化学平衡常数课件解析
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[H2]•[I2]
730.6K
【问题探究】 分析上表，你得出什么结论？
结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生 成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。 （以方程式中计量数为幂） 结论2：温度发生变化，K值也发生变化
知识点1、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数。这个常数就 是该反应的化学平衡常数（简称平衡常 数）（以方程式中计量数为幂）
2、利用Ｋ判断反应的热效应
【问题探究】
不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) ≒ 2HI(g)的浓度平衡常数与温度
的关系如下：
温度
623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以 判断上可逆反应的正方向是 放 热反应.
结论8：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热反应； 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热反应
3、利用K求平衡时反应物的转化率
转例化.8在0率0密ºC闭，容n达器(始到中n)下(始,将列n)(2平平.0)衡mo1: 0l0C%O和c1(0始mc)(o始lc)H(平2O) 混1合00加%热到
K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.
利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率 的关键: (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”); (2) 代到平衡常数表示式中; (3) 解方程.
知识点3、化学平衡常数的应用
1、利用K判定平衡移动方向
对于可逆反应，
在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有
如下关系：
Cp(C) Cm(A)
Cq (D) Cn(B)
QC
QC叫该反应的浓度商. 结论7： （1）QC＜K ，反应向 正 方向进行
（2）QC＝K ， 反应处于 平衡 状态 （3）QC＞K ，反应向 逆 方向进行
2、表达式：
在一定温度下达到化平衡时：
C p (C) Cq (D)
K
Cm ( A) Cn (B)
练习
化学反应
K
单位
1源自文库
1/2N2(g)+ 3/2H2(g) ≒ NH3(g)
(moL·L-1 )-1
2
N2(g)+3 H2(g) ≒ 2NH3(g)
3
2 NH3 (g) ≒ N2(g)+3H2 (g)
4 NH3·H2O(aq)≒ NH4+ (aq)+OH-(aq)
化学平衡常数
K
698.6K
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
序
起始时浓度mol/L
号
c0 (H2)
c0(I2) c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
0
平衡时浓度mol/L
[H2]
[I2]
0.001831 0.003129
[HI] 0.01767
平衡时
[HI ]2 [H2]•[I2]
5 FeO(s)+CO(g) ≒ Fe(s)+ CO2(g)
6
AgCl(s) ≒ Ag+(aq)+Cl-(aq)
(moL·L-1 )-2 (moL·L-1 )2
结论3. 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程 式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
结论4.化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于 同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K 正＝1/K逆。 结论5.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式 中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质 和溶液中各溶质的浓度。
正、逆反应 相当
正反应几乎 不发生
依据我们已有的数学知识对化学平衡常数表达式进行分析， 结合上表你能从中得出什么结论？
结论6：平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 ， 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
知识点2、化学平衡常数的特点
1、K值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2、K值越大，说明反应进行的越完全，反应物的转化率越大。 3、K值只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度无关。 4、可逆反应中固体和水的浓度视为“1”。
54.5
2 0.01135 0.009044 0
0.00356 0.00125 0.01559 54.6
3 0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354 54.45
4
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33
根据表中的数据计算出平衡时 [HI ]2 的值，并分析其中规律。
【问题探究】
化学反应
K
反应程度
2NO(g)+2CO(g) ≒ N2(g)+2CO2(g) (570K)
PCl3(g)+Cl2(g) ≒ PCl5(g) (470K)
2HCl(g) ≒ H2(g)+Cl2(g) (300k)
约为 1059moL·L-1 约为1moL·L-1
10－17
正反应可接 近完全
730.6K
【问题探究】 分析上表，你得出什么结论？
结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生 成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。 （以方程式中计量数为幂） 结论2：温度发生变化，K值也发生变化
知识点1、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数。这个常数就 是该反应的化学平衡常数（简称平衡常 数）（以方程式中计量数为幂）
2、利用Ｋ判断反应的热效应
【问题探究】
不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) ≒ 2HI(g)的浓度平衡常数与温度
的关系如下：
温度
623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以 判断上可逆反应的正方向是 放 热反应.
结论8：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热反应； 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热反应
3、利用K求平衡时反应物的转化率
转例化.8在0率0密ºC闭，容n达器(始到中n)下(始,将列n)(2平平.0)衡mo1: 0l0C%O和c1(0始mc)(o始lc)H(平2O) 混1合00加%热到
K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.
利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率 的关键: (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”); (2) 代到平衡常数表示式中; (3) 解方程.
知识点3、化学平衡常数的应用
1、利用K判定平衡移动方向
对于可逆反应，
在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有
如下关系：
Cp(C) Cm(A)
Cq (D) Cn(B)
QC
QC叫该反应的浓度商. 结论7： （1）QC＜K ，反应向 正 方向进行
（2）QC＝K ， 反应处于 平衡 状态 （3）QC＞K ，反应向 逆 方向进行
2、表达式：
在一定温度下达到化平衡时：
C p (C) Cq (D)
K
Cm ( A) Cn (B)
练习
化学反应
K
单位
1源自文库
1/2N2(g)+ 3/2H2(g) ≒ NH3(g)
(moL·L-1 )-1
2
N2(g)+3 H2(g) ≒ 2NH3(g)
3
2 NH3 (g) ≒ N2(g)+3H2 (g)
4 NH3·H2O(aq)≒ NH4+ (aq)+OH-(aq)
化学平衡常数
K
698.6K
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
序
起始时浓度mol/L
号
c0 (H2)
c0(I2) c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
0
平衡时浓度mol/L
[H2]
[I2]
0.001831 0.003129
[HI] 0.01767
平衡时
[HI ]2 [H2]•[I2]
5 FeO(s)+CO(g) ≒ Fe(s)+ CO2(g)
6
AgCl(s) ≒ Ag+(aq)+Cl-(aq)
(moL·L-1 )-2 (moL·L-1 )2
结论3. 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程 式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
结论4.化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于 同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K 正＝1/K逆。 结论5.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式 中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质 和溶液中各溶质的浓度。
正、逆反应 相当
正反应几乎 不发生
依据我们已有的数学知识对化学平衡常数表达式进行分析， 结合上表你能从中得出什么结论？
结论6：平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 ， 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
知识点2、化学平衡常数的特点
1、K值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2、K值越大，说明反应进行的越完全，反应物的转化率越大。 3、K值只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度无关。 4、可逆反应中固体和水的浓度视为“1”。
54.5
2 0.01135 0.009044 0
0.00356 0.00125 0.01559 54.6
3 0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354 54.45
4
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33
根据表中的数据计算出平衡时 [HI ]2 的值，并分析其中规律。
【问题探究】
化学反应
K
反应程度
2NO(g)+2CO(g) ≒ N2(g)+2CO2(g) (570K)
PCl3(g)+Cl2(g) ≒ PCl5(g) (470K)
2HCl(g) ≒ H2(g)+Cl2(g) (300k)
约为 1059moL·L-1 约为1moL·L-1
10－17
正反应可接 近完全