__课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)_学案

11.1 生活中常见的盐（第1课时）
重庆市南川区骑龙乡中心校张光文
[学习目标]
1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。

2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项
【学习重点】目标1.2
[学习过程]
一、先自学课本68—71页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑
1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。

2.氯化钠：化学式（），俗称，用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取
等。

生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用来消除。

3.碳酸钠：化学式（），俗称、，其水溶液显性。

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸氢钠：化学式（），俗称，是配制糕点所用的的主要成分之一。

碳酸钙：化学式（），天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。

4.粗盐提纯：
（1）粗盐提纯的步骤是：、、、，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带铁圈的铁架台、、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。

（2）在试验中要注事项：
（3）过滤操作要领：“一贴二低三靠”的含义是：
“一贴”：
“二低”：
“三靠”：
（4）蒸发时，要不断有玻璃棒 ，以防 。

待蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

二、合作探究，互助达标：
探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因： 探究二：观察教师演示实验，完成课本72页表格；
三、当堂训练，巩固提高：
完成作业手册26-27页6、7.8.9题
四、回顾目标，反思自悟
1、把本节课的具体收获说给朋友听。

2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。

五、课外作业，拓展延伸
1、将“混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、
碱、盐”填在对应的括号里
（ ）如： （ ）如： （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： （ ）如：
2、根据课本109页“部分酸、碱、盐的溶解性表”完成下列表格
物 质 （ ）
（ ）
11.1 生活中常见的盐（第2课时）
[学习目标]
1.掌握碳酸根离子的检验方法；
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；
3.速记溶解性表
[学习重难点]:目标1和目标2
[学习过程]
一、自主学习，合作探究，展示交流，互助达标
探究一：碳酸根离子的检验方法
1、书写下列反应的化学方程式:
（1）碳酸钙与盐酸：
（2）碳酸钠与盐酸: （3）碳酸氢钠与盐酸:
2、思考：上述三个反应中，都是含有离子的盐与盐酸反应，生成物中都
有和
3、总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入，
若有生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变，则说明该物质中含有碳酸根离子。

4、写出下列反应方程式：
（1）碳酸镁与稀盐酸：
（2）碳酸钠与稀硫酸：
（3）碳酸钾与稀硫酸：
探究二：酸、碱、盐的溶解性
1、阅读109页溶解性表填空：
溶于水的碱有五位，、、、、。

都溶于水的盐：盐、盐、盐、盐，
盐酸盐中不溶于水的有：。

硫酸盐中不溶于水的有：，徵溶于水的有：。

2、归纳：溶解性口诀
、、、盐，都能溶解水中间；
盐酸盐不容、亚汞，硫酸盐不容和；
碳酸盐只溶、、，溶碱只有、、、、。

探究三：复分解反应
1.书写下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠与稀硫酸：
（2）碳酸钡与稀盐酸：
（3）碳酸钠与氢氧化钙：
（4）碳酸钠与氯化钙：
2.观察、思考、讨论：上述四个反应有什么共同特点？
3、归纳总结：
(1)复分解反应是由相互，生成的反应。

可
简单表示为：AB+CD= + .
(2)复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在、、之间发
生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。

只有当生成物有、、或生成时，复分解反应才可以发生。

（3）复分解反应的“四种”常见类型及反应条件：
①酸+碱-- + （初中阶段常见的酸和碱都能反应）
②酸+盐-- + (反应物的盐不能是氯化银、硫酸钡等不溶于酸的盐)
③碱+盐-- + (反应物都要溶于水)
④盐+盐-- + (反应物都要溶于水)
二、当堂训练，巩固提高
课本82页第4题
三、回顾目标，反思自悟
1、把本节课的具体收获说给朋友听。

2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。

11.1 生活中常见的盐（第3课时）
[学习目标] 1、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；
2、知道盐化学性质的相似性
3、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法。

[学习重点]:2、3
[学习过程]
一、温故知新；
1、背诵酸碱盐的溶解性口诀
2、先判断下列反应能否发生，不能发生的说明原因，能发生反应的写出化学方程式
（1）硫酸铜与铁：
（2）硝酸铜与汞：
（3）硫酸铜与氢氧化钠：
（4）硫酸钾与氢氧化钠：
（5）碳酸钙与稀盐酸：
（6）硫酸铜与稀盐酸：
（7）碳酸钠与氯化钙：
（8）碳酸钠与硫酸钾：
二、自主探究、合作交流、互助达标：
探究一：盐的化学性质
1. 盐+金属-- +
【注意：在金属活动性顺序里，只有的金属才能把的金属从它们的里出来。

】
例如：硝酸银与铜：
2. 盐+酸-- +
例如：硝酸银与稀盐酸：
氯化钡与稀硫酸：
碳酸钠与稀盐酸：
3、盐+碱-- +
【注意：两种反应物都必须是的，生成物中至少有种】
例如：硫酸铜与氢氧化钾：
4、盐+盐-- +
【注意：两种反应物都必须是的，生成物中至少有种】例如：氯化钠与硝酸银：
硫酸钾与绿化钡：
探究二：氯离子的检验方法：
已知：氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸
方法及步骤：取样品少许与洁净的中，先滴入溶液，看见有沉淀生成，再滴入，白色沉淀不，证明溶液中存在氯离子。

探究二：硫酸根离子的检验方法：
已知：硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸
方法及步骤：取样品少许与洁净的中，先滴入溶液，看见有沉淀生成，再滴入，白色沉淀不，证明溶液中存在硫酸根离子。

三、回顾目标，反思自悟
1、把本节课的具体收获说给朋友听。

2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑
四、课外作业，拓展延伸
作业手册28—30页。