沉淀溶解平衡学案汇总
沉淀溶解平衡原理学案
沉淀溶解平衡原理学案学习目的1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
(重点)2．知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
(难点)学习进程[基础·初探]1．沉淀溶解平衡：在一定温度下，当速率和速率相等时所到达的平衡形状。
2．溶度积(1)含义描画难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为。
(2)表示方法：对M m A n m M n＋＋n A m－来说K sp＝。
(3)影响要素K sp与难溶电解质的和有关，与浓度有关，与沉淀量有关。
(4)意义溶度积(K sp)反映了物质在水中的才干。
对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解才干越。
[思索探求]25 ℃时，CaCO3的存在溶解平衡式：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，K sp＝5.0×10－9。
效果思索：(1)写出CaCO3的溶度积K sp的数学表达式，并计算25 ℃的CaCO3的溶解度。
(2)25 ℃，含有CaCO3(s)的CaCO3溶液中，加热，CaCO3的溶解度和K sp有什么变化？为什么？(3)25 ℃时，CaCO3区分参与①水、②Na2CO3溶液中，到达溶解平衡后，两溶液中Ca2＋浓度、CaCO3的溶解度和K sp有什么不同？(4)促使CaCO3溶解平衡向溶解方向停止的方法有哪些？[认知升华]1．影响沉淀溶解平衡的要素难溶物质溶解水平的大小，主要取决于物质自身的性质。
但改动外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发作移动。
溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请剖析当改动以下条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改动移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)外界条件改动对溶解平衡的影响(1)温度降低，少数溶解平衡向的方向移动。
2025届高中化学复习学案：沉淀溶解平衡曲线
沉淀溶解平衡曲线（答案在最后）1. 能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关K sp的计算等。
类型一溶解平衡曲线1.阳离子—阴离子单曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例以BaSO4沉淀溶解平衡为例提取曲线信息：①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。
T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液。
②计算K sp：由a或b点可以计算出T1温度下的K sp。
③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2。
【教考衔接】典例常温下，K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是()A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点C．常温下，CaCO3(s)+SO42−(aq)⇌CaSO4(s)＋CO32－(aq)的K＝3.1×10－4D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3听课笔记【对点演练】1．[2024·广东汕头一中段考]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
《沉淀溶解平衡》 导学案
《沉淀溶解平衡》导学案一、学习目标1、理解沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解溶度积的概念，掌握溶度积的表达式及意义。
3、能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。
二、知识梳理（一）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)（二）沉淀溶解平衡的特征1、动：动态平衡，沉淀溶解和沉淀生成的过程仍在进行。
2、等：沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等。
3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。
（三）溶度积（Ksp）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积。
2、表达式：对于沉淀溶解平衡：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋nBm(aq)，Ksp ＝ An+mBmn。
3、意义：Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解能力越强。
（四）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶电解质本身的性质。
2、外因：（1）浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
（2）温度：多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。
（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
（4）能反应的离子：向平衡体系中加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。
三、沉淀的生成、溶解和转化（一）沉淀的生成1、方法（1）调节 pH 法：通过调节溶液的 pH，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。
（2）加沉淀剂法：向溶液中加入适当的沉淀剂，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。
沉淀溶解平衡学案
《第3节沉淀溶解平衡》学案学习目标固体的溶解平衡，能结合实例描述沉淀溶解平衡。
1、通过学习PbI22、能准确写出溶度积的表达式，能说出溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常溶数,溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解和生成过程进行分析，对生活中的一些相关问题进行解释。
学习重点：溶度积的含义，沉淀的溶解和生成学习方法：实验探究法，分组讨论法学习过程【复习回顾】1、①电离常数的定义②电离常数的意义是什么？③影响电离常数的因素有哪些？④影响弱电解质电离平衡的因素有哪些，如何影响？一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察 思考]90页取PbI的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。
尝试理解。
2小结：沉淀溶解平衡定义【巩固训练1】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2.难溶等于不溶吗？【问题探究1】1、沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征是什么？【总结】3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因： ___________________________________________________________________ ②外因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【巩固训练2】1、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca 2+和HCO 3-，经反应形成石灰石外壳：Ca 2+ +2HCO3-CaCO 3↓ +CO 2↑+H 2O ，珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。
沉淀溶解平衡课堂学案
第3节沉淀溶解平衡课堂学案第一课时2008-12-12【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。
【重点】溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质[预习检测]1、有关溶度积K sp说法正确的是（）A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强2、写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO4Al(OH)3【课堂导学】本环节得分【观察、思考】P901．（1）现象，说明了，结论（2）描述PbI2达到沉淀溶解平衡的过程2.难溶电解质A m B n的沉淀溶解平衡可表示为：_____________________K sp=______________________________3.有人认为K sp越小，其物质的溶解度越小，你认为正确吗？一、沉淀溶解平衡：1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
【练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解E.向硫酸钡饱和溶液中加水，K sp增大【问题探究】对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO (s)2、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：______________________________________②外因：〖巩固训练1〗在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、溶度积Ksp 有单位2、表达式：例如：PbI 2(s) Pb 2++ 2I-25℃Ksp =〖巩固训练2〗请写出AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式3、溶度积性质：a.溶度积(Ksp )的大小与_________和_________有关，与沉淀的量无关。
3.4.1：沉淀溶解平衡学案
《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
③理解K SP的含义及初步应用。
【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。
（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。
（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因。
试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。
那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。
注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。
(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。
②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 沉淀溶解平衡
课堂导学案专题第三章第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡一、学习目标： 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
二、学习重点：溶度积的计算学习难点：溶解图像的分析二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读教材77页，完成右边相应内容一、难溶电解质溶解平衡1．难溶电解质溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率的状态。
2．溶解平衡的建立：在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl= Ag++ Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl 的饱和溶液，即建立如下动态平衡：。
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。
如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
固体溶质溶液中的溶质①v溶解v沉淀，固体溶解②v溶解v沉淀，溶解平衡③v溶解v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点：4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动，但K sp 。
②温度：升温，多数平衡向方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动，K sp 。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向方向移动，但K sp不变。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S5．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。
沉淀溶解平衡——课堂导学案
高三化学沉淀溶解平衡一轮复习导学案（探案）五莲中学李振光2023年3月【学习目标】1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，能写出溶度积的表达式。
知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3.能运用溶度积和平衡移动的观点对溶液中沉淀的生成、溶解进行理论和过程分析，能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
4.提升“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学态度和社会责任”等的化学学科核心素养。
【复习过程】【引言】利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学生在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐，试用溶解平衡理论解释，为何BaSO4和BaCO3均难溶于水，钡餐药剂选择了BaSO4而不是BaCO3呢？【任务1】观察图片，思考下列问题：（1）为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?（2）探究一、影响难溶电解质沉淀溶解平衡的外因BaCO3(s) Ba2+ (aq)＋CO32-(aq) ΔH＞0（3）钡金属中毒如何解毒？当体液中c(Ba2+)<1×10-5mol•L-1时，几乎不会对身体造成影响，5 %的Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.35mol/L，试着通过计算解释为什么Ba2+中毒可服用5 %Na2SO4溶液解毒。
已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2•L-2小结1影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素(1) 内因：(2) 外因:浓度：加水：同离子效应：反应离子：生活小妙招：1.吃糖为何会出现龋齿？2.为什么医生建议使用含氟牙膏呢？注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏！【任务2】难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
沉淀溶解平衡复习导学案
沉淀复习课【学习目标】1.通过结合平衡移动思想，能正确分析改变外界条件后，各物理量的变化；2.通过复习沉淀溶解平衡，能正确书写沉淀生成、溶解、转化的方程式；3.通过小组讨论，能正确进行Ksp的相关计算；4.通过教师讲解，能对工业生产流程题进行规范做答。
【重点难点】重点：Ksp的相关计算；工业流程题规范做答；溶解平衡影响因素难点：Ksp的相关计算【导学流程】一．基础感知1、沉淀溶解转化的方程式书写①写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：。
②写出CuSO4溶液与ZnS溶液反应的离子方程式：。
2、Ksp相关计算（1）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。
(保留小数点后1位) 已知K sp[Ni(OH)2] 2.0×10-13。
（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，溶液中c(Ag+)为mol·L-1，此时溶液中c(CrO42- )等于mol·L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10-12 和2.0×10-10）3、工业流程已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：①已知下列难溶物开始沉淀和沉淀完全的pH为：Fe3+（1.1 、3.2）；Fe2+（5.8 、8.8）Al3+（3.0、5.0）;Ni2+（6.8、9.5）②K sp(CaF2)=1.46×10－10③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。
沉淀溶解平衡的计算学案
沉淀溶解平衡的学案一、溶度积和溶解度之间的关系例 1 已知Ksp,AgCI= 1.56 10-10, Ksp,Ag2CrO= 9.0 10-12，试求AgCI 和A@CrC4的溶解度(用g/L表示)例2、把足量的AgCI放入1L 1 .0 mol /L的盐酸溶液中溶解度是多少？( g/L )二、溶度积规则例1、下列情况下，有无CaCO沉淀生成？( KspCaCO=2.8 10-9)(1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCb和NaCO;(2)改变CaCl2和NaCO的浓度为1.0 mol /L 呢?三、沉淀溶解平衡的应用一般认为沉淀离子浓度小于1.0 x 10-5 mol/L时，则认为已经沉淀完全1、沉淀的生成例1、向1.0 x 10-3 mol L-1的&CrC4溶液中滴加AgNG溶液,求开始有Ag^CrQ沉淀生成时的[Ag+] =? CrQ f沉淀完全时,[Ag +]= ?例2、向0.1 mol L-1的ZnCL溶液HS气体至饱和时(H2S的浓度为0.1 mol L-1)，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ?2、沉淀的溶解例1:如果溶液中Fe3+和Mg+的浓度均为0.10 mol /L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg+不沉淀的pH条件是什么？课堂练习:1. 下列说法中正确的是()A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s)Ag +(aq) + Cl _(aq)，往其中加入少量NaCI粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)> K Sp(AgI)D. 硬水中含有较多的Ca2*、M C2+> HCO、SO「，加热煮沸可以完全除去其中的2+ 2+Ca 、Mg2. 下列说确的是()A. 向N Q SQ溶液中加入过量BaCl2溶液，则SCf沉淀完全，溶液中只含B『+、Na +和C「，不含S Q「B. 心小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小C. 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀fSQ代替来洗涤BaSQ沉淀D. 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好3 .硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案
第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。
沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。
[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。
取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。
2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。
3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。
提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。
沉淀溶解平衡学案
《沉淀溶解平衡》学案2006年9月30日[考纲要求]：了解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质[知识回顾]：1．溶解度（固体）定义：2．划分难溶物质、微溶物质、可溶物质、易溶物质的标准是3．水垢的主要成分是写出其形成的化学方程式4．碳酸钙、硫酸钡是电解质吗? 是强电解质还是弱电解质? 原因是5．请列举影响化学平衡常数的因素[课本内容]：一、沉淀溶解平衡与溶度积1．沉淀溶解平衡当和离开固体表面进入溶液的速率，与进入溶液的Pb2+ 和I-在固体表面沉积的速率相等时，Pb2+和I-的与碘化铅固体的达到平衡状态，我们把这种平衡状态叫做平衡，试写出此过程的沉淀溶解平衡方程式2．溶度积：(1)沉淀溶解平衡的平衡常数叫或，通常用表示。
写出碘化铅悬浊液沉淀溶解平衡溶度积的表达式(2)K sp反映了物质在水中的能力。
对于相同的电解质，K sp的数值越，电解质在水中的溶解能力越强。
3．影响沉淀溶解平衡常数的因素(1)沉淀溶解平衡和化学平衡常数一样，K sp只与难溶电解质的和有关，而与的量和溶液中的浓度无关；(2)溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变。
二、沉淀溶解平衡的应用1．总结对比浓度商与溶度积判断沉淀的生成与溶解(1)(2)(3)2．如果误将可溶性钡盐(如氯化钡、硝酸钡等)当做食盐或纯碱食用，会造成中毒。
中毒患者应尽快用溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。
试根据沉淀溶解平衡来分析洗胃的原因?3、沉淀的转化沉淀的转化就是由一种转化为另一种的过程。
（1）ZnS(s)转化为CuS(s)硫化锌是一种难溶于水的色固体，硫化铜为难溶于水的色固体。
写出两者沉淀溶解平衡方程式及溶解度表达式ZnS(s) ,K sp＝＝1.6×10-24mol2·L-2CuS(s) ,K sp＝＝6.3×10-36mol2·L-2ZnS与CuS的比相同，因此可以用K sp比较它们的溶解能力。
由于K sp（CuS）K sp（ZnS），所以CuS的溶解能力要比ZnS 很多。
沉淀溶解平衡教学设计(共5篇)
沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。
此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。
2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。
(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。
［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。
［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。
结论：上层清液中有I-存在。
方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。
假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。
［学生活动］：请学生做演示实验。
(实验结果明显，说明上层清液中含I-。
) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。
所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。
而PbI2那么属于难溶性盐。
［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。
如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。
2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。
［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第一章：引言1.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的概念掌握溶解度和溶度积的概念了解沉淀溶解平衡在实际中的应用1.2 教学内容沉淀溶解平衡的定义溶解度和溶度积的定义及计算沉淀溶解平衡的实际应用举例1.3 教学方法采用讲授法，讲解沉淀溶解平衡的概念和原理利用图片和实例，帮助学生形象理解沉淀溶解平衡引导学生通过实际应用，理解沉淀溶解平衡的重要性第二章：溶解度与溶度积2.1 教学目标掌握溶解度的概念及表示方法理解溶度积的概念及计算方法掌握溶解度与溶度积的关系2.2 教学内容溶解度的定义及表示方法溶度积的定义及计算方法溶解度与溶度积的关系2.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解溶解度的概念通过例题，讲解溶度积的计算方法分析实验结果，引导学生理解溶解度与溶度积的关系第三章：沉淀的形成与溶解3.1 教学目标理解沉淀的形成过程掌握沉淀溶解的原理了解影响沉淀溶解速率的因素3.2 教学内容沉淀的形成过程及机理沉淀溶解的原理影响沉淀溶解速率的因素3.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀的形成过程通过实验和例题，讲解沉淀溶解的原理分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解速率的因素第四章：沉淀溶解平衡的移动4.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的移动原理掌握溶度积常数的概念及计算方法了解影响沉淀溶解平衡移动的因素4.2 教学内容沉淀溶解平衡的移动原理溶度积常数的定义及计算方法影响沉淀溶解平衡移动的因素4.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀溶解平衡的移动原理通过例题，讲解溶度积常数的计算方法分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解平衡移动的因素第五章：沉淀溶解平衡的应用5.1 教学目标理解沉淀溶解平衡在实际中的应用掌握沉淀法在水处理中的应用了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.2 教学内容沉淀溶解平衡在实际中的应用沉淀法在水处理中的应用沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.3 教学方法通过实例，引导学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用分析实际案例，讲解沉淀法在水处理中的应用分析实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用第六章：沉淀溶解平衡的实验操作6.1 教学目标学会进行沉淀溶解平衡实验的操作步骤掌握实验仪器的使用和实验数据的准确记录理解实验结果与沉淀溶解平衡原理之间的联系6.2 教学内容沉淀溶解平衡实验的操作步骤实验仪器的使用和维护实验数据的记录和处理6.3 教学方法演示实验操作，讲解每个步骤的重要性和注意事项学生在教师的指导下进行实验操作，培养实验技能分析实验结果，引导学生理解实验与理论之间的联系第七章：沉淀溶解平衡的图解法7.1 教学目标学会使用图解法表示沉淀溶解平衡掌握图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用理解图解法与代数法的相互转化7.2 教学内容图解法的概念和表示方法图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用图解法与代数法的相互转化讲解图解法的原理和表示方法通过例题，引导学生学会使用图解法解决实际问题分析图解法和代数法的关系，让学生理解两种方法的优缺点第八章：沉淀溶解平衡的实际案例分析8.1 教学目标学会分析实际案例中的沉淀溶解平衡问题掌握实际案例中沉淀溶解平衡问题的解决方法理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值8.2 教学内容实际案例中沉淀溶解平衡问题的描述和分析沉淀溶解平衡问题的解决方法实际案例中沉淀溶解平衡的应用价值8.3 教学方法分析实际案例，引导学生理解沉淀溶解平衡问题的描述和分析方法通过例题，讲解解决沉淀溶解平衡问题的方法讨论实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值第九章：沉淀溶解平衡的拓展与应用9.1 教学目标了解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用掌握沉淀溶解平衡在材料科学中的应用理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用沉淀溶解平衡在材料科学中的应用沉淀溶解平衡在环境保护中的应用9.3 教学方法讲解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用通过实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料科学中的应用分析实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用10.1 教学目标评价学生在本节课中的学习效果激发学生对沉淀溶解平衡的进一步学习兴趣10.2 教学内容学生学习效果的评价对沉淀溶解平衡的进一步学习的建议10.3 教学方法学生自评和互评，评价学习效果提出进一步学习的建议，激发学生的学习兴趣重点和难点解析一、教学目标：这部分明确了整个教学过程的目的和预期效果，是整个教案的指导思想。
沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)
沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【高考链接】（11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl（13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-（14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A 、温度升高时溴酸银溶解速度加快B 、溴酸银的溶解是放热过程C 、60℃溴酸银的K SP 约等于6 x 10-4D 、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯（15—10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（15—28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
3.3沉淀溶解平衡学案(鲁科版选修4)
3.3 沉淀溶解平衡学案（鲁科版选修4）[学习目标] 1.了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.了解溶度积及其计算。
3.掌握沉淀溶解平衡的应用。
[重点·难点]重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质；难点：沉淀的转化。
1．沉淀溶解平衡(1)概念：一定条件下，在水溶液中______________的速率与________________的速率相等，固体的量________________的状态。
(2)特点动——沉淀溶解平衡是一种________平衡。
↓等——v(沉淀)____v(溶解)____0。
↓定——平衡时，________不变，__________不变。
↓变——改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的________、________或________。
(3)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为____________________________________。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．溶度积(1)含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K sp。
(2)表达式若难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为：K sp＝________________。
(3)影响因素K sp只与难溶电解质的________和________有关，与浓度和沉淀的量无关。
4．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是() A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有[Ag＋]＝[Cl－]C．温度一定时，当溶液中[Ag＋][Cl－]＝K sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI5．在试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，可以观察到的现象是________________________，离子方程式是________________________________；静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，向沉淀中滴加CuSO4溶液，可以观察到的现象是________________，离子方程式是____________________________________________。
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第四节 难溶电解质的溶解平衡 [学习目标] 1. 学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。
2. 了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
3. 了解沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
一、Ag ＋和Cl －的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应能够发生的原因：生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2．溶解平衡的建立（以AgCl 溶解为例）从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡 。
可表示为（AgCl 为例） AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)。
3. 溶解平衡的特征：（1）动态平衡v 溶解＝v 沉淀≠0。
（2）达到平衡时，溶液中离子的 浓度保持 不变 。
（3）当改变外界条件时，溶解平衡将 发生移动 ，达到新的平衡。
4．生成难溶电解质的离子反应的限度： 难溶电解质的溶解度小于0.01g （离子浓度小于1×10－5 mol/L ）时，视沉淀反应完全。
5. 影响难溶电解质溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：① 温度：升温， 多数 平衡向溶解方向移动② 浓度：加水，浓度减小，平衡向溶解 方向移动。
③加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向 生成沉淀 的方向移动。
④加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向 溶解 的方向移动。
二、溶度积1. 定义（Ksp ）：在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 饱和 溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 浓度积常数 (简称 溶度积 )，用 K sp 表示。
2．表达式：M m A n (s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq) K sp ＝ 。
3．意义：①难溶电解质一定时，溶度积K sp 仅与温度 有关。
②溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性 大小 。
③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小 。
溶解 沉淀4．规则：通过比较溶度积(K sp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Q c) 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q c>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出；Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和。
v溶解v沉淀【Exercises】1. 书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式2．石灰乳中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液3．一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl；②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①4. 已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是() B5．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10) ()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl6．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义7. 已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2三、沉淀反应的应用1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
沉淀生成的方法——①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
调pH常用:氨水、NaOH、CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等③氧化还原法例：已知Fe3+在 pH 3~4之间开始沉淀，在pH 7~8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在 8~9之间开始沉淀11~12之间沉淀完全，则CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？常用氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2等2. 沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）溶解沉淀的试剂类型①主要类型：用强酸溶解。
例如，溶解CaCO 3、FeS 、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
②用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH 4Cl 溶液。
3. 沉淀的转化（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
（3）沉淀转化实例：①沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
锅炉除水垢：水垢[CaSO 4(s)――→Na 2CO 3溶液CaCO 3――→盐酸Ca 2＋(aq)] 其反应方程式是：CaSO 4＋Na 2CO 3CaCO 3＋Na 2SO 4，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑②对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。
例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO 4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
其反应如下：CuSO 4＋ZnS===CuS ＋ZnSO 4， CuSO 4＋PbS===CuS ＋PbSO 4。
【Exercises 】1. 为除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO2. 下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 （ ）①I － ClO － NO －3 H ＋ ②K ＋ NH +4 HCO －3 OH －③ SO 2-4 SO 2-3 K + OH － ④Fe 3+ Cu 2+ SO 2-4 Cl －⑤H ＋ K ＋ AlO －2 HSO －3 ⑥Al 3＋ Na ＋ SO 2-4 CO 2-3 A ．①⑥ B ．③④ C ．②⑤ D ．①④3. 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca 5(PO 4)3OH(s)5Ca 2++3PO 3-4 +OH － 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH －，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 。
已知Ca 5(PO 4)3F(s) 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。
用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因5Ca 2＋＋3PO 3-4 ＋F －＝Ca 5(PO 4)3F↓ 【小结】第四节 难溶电解质的溶解平衡(学生用稿) [学习目标] 1. 学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。
2. 了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
3. 了解沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
一、Ag ＋和Cl －的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应能够发生的原因： 。
2．溶解平衡的建立（以AgCl 溶解为例）从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离 ；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引， 析出——沉淀。
在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡 。
可表示为（AgCl 为例） AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)。
3. 溶解平衡的特征：（1）动态平衡v 溶解＝v 沉淀≠0。
（2）达到平衡时，溶液中离子的 不变 。