初三化学专题复习：离子共存
人教版初中化学复习课：离子共存 课件
化学
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30. 当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 11、世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝着什么方向走。 53. 生活，如同在沙漠上跋涉，需要顽强的毅力和勇气;生活，如同在江河里游泳，需要过人的胆略和气魄。生活就是创造，需要刻苦、智慧和 知难而上;生活就是战斗，需要汗水、鲜血和临危不惧。让我们在生活的考验中，永做强者。 7、积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。 22. 行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 17. 人之所以能，是相信能。 16、一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。 2、站在新起点，迎接新挑战，创造新成绩。 20. 积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。 1、仰不愧天，俯不愧地，内不愧心。 4、只要路是对的，就不怕路远。 42、理想是力量的泉源智慧的摇篮冲锋的战旗斩棘的利剑。 17. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 15、该坚持时就坚持，以不变应万变，该改变时就改变，以万变应不变。 22、人生充满着期待，梦想连接着未来。 8、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 10、大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。 32. 再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 12、相信梦想是价值的源泉，相信眼光决定未来的一切，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来 自决不妥协的信念。
离子共存问题讲解及口诀(可编辑修改word版)
443434 334 3 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 2 3初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1. 相互结合生成沉淀。
如：Ba 2+ 和 SO 2- ， Ag + 和 Cl- ， Cu2+ 和 OH -。
2. 相互结合形成挥发性物质。
如：H + 和 S2-、HS - 、CO 2- 、HCO 2-、SO 2- 、HSO - 等。
3. 离子间相互结合成弱电解质。
如：H + 和 OH- 、PO 3- 弱酸根等。
4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S 2- 和 Al 3+ ， Fe 3+ 和 CO 2- 。
5. 离子间发生氧化还原反应。
如：Fe 3+ 和 S 2-、I - ， MnO - 和 Fe2+、S 2-、I - 、SO 2- 等。
6. 离子间相互结合形成络离子。
如：Fe 3+与 SCN - 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1. 无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、MnO - 均是有色离子。
2. 强酸性溶液，则非强酸根离子、OH - 不能大量共存。
如：PH=1 的溶液中,OH-、S2-、HS -、CO 2-、HCO - 、SO 2- 、HSO - 、ClO - 、F- 、PO 3-、HPO 2- 、S O 2- 等不能大量存在。
3. 强碱性溶液中则 H +、酸式根(如 HCO3-、HSO 3- 、HS - )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13 的溶液中,H + 、Cu2+ 、HCO - 等不能大量共存。
4. 具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有 MnO - 离子大量存在的溶液中，I - 、Fe2+ 、S 2-、Br - 和 SO 2- 等不能大量共存。
5. 具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有 I - 离子大量存在的溶液中，Fe 3+ 、MnO - 、H ++NO - 和 ClO - 等不能大量共存。
备课——初中化学总复习之离子共存专题
初中化学中的“共存”和“除杂”问题共存的问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；在溶液中不能共存的：能反应的酸碱盐；活泼的金属和酸；活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
中考化学复习——离子共存
中考化学复习——离子共存学习目标：知识与技能：1、掌握不同条件下，在同一水溶液中不同的离子能否大量共存的判断原则2、能够利用指定的条件对离子共存进行判断过程与方法：通过小组讨论等活动，进一步掌握离子共存的判断方法，培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力情感态度与价值观：培养能够对信息进行加工和消化，作出精确选择的判断能力和，初步感受对立统一的思想教学重点和难点教学重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；根据离子共存规律推断溶液组成教学难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。
教学方法：讨论归纳、对比与讲练相结合复习建议：离子共存是中考常见考点，经常以选择题以及填空题的形式出现，要求学生对于各种物质的性质具有充分的认识、掌握离子共存的规律教学过程：【导入】：视频欣赏：歌曲《既生瑜何生亮》，【引言】：既生瑜何生亮，三国中周瑜和诸葛亮是不能共存的，在我们化学的学习中也遇到过关于共存的问题——离子共存，这也是知道的必备考点之一，这节课我们就来复习这部分内容。
【提问】在溶液中离子共存需要满足什么条件?【学生】思考回答：离子间如能形成水、气体、沉淀就不能共存【追问】哪些离子间能形成水、气体、沉淀？【学生】思考、回答【PPT】展示形成水、气体、沉淀的离子【PPT】典型例题1：下列各组离子，能在溶液中共存的是（）A.Na+NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-【学生】思考、回答【PPT】此类问题通常有一些隐含的已知条件【学生】思考、回答【PPT】典型例题2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－ B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl- 、Na+、OH－D. K+、Na+ 、H＋、OH－典型例题3：在PH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是( )A.NH4+、Al3+，SO42-、NO3- B.K+、Na+、OH-、Cl-C. K+、Mg2+、CO32-、SO42- D.Ca2+、Na+、HCO3-、OH-典型例题4：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B. Na+、SO42-、K+、CO32-C.K+、Fe3+、Cl-、Mg2+D.Ba2+、Na+、Cu2+、NO3-【学生】思考、回答【拓展】此类问题常见题型除选择外还有离子型推断【PPT】典型例题5：某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．则甲厂废水中所含的三种离子是．【学生】互相交流，讨论，回答【小结】溶液中既有阳离子又有阴离子，而且它们不反应；溶液呈电中性（阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量）【PPT】链接中考：1、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、SO42-C．NH4+、OH－、SO42-D．Ag+、NO3-、Cl-2、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、Cl-、Na+B.K+ 、Ba2+、OH－、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Na+、Cl-、Ba2+、SO42-3、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A. K+ 、 MnO4-、Cl-、SO42-B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-C. Na+、SO42-、Cu2+、Cl-D. Na+、H+、NO3-、SO42-4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。
初三化学离子共存口诀
初三化学离子共存口诀初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。
本文将讨论初三化学离子共存口诀的内容，以及它的重要性以及如何运用它来学习化学的相关知识。
一、初三化学离子共存口诀的内容初三化学离子共存口诀涉及到阳离子、阴离子、金属离子和氧化物离子的共存关系，它以口诀的形式记录了离子之间的相互作用，包括：1、阴离子与阳离子：相互结合形成盐，多用“把”字2、阴离子与金属离子：阴离子把金属结合形成离子化合物，多用“把”字3、金属离子与氧化物离子：金属离子和氧化物离子结合形成金属氧化物，多用“加”字4、阴离子与氧化物离子：阴离子和氧化物离子结合形成酸，多用“加”字二、初三化学离子共存口诀的重要性从上面可以看出，初三化学离子共存口诀覆盖了离子的所有共存关系，这是化学的基本概念，学习化学必须掌握这些基本概念，对于理解更高级的化学知识有重要意义。
另外，离子共存口诀可以帮助学生更好地记忆知识，提高学习效率，在考试中可以更好地发挥作用。
三、如何运用初三化学离子共存口诀学习化学（1）首先，学生要把初三化学离子共存口诀记牢，可以通过多种方式，如背诵、抄写等，把口诀一遍又一遍地练习，让口诀牢牢记在脑海中。
（2）其次，学生应当深入理解口诀中的离子之间的关系，只有理解了离子之间的关系，才能更好地运用口诀学习化学知识。
（3）最后，学生要多练习，多练习，多积累，多思考。
只有把口诀运用到实践中，才能更好地掌握口诀，提高学习效率。
四、结论初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。
要想更好地学习化学，学生应当把口诀记牢，深入理解口诀中的离子之间的关系，多练习，多积累，多思考，运用口诀来学习化学。
只有这样，才能使口诀发挥最大的作用，让学生更好地学习化学，取得更好的成绩。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初三化学专题复习：离子共存
离子共存问题[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
二、物质间不能共存的条件：两种物质能相互反应，则不能共存于同一溶液。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、酸碱不共存：H+与OH-不能大量共存：H++OH-→H2O；2、产生气体不共存：⑴H+与CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑵OH- 与NH4+不能大量共存。
其反应如下：3、产生沉淀不共存：（六大沉淀）OH- 与Mg2+、Cu2+不能大量共存：Mg(OH)2；Cu(OH)2（蓝色）Cl-与Ag+ 不能大量共存：AgClCO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存：CaCO3 ；BaCO3SO42- 与Ba2+ 不能大量共存：BaSO4附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH MgCl2例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)[随堂练习]1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HClD. H2SO4NaCl Cu(NO3)22、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+Cl-Ba2+NO3-B. Na+H+NO3-CO32-C. NH4+K+NO3-OH-D. K+Na+Mg2+SO42-3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。
九年级化学共存问题及解法复习
九年级化学共存问题及解法复习化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H + +CO 32－ =H 2O+CO 2 ↑ H ＋＋HCO 3－=H 2O+CO 2↑生成水：H + +OH － =H 2O生成沉淀：常见的沉淀Fe （OH ）3 Cu （OH ）2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3Mg （OH ）2离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl－、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。
(3) 生成水：OH －与H ＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄棕色)、MnO 4－(紫色)。
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HC2.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD. NaOH H 2SO 4 HCl3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaNO 3、AgNO 3C ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4D ．HCl 、NaCl 、Na 2SO 4 4.（06辽宁省沈阳市课改区）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl归纳与小结：（1）H+ 不能与__________、 ____、____ 共存；（2）Cl- 不能与 ______共存；（3）CO32-不能与 _____ 、_______、_____ 、 ________ 共存；（4）OH--不能与 _____ 、____ 、______、_____ 、_______ 共存；（5）Ba2+ 不能与 ______ 共存； (6) Ca2+不能与 _______ 共存；(7) SO42-不能与 _______ 共存； (8)Ag +不能与 _________共存；(10)Fe3+ 不能与_______ 共存； (11)Cu2+不能与________ 共存；溶液中离子颜色Cu2+ ______Fe3+ -______Fe2+ ______ MnO4 ______注意题干暗示条件：pH >7 意为 _____性溶液，含有大量的______pH <7 意为 _____ 性溶液，含有大量的_________1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）A ．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO3C ．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl 、KNO3B.NaCl 、NaOH 、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na2SO4B ．NaCl 、NaNO3、AgNO3C ．Na2CO3、NaCl 、Na2SO4D ．HCl 、NaCl 、Na2SO45.某固体可能由MgCl 2、NaOH 、BaCl 2、Na 2SO 4中的一种或多种组成。
(word完整版)初三化学专题：离子共存
初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。
二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。
而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
离子共存知识点归纳中考
离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。
以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。
然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。
影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。
2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。
3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。
4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。
离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。
2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。
3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。
常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。
4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。
离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。
例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。
结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。
化学人教版九年级下册专题复习----离子共存的相关知识
专题复习----离子共存的相关知识教学设计教材分析：近年来,中考化学试题中,离子共存问题一直是考核的主要知识点之一。
离子共存是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
而初中阶段只有酸碱盐溶液才会电离出离子，要想掌握离子共存问题，就必须了解酸碱盐溶液之间相互反应的实质，通过了解记忆不共存离子对，进而识别离子共存。
教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件。
2、根据常见的离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
3、能灵活运用不共存离子对解决其他问题（如除杂、鉴别、推断等）。
过程与方法目标：通过复习回顾实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；使学生能够学以致用，利用不共存离子对解决气体问题。
情感态度与价值观目标：通过了解知识的相关性，培养学生对所学知识的融会贯通进而使用，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
教学重点和难点重点：回顾复分解反应的实质，通过离子间相互反应不共存，了解离子共存的条件。
熟记常见不共存离子对。
难点：灵活运用初中常见不共存离子对来解决其他问题（如物质共存、除杂、鉴别、推断等）。
教学过程一、课前检测，默写化学方程式用熟石灰中和盐酸厂的废水工业上用纯碱和熟石灰来制取烧碱实验室制取二氧化碳气体盐酸除铁锈氢氧化钠溶液变质的原因（前四组的四号同学进行默写化学方程式，并由组长批改、点评，总结易错点。
对所写化学方程式反应类型进行分析，进而引出复分解反应的微观实质，由离子不共存，引出可节课的题目“离子共存的相关知识”。
）二、出示复习目标1、理解离子共存的条件。
2、学会判断离子能否共存。
3、能灵活运用不共存离子对解决其他问题（如除杂、鉴别、推断等）三、教学内容离子共存的条件：溶液中存在的离子间不发生反应，即不生成气体、水或沉淀。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。
在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。
一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。
–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。
2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。
例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。
–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。
二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。
–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。
2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。
例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。
–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。
固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。
三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。
在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。
离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。
例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。
需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。
离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。
结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。
通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。
希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。
2024中考化学复习：离子共存知识点梳理
2024中考化学复习：离子共存知识点梳理嘿，同学们！今天我来给大家梳理一下中考化学中的重要知识点——离子共存。
离子共存是指在溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。
掌握了这个知识点，我们就能更好地理解溶液的性质和化学反应了。
我们来了解一下离子的定义。
离子是带电的原子或分子。
它们可以是正离子（失去电子后带正电），也可以是负离子（获得电子后带负电）。
离子在溶液中能够自由移动，并具有电荷。
我们来看一下离子共存的条件。
离子共存的条件主要有两个：一是离子之间不能发生化学反应，也就是说它们在溶液中能够和平共处；二是溶液中的离子浓度要满足一定的条件，以保持电中性。
那么，如何判断离子是否能够共存呢？这里我们可以运用一些常见的原则。
是“likedissolveslike”原则，也就是说，相似的物质能够相互溶解。
例如，酸和碱在溶液中能够共存，因为它们能够相互中和水。
是“chargebalance”原则，溶液中的正负离子浓度要相等，以保持电中性。
如果溶液中的正负离子浓度不相等，就会发生电荷不平衡，导致离子不能共存。
我们来看一些常见的离子共存现象。
是酸碱共存。
在溶液中，酸和碱能够相互中和水。
例如，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）能够共存，因为它们相互结合水。
是盐类共存。
盐类是由酸和碱反应的，它们在溶液中能够以离子的形式存在。
例如，氯化钠（NaCl）在溶液中会解离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这两种离子能够共存。
然而，有些情况下离子不能共存。
例如，溶液中的铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）能够发生反应不溶于水的铁(III)氯化物（FeCl3），因此它们不能共存。
溶液中的硫酸根离子（SO4^2-）和钡离子（Ba2+）也能够发生反应不溶于水的硫酸钡（BaSO4），所以它们也不能共存。
那么，在中考化学复习中，我们如何有效地掌握离子共存这个知识点呢？我们要熟悉常见的离子和它们的化学性质。
可以通过记忆常见的离子列表，了解它们的电荷、大小和溶解性等特性。
初中离子共存知识点归纳整理
初中离⼦共存知识点归纳整理 有关溶液中离⼦能否共存问题是中学化学中的常见问题。
为了帮助⼤家更好的学习化学，以下是店铺分享给⼤家的初中离⼦共存知识点归纳，希望可以帮到你! 初中离⼦共存知识点归纳 ⼀.“⽆⾊透明”条件型 若题⽬限定溶液“⽆⾊”，则不含有⾊离⼦，即Fe2+(浅绿⾊)、Fe3+(黄⾊)、Cu2+(蓝⾊)、MnO4-(紫⾊)等离⼦。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有⽆颜⾊⽆关)。
如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在⽔溶液中会发⽣反应，有混浊或明显的沉淀⽣成，它们不能⼤量共存。
例1.某⽆⾊透明的溶液中，下列各组离⼦能⼤量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满⾜⽆⾊透明和能⼤量共存两个条件。
答案为C项。
⼆.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液、甲基橙呈红⾊的溶液、加⼊镁粉能放出氢⽓的溶液等。
若题⽬中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能⼤量含有OH-、弱酸根离⼦(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离⼦(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以⼤量共存的离⼦是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满⾜pH=1(有⼤量H+存在)和可以⼤量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红⾊⽯蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红⾊的溶液、甲基橙呈黄⾊的溶液、加⼊铝粉反应后⽣成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3⼜能溶解H2SiO3的溶液等。
中考化学专题复习-离子共存问题(课件)
——物质或离子共存问题
1.复分解反应的条件是什么？ 2.显不同颜色的溶液是因为含有哪种离子 ？
物质（或离子）共存
物质（或离子）共存是指物质（或离子）在 同一溶液能同时存在，也就是在同一溶液中的物 质（或离子）不反应，也可以说是物质（或离子） 之间没有沉淀或气体或水生成。
一、物质或离子共存问题
C、BaCl2O3 NaCl
5.在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的（C）
A、 NH4+
CO32-
Na+
NO3-
B、 Na+
Cu2+
SO42-
OH-
C、 SO42- Mg2+
Cl-
K+
D、 Ca2+
Na+
H CO3- Cl-
6.下列各组物质在给定的PH的溶液中能大量共存的是（A）
1.下面对某无色溶液含有的溶质的记录，其中合理的是（D）
A、 CuCl2
NaCl
Ba(OH)2
B、 HCl
Na2SO4
Ba(NO3 )2
C、 KCl
HCl
Al2(SO4）3
D、 Na2SO4 Na2CO3 HCl
2.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（A）
A、氯化钠 氢氧化钠 氯化钾
B、硝酸钾 氯化铜
生成水： OH- 和 H+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成气体： OH- 和 NH4+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成沉淀：
OH- 和Cu2+ Fe3+ Mg2+
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离子共存问题
[基础知识]：
一、离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下：
⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。
其反应如下：
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等
《
3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓
4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：
Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；
5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：
Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓
附：溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
注：溶解性表要背好
盐的溶解性规律：
钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；
"
碳酸盐除三沉水中。
碱的溶解性规律：
钾钠钡碱、氨水溶
[知识应用]──考题例析
例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A. Na2CO3NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C. AgNO3NaCl HNO3
D. H2SO4 NaOH FeCl3
例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）
A、K+ Na+ NO3- CO32-
B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-
C、Na+ Ba2+Cl- SO42-
D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-
！
例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)
【中考链接】
1.（2013南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A. Na+、H+、HC03-
B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N03-、H++、CI-、OH
2．在pH=1时，下列无色溶液中，能大量共存的是（）
A．CuSO4NaCl KNO3B．Na2SO4NH4Cl KCl
C．NaOH NaCl NaNO3D．K2SO4AgNO3 NaCl
3．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、SO42－B．Mg＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．H＋、Ba2＋、CO32－、NO3－D．H＋、K＋、OH－、SO42－
）
4．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
5．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣
6.（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )
AgN03 KN03HCl BaCl2Na2S04NaOH
KN03 Na2C03NaCl NaOH NaCI HCI
7.（2012．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32- C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-
<
8.（2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A. Ba2+、Cu2+、OH-
B. Na+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、CO32-
D. Ba2+ 、Cl-、NO3-
9.（2012.佛山市）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 10．（2012·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存
．．．．的是（）
．．．．且形成无色溶液
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
11．（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存
．．．．的是（）
．．．．且形成无色溶液
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
;
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
12.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-+、OH-、SO42-、Cu2+
13．（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
14.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
15．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）'
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
16.（2013.南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）
A．Na+、H+、HCO3_B．Na+、Ca2+、CO32- C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-
17（2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液。