新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件[原创]

规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转
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5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（
+4 +4 A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
B ）
+4 -2 0 B、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2O +4 +4 C、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O +4 0 +6 -1 D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl18
分类标准:得氧失氧
思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的。
二、从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
＋１
CuO
＋
H2 ===
Cu
＋
H2O
化合价降低，被还原（还原反应）
结论：得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
+3 6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧 化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能 是（ D ） -3 +4 +5 0 ①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3 A、只有① C、只有 ④ B、 ①或② D、 ③或④
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
三、从电子得失角度分析：e-
失电子，化合价升高，被氧化
Cl [ Cl
]
０
０
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
＋１ －１
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
Na+ Cl -
电子的得失
HCl 的形成过程
氧化性、还原性的比较
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 常见的氧化剂、还原剂：
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根据反应 2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ D A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
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4.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
２、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现 B、 C ） 的是（
A 、CaCO3
B、Fe
CO2
Fe ２＋
Na＋
Cu
C、Na
D、 Cu ２＋
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思考：
物质所含元素的化合价是最高价，物质所含 元素的化合价是最低价，物质所含元素的化 合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原 性如何？ （1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性 （2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性 （3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性 16
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
０ ０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 H Cl
＝＝＝
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化 学反应都是氧化还原反应。
小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。
A B.
ＣＤＥ )
CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
D. E. F.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4· 5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还原 反应；H2得氧，发生氧化反应。
反应；C得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还原
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
下列反应中属于氧化还原反应的是(
√
× √
×
√ √
× ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交 叉 分 类 图 (2)
非氧化还原反应
置换反应
交叉分类图(3)
化合反应 分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
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）
４、下列物质不能作为还原剂的是（ C A H2 S B Fe2+ C Fe3+ D SO2
）
５、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化 剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能 生成的产物是（ A ） A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3
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常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。
所含元素化合价有 升降的反应是氧化 还原反应
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
３、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 H+、F2 ，是 氧化 剂，表现出 氧化 性 ；具有还原性的微粒是 Fe、Cl- ，它们在反应 中 失去 电子，发生 氧化 反应，其化合 价 升高 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 2-、ClS 离子或原子中，只有还原性是： ， 3+、Al3+、H+ Fe 只有的氧化性是 ，既有氧化 2+、S、C Fe 性又有还原性是 。
②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
下列反应中，既是离子反应，又是氧化 还原反应的是（ C ）
A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4
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2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】
复分解反应
几个概念间的关系:
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低
发生还原反应 （被还原）
还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反应 （被氧化）
氧化产物