化学高考必背知识点
高考化学必学知识点总结
高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
化学高考必背知识点
化学高考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量的定义- 摩尔的定义与使用- 摩尔质量的计算2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成- 电子排布规律- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键和金属键的形成- 分子的几何形状- 分子间力的作用4. 化学反应与化学方程式- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原氧化等） - 化学方程式的书写与平衡- 反应物与生成物的计量关系5. 热化学与能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热的计算- 能量守恒原理二、重要化合物与化学反应1. 无机化学- 酸碱盐的性质与反应- 氧化还原反应的机理与应用 - 配位化合物的基本概念2. 有机化学- 烃类化合物的结构与性质- 官能团的引入与转化- 有机反应的类型与机理3. 实验化学- 常见化学实验操作与安全知识 - 化学试剂的分类与使用- 实验数据的处理与分析三、计算题解题技巧1. 物质的量相关计算- 摩尔浓度的计算- 质量与物质的量之间的转换2. 化学反应的计算- 限制反应与过量反应的判断 - 反应物与生成物的计算3. 溶液浓度的计算- pH值的计算- 缓冲溶液的配制与计算四、化学实验操作与分析1. 常见化学实验仪器的使用- 滴定管、分液漏斗、烧杯等- 仪器的清洗与保养2. 化学实验的基本操作- 溶液的配制- 酸碱滴定、氧化还原滴定等3. 实验数据的记录与分析- 实验数据的准确性与有效性- 图表的绘制与解读五、化学与环境、健康1. 化学物质与环境的关系- 污染物的来源与影响- 环境保护的化学方法2. 化学物质与人体健康- 营养素的化学性质与作用- 常见药物的化学结构与功能请注意，这份清单是基于一般性的高考化学考试大纲编制的，具体的考试内容可能会根据不同地区和年份的考试大纲有所变化。
建议考生参照当年的具体考试大纲进行复习。
此外，为了便于阅读和编辑，这份清单应该保存为Word文档格式，并确保使用常见的字体和格式设置，以保证在不同的计算机和操作系统上都能正确打开和显示。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
化学高考常见知识点
化学高考常见知识点化学作为高考科目之一，是学生们必须掌握的一门科学。
在高考中，化学的知识点占据了很大的比重。
下面将介绍一些常见的化学高考知识点，帮助同学们更好地备考。
一、无机化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是化学知识的基础，同学们首先要熟悉元素的周期、族别、周期性质等基本概念，了解元素的主要特征。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是无机化学中的基本反应，同学们需要掌握酸碱反应的原理、性质和常见的酸碱指示剂。
3. 化学键的种类和性质：化学键包括离子键、共价键和金属键，同学们要了解它们的形成原理、稳定性以及相关的反应和性质。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是无机化学中的重要内容，同学们需要熟悉氧化还原反应的定义、规律、电极电位和电化学方法等。
二、有机化学知识点1. 烃类：烃类是有机化学的基础，同学们需要了解烃类的分类、命名规则、性质和常见的反应。
2. 醇、醚和酚的性质与反应规律：同学们需要熟悉醇、醚和酚的结构、性质、常见的合成方法以及它们在有机合成中的应用。
3. 醛和酮：同学们需了解醛和酮的结构特点、性质以及它们的还原、氧化和缩合等反应。
4. 羧酸和酯：同学们需要了解羧酸和酯的结构、性质以及它们的合成和水解反应等。
三、化学计算化学计算是化学高考中的重要环节，同学们需要熟练掌握一些化学计算方法，如质量分数、摩尔浓度、化学方程式的平衡、氧化还原反应的计算等。
四、实验室常见操作和技巧实验室操作是化学学习的重要组成部分，同学们需要了解实验室的常见操作技巧，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等，掌握实验的基本流程和安全常识。
五、化学知识在生活中的应用化学知识不仅仅存在于书本上，还广泛应用于生活中的实际问题。
同学们需要了解化学知识在生活中的应用，如化学肥料、化妆品、药品、塑料等的生产和应用。
总结：化学高考常见知识点包括无机化学、有机化学、化学计算、实验室操作和化学知识在生活中的应用等内容。
同学们在备考过程中，要注重理论学习，并结合实际问题加强练习，加深对化学知识的理解和掌握。
高考化学必修知识点
高考化学必修知识点化学是一门研究物质以及物质变化规律的科学。
在高考中，化学是考生必修的科目之一，掌握化学的必修知识点对于考生来说至关重要。
本文将介绍高考化学的必修知识点，帮助考生系统地梳理和复习。
一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 原子质量与摩尔质量- 元素、同位素和同分异构体- 分子的结构与性质2. 化学式与化合价- 化合物的化学式和名称- 化合价的概念与计算方法3. 物质的性质与分类- 固、液、气三态的性质与相变- 离子化合物、分子化合物和金属的性质比较- 高分子聚合物的性质与应用二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应条件的表示- 平衡状态与平衡常数2. 化学反应的类型- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和沉淀反应- 电解质溶液的电离与电解反应3. 摩尔与化学计量- 摩尔的概念与相对分子质量的计算- 化学计量关系式及其计算- 反应物的限量与溶液的稀释三、化学能与化学动力学1. 物质的能量变化- 内能、焓变和反应热- 标准状态下的热效应及其计算2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算方法- 影响反应速率的因素3. 化学平衡与化学平衡常数- 平衡的动态过程与平衡条件- 平衡常数的定义与计算方法- 平衡常数与化学反应的方向性四、电化学与电解1. 电导与电解质溶液- 电导的概念与影响因素- 强弱电解质的区分与电离程度的计算- 化学电池与电解池的结构与原理2. 电化学反应与电动势- 电化学反应的离子方程式与标准电动势- 电化学反应的自发性与非自发性3. 电解与电解定律- 电解过程的基本方程式- 电解定律与电解产物的选择五、原子结构与元素周期律- 电子的量子性质与波粒二象性- 能级模型与电子排布规则- 光谱与原子结构的关系2. 元素周期律- 元素周期律的基本原理与建立者- 主、副、内、外过渡元素的特征与区别- 元素周期性规律的总结与应用六、化学键与物质结构1. 原子间的化学键- 金属键、离子键和共价键的概念与性质- 键长、键能与键的极性2. 分子间的作用力- 范德华力、氢键和离子-离子相互作用力- 作用力对物质性质的影响3. 物质的结晶与分子构型- 离子晶体的构造与性质- 高分子聚合物的构造与性质七、无机化学与有机化学简介1. 无机化学- 无机化学的基本概念与分类- 无机化合物的命名与化学反应2. 有机化学- 有机化学的基本概念与分类- 有机化合物的命名与化学反应- 有机化合物的结构与性质以上所列的知识点为高考化学的必修内容，考生在备考期间应当理解与掌握这些知识点，并进行大量的练习与应用。
高考化学知识点必背
高考化学知识点必背高考是每个学生所面临的一道重要关卡，而化学作为其中一门科目，也是高考考试不可或缺的一部分。
为了帮助各位考生更好地备考高考化学，本文将介绍一些高考化学知识点，希望对大家有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，是考试中必不可少的知识点。
考生应熟悉元素周期表的结构，掌握各个元素的原子序数、原子量和电子排布规律，特别是一些常见元素的化学符号和性质。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学反应的简洁表示，通过化学反应方程式可以揭示化学反应的物质的变化过程。
考生应掌握如何列写化学反应方程式，包括平衡方程式和离子方程式，并能运用这些方程式进行相关题目的解答。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的重要概念，也是高考考试中常见的题型。
考生应了解酸碱中和反应的条件、特点和相关计算方法，掌握酸碱溶液的浓度计算方法以及pH值的概念。
4. 化学键和分子构型化学键是化合物中原子之间的连接方式，分为共价键、离子键和金属键等多种类型。
考生应理解各种类型化学键的形成条件和性质，并了解分子构型的表示方法。
5. 化学平衡和反应速率化学平衡和反应速率是化学反应动力学的重要内容。
考生应熟悉化学平衡的条件和表示方法，了解反应速率的影响因素和测定方法，掌握与之相关的计算题目的解答方法。
6. 电化学和电解质溶液电化学是研究电流和化学反应之间关系的科学，是高考化学中的重要内容。
考生应理解电化学的基本概念和电解质溶液的性质，包括电解质溶液的导电性、电解过程、电极反应和电解质浓度的影响等内容。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，也是高考考试中经常出现的题型。
考生应理解氧化还原反应的定义、特点和电子转移过程，并能应用相关知识进行题目的解答。
8. 有机化学有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的学科。
虽然高考化学中有机化学的考点较少，但考生应掌握一些常见有机化合物的命名规则和基本性质。
以上是一些高考化学知识点的简要介绍，希望能够为各位考生的备考提供一些帮助。
高三化学知识点高考必背
高三化学知识点高考必背化学是高考理科中的一门重要科目，掌握好化学的核心知识点对于高考成绩的提高至关重要。
本文将为大家整理总结高考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家取得好成绩。
一、无机化学知识点1. 元素及其周期表1.1 元素的基本概念1.2 元素周期表的组成与特点1.3 元素周期表中元素的分类与归属2. 元素的电子结构2.1 电子的排布规律与用途2.2 电离能、电子亲和能、原子半径等概念3. 元素的化学性质3.1 金属与非金属的特点与区别3.2 钢铁、铝、铜等常见金属的性质和用途3.3 氧、碳、氢等非金属的性质和用途4. 化合物的命名与化学方程式4.1 无机化合物的命名规则与方法4.2 化学方程式的平衡、配平与应用5. 化学反应的研究5.1 动力学与热力学5.2 化学平衡与平衡常数5.3 pH概念与酸碱反应6. 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.2 配位数、配位键的形成与性质 6.3 配位化合物的命名与应用二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念1.1 有机化合物的基本特点与分类 1.2 有机分子的构成与结构1.3 基团、官能团的命名规则与方法2. 烃及其衍生物2.1 烃的分类与性质2.2 饱和烃和不饱和烃的区别与应用2.3 芳香烃的结构与性质3. 卤代烃与醇3.1 卤代烃的结构与特性3.2 卤代烃在环境中的应用与影响3.3 醇的结构与性质4. 醛与酮4.1 醛与酮的结构与特性4.2 醛与酮的合成与反应4.3 醛与酮的应用领域5. 羧酸与酯5.1 羧酸的结构与命名5.2 羧酸与酯的合成与反应5.3 酯的性质与应用6. 聚合物6.1 聚合反应的概念与类型6.2 常见聚合物的结构与应用6.3 降解、回收与利用的措施三、化学实验与分析1. 常见化学实验操作与实验室安全规范2. 常见化学试剂的性质、用途与制备3. 常见分析方法与技术3.1 酸碱滴定与指示剂的应用3.2 氧化还原滴定的原理与方法3.3 光谱分析在化学分析中的应用四、化学计算题1. 化学方程式的计算与应用2. 反应物与生成物的计算比例关系3. 氧化还原反应的计算4. 浓度、摩尔、体积等物质性质的计算以上是高考化学必背的知识点，希望同学们能够对这些知识点进行深入学习与理解，并进行多次的实践与巩固。
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点化学是高考理科中的一项重要科目，涉及到了许多基础知识和实验操作。
以下是一些高考化学必背的知识点，供参考：1.元素周期表：-元素周期表的组成及周期规律；-原子序数、原子量、化学符号等概念；-元素的周期性变化规律，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
2.化学键：-离子键、共价键和金属键的概念及特点；-共价键的氧化态、极性等影响因素；-键长、键能等概念。
3.化学反应：-反应方程式的书写及运用；-化学反应的平衡常数、速率常数等概念；-化学平衡的影响因素，如压力、温度等。
4.酸碱溶液：-酸碱溶液的定义及性质；-酸碱滴定方程式的推导；-pH概念及其计算方法。
5.高分子化合物：-聚合反应的基本原理；-聚合物的结构和性质，如线性聚合物、交联聚合物等；-塑料、橡胶、纤维等高分子材料的应用。
6.物质的氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念及特点；-化学电池的原理和工作原理；-电解质溶液的电解过程。
7.化学实验操作技巧：-实验室常见器皿的使用方法；-常见实验室试剂的配制和保存方法；-实验操作中的安全注意事项。
8.化学知识的应用：-化学在生活中的应用，如肥料、化妆品、药物等；-化学在工业生产中的应用，如合成材料、燃料等；-化学在环境保护中的应用，如净水、净化空气等。
以上是一些高考化学必背的知识点，但并不全面，还需要根据实际情况进行有针对性的学习和复习。
同时，化学是一门实验性强的学科，学生还应该进行实际操作和化学实验的练习，提高实验技能和操作能力。
高考化学必背知识点
高考化学必背知识点化学作为一门自然科学，在高考中占据着重要的地位。
掌握好必背的知识点，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
以下是为大家整理的高考化学必背知识点，希望能对同学们有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（2）原子：化学变化中的最小粒子。
（3）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（4）离子：带电荷的原子或原子团。
2、物质的分类（1）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
（2）纯净物：由一种物质组成，包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。
（3）化合物又可分为无机化合物（如酸、碱、盐、氧化物等）和有机化合物（如烃、醇、醛、羧酸等）。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学基本理论1、原子结构（1）原子由原子核（包含质子和中子）和核外电子组成。
（2）质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
（3）核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，主要包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
（2）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键（1）离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（2）共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键，又分为极性共价键和非极性共价键。
4、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，影响因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（2）化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
高考化学必背知识点归纳总结大全
高考化学必背知识点归纳总结大全一、原子与分子结构1. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，质量较小。
2. 元素与周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素根据原子序数排列在周期表上。
周期表按照元素的原子序数递增和周期性性质的变化排列。
3. 分子结构分子由原子通过共价键连接而成，共享电子对形成化学键。
分子的空间结构对物质的性质有影响。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应发生的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 物质的量与化学计量摩尔是物质的量单位，化学方程式中的系数表示化学计量关系。
通过化学计量计算反应物的质量、体积和摩尔数。
3. 化学反应速率化学反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的量，受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
三、离子反应与溶液的电离1. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子彼此之间通过化学键的断裂和形成发生反应。
2. 溶液的电离电离是指在溶液中，化合物分解为离子的过程。
强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及电子的转移。
2. 氧化还原反应的判断根据元素的氧化态变化判断氧化还原反应，氧化态增加为被氧化剂，氧化态减少为还原剂。
3. 氧化还原反应的平衡通过平衡反应物和生成物的氧化态，以及相应的电子数来平衡氧化还原反应方程式。
五、酸碱反应1. 酸碱反应的定义酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
2. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，根据酸碱的化学式平衡反应方程式。
3. 盐的水溶液盐的水溶液中，阳离子和阴离子彼此离散并被溶剂包围。
六、化学能1. 化学能的释放与吸收化学反应中，化学键的形成释放能量，化学键的断裂吸收能量。
2. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，有机物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，释放能量。
高考化学必背知识点大全
高考化学必背知识点大全化学是高中理科中的一门重要科目，也是高考中的一项必考科目。
为了能够在高考中取得好成绩，掌握一些必备的知识点是非常关键的。
本文将为大家整理高考化学必背知识点大全，希望对大家的复习有所帮助。
一、化学原子结构1. 原子结构的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 原子核的结构：质子带正电荷、中子不带电荷，质子和中子都位于原子核内。
原子核的质量几乎集中在质子和中子上。
3. 电子的特性：电子带负电荷，电子云中总电荷数等于原子核的总电荷数。
电荷互斥：同样电荷相互排斥，不同电荷相互吸引。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数（或质子数）由小到大排列，并按照元素的电子结构进行分组。
2. 元素的周期性变化：原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等物理性质和化学性质会随着原子序数的增加而呈现一定的周期性变化。
三、化学键1. 金属键：金属原子之间通过成键电子形成金属键，电子可以自由移动。
金属具有良好的导电性和热导性。
2. 离子键：正离子和负离子之间通过电荷引力形成离子键。
离子键通常出现在金属和非金属元素之间。
3. 共价键：共享电子形成共价键，通常出现在非金属元素之间。
共价键可以根据电子的共享程度分为单键、双键、三键等。
四、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的数量应满足化学方程式所示的比例。
五、酸碱中和反应1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，通常具有酸味，可以与碱中和，导电性强。
2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，苦味，可以与酸中和，导电性强。
3. 酸碱中和反应：酸和碱按照一定的比例反应可以中和生成盐和水。
六、化学反应速率1. 反应速率的定义：化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的数量。
2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素都会影响反应速率。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高考化学必考知识点分类
高考化学必考知识点分类化学是高考理科的一门重要学科，也是考生必须要掌握的知识点之一。
为了帮助考生更好地备考化学，本文将对高考化学必考知识点进行分类和概述。
一、基础知识1. 元素与物质：周期表、元素符号、元素周期律、分子式、化学方程式等。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键等。
3. 物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化等。
4. 化学计量与化学反应：摩尔概念、摩尔质量、化学计算、理论与实际反应等。
二、无机化学1. 酸碱理论与溶液：酸碱中和反应、酸碱指示剂、溶液的浓度计算等。
2. 气体与气体反应：理想气体状态方程、气体的混合和溶解、气体的摩尔体积等。
3. 化学平衡：平衡常数、平衡条件、平衡常数与温度的关系等。
4. 金属与非金属：金属的性质与应用、合金、非金属元素的性质等。
5. 盐与氧化还原反应：盐的命名与性质、氧化还原反应的原理与应用等。
三、有机化学1. 有机化学基础：碳原子的结构特点、有机物的命名与分类、有机物的结构与性质等。
2. 烃和烃的衍生物：烷、烯、炔等的结构与性质、烃的衍生物的命名与性质等。
3. 功能性有机化合物：醇、醛、酮、酸等的结构与性质、官能团的化学反应等。
4. 天然有机化合物：脂肪类、糖类、氨基酸等的结构与性质、天然物质的提取与应用等。
四、实验技能1. 基本实验技能：试管中溶液的配制、溶液的准确吸取与放回、实验数据记录与处理等。
2. 实验仪器与操作：酒精灯、水浴、分液漏斗等的使用、过滤、干燥、提纯等技巧。
3. 实验安全与废物处理：实验室安全常识、废物的分类和处理方法等。
以上所列知识点仅为高考化学必考知识的一个分类和概述，并不是一个详尽的清单。
在备考过程中，学生不仅需要掌握这些知识点，还需要进行反复的练习和实验操作。
此外，理解化学知识的基本概念和原理也是至关重要的，这有助于学生在遇到新的问题时能够有针对性地进行分析和解决。
化学作为一门实验性强的科学学科，需要掌握实验技能和操作，因此在备考过程中，学生应该多进行实验练习。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点1. 原子结构：包括原子核和电子云的构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性；电子云包围在原子核外，带负电荷。
2. 原子序数和质量数：原子序数表示元素在元素周期表中的位置，也代表了元素的原子核中质子的数量；质量数表示元素原子核中质子和中子的总数。
3. 电子排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则，确定电子在原子的轨道上的排布顺序。
4. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格。
根据元素周期表的布局可以判断元素的性质和周期性规律。
5. 元素化合价：指元素在化合物中离子的电荷数，可以通过元素周期表中的主族元素的位置来判断。
6. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电子转移形成的带电粒子间的相互吸引力；共价键是由电子的共享形成的，分为极性共价键和非极性共价键；金属键是金属中自由电子形成的电子云与金属离子之间的相互吸引力。
7. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
8. 化学计量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例关系，计算反应物的摩尔量、质量及生成物的摩尔量、质量。
9. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个半反应。
氧化是指物质失去电子或增加氧原子；还原是指物质获得电子或失去氧原子。
10. 化学平衡：指化学反应达到动态平衡的状态，反应物与生成物的浓度保持一定的比例关系。
11. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的反应，是一种重要的化学反应。
12. 电化学反应：包括电解反应和电池反应。
电解反应是在电解质溶液中，在电极上发生的氧化还原反应；电池反应是利用化学能转化为电能的反应过程。
13. 氧化还原电位：衡量氧化还原反应进行程度的物理量，反映电极发生氧化或还原反应的易程度。
14. 相对分子质量：化学物质相对于碳-12同位素的质量比，用来表示化合物的相对质量。
15. 功能团：指分子中带有特定化学性质的集团，如羟基、酮基、羧基等。
高考化学必背知识点_高中化学必背知识点
高考化学必背知识点_高中化学必背知识点高中化学必背知识点(一)：俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学高考必背知识点目录高中化学学习方法………………………………………( 2 )高中化学必背知识点……………………………………( 3 )高中化学重点……………………………………………( 16 )化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4(+4价的S)例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)+、[Cu(NH 3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。
),；熔点最高的是W （钨3410c ）；密度最小（常见）的是K ；密度最大（常见）是Pt 。
19、雨水的PH 值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量。