电解质溶液中三大守恒专练(带答案)

电解质溶液中三大守恒专练1. 室温下，取20 mL 0.1 mol•L﹣1某二元酸H2A，滴加0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液。

已知H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，下列说法不正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 H2A溶液中有c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（A2﹣）＝0.1 mol•L﹣1B.当滴加至中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），用去NaOH溶液的体积小于10 mLC．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液pH＜7，此时溶液中c（A2﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣）D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA﹣）+2c（A2﹣）2. 25℃时，弱电解质的电离平衡常数K a（CH3COOH）＝K b（NH3•H2O）＝1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）A．用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c （CH3COOH）+c（H+）C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c（Na+）：①＞②D．pH＝3的醋酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣7mol/L3. 下列说法正确的是（）A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）＝c（Na+）B.物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）＝2【c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）】C.同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞③D.常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCN和HCN溶液中pH＝9，则c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. 用0.10 mol•L﹣1的氨水滴定20.00 mL a mol•L﹣1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．图上四点对应溶液中离子种类相同B．若N点溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3•H2O），则N点为滴定反应的恰好反应点C.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小顺序为N＞P＞M＞QD．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c（Cl﹣）＝2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）5．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液，测其pH为8.4 ；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于其电离程度B．反应过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）D．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解6. 相同温度下，关于浓度相同的HCl和CH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．CH3COOH部分电离，n（CH3COO﹣）＜n（Cl﹣）B．加入足量Mg，生成的氢气体积前者小于后者C．等体积的两种溶液分别与同浓度的NH3•H2O反应后呈中性，消耗的氨水体积相等D．分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）7. 常温下，向1 L 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体粉末，随着n（NaOH）的变化，c（NH4+）与c（NH3•H2O）的变化趋势如图所示（不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化）。

下列说法正确的是（）A. N点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在N点时，n（OH﹣）+0.1 mol＝（x+0.05）molC．随着NaOH的加入，c（H+）/ c（NH4+）不断减小D．当n（NaOH）＝0.1 mol时，c（Na+）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）8．t℃时，将0.200mol•L﹣1的某一元酸HA与0.200mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。

下列说法中正确的是（）A．所得溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）B．t℃时，水的离子积K w＝1.0×10﹣13C．t℃时，一元酸HA的电离常数K＝3.10×10﹣7D．t℃时，0.100mol•L﹣1 NaA溶液中A﹣的水解率为0.80%9．下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe（SO4）2 ②NH4HSO4 ③（NH4）2CO3 ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）的大小顺序为③＞①＞②＞④B．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C．H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c（H3PO2）+c（H2PO2﹣）＝c（Na +）D．0.1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）＝0.2mol/L10．在25mL 0.1mol•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1 mol•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。

则下列说法不正确的是（）A．该碱溶液可以溶解Al（OH）3B．a点对应的体积值大于25mLC．C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）11. 下列说法正确的是（）A．25℃时，将pH＝11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＜9B．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H2体积更大C．25℃时，0.2mol•L﹣1的HA弱酸溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH 一定小于7D．HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH﹣）增大，可以证明HNO2为弱酸12．下列说法正确的是（）A．pH＝1的NaHSO4溶液：c（H+）＜c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1C．已知常温下Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），则等体积等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中，CH3COONa溶液所含的离子数比NaCN溶液多D．室温下，pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，则混合后的溶液中c（H+）＝mol•L﹣113.25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/L HX溶液分别与20mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如图，下列说法中不正确的是（）COOH中c（H+）A．反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CHB．CH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（X﹣）D．由该实验可知HX为强酸14. 室温下，1mol/L的二元酸H2A溶液中，可能存在的含A例子（H2A、HA﹣、A2﹣）的物质的量分数随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．室温下，NaHA水溶液显酸性B．0.1mol/L的H2A溶液中存在：C（Na+）+C（H+）＝C（HA﹣）+C（A2﹣）+C（OH﹣）C．室温下，加水稀释0.1mol/L Na2A溶液，所有离子浓度都减小D．在0.1mol/L NaHA的水溶液中存在下列关系：C（Na+）＝C（HA﹣）+C（A2﹣）+C（H2A）且每种微粒浓度均不为015.已知H2S为二元弱酸。

25℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH＝7的溶液中：c（Cl﹣）＝c（HS﹣）+2c（H2S）B．c（HS﹣）＝c（S2﹣）的碱性溶液中：c（Cl﹣）+c（HS﹣）＜0.100+c（H2S）C．c（Cl﹣）＝0.100 mol/L的溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（H2S）﹣c（S2﹣）D．通入HCl气体之前：c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．（1）25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH＝。

（2）某温度下纯水的c（H+）＝4.0×10﹣7mol/L，则此溶液中的c（OH﹣）＝；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）＝2.0×10﹣4mol/L，则此溶液中由水电离产生的c（H+）＝。

（3）Cu(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其K sp＝c（Cu2+）•c2（OH﹣）＝2×10﹣20，某硫酸铜溶液里c（Cu2+）＝0.02mol•L﹣1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞。

（4）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好完全沉淀时，溶液的pH7，离子反应方程式。

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀时，溶液的pH7，离子反应方程式。

17．（1）Cu(NO3)2的水溶液呈性（填写“酸”、“中”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶解于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以（填写“促进”、“抑制”）其水解。

（2）FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是，Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：①混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）:。

②混合溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“＝”）0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）。

③已知NH4A溶液呈中性，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，则（NH4）2CO3溶液的pH7。

18. （1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：则该温度下CH3COONa的pH（填‘大于’、‘等于’或‘小于’）NaHCO3的pH。