乙酸乙醇
乙醇乙酸反应_实验报告
1. 了解乙醇与乙酸反应的原理及条件；2. 掌握实验操作步骤，观察反应现象；3. 学习使用分液漏斗进行分层分离；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
该反应为可逆反应，反应方程式如下：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶、蒸馏装置等；2. 试剂：乙醇、乙酸、浓硫酸、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好；2. 将10 mL乙醇和10 mL乙酸倒入烧杯中；3. 慢慢加入2 mL浓硫酸，边加边搅拌，防止局部过热；4. 将烧杯置于石棉网上，用酒精灯加热，保持微沸状态，持续反应30分钟；5. 停止加热，待反应液冷却至室温；6. 将反应液倒入分液漏斗中，静置分层；7. 打开分液漏斗下端的活塞，放出下层水层；8. 将上层乙酸乙酯收集于锥形瓶中；9. 将乙酸乙酯加入饱和碳酸钠溶液中，振荡，观察现象；10. 将反应后的溶液进行蒸馏，收集蒸馏产物。
1. 反应过程中，溶液逐渐变浑浊，产生白色固体；2. 分液漏斗静置后，溶液分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为水；3. 加入饱和碳酸钠溶液后，溶液分层，上层为无色透明液体，下层为无色透明溶液；4. 蒸馏过程中，收集到无色透明液体。
六、实验结果与分析1. 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；2. 反应过程中，浓硫酸作为催化剂和吸水剂，提高了酯的产率；3. 分液漏斗分层分离，成功提取乙酸乙酯；4. 加入饱和碳酸钠溶液后，乙酸乙酯与水分离，验证了实验结果；5. 蒸馏过程中，收集到无色透明液体，证实了乙酸乙酯的生成。
七、实验结论通过本次实验，我们成功完成了乙醇与乙酸反应的实验操作，观察到了实验现象，并分析了实验结果。
实验结果表明，在浓硫酸催化下，乙醇与乙酸可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
乙醇和乙酸的沸点
乙醇和乙酸的沸点乙醇和乙酸都是我们日常生活中常见的有机化学物质。
乙醇是我们常说的酒精，也是制备酒类饮品的重要原料；乙酸则是醋酸，是调味食品中常用的酸性物质。
这两种化学物质的沸点具有一定的重要性，下面就让我们来了解一下它们的沸点的相关知识。
首先，我们来了解一下乙醇的沸点。
乙醇的化学式为C2H5OH，是一种由碳、氢、氧三种元素组成的醇类有机化合物。
乙醇在常温下是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
乙醇的沸点是78.5℃，这是指在标准大气压下(1个大气压，约为101325帕斯卡)的乙醇温度达到了78.5℃时，液体开始转化为气体。
乙醇的沸点相对较低，这是因为乙醇是一种比较小分子量的有机化合物，其分子内部之间的相互作用力较弱，因此蒸发时需要具有较小的能量。
接下来，我们来看一下乙酸的沸点。
乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有机酸，在生活中常用于制作酸性调味品和酸液清洗剂。
乙酸是一种挥发性液体，也具有刺激性气味。
乙酸的沸点是118.1℃，相较于乙醇而言，其沸点要高一些。
这是因为乙酸的分子量比乙醇要大一些，分子内部的相互作用力也更强一些，因此需要更高的温度才能够转化为气态。
最后，我们再来了解一下这两种化学物质的沸点差异对于实际应用的影响。
首先，沸点的差异影响了乙醇和乙酸的分离和提纯。
由于其沸点相差较大，可以利用蒸馏法将乙醇和乙酸分离开来。
其次，沸点差异还对于这两种化学物质在不同温度下的应用产生了影响。
因为乙酸沸点更高，所以在高温环境下使用乙酸可能会更加不稳定，容易分解和失效；而乙醇则在较低温度下就可以蒸发掉，一些与乙醇有关的应用中也需要注意其挥发性问题。
总之，乙醇和乙酸的沸点是它们重要的物化性质之一，对于我们了解其性质和应用具有一定的意义。
虽然沸点差异表现出的影响还有很多，但本文只做了简要介绍，感兴趣的读者可以进一步了解相关内容。
鉴别乙醇,乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇（酒精）、乙酸和乙酸乙酯的方法可以通过以下几种
方式进行：
1. 气味鉴别，乙醇具有刺鼻的酒精味，而乙酸具有刺鼻的醋味，乙酸乙酯则具有水果般的香味。
通过嗅觉可以初步鉴别它们。
2. 燃烧特性，乙醇和乙酸在明火燃烧时会产生蓝色火焰，而乙
酸乙酯产生无色火焰。
这种方法需要在安全的环境下进行实验。
3. 酸碱性测试，乙醇呈中性，而乙酸呈酸性，可以通过通入碳
酸氢钠溶液来测试气体的产生，乙酸乙酯也是呈中性。
4. 碘酒试验，将一滴碘酒滴入待鉴别物质中，若溶液变色成蓝
黑色，则是乙醇；若变成红褐色，则是乙酸；若无反应，则是乙酸
乙酯。
5. 碘化钠试验，将待鉴别物质和碘化钠溶液混合，若生成白色
沉淀，则是乙酸；若无反应，则是乙醇或乙酸乙酯。
以上方法可以帮助鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，但需要注意实验操作的安全性和准确性，最好在专业人士的指导下进行。
乙醇和乙酸知识点总结
乙醇和乙酸知识点总结一、乙醇1.1 物理性质乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、有甜味的液体。
乙醇在室温下呈无色透明的液体，密度为0.789g/cm³。
其沸点为78.3℃，熔点为-114.1℃，易挥发，具有刺激性气味。
乙醇可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。
1.2 化学性质乙醇是一种重要的有机溶剂，在有机合成和日常生活中有着广泛的应用。
它可以被用作食品添加剂、工业原料、燃料、药剂等。
此外，乙醇还是酒精的主要成分，是一种具有麻醉作用的药物，长期饮用会对人体的健康产生不良影响。
1.3 制备乙醇可以通过自然发酵、合成醇和乙烯水合等方法进行生产。
自然发酵是利用某些微生物（如酵母菌）在无氧条件下将含糖物质发酵成酒精。
合成醇是通过水和一定量的乙烯在催化剂的作用下生成乙醇。
乙烯水合是将乙烯与水在阳离子交换树脂的催化剂作用下生成乙醇。
1.4 应用乙醇在医药、化工、食品、饮料等领域都有着广泛的应用。
在医药领域，乙醇可作为一种抗菌消毒剂，用于清洁伤口和器械。
在化工领域，乙醇可用作有机溶剂、原料和裂化剂。
在食品饮料领域，乙醇可用作食品添加剂，用于调味和防腐。
1.5 安全注意事项乙醇有毒，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。
在使用乙醇时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并确保通风良好。
另外，乙醇易燃，使用过程中应远离火源和高温，避免发生安全事故。
二、乙酸2.1 物理性质乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有刺激性气味的无色液体。
乙酸在室温下呈无色透明的液体，密度为1.049g/cm³。
其沸点为118.1℃，熔点为16.6℃，易挥发，具有刺激性气味。
乙酸可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。
2.2 化学性质乙酸是一种重要的有机酸，具有强烈的腐蚀性。
乙酸可以被用作有机溶剂、食品添加剂、医药原料、工业原料等。
此外，乙酸还是醋的主要成分，具有食用和药用价值。
然而，乙酸也具有一定的毒性，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。
乙醇加乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式
乙醇加乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式
乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：
CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
其中，CH3CH2OH代表乙醇，CH3COOH代表乙酸，CH3COOCH2CH3代表乙酸乙酯，H2O则代表水。
这个反应是一种酯化反应。
在反应过程中，乙醇和乙酸首先发生酸催化，生成乙酰基离子（CH3COO-）和质子（H+）。
然后，乙醇中的羟基（OH-）与乙酰基离子（CH3COO-）发生亲核进攻反应，生成乙酸乙酯和水。
乙酸乙酯是一种无色、透明的液体，具有香味和甜味。
它是一种重要的有机化合物，在工业生产中被广泛应用，例如作为溶剂、香料和涂料等。
乙酸和乙醇的酯化反应机理
乙酸与乙醇酯化反应机理
说起乙酸跟乙醇那个酯化反应，咱们得先从它是个啥子反应讲起。
乙酸，就是咱们说的醋酸，乙醇呢，就是酒里面的主要成分酒精。
这两个东西搁一块儿，加点催化剂，比如浓硫酸，再加热一下，就能反应生成乙酸乙酯跟水。
这个反应的过程，说起来也简单。
先是乙酸在催化剂的作用下，变得更容易被乙醇攻击。
乙酸把个质子丢给乙醇，自己变成了乙酰离子，乙醇呢，就变成了带正电的乙铵离子。
这时候，乙酰离子就像个亲核试剂，去攻击乙铵离子的氧原子，两个东西就缠到一块儿，形成了一个四面体的中间体。
但是呢，这个中间体不稳定，它会把个水分子丢出去，就变成了咱们要的乙酸乙酯。
这个过程，就像两个人先拉近距离，再互相配合，最后分出个结果来。
为啥子说这个过程重要呢？因为乙酸乙酯这个东西，用处可大了。
它是个重要的有机溶剂，还能用来做香精、香料，甚至涂料、油墨里头都要用到它。
所以，咱们得把这个反应搞透了，才能想办法提高产率，做出更多更好的乙酸乙酯来。
当然了，这个反应也不是一帆风顺的。
温度、压力、催化剂的种类跟用量，都能影响到反应的速率跟产率。
所以，科学家们一直都在研究，怎么优化这些条件，才能让反应更加高效、环保。
总的来说，乙酸跟乙醇的酯化反应，就是个典型的有机化学反应，里头涉及到的机理，也是咱们化学里头的基础知识。
虽然说起来有点复杂，但是只要咱们理解了，就能更好地掌握它，为咱们的生产生活服务。
乙醇和乙酸的分离方法
乙醇和乙酸的分离方法乙醇和乙酸，就像是一对欢喜冤家，总是缠在一起，要把它们分开，可得有点小窍门呢！咱先说说乙醇，这玩意儿可是不少饮料里的主角，喝起来有点小兴奋的感觉。
乙酸呢，就是醋的主要成分，酸酸的味道很是独特。
它们在很多化学反应里都会同时出现，那怎么把它们分开呢？其中一个办法就像是挑苹果一样，利用它们沸点的不同。
乙醇的沸点相对较低，乙酸的沸点则高一些。
咱就可以像蒸馒头似的，把它们放在一个容器里加热，乙醇就会先变成气体跑出来，这不就把它们初步分开啦！你说神奇不神奇？就好像一个跑得快的和一个跑得慢的，咱让它们比赛跑步，先到终点的就是乙醇啦！还有一种方法呢，就像是给它们安排不同的房间。
可以利用一些特殊的溶剂，让乙醇乖乖地跑到溶剂里去，而乙酸就被留在外面，然后再通过一些操作把乙醇从溶剂里弄出来。
这就好比把两个好朋友放在不同的房间里，让他们暂时分开一下。
不过这分离的过程可得细心点儿，就像绣花一样，不能马虎。
要是不小心弄错了一步，可能就前功尽弃啦！你想想，好不容易要把乙醇和乙酸分开了，结果因为一个小失误又混到一起了，那多让人郁闷啊！而且啊，在实际操作中，可不是随随便便就能成功的。
这就跟做饭似的，火候、调料都得掌握好，不然做出来的菜可就不好吃了。
分离乙醇和乙酸也是一样，温度、溶剂的选择等等都很关键。
其实生活中很多事情不也这样嘛，有时候我们需要把一些看似混在一起的东西分开，需要我们找到合适的方法，耐心地去做。
就像整理房间，把乱七八糟的东西整理得井井有条，这也是一种分离呀！所以说啊，乙醇和乙酸的分离虽然是个化学问题，但也蕴含着很多生活的道理呢。
我们在面对各种复杂的情况时，也要像分离它们一样，找到合适的方法，认真、细心地去处理。
这样才能把事情做好，不是吗？那还等什么，赶紧去试试这些分离乙醇和乙酸的方法吧，说不定你会发现更多有趣的地方呢！这可不是开玩笑的哟！。
乙酸和乙醇共沸点
乙酸和乙醇共沸点
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目录
1.乙酸和乙醇的物理性质
2.乙酸和乙醇的共沸点
3.乙酸和乙醇的工业应用
正文
乙酸和乙醇是两种常见的有机化合物，它们具有许多相似之处，但也存在一些不同点。
乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，密度比水大。
乙醇也是一种无色、有刺激性气味的液体，但与乙酸不同的是，它易溶于水，密度比水小。
这两种化合物在化学性质上有很大的不同，但它们在物理性质上有一个重要的相似点，那就是它们的共沸点。
乙酸和乙醇的共沸点是指它们在相同的压力下同时沸腾的温度。
对于乙酸和乙醇，这个温度是 78 摄氏度。
这意味着，当温度达到 78 摄氏度时，乙酸和乙醇将同时沸腾，变成气体。
这个特性在工业生产中有着重要的应用，比如在蒸馏过程中，可以通过控制温度来同时分离乙酸和乙醇。
此外，乙酸和乙醇在工业上也有广泛的应用。
乙酸可以用于制造塑料、染料、药物等，乙醇则可以用于制造酒精、消毒剂等。
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乙醇、乙酸
烃的衍生物【知识巩固】1. 乙醇和乙酸的性质比较2. 乙醇和乙酸的化学性质比较【专题练习】1.羟基的符号是( )A. OH B OH ―C －OHD HO ∙∙∙∙∙∙∙∙2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A. 能与水任意比例互溶B. 可溶解多种无机物和有机物C.密度比水小D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不．正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红5. 若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有 （ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种6. 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸7. 某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）Ａ．C2H4Ｂ．C2H5OH Ｃ．CH3CHO Ｄ．CH3COOH8. 只用水就能鉴别的一组物质是（）Ａ．苯，乙酸，四氯化碳Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯Ｄ．己烷，乙醇，甲醇9. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）Ａ．氢氧化钠溶液Ｂ．氨水Ｃ．碳酸钠溶液Ｄ．氢氧化铜10. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHCH2CHO｜OHA．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤11. 质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（）A.CH3COOHB.HNO3C.CH3CH2OCH3D.CH3CH2CH2OH12. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是：①石蕊②乙醇③甘油④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C. ①②④⑤⑥⑦D.全部13. 丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④14. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
乙酸_乙醇实验报告
一、实验目的1. 了解乙酸与乙醇的基本性质。
2. 掌握乙酸与乙醇的混合实验操作。
3. 熟悉有机化合物的制备方法。
4. 通过实验，加深对有机化学知识的理解。
二、实验原理乙酸（CH3COOH）和乙醇（C2H5OH）都是有机化合物，具有不同的化学性质。
乙酸是一种有机酸，具有酸味，能电离出H+离子；乙醇是一种醇类化合物，具有醇香，可被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸。
本实验主要研究乙酸与乙醇的混合反应，通过观察反应现象，了解两种化合物的性质，并掌握有机化合物的制备方法。
三、实验药品及物理常数1. 乙酸：无色透明液体，具有酸味，易挥发，密度为1.049 g/cm³，沸点为118.1℃。
2. 乙醇：无色透明液体，具有醇香，易挥发，密度为0.789 g/cm³，沸点为78.37℃。
四、实验仪器及材料1. 仪器：烧杯、酒精灯、试管、玻璃棒、铁架台、胶头滴管、温度计、锥形瓶、蒸馏装置。
2. 材料：乙酸、乙醇、无水硫酸钠、活性炭。
五、实验步骤1. 取一个干净的烧杯，加入10 mL乙酸。
2. 使用胶头滴管，向烧杯中滴加10 mL乙醇，边滴加边搅拌。
3. 观察混合物的颜色、气味和溶解度。
4. 将混合物加热至沸点，观察沸腾现象。
5. 将混合物倒入锥形瓶中，加入适量的无水硫酸钠。
6. 搅拌混合物，使其充分反应。
7. 将混合物过滤，收集滤液。
8. 使用活性炭脱色，观察脱色效果。
9. 将脱色后的溶液进行蒸馏，收集蒸馏产物。
六、实验现象及结果1. 混合乙酸与乙醇时，溶液呈无色透明，具有酸味和醇香。
2. 加热混合物至沸点时，溶液沸腾，产生气泡。
3. 加入无水硫酸钠后，混合物颜色变浅，酸味减弱。
4. 过滤后，滤液呈无色透明，无沉淀。
5. 脱色后的溶液呈无色透明，无杂质。
6. 蒸馏产物为无色透明液体，具有醇香。
七、实验分析1. 乙酸与乙醇混合时，由于两者性质不同，溶液呈现无色透明，具有酸味和醇香。
2. 加热混合物至沸点时，溶液沸腾，产生气泡，说明两种化合物在加热条件下反应。
乙酸与乙醇的酯化反应方程式
乙酸与乙醇的酯化反应方程式
乙酸与乙醇的酯化反应是一种十分重要的化学反应，经常被用于一些有机合成反应中。
这种反应中发生的变化非常重要，可以利用其生成包括润滑油、溶剂和表面活性剂在内的新类别物质。
而这种反应的方程式是：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O，即乙酸与乙醇反应液中的乙醇水解后形成甲酸酯，同时释出水分子。
这种反应温度一般可以在摄氏100~120度，反应时间大概在2小时内，从而形成了一个用于各种用途的新物质。
这种反应可以分解出两类典型的有机物，分别是甲醇和甲酸乙酯。
它们都有特定的功能，例如甲酸乙酯不但可以作为表面活性剂，而且还可以用作润滑油、溶剂、药物等，它的性能具有良好的抗菌能力和抗氧化性能。
而且，甲醇则具有良好的提纯能力，并具备良好的抗污染性能。
由乙酸与乙醇的酯化反应可以制造出众多应用非常广泛的有机物，而其他有机化工反应中也会产生这种物质，这样，就使得它在有机合成中获得了更多的应用。
由此可见，乙酸与乙醇的酯化反应是一种十分重要的化学反应，可以利用它生成各种用途的新物质，并在生命科学研究中发挥重要作用。
乙酸和乙醇共沸点
乙酸和乙醇共沸点
【原创版】
目录
1.乙酸和乙醇的物理性质
2.共沸点的定义和影响因素
3.乙酸和乙醇的共沸点及其应用
正文
乙酸和乙醇是两种常见的有机化合物，它们有许多相似之处，但也有一些显著的不同。
乙酸（化学式：CH3COOH）是一种有机酸，具有刺激性气味，是一种弱电解质，可以在水中部分离解成乙酸根离子和氢离子。
乙醇（化学式：CH3CH2OH）是一种醇类化合物，具有醇香，可以与水混溶，也可以与其他有机化合物发生反应。
共沸点是指两种或两种以上的液体混合物在恒定压力下，其蒸汽压与混合物的浓度无关的温度。
这个温度也被称为共沸温度。
共沸点是物理性质的一种，它受到许多因素的影响，包括混合物的成分、各组分的摩尔分数、温度和压力等。
乙酸和乙醇的共沸点是 88.5℃。
这意味着，当乙酸和乙醇混合在一起，并在 88.5℃下加热，它们将开始沸腾，而且无法通过升温来提高其蒸气压。
这是因为，在这个温度下，乙酸和乙醇的蒸汽压相等，无论增加哪种物质的浓度，蒸汽压都不会改变。
乙酸和乙醇的共沸点在许多领域都有应用，包括化学实验室、制药工业和食品工业等。
例如，在酒类生产中，乙醇和乙酸的共沸点被利用来控制酒的酸度和口感。
在制药中，乙酸和乙醇的共沸点也被用来制备药物。
总的来说，乙酸和乙醇的共沸点是其物理性质的一种表现，它受到许多因素的影响，包括混合物的成分、各组分的摩尔分数、温度和压力等。
乙醇 乙酸知识点总结
乙醇乙酸知识点总结一、乙醇的化学性质1. 密度和沸点：乙醇的密度为0.7893g/cm³，沸点为78.4℃，比水的沸点略高。
2. 溶解性：乙醇是一种极性分子，能够与许多有机物和无机物发生相互作用，因此在水中具有良好的溶解性。
3. 燃烧性：乙醇是一种易燃易爆的物质，能够燃烧释放大量热量和二氧化碳，因此常被用作燃料。
4. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛和乙酸，发生还原反应时则可还原为乙醛和乙醇。
5. 酸碱性：乙醇呈现微弱酸性，可被氢氧根离子和碱性氧化剂中和生成乙醇盐。
二、乙醇的制备方法1. 天然发酵：通过天然发酵方法可以将含糖、淀粉或纤维素的植物原料转化为酒精。
2. 化学合成：乙醇也可以通过化学合成方法制备，通常通过乙烯水合反应或乙醛还原反应得到。
三、乙醇的用途1. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的主要原料，如啤酒、白酒、红酒等。
2. 药品制备：乙醇是许多药品和药物的溶剂和合成原料，也被用作外科手术前的消毒。
3. 工业用途：乙醇在化工领域广泛用于制备乙醛、醋酸、酯类等有机化合物。
4. 燃料制备：乙醇可以用作燃料，被加入汽油中作为车用燃料，也可用于生物柴油的生产。
四、乙醇的危害1. 毒性：乙醇是一种有毒的物质，过量摄入或长期饮酒会对肝脏、大脑等器官造成损害。
2. 燃烧性：乙醇是一种易燃易爆的物质，若使用不当可能会引发火灾或爆炸事故。
3. 环境污染：乙醇的工业生产和使用会产生大量的废水和废气，对环境造成污染。
4. 非法使用：乙醇被用于非法酿造酒精饮料，严重影响社会治安和人民健康。
五、乙酸的化学性质1. 密度和沸点：乙酸的密度为1.05g/cm³，沸点为118.1℃，比水的沸点高。
2. 酸碱性：乙酸是一种弱酸，能够与碱性物质发生中和反应生成乙醋盐。
3. 溶解性：乙酸是一种极性分子，能够与水和有机溶剂发生溶解作用。
4. 氧化性：乙酸可以被氧化为二氧化碳和水，具有一定的还原性。
六、乙酸的制备方法1. 生物发酵：通过对含糖物质或纤维素进行发酵或醋酸发酵可以得到乙酸。
乙醇和乙酸的转化-概述说明以及解释
乙醇和乙酸的转化-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
乙醇是一种无色、挥发性的液体，常见于酒精饮料和溶剂中。
乙酸则是一种具有刺激性气味的液体，广泛用于食品、医药和化妆品等领域。
乙醇和乙酸之间存在着相互转化的关系。
乙酸可以通过氧化乙醇得到，而乙醇也可以通过还原乙酸合成。
这种转化反应具有重要的意义，不仅可以使乙醇和乙酸得到有效利用，还可以生产出许多其他有用的有机化合物。
乙醇和乙酸的转化反应主要通过催化剂的作用进行。
催化剂能够降低反应的活化能，加速反应速率，并且在反应结束后可以恢复其原有性质。
常见的催化剂包括过渡金属、酸碱等。
通过调节反应条件和催化剂的选择，可以实现乙醇和乙酸之间的高效转化。
乙醇和乙酸的转化在工业上具有重要的应用前景。
例如，乙醇可以通过氧化反应制备乙醛、乙酸酐和其他醇醛酮化合物，这些化合物在合成化学和材料科学中有着广泛的应用。
而将乙酸还原为乙醇，则可以作为生物燃料、溶剂和合成原料等方面使用。
综上所述，乙醇和乙酸的转化具有重要的经济和科学意义，对于实现资源的高效利用、推动工业发展以及满足人们对新型物质的需求具有积极的影响。
随着科技的不断进步，我们对乙醇和乙酸转化的研究和应用也将不断深入，为人类创造更多福祉。
文章结构部分的内容可以简要介绍本文的整体结构，包括章节安排和每个章节的主要内容。
文章的结构要清晰明确，以便读者能够更好地理解文章的逻辑和脉络。
示例内容：1.2 文章结构本文主要包括以下几个部分：引言：在引言部分，我们将对乙醇和乙酸的转化进行概述，并阐明本文的目的和意义。
正文：2.1 乙醇的性质和用途：在这一部分，我们将介绍乙醇的基本性质，如化学结构、物理性质等，并探讨乙醇在实际应用中的重要性和广泛用途。
2.2 乙酸的性质和用途：在这一部分，我们将着重介绍乙酸的特性和化学性质，以及乙酸在工业生产和日常生活中的应用场景。
乙酸和乙醇的酯化反应方程式
乙酸和乙醇的酯化反应方程式乙酸和乙醇的酯化反应是一种重要的有机合成反应，是将乙酸与乙醇通过加入酸性催化剂反应而生成乙酸乙酯的过程。
它是一种既能够用于工业生产，又能在实验室中进行的广泛使用的反应，也是有机化学实验室中常见的反应之一。
乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，它们可用于多种用途，如溶剂、重要的有机试剂、塑料添加剂、医药原料等。
因此，乙酸和乙醇的酯化反应是有机合成的重要反应，也是有机化学实验室中常见的反应之一。
乙酸和乙醇的酯化反应方程式如下：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOC2H5 + H2O乙酸和乙醇的酯化反应是一种典型的酸酯化反应，它受到酸性催化剂的作用，导致原料乙酸和乙醇中的氢原子转移，从而形成乙酸乙酯产物。
在此反应中，酸性催化剂的作用可以将乙酸脱水，形成乙酰质子和水，而乙醇可以与乙酰质子反应，形成乙酸乙酯。
CH3COOH → CH3COO- + H+CH3COO- + CH3CH2OH → CH3COOC2H5 + H2O由上述反应可知，乙酸和乙醇的酯化反应的总反应方程式为：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOC2H5 + H2O乙酸和乙醇的酯化反应是一种典型的酸酯化反应，它受到酸性催化剂的作用，通过原料乙酸和乙醇之间的氢原子转移，以及乙醇与乙酰质子之间的反应，最终形成乙酸乙酯产物。
其反应条件一般包括：反应温度、反应时间和反应压力，还有酸性催化剂的选择。
反应温度：乙酸和乙醇的酯化反应可以在80℃~100℃的温度下进行，但是温度不宜过高，因为过高的温度会使反应速率加快，但也会导致产物的污染。
反应时间：乙酸和乙醇的酯化反应的反应时间一般为1~2小时，具体取决于反应温度、反应物的质量比和酸性催化剂的选择。
反应压力：乙酸和乙醇的酯化反应是在常压下进行的，所以反应压力不需要特别控制。
酸性催化剂：乙酸和乙醇的酯化反应是受到酸性催化剂的作用，常用的酸性催化剂有硝酸、磷酸、硫酸和硫酸盐等，合理选择催化剂可以有效地提高反应的效率。
乙酸沸点高于乙醇原因
乙酸沸点高于乙醇原因好嘞，今天咱们聊聊一个有趣的话题：乙酸的沸点怎么比乙醇高呢？这问题听上去有点科学，但其实特别好玩。
咱得知道，乙酸就是咱们常说的醋的主要成分，而乙醇嘛，就是酒精的成分。
两者都是液体，但它们的性格可不太一样。
想象一下，乙醇就像是一个活泼好动的年轻人，总是想往外跑，喜欢聚会，喝酒的时候绝对是最热闹的那一个。
而乙酸呢，就像是个成熟稳重的大叔，虽然也喜欢热闹，但更愿意在家里安静地品味生活。
说到沸点，简单来说就是液体变成气体的那一瞬间。
乙醇的沸点大约是78°C，而乙酸的沸点则是118°C，差得可不是一点两点。
为什么会这样呢？这里就得聊聊它们的分子结构了。
乙醇分子里有一个羟基（OH），而乙酸的分子里有一个羧基（COOH）。
这个羧基可是个厉害的角色，它不仅让乙酸有更强的氢键，还能形成分子间的强相互作用。
简直就是个大力士，轻轻松松就能把分子拉得紧紧的。
想象一下，你在一个派对上，大家都在疯玩，气氛热烈，那是乙醇的状态。
而突然间，来了一个沉稳的大叔，他不仅能把场面搞得更加有序，还能把一些人牢牢地拉住，怎么都不让他们跑掉。
这就是乙酸和乙醇的区别！因为这种强烈的相互作用，乙酸需要更高的温度才能让它们分开，变成气体。
除了氢键，还有其他一些因素。
乙酸分子之间的相互吸引力真是强得令人咋舌，让人不得不敬佩。
这种力量就像是铁打的兄弟情，谁都别想轻易撇下。
而乙醇呢，虽然也有吸引力，但比起乙酸，它的力量就稍显单薄一些。
就像两个人打架，乙醇只是个小角色，乙酸才是那个能一打十的大侠。
再说说生活中的实际例子，想想咱们做菜的时候，醋可是个常客，它的存在不仅提升了菜肴的风味，还让整个厨房的气氛都活跃起来。
而当你把酒精放在火上，别看它一开始有点兴奋，转眼就蒸发得无影无踪。
乙酸的沸点高，恰恰说明它在厨房里是个稳定的存在，不会轻易溜走。
这也就是为什么很多人喜欢用醋来调味，因为它的香气和风味能在菜里保持得更久。
乙酸的沸点高也是有好处的，毕竟它在食品加工、化工行业都有着举足轻重的地位。
乙酸沸点比乙醇高的原因
乙酸沸点比乙醇高的原因说起乙酸和乙醇，咱们这两位可不简单，都在咱们日常生活里晃来晃去的。
乙醇是啥？就是咱们喝的酒精，哦不对，是饮料酒里面的那个成分，喝一口可以让你感到轻松自在，放松一下。
而乙酸呢，大家不太常接触，但它可是醋的主要成分。
说到醋，大家肯定不陌生，吃个饺子、做个凉拌菜，少不了它的身影。
所以，你看，乙酸和乙醇，它们俩虽然名字听起来差不多，化学结构也有相似之处，但它们的沸点却不一样，这其中到底有啥原因呢？说到沸点，大家肯定都知道，它跟液体转变成气体的温度有关。
咱们的乙醇，沸点大概在78°C左右。
而乙酸呢，比它高，得上到118°C，这差了快40度！怎么看，感觉乙酸好像“硬气”了许多，尤其是对于一个化学物质来说，沸点就是它的“倔强”标志，越高说明它越不容易挥发。
那问题来了，乙酸和乙醇明明都不是很大的分子，咋沸点就有这么大差别呢？哦，这就要从它们的分子间力说起啦！乙醇分子之间，靠的是氢键这种“亲亲”关系。
说白了，氢键就像是一种轻轻的牵绊，互相拉扯，让它们不容易分开。
但这牵绊力毕竟不是很强，所以乙醇在不太高的温度下就能挥发了。
相对来说，乙酸的分子间力就大得多啦，它们除了有氢键，还多了一种叫做“分子间的氢键作用”的力。
你可以想象，乙酸分子间的拉扯像是拉绳子，拉得非常紧，想要突破这个拉力，就得给它更多的能量，也就是需要更高的温度才能让它挥发出来。
说到氢键的作用，那就有个很有意思的事儿了。
乙酸分子可不像乙醇那样一对一地互相牵着手，它们之间还有点像是“团结互助”，一个乙酸分子可以和好几个乙酸分子之间形成更强的氢键网状结构。
你想，几个乙酸分子紧紧抱成一团，要想“分手”就得花更多力气，沸点自然就高了。
而乙醇呢，虽然也有氢键，但它们之间的关系算是“一对一”，没有那么紧密的团结，所以更容易分开，沸点也就低了。
说到这里，或许有朋友会问了，为什么乙酸和乙醇分子之间的吸引力差异那么大，难道只是因为结构不同？实际上，除了分子间的氢键，乙酸的“酸性”也是个不容忽视的因素。
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高一有机乙醇乙酸1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水2．下列说法正确的是( )A.酯化反应也属于加成反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离3．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )。
A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4．某分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )。
A.①蒸馏、②过滤、③分液B.①分液、②蒸馏、③蒸馏C.①蒸馏、②分液、③分液D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤5．下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。
A.酸性高锰酸钾溶液B.碳酸氢钠溶液C.蒸馏水D.碳酸氢钠溶液6．下列说法中不正确的是 ( )A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物7．下列说法正确的是 ( )A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂8．下列关于乙醇的说法正确的是( )。
A.乙醇溶液能导电,属于电解质B.乙醇分子结构中有—OH,所以乙醇显碱性C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂,可用白酒浸泡中药制药酒9．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键的断裂如图所示,则乙醇与氧化铜反应时,化学键断裂的位置是( )。
A.②③B.②④C.①③D.③④10．下列说法中正确的是( )。
A.是乙醇分子的比例模型B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C.和OH-两种微粒中质子数相等、电子数不相等D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同11．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式如下:下列有关二甘醇的叙述中不正确．．．的是( )。
A.符合通式C n H2n O3B.和乙醇中化学键类型相同C.能和金属钠反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色12．比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是 ( )A.两个碳原子均以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C.乙醇与钠反应而乙烷不与钠反应D.分子里都含6个相同的氢原子13．区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是 ( )A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡,静置D.加硝酸银溶液后振荡,静置14．结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应( )A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO215．按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是( )。
A.H2B.COC.CH4D.CH3CH2OH(气)16．根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的结构式___________，氯乙烷的结构简式________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型②_______________________，反应类型_______________。
④_______________________，反应类型_______________。
17．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；③。
18．(1)乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br(4)乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；反应③：____________________________________________________________。
19．乙醇分子中化学键如图所示。
(1)乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置是_______(填序号)。
(2)乙醇催化氧化为乙醛时化学键断裂的位置是_______(填序号)。
(3)1 mol乙醇和足量钠反应，生成_______mol H2<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">(4)</span></span>写出下列反应的化学方程式①乙醇和金属钠反应___________________________________。
②乙醇的催化氧化反应___________________________________。
20．现有下列八种有机物：①乙烯、②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。
请回答：（1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是______________________。
（2）一定条件下能发生消去反应的是____________。
（填序号，下同）。
（3）如何检验④的溴原子__________________________________________；写出④发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确．．．的是___________（填字母）。
A．和金属钠反应时①键断裂B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂C．在Ag或Cu催化下和O2反应①③键断裂D．在Ag或Cu催化下和O2反应①⑤键断裂21．某实验小组的同学用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应．．的化学反应方程式____________________________________________________________________________________________________。
熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_______反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)，然后再通过________ (填操作名称)即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳22．巴豆酸的结构简式为。
试回答下列问题:(1)巴豆酸的分子中含有和两种官能团(写名称)。
(2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为。
(3)巴豆酸 (填“能”或“不能”)使溴水褪色。
(4)巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为。
23．某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHCH2OH。
(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：________、________、________。
(2)验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是______________，产生的现象为_______________________。
24．可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请回答下列问题:(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL,加入的操作顺序是。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是。
(3)写出实验中加热试管的目的:①;②。
(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是。
25．分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol,与足量的金属钠作用,生成标准状况下的氢气11.2 L,则A分子中必含有个 (填官能团的名称)。
若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为。
A在铜作催化剂时,与氧气共热,可以生成B,写出B的结构简式: 。
26．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:(1)A和B的关系是。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是。
参考答案1．D【解析】乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
2．B【解析】略3．A【解析】Na既能与羟基反应,又能与羧基反应,NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。
因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。
4．B【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,分层,所以先分液;碳酸钠吸收了乙醇,可以利用乙醇沸点低,用蒸馏的方法将乙醇蒸出,再用冷凝的方法分离;向中和了乙酸的碳酸钠溶液中加入硫酸,重新制得乙酸,再次利用蒸馏的方法将乙酸蒸出。
5．C【解析】蒸馏水不能区分乙醇和乙酸。