__课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)_学案
《常见的盐导学案》
《常见的盐》导学案一、导入引思(Introduction)盐是我们平时生活中不可或缺的调味品,它不仅能够增添食物的美味,还具有很多其他的用途。
本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。
二、进修目标(Learning Objectives)1. 了解常见的盐的种类及其特点。
2. 掌握盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐在平时生活中的应用。
三、进修内容(Learning Content)1. 盐的种类:食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。
2. 盐的性质:溶解性、熔点、结晶性等。
3. 盐的用途:调味、腌制、防腐等。
四、进修过程(Learning Process)1. 了解盐的种类:通过观察和讨论,了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。
2. 探究盐的性质:进行实验,观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等,从中探讨盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐的用途:分组讨论,总结盐在平时生活中的各种应用,如调味、腌制、防腐等。
五、进修评判(Assessment)1. 完成实验报告,包括实验过程、观察结果和结论。
2. 参与小组讨论,分享盐的用途及相关知识。
3. 完成课后作业,对盐的种类、性质和用途进行总结。
六、拓展延伸(Extension)1. 调研盐的生产过程,了解盐的提取和加工方法。
2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。
3. 制作盐结晶实验,观察盐的结晶过程。
七、进修反思(Reflection)通过本次进修,同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解,也培养了实验观察和团队合作的能力。
希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品,并探索更多有关盐的知识。
课题1生活中常见的盐导学案
.(用生活中常见地盐 学案班级:姓名:一 学习目标.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙地化学式和俗名,并总结出它们各自地用途.能说出碳酸根离子地检验方法,会写出简单地方程式.通过粗盐提纯,能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作、掌握复分解反应发生地条件 •二•自主探究知识点:常见盐地有关知识【阅读】课本页,回答下列问题:.下列物质地名称、俗称、化学式三者都相符地是( )苛性钠 食盐 氧化钙 消石灰氢氧化钙 生石灰 硫酸钡 钡餐.完成下表【思考与交流】.日常生活中所说地盐是指,化学上地盐是指;工业上地盐是指,纯碱不是 而是具有碱性地..选择常见地盐类物质填空:可以用除去面粉发酵产生地酸性物质;可以治疗胃酸过多;食堂发生地集体 中毒事件多是因为误食;地水溶液有消毒地功能,常制成紫药水;用作调味品地盐是 .b5E2R知识点:碳酸盐与酸反应【实验探究】.通过实验、回答问题:【思考与交流】.已知鸡蛋壳地主要成分是含钙物质.请你设计出一个合理地实验,来验证鸡蛋壳地主要成分是碳酸钙 文字叙述步骤,并用图示画出装置) plEan知识点:粗盐提纯【阅读】课本回答问题:.粗盐提纯地步骤是什么?.做粗盐提纯实验,你需要那些仪器?知识点;复分解反应、复分解反应:,生成另外地反应.此类 DXDiT 。
其反应条件是:三自我测评.下列说法正确地是() A 、盐都能食用,故称食盐E 、盐就是食盐,易溶于水 C 、盐都用咸味,都是白色晶体D 、盐是一类物质地总称.下列说法不正确地是( ) A 、铁桶不能用于配制波尔多液,因为铁和硫酸铜能发生反应E 、硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里,因为棕色瓶子能避光C 、 小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应D 、 亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调,因为亚硝酸钠有毒,会使人中毒.下列粗盐提纯步骤中地注意事项不正确地是() A 、过滤时用玻璃棒引流 E 、蒸发至固体完全干燥时停止加热C 、滤纸边缘应该低于漏斗地边缘D 、滤液如果浑浊应再过滤一遍.下列混合物地范例需要按照“溶解-过滤-蒸发”地步骤进行地是() A 、氯化钾与碳酸钙E 、食盐与硝酸钾 C 、苛性钠与硫酸镁 D 、碳酸钙与硫酸钡.除去下列物质中地杂质所选用地试剂合理地是() A 、碳酸钠溶液中地碳酸氢钠(盐酸)E 、氢氧化钠溶液中地碳酸钠(氯化钙) C 、二氧化碳中地水蒸气(浓硫酸) D 、硝酸钾溶液中地硫酸钾(氢氧化钡).小红发现松软地面包和酥脆地饼干内部都有很多小孔 •为探究这个问题,她从面点师那里了解到:食品制作过程中常加入膨松剂,碳酸氢钠就是常用地膨松剂•她买来一袋碳酸氢钠,进行探究: (1)阅读使用说明:食用时与面粉混合均匀,加水搅拌,成型后烘烤 (2)观察到样品为白色粉末状物质 (3)取少量样品加入水,发现完全溶解 (4)用PH 试纸测得溶液地酸碱度为11 (5)取少量样品加入稀盐酸,产生大量气泡 (6) 取样品加入试管中加热,产生可以使澄清石灰水变浑浊地气体请你通过以上实验判断,① 形成小孔地气体应该是,你猜测产生这种气体地原因是 •② 将少量面粉加入水中,取上层清液用试纸测定,显碱性,由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松地主要原因 是•③ 请你通过以上探究活动,总结碳酸氢钠地物理性质④ 请你写出你所了解地碳酸氢钠地其他用途 •。
(好用)生活中常见的盐导学案
课题1生活中常见的盐导学案(第1课时)一、学习目标:1.通过资料收集和实验探究,知道生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会鉴定碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法3.通过实验探究总结盐的化学性质4、理解复分解反应的概念,并能判断。
二、学习过程(一)猜一猜,忆一忆:1. 猜谜语:见右边,谜底是2.食盐是盐,反之,盐就是食盐,这一说法对吗?3. 盐是由离子和离子组成的化合物4.常见的盐有哪些?(二)新课1.氯化钠读一读:结合阅读课本书本72至73页,你对食盐了解了多少?(1)氯化钠由和构成,俗名,色体,溶于水,其水溶液呈性。
(2)氯化钠溶解度受温度变化影响,所以一般采用方法得到晶体,通过晾晒或煮、,都可以使水分蒸发,使食盐溶液,再继续就可以得到,这样得到的食盐含有较多杂质,叫作。
粗盐经、、、可制得精盐。
(2)议一议:食盐有哪些重要用途?(1)生活中用于等,是重要的。
(2)、氯化钠是人的正常生理活动必不可少的。
(3)、、医疗上用氯化钠配制(质量分数为)。
(4)、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
(5)交通上:将撒在雪上,可使路面积雪消融,减少事故的发生。
2.碳酸盐和碳酸氢盐②议一议:比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成,推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能与与盐酸反应?猜一猜:你的猜想是(能或不能),生成气体做一做:请看探究实验11-1,把实验现象填在课本上你的结论是:●拓展探究①某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸,发现生成一种无色气体,将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊,于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子,你认为他的结论正确么?为什么?●拓展探究②请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?我们继续探究碳酸钠的化学性质:请看探究实验11-2,把实验现象填在课本上●讨论归纳:同学们,通过以上的学习,结合以前所学知识,你能总结盐有哪些的化学性质吗?3.盐的化学性质:①②③4.复分解反应AB + CD AD + CB1、概念:2、化学方程式结构:(三)练一练:自主检测1.将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中,发现鸡蛋在盐酸中上下浮沉,并解释其中的原因?2.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级:九年级班①②③④班姓名制作人:刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的性质和用途。
2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点:重点:盐的用途,盐的化学性质难点:盐的化学性质学习方法:自主探究,合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。
盐→ + 。
二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是,是色体,溶于水,其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在,用晒盐或用、煮盐,都可以使水分蒸发,得到。
粗盐中含有多种杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙)。
粗盐通过、、、、等处理,可以得到初步提纯。
4、氯化钠的用途:(1)、医疗上用氯化钠配制(质量分数为)。
(2)、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
(3)、工业一用氯化钠为原料制取。
(4)、生活中用于等,是重要的调味剂。
(5)、在冬天,还可用于消除。
5.阅读教材73页第2自然段完成下表:名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用:Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出:金属 + 盐→盐 + 金属反应条件:a、金属必须排在盐中金属的前面;b、盐要溶于水。
2、某些盐与酸的作用:①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出: + → +3、某些盐与某些碱的作用:书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式:从上可以看出: + → +4、某些盐与盐之间的作用:书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式:从上可以看出: + → +四、复分解反应1定义:。
2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀:钾钠铵盐溶水快,硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。
11.1 生活中常见的盐 导学案 人教版九年级化学下册
11.1 生活中常见的盐导学案一、引入在日常生活中,我们经常接触到各种各样的盐,比如食盐、氯化钠、硫酸铜等。
你有没有想过为什么这些物质被称为盐?它们又是如何形成的呢?本节课,我们将学习有关盐的知识,了解生活中常见的盐的种类和性质。
二、学习过程1. 什么是盐?•盐是由正离子和负离子组成的化合物。
•正离子通常来自金属元素,负离子可以是非金属元素或者羟基根。
例如,食盐(氯化钠)由钠离子(正离子)和氯离子(负离子)组成。
2. 盐的命名和表示方法•盐根离子是负离子,通常用元素符号加上“-ide”来表示。
例如,氯化钠的盐根离子是氯离子(Cl-)。
•正离子通常用元素名称来表示。
例如,氯化钠的正离子是钠离子(Na+)。
•盐的命名通常是将正离子和负离子的名称组合在一起。
例如,氯化钠。
3. 生活中常见的盐在我们的日常生活中,有很多种盐,包括食盐、硫酸铜、硝酸铜等。
下面我们来看几种我们常见的盐:食盐(氯化钠)•化学式:NaCl•盐根离子:氯离子(Cl-)•正离子:钠离子(Na+)•性质:无色晶体,溶于水,有咸味。
硝酸铜•化学式:Cu(NO3)2•盐根离子:硝酸根离子(NO3-)•正离子:铜离子(Cu2+)•性质:蓝色结晶,容易溶解于水,有刺激性味道。
硫酸铜•化学式:CuSO4•盐根离子:硫酸根离子(SO4^2-)•正离子:铜离子(Cu2+)•性质:蓝色结晶,溶解于水,味道苦涩。
4. 盐的制备和应用•盐的制备通常通过酸和碱(或金属氧化物)的反应得到。
•盐在生活中有着广泛的应用,比如食盐被用来调味,硫酸铜被用作防腐剂和杀菌剂等。
总结通过本节课的学习,我们了解了盐的基本概念和命名规则。
我们还学习了生活中常见的几种盐及其性质。
而且我们也了解到盐的制备和应用。
希望同学们通过这节课的学习,对盐有更加深入的认识。
课题1 生活中常见的盐1(导学案)
2.产率偏低的原因:
③溶解时未充分搅拌。
④蒸发时液体可能被溅出。
⑤转移时固体可能洒落等。
总结:略
学生回答
学生阅读
回答问题
认识自然界的分布
学生阅读后回答
学生回答
观看录像
分析造成的后果
与实际联系起来
与实际联系
认识常见的盐
认识盐
联系实际
学会粗盐初步提纯的操作方法
学会分析、解决问题
作业:书后作业
②你所知道的氯化钠的组成如何?体每天对氯化钠的摄入量大约是多少?为什么?能否过多地食用食盐?氯化钠有那些重要的用途?它在自然界的分布情况怎样?
投影:1.氯化钠的组成
2.氯化钠的用途
3.氯化钠的分布
(归纳、总结要根据新教材的特点,符合学生的认知规律,不一定要形成完整的概念。)
过渡:
粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质(如泥沙等),可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质
第十一单元课题一生活中常见的盐
教学过程[第一课时]:教师源自动学生活动设计意图
情景导入:
同学们在家有没有做过饭烧过菜?烧菜过程中应加那些调味品?
解答小结:
最主要的是加一些盐,厨房中的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)。
介绍导入:
同学们,我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物,不仅仅指食盐,而且有些盐是有毒的,如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
引导讨论:
①粗盐初步提纯需要那些步骤?
②过滤器的准备需要那些仪器?滤纸如何使用?过滤操作时应注意那些问题?
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些?
[活动与探究]:粗盐食盐
人教版初中化学《生活中常见的盐》(导学案)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)学习目标:1、通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点和难点:重点:粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点:复分解反应发生条件的判断。
学习方法:自主探究,合作学习学习过程:第一课时初步认识生活中常见的盐一、忆一忆(2分钟)1、我们生活中常见的酸有和,它们的共同特点是:2、生活中常见的碱有和,它们的共同特点是。
3、由和构成的化合物叫盐。
二、读一读读课本内容68-70页内容(活动与探究不读)(5分钟)三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是,是色体,溶于水,其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在,、、、都蕴藏着氯化钠,用晒盐或用、煮盐,都可以使水分蒸发,使食盐溶液,再继续就可以得到,这样得到的食盐含有较多杂质,叫作。
4、氯化钠的用途:(1)、医疗上用氯化钠配制(质量分数为)。
(2)、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
(3)、工业一用氯化钠为原料制取(4)、生活中用于等,是重要的,被称为调味剂()。
(5)、在冬天,还可用于。
5、碳酸钠化学式为,俗名、,是色状体,溶于水,是重要的化工原料,用于、、和的生产。
6、碳酸氢钠化学式为,俗名,是色粉末。
在生活上用作,在医疗上是冶的一种药剂(但是的病人不能用,否则会。
7、碳酸钙化学式为,色晶体或状固体,溶于水,是和的主要成分。
生活中和的主要成分也是碳酸钙。
用途:在建筑上可用作,在医疗上可用作,在实验室可用作。
四、总一总(规律总结)1、盐的组成不一定含有金属离子,例如不含金属离子,如。
2、物质的名称与物质的性质不一定一致,如是碳酸钠的俗称,它是不是。
3、食盐是,但是盐不专指食盐。
课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)
11.1 生活中常见的盐(第1课时)三店二中化学组[学习目标]1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。
2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点】目标1.2[学习过程]一、先自学课本68—71页,再完成下列填空,最后小组交流,答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指,化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物,如不仅指食盐的。
2.氯化钠:化学式(),的主要成分,用途:医疗上的生理盐水用配制的;农业上可以用来选种;工业上可以为材料制取等。
生活中可以用腌制食品,不仅风味独特,还可延长保存时间,公路上的积雪还可以用来消除。
3.碳酸钠:化学式(),俗称、,其水溶液显性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠:化学式(),俗称,是配制糕点所用的的主要成分之一。
碳酸钙:化学式(),天然存在的、的主要成分就是碳酸钙,它是重要的材料,还可用作剂。
4.粗盐提纯:(1)粗盐提纯的步骤是:、、、,各步使用的仪器分别为:溶解:烧杯、;过滤:带铁圈的铁架台、、烧杯、;蒸发:带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。
(2)在试验中要注事项:(3)过滤操作要领:“一贴二低三靠”的含义是:“一贴”:“二低”:“三靠”:(4)蒸发时,要不断有玻璃棒,以防。
待蒸发皿中出现时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、合作探究,互助达标:探究一:小组讨论:粗盐提纯实验,滤液浑浊的原因:探究二:观察教师演示实验,完成课本72页表格;三、当堂训练,巩固提高:1下列物质的名称、俗名与化学式相同的是()A.氯化钠食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是() A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生产烧碱3、下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是()A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱4、下列物质中,全部是盐类的是()A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢5、鉴别碳酸盐常用的试剂是()A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液6、粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
课题1生活中常见的盐导学案
课题1 生活中常见的盐第一课时1、知识与技能:(1)、通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的性质和用途。
(2)、学习粗盐的提纯2、过程与方法:(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用实验探究了解粗盐的提纯。
3、情感态度价值观:学习化学应理论联系实际。
进一步增强学习化学的兴趣。
结合实验探究酸和碱之间的反应及其应用。
通过观察、分析、归纳、联系生活、活动实践学到知识。
一、自主学习(一)回忆:由 和 构成的化合物叫盐。
(二)、读一读读课本内容72-73页内容(73页第1自然段为止)(三)、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、 、 、 等也属于盐。
2、食盐的主要成分是 ,是 色 体, 溶于水,其水溶液呈 性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在,用 晒盐或用 、煮盐,都可以使水分蒸发,得到 。
粗盐中含有多种 杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙)。
粗盐通过 、 、 、 、 等处理,可以得到初步提纯。
4、氯化钠的化学性质化学性质—NaCl 与H 2O 的反应提示:NaCl 与H 2O 在通直流电的条件下能反应,生成NaOH 、H 2和Cl 2书写化学方程式:4、氯化钠的用途:(1)、医疗上用氯化钠配制 (质量分数为 )。
(2)、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
(3)、工————用氯化钠为原料制取 。
(4)、生活中用于 等,是重要的调味剂。
(5)、在冬天,还可用于消除 。
5、思考学习什么怎样学习 体验学习(1)生活中的盐常指的是哪种物质?(2)食盐是盐,盐就是食盐。
你认为是否正确?请说出理由。
(3)[问题三]食盐与盐是什么关系?(4)我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,你猜测是什么原因吗?二、粗盐提纯【思考1】什么是粗盐?粗盐中含有哪些杂质?粗盐提纯的步骤:【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法?主要有哪些步骤?【思考3】什么是蒸发?蒸发操作应该注意什么?[小结]学习测评1、下列说法正确的是( )A 、盐都能食用,故称食盐B 、盐就是食盐,易溶于水C 、盐都有咸味,都是白色晶体D 、盐是一类物质的总称2、我的笔记:。
人教版-化学-九年级下册--课题1 生活中常见的盐 导学案
课题1 生活中常见的盐学习目标、重点、难点【学习目标】1、通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
【本节重点】粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
【本节难点】复分解反应发生条件的判断。
本节知识概览图盐盐的定义:组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物常见的盐氯化钠(NaCl):食盐的主要成分碳酸钠(Na2CO3):俗名苏打、纯碱碳酸氢钠(NaHCO3):俗名小苏打碳酸钙(CaCO3):大理石、石灰石的主要成分盐的性质物理性质:常温时盐大多是晶体化学性质盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐复分解反应通式:AB+CD===AB+CB发生条件:生成沉淀、气体或水新课导引张家界风光、桂林山水美不胜收,其中,那些鬼斧神工的溶洞令人叹为观止,你能解释那奇峰怪石的溶洞世界是怎样形成的吗?石灰岩的主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,就会生成可溶性的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2.溶有碳酸氢钙的水如果遇热或压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新△变成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳;Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓+H2O.自然界长时间不断地发生上述反应,日久天长就形成了石灰岩溶洞里那些美丽的奇峰怪石.生活中的盐指的是什么?你还知道哪些物质属于盐?生活中的盐常指食盐,主要成分是氯化钠.我们学过的碳酸钙、碳酸钠、高锰酸钾等都属于盐类.教材精华知识点氯化钠(NaCl)食盐的主要成分食盐的主要成分为氯化钠.氯化钠的用途如下.(1)医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,其中100mL生理盐水中含0.9g医疗用氯化钠.(2)农业上可以用氯化钠溶液来选种.(3)工业上可以用氯化钠为原料制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等.(4)生活中可用食盐调味,还可用食盐腌渍蔬菜鱼、肉、蛋等,腌制成的食品不仅风味独特,还可延长保存时间.(5)公路上的积雪也可以用氯化钠来清除.(6)氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的.氯化钠在人体中主要以离子形式存在于体液中,钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分,具有帮助消化、增进食欲等作用.人们每天都要补充因出汗、排尿而排出的氯化钠,但氯化钠补充过多,也不利于人体健康.氯化钠的存在海水、盐湖和盐矿中都蕴藏着氯化钠.粗盐的获得用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,都是为了使水分蒸发,使氯化钠溶液达到饱和,继续蒸发,得到含有较多杂质的氯化钠晶体,称为粗盐.粗盐提纯探究实验【提出问题】如何将粗盐提纯?【设计实验】采取溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯粗盐.【进行实验】①溶解、用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.观察所得食盐水是否浑浊.称最剩下的粗盐,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐,把结果填入下表.称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g5.0②过滤.如图11-1所示,过滤食盐水.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过滤一次.③蒸发.把所得澄清滤液倒入蒸发皿,如图11-2所示,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,以防液滴飞溅.待蒸发皿中出现较多固体地,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.④计算产率.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器中.将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率.【解释与结论】粗盐中含有泥沙等,不溶物可用过滤法分离,氯化钠的溶解度受温度影响不大,可用蒸溶剂法得到氯化钠.【注意事项】过滤时注意“一贴、二低、三靠”.蒸发时要用玻璃棒搅拌,等蒸发皿中出现较多固体即停止加热.知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱工苏打,白色粉末,其晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10N2O在干燥的空气中,碳酸钠晶体易失去结晶水而变成碳酸钠粉末,这种现象称为风化碳酸钠的水溶液呈碱性,能够与酸反应放出二氧化碳.碳酸钠在家庭中可用来蒸馒头、作洗涤剂;工业上广泛用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,细小的白色单斜晶体,在水中的溶解度比碳酸钠小.水溶液呈弱碱性,可跟酸反应生成二氧化碳.碳酸氢钠不稳定,受热易分解,可生成碳酸碳、水和二氧化碳.碳酸氢钠的用途很广,它是发酵粉的重要成分之一;在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂;同时,它也是泡沫灭火剂的重要原料.碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体,难溶于水,碳酸钙可用作补钙剂.天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙.实验室中常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳;CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O石灰石、大理石常用作建筑材料,将石灰石高温煅烧后右生产生石灰,同时得到副高温产品二氧化碳:CaCO3====CaO+CO2↑知识点3 碳酸根离子、碳酸氢根离子的特性碳酸根离子和碳酸氢根离子的性质相似,都能与酸反应放出CO2.探究实验【提出问题】含碳酸根或碳酸氢根的盐能与盐酸反应生成CO2吗?【设计实验】向Na2CO3和NaHCO3中分别加入稀HCl,检验放出的气体.【进行实验】①向盛有0.5g碳酸钠的试管A里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管B中(如图11-3所示),观察现象.②用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析.现象与分析】如下表.碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象试管B里有气泡产生,石灰水变浑浊试管B里有气泡产生,石灰水变浑浊分析碳酸钠与盐酸反应生成CO2碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2【注意事项】盐酸浓度不能太大.【解释与结论】碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应生成CO2.上述反应可以用化学方程式表示如下:Na2CO3=2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O知识点4 盐的性质在常温下,大多数盐是晶体.不同种类的盐在水中的溶解性不同,钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水,而碳酸盐、磷酸盐大多难溶于水.盐跟某些金属反应,一般能生成另一种盐和另一种金属.如:CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4Hg(OH3)2+Cu=====Hg+Cu(NO3)2盐+酸→新盐+新酸.如:BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3酸一般为强酸,盐一般为可溶性盐,也可以是难溶的碳酸盐.盐+碱→新盐+新碱.如:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHFeCl3+2NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓参加反应的盐和碱要求为可溶物,生成物中至少有一种是难溶物(或气体).盐+盐→两种新盐.如:AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl参加反应的盐必须是可溶的,生成物中至少有一种是难溶物.知识点5 复分解反应及其发生的条件复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.复分解反应的发生条件酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应,有的不能发生.只有当两种物质在溶液中相互交换成分,生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成时,复分解反应才可以发生.例如: KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+NCl====NaCl+N2O以上这些复分解反应都可以发生,但有些物质就不能发生复分解反应.如:KNO3 + NaCl →不反应NaNO3 + CuCl2 →不反应课堂检测1.下列关于复分解反应的说法错误的是 ( )A.反应物是两种化合物B.生成物是两种化合物C.一定有沉淀生成D.反应物是盐和盐时,必须是可溶的2.家用面碱的主要成分是Na2CO3,其物质类别属于 ( )A.酸B.盐C.碱D.氧化物3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能起到发泡作用,这种白色物质是 ( )A. NaOHB. NaHCO3C. Ca(OH)2D. NaCl4.下列实验能观察到明显现象的是 ( )A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中5.下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 ( )A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠溶液和稀硫酸6.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ( )A. NaCl 、HCl 、MgSO4、Cu(NO3)2B. AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOHC. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO37.下列除去杂质的方法中,正确的是 ( )8 .下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液体验中考1.如图11 – 7 所示的实验操作中,正确的是( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )A. NaOH 氢氧化钠烧碱B. CaO 氢氧化钙生石灰C. Na2CO3碳酸钠纯碱D. NaCl 氯化钠食盐3.目前,国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,若食用这样的粽子会有害健康.硫酸铜属于 ( )A.有机物B.混合物C.金属单质D.盐4.下列物质不能用复分解反应制取的是 ( )A. FeB. CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2学后反思附:课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案:C.2.答案:B.3 .答案:B.4 .答案:C.5.答案:D.6 .答案:A.7.答案:AC.8.答案:A.体验中考1 .答案:D.2 .答案:B.3.答案:D.4 .答案:A.。
人教版九年级化学下册导学案:11.1生活中常见的盐(3课时)
人教版九年级化学下册导学案:11.1生活中常见的盐(3课时)导入•展示一张盐的图片,让学生回顾并说明看到的盐的特征和用途。
•引导学生思考:我们日常生活中常见的盐有哪些?学习1:盐的种类和性质•导入:给学生提供以下问题,让他们思考并回答:–人们为什么会把某些化合物称为盐?–盐有哪些种类?–盐的性质有哪些特点?•学生探究:–学生们阅读教材第16页的“活动与实践”部分,并回答问题:•什么叫做盐?•盐有哪些种类?•盐有哪些常见的性质?•教师讲解与总结:–盐是一类化合物,由阳离子和阴离子组成,阳离子通常是金属离子,阴离子通常是非金属离子或者是团簇离子。
–常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
–盐的性质包括:•在水中溶解时,会导电。
•盐的溶液味咸。
•盐可以实现离子的传递和交换,有很多重要的应用。
学习2:盐的合成•导入:提问学生,了解他们对盐的合成过程有什么了解。
•学生探究:–学生们阅读教材第17页的“活动与实践”部分,并完成实验,记录结果。
–学生们讨论实验过程中观察到的现象,并总结盐的合成方法。
•教师讲解与总结:–盐可以通过酸碱反应和金属与非金属的直接反应来合成。
–酸碱反应的特点是产生水和盐,反应方程式一般为:酸 + 碱→ 盐 + 水。
–金属与非金属的直接反应也可以生成盐,反应方程式一般为:金属 + 非金属→ 盐。
学习3:盐与生活•导入:出示一些日常生活中的例子,让学生思考盐在这些例子中的作用。
•学生探究:–学生们进行小组合作,讨论并记录盐在日常生活中的作用。
–学生们展示他们的调查结果,并与全班分享。
•教师讲解与总结:–盐在日常生活中有多种用途,例如:腌制食物、除雪、调味料等。
–盐还可以用于水处理、制作肥料等领域。
拓展延伸•学生自主学习:–学生们自主阅读教材第16页的“学习策略与方法”部分,并记录自己感兴趣的知识点。
–学生们根据自己的兴趣和能力,选择一个知识点进行深入研究,并形成小报告。
•教师引导:–教师提供一些参考资料,并监督学生的学习过程。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐 化肥-课题1-生活中常见的盐 3
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐引言盐是我们生活中常见的物质之一,它不仅用于烹饪调味,还有许多其他的用途。
在本单元中,我们将深入了解盐的性质、制备、应用以及与日常生活的联系。
本课题将介绍一些在生活中常见的盐,并探索它们的特性和用途。
一、氯化钠(NaCl)氯化钠是我们最常见的盐之一,也被广泛用于食品加工和烹饪中。
它是由钠和氯两种元素形成的化合物。
氯化钠的结晶体呈立方晶系,呈现六方晶系的形状。
氯化钠具有以下特性:•氯化钠是固体,常温下呈现白色晶体或结晶粉末;•在常温下不溶于醇类和醚类溶剂,但可在水中溶解;•氯化钠具有盐味,是食物中重要的调味品。
氯化钠的用途广泛。
除了作为食物调味品外,它还被用作食品加工业和化学工业的原料。
此外,氯化钠还被用于制备其他化学物质,如氯气和氢氧化钠。
二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠是另一种常见的盐,也被称为纯碱。
它由钠、碳和氧三种元素组成。
碳酸钠的结晶体呈单斜晶系,常见的形状是细密的结晶粉末。
碳酸钠具有以下特性:•碳酸钠是白色晶体;•在水中溶解度高,可以形成碱性溶液;•碳酸钠具有碱性,具有腐蚀性。
碳酸钠有许多应用领域。
在家庭中,它可以用作清洁剂和洗涤剂。
在工业中,碳酸钠用于制备玻璃、纸张、皂液和油漆等产品。
此外,碳酸钠还可用作中和剂、缓冲剂和药物的成分。
三、硫酸铜(CuSO4)硫酸铜是一种蓝色晶体,由铜、硫和氧三种元素组成。
它的结晶体呈三斜晶系,常见的形状是蓝色的结晶粉末。
硫酸铜具有以下特性:•硫酸铜呈现蓝色或蓝绿色的颜色;•在水中溶解度较高,可以形成蓝色溶液;•硫酸铜具有腐蚀性。
硫酸铜在实验室和农业中有广泛的应用。
在实验室中,硫酸铜用于制备其他化学物质,如硫酸铜五水合物,同时也用于某些化学反应的催化剂。
在农业中,硫酸铜作为杀菌剂被用于防治植物病害。
四、氯化铵(NH4Cl)氯化铵是由铵和氯两种元素形成的化合物。
它的结晶体呈立方晶系,常见的形状是白色结晶粉末。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 导学案
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐导学案一、学习目标1.了解生活中常见的盐的种类;2.理解盐的应用和作用;3.掌握盐的命名方法。
二、学习重点1.盐的种类;2.盐的命名方法。
三、学习内容1. 盐的定义和种类定义:盐是由正离子和负离子组成的化合物。
例如,氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子组成的盐。
常见的盐的种类:•氯化盐:如氯化钠、氯化铝等;•碳酸盐:如碳酸钠、碳酸钙等;•硫酸盐:如硫酸镁、硫酸铵等;•硝酸盐:如硝酸铵、硝酸钠等;•钾盐:如氯化钾、硝酸钾等;•铁盐:如硫酸亚铁、硫酸铁等。
2. 盐的应用和作用盐在生活中有着广泛的应用和作用:•食盐:盐是人体必需的物质,用作烹饪食物和调味;•药盐:盐可以用于制备药物,如氯化钠被用于制备生理盐水;•工业用盐:盐在某些工业过程中具有重要作用,如氯化钠用于制备氯气;•农业用盐:盐可以用来调节土壤,使其适合植物生长。
3. 盐的命名方法盐的命名方法分为两种:简单盐和复合盐。
简单盐的命名方法:•金属离子在前、非金属离子在后;•非金属离子名称改为“-ide”。
例如: - NaCl:氯化钠; - KBr:溴化钾。
复合盐的命名方法:复合盐由两个以上的离子组成。
其中,正离子名称与简单离子命名相同,负离子按照以下规则进行命名:•在离子名称前加上“氧化”,如氯化铵(NH4Cl);•在离子名称前加上“次氯酸”,如次氯酸钠(NaClO3);•在离子名称前加上“羟基”,如羟基氯酸钠(NaClO4)。
四、学习反思通过本次导学案的学习,我们了解了生活中常见的盐的种类、应用和作用,以及盐的命名方法。
盐在我们的日常生活中发挥着重要的作用,了解盐的种类和应用对我们的生活和学习都有着重要的指导意义。
下一步,我们需要进一步巩固和应用所学知识,增加实践操作和案例分析,以提高对盐的理解和运用能力。
11.1 生活中常见的盐 第3课时 导学案 2020-2021学年人教版九年级化学下册
第十一单元《盐化肥》课题1生活中常见的盐第三课时:复分解反应条件一、新课导入在上一节课我们了解了几种常见的盐,这节课我们来学习复分解反应条件二、教学目标(1)利用部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性并记忆。
(2)能自已总结出盐的化学性质。
(3)会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生。
教学重难点:重点:复分解反应概念的形成。
难点:复分解反应发生条件的判断。
三、教学过程:1、复分解反应概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
简记为:AB+CD=AD+CB特点:“相交换,价不变”2、演示实验11-3,学生认真观察,并做好记录讨论:①上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处?②酸碱中和反应是否也是复分解反应?中和反应中相同的生成物是什么?③碳酸钠、碳酸钙等含有碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,观察到共同的现象是什么?3、复分解反应发生条件⑴反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子⑵生成物:生成物中有沉淀、水、或气体生成①有水生成:H++OH- =H2O ②有气体生成:2H++CO32-=H2O+CO2↑OH-+NH4+=H2O+NH3↑③有沉淀生成:八大沉淀:白色沉淀:氯化银AgCl 硫酸钡BaSO4碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3 ------红褐色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2 ------蓝色沉淀溶解性表记忆口诀钾钠铵,碱盐水中溶,硝酸盐入水无影踪。
硫酸盐中钡不溶,氯化物中银也同。
碳酸盐记住钡和钙,碱要记住镁铝和铁铜当堂练习一、判断下列物质是否能反应,若能反应写出化学方程式1、AgNO3 + HCl ----------2、K2CO3+ Ca(OH)2-----3、Na2CO3+ H2SO4 --------4、Na2SO4 + HCl ----------5、H2SO4 + BaCl2--------6、Ba(OH)2+ KCl --------7、CuSO4 + NaNO3-----8、HNO3 + NaOH -------答案:。
生活中常见的盐(一)
建湖县实验初级中学教育集团城南校区初三年级化学学科导学案第3周第7课时 NO: 7 编写:彭光荣审核:金中【课题】生活中常见的盐(一)【课型】新授课【导学目标】知识与技能:1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。
2.通过实验,探究粗盐的提纯,学习蒸发操作技能,综合运用相关操作。
过程与方法:1.让学生通过阅读教材相关部分内容,培养学生归纳整理知识的能力。
2.通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
情感态度与价值观:通过具体实验,既学会粗盐提纯基本操作,又消除了前面阅读整理知识的单一性,同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示,培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
【知识准备】一、预习内容1.化学中的盐:指由__________和___________构成的化合物。
生活中的盐:指___________(主要成分为________)工业用盐:指______________23.过滤操作的基本要领是“一贴、二低、三靠”“一贴”指“二低”指 . “三靠”指 . 二、疑难问题:【导学过程】一、自主学习:1.生活中常见的盐2.粗盐的提纯(1)氯化钠在自然界分布很广,通过或、可得到粗盐。
(2)粗盐是只指含有较多可溶性和和不溶性杂质(如泥沙)的氯化钠晶体。
二、合作探究:粗盐的初步提纯(1)主要步骤:(1)(2)(3)★蒸发时,待蒸发皿中出现,停止加热。
(2)玻璃棒的作用:①②③(3)产率计算:三、拓展提高:不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是()A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.盐酸D.碳酸钠四、达标检测:1.下列说法正确的是()A.盐都能食用,故称食盐B.盐就是食盐,易溶于水C.盐都有咸味,都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。
《课题1 生活中常见的盐》导学案(共4课时)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时第一课时导学目标知识点:1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤,蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时:1课时导学方法:联系实际—归纳总结—实验探究导学过程:一、课前导学:1、常见的盐(填化学式):碳酸钠:碳酸氢钠:硫酸铜:氯化钠:高锰酸钾:大理石:硝酸银:氯酸钾:2、氯化钠的用途:①②③④⑤3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学:(一)氯化钠1、化学式:俗名:。
2、氯化钠的物理性质:食盐的主要成分,白色晶体,熔点801℃,沸点1413℃,味咸,中性,有杂质存在时潮解。
(二)氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。
(三)讨论:氯化钠有哪些用途?1、医疗上:2、农业上:3、食品业:4、工业上:5、交通上:四、活动与探究:粗盐的提纯(学生讨论(1)、(2))粗盐初步提纯实验器材:实验步骤:1、溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐,计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次,两次后仍浑浊,应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿铁架台的铁圈上,用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上,回收到指定的容器中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。
〔交流与讨论〕:1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中,都用到玻璃棒,分别起什么作用?溶解:过滤:蒸发:2、过滤的注意事项:一贴二低三靠。
(学生口述)注意:盐与食盐的区别:食盐不等于盐,食盐是一种物质,而盐是一类物质,食盐是盐的一种。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习:1、公路积雪会引起交通事故,撒食盐能使积雪很快融化。
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11.1 生活中常见的盐(第1课时)
重庆市南川区骑龙乡中心校张光文
[学习目标]
1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。
2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项
【学习重点】目标1.2
[学习过程]
一、先自学课本68—71页,再完成下列填空,最后小组交流,答疑解惑
1.日常生活中所说的“盐”通常指,化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物,如不仅指食盐的。
2.氯化钠:化学式(),俗称,用途:医疗上的生理盐水用配制的;农业上可以用来选种;工业上可以为材料制取
等。
生活中可以用腌制食品,不仅风味独特,还可延长保存时间,公路上的积雪还可以用来消除。
3.碳酸钠:化学式(),俗称、,其水溶液显性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠:化学式(),俗称,是配制糕点所用的的主要成分之一。
碳酸钙:化学式(),天然存在的、的主要成分就是碳酸钙,它是重要的材料,还可用作剂。
4.粗盐提纯:
(1)粗盐提纯的步骤是:、、、,各步使用的仪器分别为:溶解:烧杯、;过滤:带铁圈的铁架台、、烧杯、;蒸发:带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。
(2)在试验中要注事项:
(3)过滤操作要领:“一贴二低三靠”的含义是:
“一贴”:
“二低”:
“三靠”:
(4)蒸发时,要不断有玻璃棒 ,以防 。
待蒸发皿中出现 时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、合作探究,互助达标:
探究一:小组讨论:粗盐提纯实验,滤液浑浊的原因: 探究二:观察教师演示实验,完成课本72页表格;
三、当堂训练,巩固提高:
完成作业手册26-27页6、7.8.9题
四、回顾目标,反思自悟
1、把本节课的具体收获说给朋友听。
2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。
五、课外作业,拓展延伸
1、将“混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、
碱、盐”填在对应的括号里
( )如: ( )如: ( )如: ( ) ( )如: ( )如: ( )如: ( )如:
2、根据课本109页“部分酸、碱、盐的溶解性表”完成下列表格
物 质 ( )
( )
11.1 生活中常见的盐(第2课时)
[学习目标]
1.掌握碳酸根离子的检验方法;
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生;
3.速记溶解性表
[学习重难点]:目标1和目标2
[学习过程]
一、自主学习,合作探究,展示交流,互助达标
探究一:碳酸根离子的检验方法
1、书写下列反应的化学方程式:
(1)碳酸钙与盐酸:
(2)碳酸钠与盐酸: (3)碳酸氢钠与盐酸:
2、思考:上述三个反应中,都是含有离子的盐与盐酸反应,生成物中都
有和
3、总结:碳酸根离子的检验方法是:取少量待测物于试管中,再向试管中加入,
若有生成,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变,则说明该物质中含有碳酸根离子。
4、写出下列反应方程式:
(1)碳酸镁与稀盐酸:
(2)碳酸钠与稀硫酸:
(3)碳酸钾与稀硫酸:
探究二:酸、碱、盐的溶解性
1、阅读109页溶解性表填空:
溶于水的碱有五位,、、、、。
都溶于水的盐:盐、盐、盐、盐,
盐酸盐中不溶于水的有:。
硫酸盐中不溶于水的有:,徵溶于水的有:。
2、归纳:溶解性口诀
、、、盐,都能溶解水中间;
盐酸盐不容、亚汞,硫酸盐不容和;
碳酸盐只溶、、,溶碱只有、、、、。
探究三:复分解反应
1.书写下列反应的化学方程式:
(1)氢氧化钠与稀硫酸:
(2)碳酸钡与稀盐酸:
(3)碳酸钠与氢氧化钙:
(4)碳酸钠与氯化钙:
2.观察、思考、讨论:上述四个反应有什么共同特点?
3、归纳总结:
(1)复分解反应是由相互,生成的反应。
可
简单表示为:AB+CD= + .
(2)复分解反应发生的条件:通常来讲,复分解反应应在、、之间发
生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
只有当生成物有、、或生成时,复分解反应才可以发生。
(3)复分解反应的“四种”常见类型及反应条件:
①酸+碱-- + (初中阶段常见的酸和碱都能反应)
②酸+盐-- + (反应物的盐不能是氯化银、硫酸钡等不溶于酸的盐)
③碱+盐-- + (反应物都要溶于水)
④盐+盐-- + (反应物都要溶于水)
二、当堂训练,巩固提高
课本82页第4题
三、回顾目标,反思自悟
1、把本节课的具体收获说给朋友听。
2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。
11.1 生活中常见的盐(第3课时)
[学习目标] 1、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生;
2、知道盐化学性质的相似性
3、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法。
[学习重点]:2、3
[学习过程]
一、温故知新;
1、背诵酸碱盐的溶解性口诀
2、先判断下列反应能否发生,不能发生的说明原因,能发生反应的写出化学方程式
(1)硫酸铜与铁:
(2)硝酸铜与汞:
(3)硫酸铜与氢氧化钠:
(4)硫酸钾与氢氧化钠:
(5)碳酸钙与稀盐酸:
(6)硫酸铜与稀盐酸:
(7)碳酸钠与氯化钙:
(8)碳酸钠与硫酸钾:
二、自主探究、合作交流、互助达标:
探究一:盐的化学性质
1. 盐+金属-- +
【注意:在金属活动性顺序里,只有的金属才能把的金属从它们的里出来。
】
例如:硝酸银与铜:
2. 盐+酸-- +
例如:硝酸银与稀盐酸:
氯化钡与稀硫酸:
碳酸钠与稀盐酸:
3、盐+碱-- +
【注意:两种反应物都必须是的,生成物中至少有种】
例如:硫酸铜与氢氧化钾:
4、盐+盐-- +
【注意:两种反应物都必须是的,生成物中至少有种】例如:氯化钠与硝酸银:
硫酸钾与绿化钡:
探究二:氯离子的检验方法:
已知:氯化银不溶于水,也不溶于稀硝酸
方法及步骤:取样品少许与洁净的中,先滴入溶液,看见有沉淀生成,再滴入,白色沉淀不,证明溶液中存在氯离子。
探究二:硫酸根离子的检验方法:
已知:硫酸钡不溶于水,也不溶于稀硝酸
方法及步骤:取样品少许与洁净的中,先滴入溶液,看见有沉淀生成,再滴入,白色沉淀不,证明溶液中存在硫酸根离子。
三、回顾目标,反思自悟
1、把本节课的具体收获说给朋友听。
2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑
四、课外作业,拓展延伸
作业手册28—30页。