溶液 溶解度知识点(大全)经典

2．下表是 KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度。下列说法不．正．确．的是（ ）
温
度 20
30
40
50
/℃
KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g
KNO3 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g
A．20℃时，KC1 的溶解度大于 KNO3 的溶解度 B．两物质溶解度相等的温度在 20～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出 【答案】C 【解析】 试题分析：由两种物质的溶解度可知 20℃时，KNO3 溶解度小于 KC1 的溶解度，A 正确；由 表格数据可知温度在 20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的 温度在 20～30℃之间，B 正确；40℃时，KCl 的溶解度为 40g，即该温度下 40g 氯化钾溶解 在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 10g 水中最多溶解 4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质 量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C 错误；30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g，即该温度下 45.8g 硝酸钾溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 20g 水中最多溶解硝酸钾 9.16g，即 50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出，D 正确。 故选 C。
C、根据图表中数据考虑进行分析； D、根据 50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。 解：A、30℃时，KCl 溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 45.8g，40℃时，KCl 溶解度是 40.0g，KNO3 的溶解度是 63.9g 可知，35℃时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度。故 A 正 确； B、40℃时，氯化钾的溶解度是 40g，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为： =28.6%，故 B 错误； C、在 20～30℃之间，氯化钾从 34g 增加到 37g，硝酸钾从 31.6g 增加到 45.8g，所以两物 质溶解度相等的温度在 20～30℃之间，故 C 正确； D、50℃时， KNO3 的溶解度是 85.5g， 20℃时，KNO3 的溶解度是 31.6g，故 50℃时， 185.5g KNO3 饱和溶液降温到 20℃，析出 53.9gKNO3 晶体。正确。 故选：B。 点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙 B．将 t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法 D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙 【答案】A 【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的 水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确； B、将 t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成 不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但 t2℃是 丙的溶解度大于 t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误； C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液 变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确； D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等 量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
溶液 溶解度知识点(大全)经典
一、溶液选择题
1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平 D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡 【答案】B 【解析】 A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误； B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确； C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误； D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平 衡，错误。故选 B。
溶解 20g 溶质，溶液中溶质的质量分数为 20g 100% ≠20%，故 B 错误；C．M 点 100g 20g
为 80g 水中溶解了 20 克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使 M 点的溶液达到饱 和状态，故 C 正确；D．P、Q 均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M 与 N 溶质是相同的而溶剂不同，可判断出 N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它 们的关系是：N＜M＜P=Q，故 D 正确；答案为 B。 点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是 t℃时物质的溶解情况，不能验证 不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是 N 点 100g 水中溶解 20g 溶质的不 饱和溶液；M 点 80g 水中溶解 20g 溶质的不饱和溶液；P 点 100g 水中溶解 40g 溶质的饱和 溶液；Q 点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。
D．因为 70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解 度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项 D 正确。故选 D。
10．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确 的是
A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为 38% B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．在水和酒精中的溶解度相同 【答案】B 【解析】 A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是 38g，所以 40℃时该物质的饱和
6．下表是 KCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是
温度/ ℃
20
30
40
K源自文库l 溶解度/g
KNO3
34.0 31.6
37.0 45.8
40.0 63.9
50 42.6 85.5
A．35℃时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度 B．40℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．两种物质溶解度相等的温度在 20~30℃之间 D．50℃时，185.5g KNO3 饱和溶液降温到 20℃，析出 53.9gKNO3 晶体 【答案】B 【解析】 A、根据 30℃时，KCl 溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 45.8g，40℃时，KCl 溶解度是 40.0g，KNO3 的溶解度是 63.9g 进行分析； B、根据 40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；
酒精中的溶解度大，错误。故选 B。
11．下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t2 ℃时 a、b 两种物质饱和溶液降温到 t1 ℃时，析出晶体质量 a>b B．t2 ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充分溶解得到 100g a 的饱和溶液
C．将 t2 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 是b>a>c D．在 t1 ℃时，a、c 溶液中溶质的质量分数一定相同 【答案】C 【解析】 A、t2℃时 a、b 两种物质饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体质量 a＞b 错误，因为没有指明 是等质量的饱和溶液；故选项错误； B、t2℃时，将 50ga 物质放入 50g 水中充分溶解得到 100ga 的饱和溶液错误，因为在该温 度下，a 的溶解度是 50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误； C、将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b＞a＞c 正确，因为降温后 b 的溶解度大于 a，c 的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故 选项正确； D、在 t1℃时，a、c 溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故 选项错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
4．如图是三种固体物质 a、b、c 的溶解度曲线，则以下说法不正确的是
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为 b>a=c B．将 t2℃时 a 的饱和溶液 150g 降温到 t1℃时，析出溶质 30g C．要从含有少量 c 的 a 溶液中得到较多的 a 晶体，通常采用降温结晶的方法 D．t2℃时，将 1ga 物质加入到 2g 水中不断搅拌，能形成 3g 不饱和深 【答案】D 【解析】A．由溶解度曲线可知 t1℃时三种物质溶解度的大小为 b＞a=c，故 A 正确；B．将 t2℃时 a 的溶解度是 50g，饱和溶液 150g 中含溶质 50g，当降温到 t1℃时，因 t1℃时 a 物质 的溶解度为 20g，因此会析出溶质 30g，故 B 正确；C．a 的溶解度随温度升高增大且影响 较大，而 c 物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量 c 的 a 溶液中得到较多的 a 晶体，通常采用降温结晶的方法，故 C 正确；D．从图象中可以看出 t2℃时，a 物质的溶 解度为 50g，即 50g 固体 a 在 100g 水中溶解达到饱和状态，形成 150g 溶液，比值为 1：2：3，故 t2℃时，将 1g a 物质加入到 2g 水中不断搅拌，能形成应是 3g 饱和溶液，故 D 不正确；故选 D。
溶液溶质质量分数为
，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所
以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都
随着温度的升高而增大，正确；C、 题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，
所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在 0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在
5．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为 40g B．N 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% C．加溶质能使 M 点的溶液达到饱和状态 D．图中 4 点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q 【答案】B 【解析】A．由图示可知 t℃时该物质的溶解度为 40g，故 A 正确；B．N 点表示 100g 水中
9．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是 102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g D．将 70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据图示可知，甲的溶解度是 102.5g 没有指明是在 70℃时，选项 A 不正确； B．甲的溶解度在 0℃到 70℃时随温度的升高而增大，当温度大于 70℃时，其溶解度随温 度的升高而减小，选项 B 不正确； C．20℃时，甲的溶解度为 28.6 g 。即：在 20℃时在 100 g 水中溶解 28.6 g 甲可达到饱和， 20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量小于 28.6 g，选项 C 不正确；
考点：溶解度
3．将 100g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
（）
A．100g
B．200g
C．300g
D．400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为 x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得
x=300g，故选 C．
7．KNO3 和 NaCl 的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
A．t1 介于 20℃-40℃之间 B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl C．当 KNO3 中混有少量 NaCl 时，可用降温结晶的方法提纯 D．60℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 20℃，会析出晶体 14.2g 【答案】B 【解析】A. t1℃，两种物质的溶解度相等，介于 20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和 溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶 的方法提纯，正确；D. 60℃时，50g 水能溶解 55gKNO3，20℃，50g 水能溶解 15.8gKNO3， 析出晶体的质量是 30g-15.8g=14.2g，正确。故选 B。