第一章综合测试题

第一章综合测试题

一、选择题(30′)

1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )

A.一定被氧化了

B.一定被还原了

C.既可能被氧化又可能被还原

D.既未被氧化也未被还原

2.已知2KClO 3+I 2

2KIO 3+Cl 2，下列对于此反应的叙述中正确的是( )

A.Cl 2是氧化剂，I 2是还原剂

B.该反应是置换反应

C.还原性I 2>Cl 2

D.氧化性KIO 3>KClO 3

3.对于反应CaH 2+2H 2O

Ca(OH)2+2H 2↑，有下列判断：①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶

1.其中正确的是( )

A.①②

B.③

C.③④

D.③④⑤

4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是( )

A.每个阴、阳离子所带的核电荷数

B.阴、阳离子的个数

C.阴、阳离子所带的电荷总数

D.阴、阳离子的总数

5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( )

A.NaHCO 3、BaCO 3分别与盐酸作用

B.Ba(OH)2、Ba(NO 3)2分别与稀H 2SO 4反应

C.Ca(NO 3)2、CaCl 2分别与Na 2CO 3、K 2CO 3反应

D.Na 2S 、(NH 4)2S 分别与盐酸反应

6.下列离子方程式书写正确的是( )

A.氢氧化钠和稀硫酸：H ++OH -＝H 2O

B.铁和稀硫酸：Fe+2H +＝Fe 3++H 2↑

C.氢氧化钡和稀硫酸：H ++OH -＝H 2O

D.碳酸钠和稀盐酸：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑

7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )

A.Al 3+、Ag +、NO 3-、Cl -

B.Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -

C.Ba 2+、K +、S 2-、Cl -

D.Zn 2+、Na +、NO 3-、SO 42-

8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn 2++5R 2O 8x-+8H 2O △

Ag 16H ++10RO 42-+2MnO 4-

，这

个反应可定性地检验Mn 2+的存在.在反应中充当氧化剂的R 2O 8x-中x 的值是( )

A.0

B.1

C.2

D.3

9.xR 2++yH ++O 2＝mR 3++nH 2O 的离子方程式中，对m 和R 3+判断正确的是( )

A.m ＝4，R 3+是氧化产物

B.m ＝y ，R 3+是氧化产物

C.m ＝2，R 3+是还原产物

D.m ＝y/2，R 3+是还原产物

10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( )

A.设法阻止石油喷射

B.设法降低火焰温度

C.设法使火焰隔绝空气

D.设法降低石油着火点

11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( )

A.是易燃气体

B.具有还原性

C.它和O 2化合生成CO 2

D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧

12.有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体.

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U

形

管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )

A.①②③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③

13.相同温度和压强下，将32g 硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1、Q 2的相对大小，正确的判断是( )

A.Q 1＝Q 2

B.Q 1>Q 2

C.Q 1

D.无法判断

14.燃料充分燃烧的条件是( )

A.有足够多的空气

B.有氧气参加

C.达到着火点

D.与空气有足够大的接触面

15.酸雨的形成主要是由于( )

A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.汽车排出大量尾气

D.大气中二氧化碳含量增多

二、填空题(30′)

1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中

(1)作氧化剂_____________ (2)作还原剂_____________

(3)既不是氧化剂也不是还原剂_____________

2.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

①G →Q+NaCl ；

②Q+H 2O −−→

−电解

X+H 2； ③Y+NaOH →G+Q+H 2O ；

④Z+NaOH →Q+X+H 2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________.

3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS ，从而使油画的色彩变暗.若用H 2O 2来“清洗”，则可将PbS 转变为白色的PbSO 4，从而使油画“复原”.

(1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________.

(2)在此反应中，H 2O 2作__________剂，发生转移的电子数目为__________.

4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_____________________，置换反应_____________________，化合反应_____________________，分解反应_____________________.

5.下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.

A.氯化钠

B.硫 酸

C.醋 酸

D.氯化银

E.乙 醇

F.蔗 糖

G.氯化铝

H.三氧化硫

I.铜

J.氨 气

6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液

(1)上述物质中能导电的是_____________；

(2)上述物质中属于电解质的是_____________；

(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；

(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_____________.

7.硫酸氢钠的电离方程式为_____________________，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：

(1)碳酸氢钠溶液_____________________；

(2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _____________________；

(3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)______________________________________.

8.有五瓶溶液分别为a 、b 、c 、d 、e ，它们可能是AgNO 3、BaCl 2、HCl 、K 2CO 3、K 2SO 3.现