(整理)高中化学离子平衡练习(最新整理)
(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习
精品文档高三水溶液中的离子平衡专题复习■单质⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸 或弱酸中的阴离子。
⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。
⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 S03、SO 2、NH 3等是非电解质。
⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离 （在水溶液或熔化时），与其溶解性的大 小、导电性强弱无关。
⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解 质的强弱无必然的关系。
⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下 都能导电，如碱、盐。
此法可区分共价键和离子键。
:电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个 H +，以 _____________ 为主 例： _____________ ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。
三：本节题型 题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ , CH 3COOH B CI 2 c NH 4HCO 3题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为O.1mol/L 的醋酸（a ）、盐酸（b ）、硫酸（c ）溶液:强、弱电解质第一节强酸 强碱 大多数盐电离平衡I 某些金属氧化物I 非电解质弱酸 弱碱 水和少数盐（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；② 是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。
其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为O.1mol/L的HA和HCI的导电性，若HA弱则是弱酸<㈡测浓度为0.01moI/L的HA的PH,若PH=2 （强酸），若PH> 2 （弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCI，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸<㈣取V相同，PH相同的HA和HCI，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
高三化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练
2021届高三化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练一、选择题1、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案 B2、NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是( )A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1答案 D3、下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性答案 B4、下列事实或操作与盐类水解无关的有( )①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4Cl溶液除锈④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小⑥浓的硫化钠溶液有臭味⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A．2个B．3个C．4个D．5个答案 B5、．同温下相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO，下列说法正确的是( )A．酸根离子浓度：c(CN－) ＞c(ClO－)B．电离程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN答案 C6、某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。
辽宁省抚顺市高中化学第三章水溶液中的离子平衡测试题新人教版选修4(2021年整理)
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第三章《水溶液中的离子平衡》本试卷分第一部分(选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟.第一部分 选择题(共50分)一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c （H +）和c （OH —)的乘积D ．OH -的物质的量2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25。
20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21。
70mL3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 34． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②H 2O③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥5．在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0。
化学高三必修同步训练题离子平衡
化学高三必修同步训练题离子平衡高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14化学高三必修同步训练题，希望对大家有协助。
1.(2021高考四川卷) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发作反响X(g)+Y(g) ??2Z(g) 0，一段时间后到达平衡。
反响进程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10以下说法正确的选项是()A.反响前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3 mol/(Lmin)B.其他条件不变，降高温度，反响到达新平衡前v(逆)v(正)C.该温度下此反响的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析：选C。
A.依据表中的数据可求得在前2 min内生成Z 为0.08 mol，故v(Z)=0.08 mol10 L2 min=410-3 mol/(Lmin)。
B.由于该反响的正反响是放热反响，降高温度，平衡正向移动，v(逆)2.(2021高考广东卷)汽车尾气有害化处置反响为2NO(g)+2CO(g) ??N2(g)+2CO2(g)。
以下说法不正确的选项是()A.降高温度可使该反响的逆反响速率降低B.运用高效催化剂可有效提高正反响速率C.反响到达平衡后，NO的反响速率坚持恒定D.单位时间内讧费CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡解析：选A。
升温，无论是正反响，还是逆反响，速率均加快，A项错;催化剂可以加快化学反响速率，B项正确;达平衡后，各组分的速率坚持不变，C项正确;由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反响即达平衡，D项正确。
3.(2021高考福建卷)化合物Biliru bin在一定波长的光照射下发作分解反响，反响物浓度随反响时间变化如下图，计算反响4～8 min间的平均反响速率和推测反响16 min时反响物的浓度，结果应是()A.2.5 molL-1m in-1和2.0 molL-1B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D.5.0 molL-1min-1和3.0 molL-1。
离子平衡练习题
离子平衡练习题一、选择题1. 在水溶液中，下列哪种离子对水的电离平衡影响最大？A. Na+B. Cl-C. H+D. OH-2. 强酸弱碱盐在水溶液中会呈现：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定3. 弱酸HA与强碱NaOH等物质的量混合，生成的溶液中，下列离子浓度关系正确的是：A. [H+] > [OH-]B. [H+] = [OH-]C. [H+] < [OH-]D. [HA] > [A-]4. 在25℃时，水的离子积常数Kw为：A. 1×10^-14B. 5×10^-14C. 1×10^-7D. 1×10^-95. 以下哪种物质的溶液中，离子浓度关系满足电荷守恒？A. [H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-]B. [H+] + [K+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-] + [NO3-]C. [H+] + [K+] = [OH-] + [Cl-] + 2[CO3^2-]D. [H+] + [K+] = [OH-] + [Cl-] + [CO3^2-]二、填空题1. 根据水的离子积常数，当pH=7时，溶液的pOH值为______。
2. 弱酸HA与强碱NaOH等物质的量混合，生成的盐为NaA，若溶液呈碱性，则[HA]与[A-]的关系为[HA]______[A-]。
3. 某溶液中[H+] = 1×10^-3 M，该溶液的pH值为______。
4. 强酸HCl与强碱NaOH等物质的量混合，生成的盐为NaCl，该盐溶液的pH值为______。
5. 某溶液中[OH-] = 1×10^-11 M，该溶液的pOH值为______。
三、计算题1. 某溶液中[H+] = 2×10^-5 M，求该溶液的pH值。
2. 已知某溶液的pH值为4.7，求该溶液的[H+]。
3. 某溶液中[H+] = 1×10^-8 M，求该溶液的pOH值。
湖南凤凰中学高三化学水溶液中的离子平衡专题练习
湖南凤凰中学高三化学水溶液中的离子平衡专题练习离子平衡在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系，以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生及时练习。
1. [2021山东卷] 知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相反浓度的氨水，在滴加进程中()A.水的电离水平一直增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和一直坚持不变D.当参与氨水的体积为10 mL时，c(NH)=c(CH3COO-).[2021新课标全国卷] 一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液恣意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D.pH相反的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：3. [2021海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH=2，那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是()A.c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-) . [2021北京卷] 以下解释理想的方程式不正确的选项是()A.测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH+OH-B.将Na块放入水中，发生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，发生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2. [2021福建卷] 以下关于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的选项是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB.25 时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D. 温度降低，c(HCO)增大. [2021天津卷] 以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]. [2021海南卷] 室温下，用0.100 molL-1 NaOH溶液区分滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图。
高中化学水溶液中离子反应和平衡基础练习题(含答案解析)
高中化学水溶液中离子反应和平衡基础练习题一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ）A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ）A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关5．下列物质属于弱电解质的是（ ）A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO 6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCO C ．HS -的水解：223HS H O S H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++ 8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编及答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。
回答下列问题:(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是_____。
(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。
步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。
(4)晶体中C2O42－含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。
称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250mL溶液,取出20.00mL放入锥形瓶中,用0.0100mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是___。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2O42－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合测试卷(含解析)新人教版选修4(最新整理)
水溶液中的离子平衡综合测试卷1、如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（）A.a mLB.(50—a)mL C。
一定大于a mL D。
一定大于（50-a)mL2、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ )A．pH相等的两溶液中：c（CH3COOˉ)＝c（Clˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同物质的量浓度的两溶液,分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同3、在下列叙述中：①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2。
7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH 增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多。
能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D。
①②③⑤4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( )3CH COOH23H CO2H S34H PO-51.810A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B。
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C。
常温下，加水稀释醋酸,-3-(CH COOH) (CHCOOH)(OH)cc c增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变5、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc（OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是:B〉C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性6、下列说法中不正确的有( )①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55。
6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个B。
(完整版)(整理)高中化学离子平衡练习
水溶液中的离子平衡1．(2011·菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO2－3水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。
答案：B2．(2011·海南高考)用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是()A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。
答案：B3．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中13的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H 2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为() A．3 B．4C．5 D．6解析：c(H＋)＝0.03 mol/L×13×0.1%＝10－5mol/L，故pH＝5。
答案：C4．(2011·湖南模拟)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ca2＋数减少B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH减小解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水的量减少，溶解的Ca(OH)2也随之减少，则溶液中Ca2＋数减少，A正确；由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下的c(Ca2＋)不变，c(OH－)不变，pH也不变，B、C、D错误。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
2021高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习〔带答案〕离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。
以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生注意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参加少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与Vb L ②溶液混合后,假设混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中参加少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液进展微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假设在混合溶液中参加少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均一样的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量一样.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参加NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反响方向挪动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假设NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参加氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
高中化学第三章 水溶液中的离子平衡 综合练习
煌敦市安放阳光实验学校第三章水溶液中的离子平衡综合练习（一）基础练习一、选择题1．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质2．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol/LB．亚硝酸能与水以任何比例互溶C．10mL、1mol/L亚硝酸恰好与10mL、1mol/LNaOH溶液完全反D．在相同条件下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In-(aq)() (黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水其中能使指示剂显的是A. （1）（4）（5）B. （2）（5）（6）C. （1）（4）D. （2）（3）（6）1．BC2．AD 弱电解质溶于水只能电离，若1mol/LHNO2溶液完全电离，则c(H+)=1mol/L，现在c(H+)=1×10-2mol/L，说明只电离了；在相同条件下，弱电解质电离，溶液中离子浓度小，故导电性弱于强电解质。
A、D正确。
B选项只叙述了HNO2在水中的溶解性。
C选项只说明HNO2具有酸性，未涉及酸性的强弱。
3．B CH3COOH CH3COO－＋H+ ，加入NH3·H2O（电离出OH-），H++OH-==H2O，促进了两种弱电解质的电离，溶液中离子浓度增大，导电性增强（I增大）；继续加过量的稀NH3·H2O，因稀释作用使溶液中离子浓度减小，导电性减弱。
高考必考化学水溶液中的离子平衡题型总结
高考必考水溶液中的离子平衡要点和答案解析§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
高考化学 化水溶液中的离子平衡 综合题附答案
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案一、水溶液中的离子平衡1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。
（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。
【来源】山东省章丘四中2020届高三10月月考化学试题【答案】②⑤偏小2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
【详解】(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；(4)血样20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol ，根据反应方程式2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，及草酸钙的化学式CaC 2O 4，可知：n(Ca 2+)=n(H 2C 2O 4)=52n(MnO 4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol ，Ca 2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：324mg 20cm=1.2mg/cm 3。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
高三化学必修同步练习离子平衡
高三化学必修同步练习离子平衡大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2021年高三化学必修同步练习，希望对大家有协助。
11. [2021四川卷] 污染物的有效去除和资源的充沛应用是化学造福人类的重要研讨课题。
某研讨小组应用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有大批铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，经过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池资料MnO2(反响条件已省略)。
请回答以下效果：(1)上述流程脱硫完成了____(选填以下字母编号)。
A.废弃物的综合应用B.白色污染的增加C.酸雨的增加(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其缘由是________________________________。
(3)：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) H=-520 kJ/molS(s)+O2(g)===SO2(g) H=-297 kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)H=-1065 kJ/molSO2与MnO2反响生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。
(4)MnO2可作超级电容器资料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反响式是________________________________。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极资料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反响式是________________。
(6)假定脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反响。
依照图示流程，将a m3(规范状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，假定SO2的脱除率为89.6%，最终失掉MnO2的质量为c kg，那么除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
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水溶液中的离子平衡1．(2011·菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH＝6解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B 正确；加入Na2CO3溶液中CO 2－3水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。
答案：B2．(2011·海南高考)用0.1026 mol·L－1 的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是( ) A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：图中液面在22～23 mL 之间，分刻度有10 个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。
答案：B3．某温度下，CO 饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－11CO 转变为H CO ，而H CO 仅2，其中的23 2 3 2 3 有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3 ，则溶液的pH 约为( )A．3 B．4C．5 D．6解析：c(H＋)＝0.03 mol/L 1 0.1%＝10－5mol/L，故pH＝5。
× ×3答案：C4．(2011·湖南模拟)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是( )A．溶液中Ca2＋数减少B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH 减小解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水的量减少，溶解的Ca(OH)2也随之减少，则溶液中Ca2＋数减少，A正确；由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下的c(Ca2＋)不变，c(OH－)不变，pH 也不变，B、C、D 错误。
答案：A5．(2011·诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1 的NaOH 溶液，乙为0.1 mol·L－1 的HCl 溶液，丙为0.1 mol·L－1 的CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝；(2)丙溶液中存在电离平衡为(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)；②a＝mL。
解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13.(2)CH3COOH 溶液中存在CH3COOH 和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。
(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。
对照题中图示，图2 符合题意。
a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。
答案：(1)13(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋(3)丙>甲＝乙(4)①图2 ②20.00(限时45 分钟，满分100 分)一、选择题(本题包括7 小题，每小题6 分，共42 分)1．(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋) B．K a(HF)c F－c H＋C. D.c H＋c HF解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。
选项A，在0.1 mol·L－1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HF H＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋) 减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、K a HF，稀n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C 项比值减小；选项D，变形后得c F－释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案：D2．(2011·东城模拟)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．稀释pH＝10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B.pH 均为5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH 大D.分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的c(OH－)减小，c(H＋)增大，A 不正确；盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，B不正确；pH 相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D 不正确。
答案：C3．(2011·长沙模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COO HCN H2CO3HK a 1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol/L HCN 与b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a 一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3 )＋c(CO2－3)解析：A 项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH 越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B 项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN 溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；D 项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3 )＋2c(CO2－3)，故不正确。
答案：C4．(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa 溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl 固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B5.已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液其，pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是()A．a 点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1B．用25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C．c 点NaOH 溶液的体积小于10 mLD．在a、c 间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：a 点pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol/L，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A 正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B 正确；假设c 点NaOH 溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH 恰好完全反应，所得HCOONa 溶液显碱性，而图中c 点显中性，则NaOH 溶液的体积小于10 mL，C 正确；D 项不符合电荷守恒，错误。
答案：D6．(2011·郑州模拟)常温下，将a L 0.1 mol·L－1 的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L－1 的CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A.a<b 时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.a>b 时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.a＝b 时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D.无论a、b 有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：a<b 即酸过量，A 可成立；当碱过量时，c(Na＋)>c(CH3COO－)，B 错误；a＝b 时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C 正确；由电荷守恒原理知D 正确。
答案：B7．(2011·济南模拟)已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是( )A.常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B.向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D.向AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)解析：在溶液中，K sp只与温度有关，A 错误；因AgI 更难溶，故AgCl 可转化为AgI，B 正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl 会先沉淀出来，C 错误；D 中操作的结果是溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，D 错误。
答案：B二、非选择题(本题包括4 小题，共58 分)8．(12 分)某化学学习小组为研究HA、HB 和MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2 的两种酸溶液HA、HB 和pH＝12 的MOH 碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为酸，HB 为酸(选填“强”或“弱”)。