反应的热现象说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④15.可逆反应H2g+I2g 2HIg在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是A.混合气体的密度不再改变B. 混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再改变D. I2、H2在混合气体中的体积分数相等16.甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合;②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定;③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
A.①②③B.只有⑤C.①②③④⑤D.①②第Ⅱ卷二、非选择题每空2分，共52分17.16分某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：1实验中发现，反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，BaOH2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应.反应过程填“①”或“②”的能量变化可用图2表示。
2现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________;负极的电极反应式为：_________________。
18.14分下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O1 ①2 ⑤ ⑥ ⑦3 ② ③ ④ ⑧4 ⑨5 ⑩1⑦的最低负价是;⑧的最高价含氧酸的化学式为。
2③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。
3⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。
4②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。
5⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：。
6海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。
写出该反应的离子方程式。
19.12分A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
A、D 同主族，可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质;C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍;D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
1B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
2用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
3化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
4D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
20.10分固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og+49kJ。
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
a，b，c，d 括号内数据表示坐标.10~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
2a点正反应速率填大于、等于或小于逆反应速率。
3平衡时CO2的转化率是 ;反应前后容器内的压强比是。
高一化学试卷参考答案一、选择题本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。
1-5：ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D二、非选择题共52分17、16分，每空2分1放吸①2B Cu FeCl3溶液正极：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+ 负极：Cu-2e-=Cu2+18. 14分，每空2分1-2、HClO4 2Cl-O2- Mg2+Al3+ 3N24AlOH3+OH- AlO2-+2H2O5HI > HBr> HCl62H++H2O2+2I-=2H2O+I219. 12分，每空2分1氮; N≡N 2Na•+•H→Na + [:H] -3 ;4OH-+H+ = H2O20、10分，每空2分10`a; 1mol/L min; 2大于333%; 7:5关于高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷选择题共40分[一、单项选择每题只有一个选项符合题意，共20道题，每题2分共40分1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是AA、第ⅢB族元素种类最多B、只有第3列到第12列全部是金属元素C、周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的2、下列化学用语正确的是CA、氯离子结构示意图B、HC 的电子式C、CO2的结构式 O=C=OD、作为相对原子质量标准的原子614C3、下列说法正确的是DA、、、三种核素的性质不同B、16O2、18O2彼此是同位素C、14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4、不能说明金属性Na>Mg>Al的是BA、碱性NaOH>MgOH2>Al OH3B、原子半径Na>Mg>AlC、阳离子的氧化性Na+< p="">D、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱;镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈5、能说明非金属性Cl>S的是C①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2->Cl-④稳定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A、全部B、②③④⑥C、③④⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧6、下列“类推”合理的是DA、加热CS2CO3可生成CS2O和CO2 CS：铯 IAB、铊Tl与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应C、AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3 At：砹VⅡAD、RaOH2是易溶于水的强碱 Ra：镭ⅡA7、有关药品保存正确的是CA、锂保存在煤油中B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中C、白磷保存在水里D、碘单质保存在无色广口瓶中8、某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是BA、该元素的相对原子质量的近似值一定是m+nB、不能由此确定该元素的相对原子质量C、若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为m+nWgD、若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为m+n•NA9、下列说法错误的是AA、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B、原子序数为79的元素在第六周期第IB族C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增10、下列说法正确的是DA、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物B、离子键的形成过程中一定有电子得失C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键D、离子键与共价键的本质都是静电作用11、已知aAn+、bBn+1+、cCn-、dDn+1-具有相同的电子层结构。