氧化还原反应典型例题详解.

氧化还原反应典型例题详解

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例1 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：

CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法错误的是

[ ]

A ．CaH 2既是氧化剂，又是还原剂

B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物

C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂

D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

解析 ①分析确定化合价

Ca H 2H O Ca(OH)2H 212+1220

＋＝＋↑

②找出化合价变化元素H 元素③分析元素化合价的升降关系，可知B 、C 选项正确④定量分析氧化产物和还原产物可知，H 2中的H 一半来自CaH 2，一半来自H 2O ，因此D 选项也正确．

答案 A

学科渗透

例2 在3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 的反应中，有6.4 g 铜被氧化，参加反应的HNO 3质量是________，被还原的HNO 3质量是________．

解析 在铜和硝酸的反应中，HNO 3是氧化剂，但是参加反应的HNO 3并未全部被还原，起氧化作用的HNO 3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4 HNO 3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐．即，铜和参加反应的HNO 3量的关系是： 3Cu

8HNO 364

8636.4 g X X 16.8 g 3～××＝

铜和被还原的HNO 3量的关系是：

3Cu

2HNO 364

2636.4 g Y Y 4.2 g 3～××＝

高考巡礼

例3 (1999年 全国)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方 程式为：＋↑＋，在反应中被氧化与被△

NH NO HNO N H O 43322−→− 还原的氮原子数之比为

[ ]

A ．1∶1

B ．5∶4

C ．5∶3

D ．3∶5

解析首先判断该反应中，既是氧化产物又是还原产物． N NH 24+

中化合价为－价，失去个电子后被氧化成单质，中化合N 33N NO N 23- 价为＋5价，得到5个电子后被还原成单质N 2，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有3×5＝5×3，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3．选C ．

答案 C