物理化学实验 绪论.
物理化学实验教学大纲
物理化学实验教学大纲《物理化学实验》教学大纲（2006.5修订）课程编码：课程名称：学分：总学时：一、本课程的地位、作用和目的与要求：物理化学实验（包括结构化学实验）是化学教育专业一门重要的基础实验课，通过实验课使学生加深对物理化学（含结构化学）原理的理解，培养学生实验研究能力和创新精神。
其目的使学生系统掌握基本的物理化学实验研究方法和基本技术，培养学生掌握物理化学实验及结构化学实验的基本知识和方法，训练学生使用仪器的操作技能，培养学生观察现象、正确记录和处理数据的能力，实践能力，全面提高学生素质。
要求学生完成实验20个，写出实验报告，并对实验进行讨论。
在做完实验的基础上参加实验考试。
考核方式一般可采用实验前的预习、实验操作、实验报告相结合，进行综合考核。
二、本课程教学基本要求本大纲提出22个实验项目可供选择。
要求学生完成实验20个，在选题时要兼顾到热力学、动力学、电化学、表面现象与胶体、结构化学等几个部分。
建议实验分配如下：热力学7个，动力学4个，电化学4个，表面现象与胶体3个，结构化学2个。
写出实验报告，并对实验进行讨论。
在做完实验的基础上参加实验考试。
考核方式一般可采用实验前的预习、实验操作、实验报告相结合，进行综合考核。
实验教学内容及学时分配素。
3燃烧热的测定必做6通过实验进一步明确燃烧热的定义,恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别,以及用量热法测量燃烧热的基本原理。
了解氧弹式量热计的原理与构造，各部件的名称以及主要部件的作用、使用方法。
了解气体钢瓶的使用方法、注意事项，学会氧气减压阀的使用方法及原理。
熟悉用氧弹卡计测萘的恒容燃烧热的实验方法、步骤。
验证 3 了解积分熔解热和微分熔解热6 液体饱和蒸汽压的测定（学时）必做6程式的使用条件。
初步掌握真空减压系统装置和真空泵的构造，了解各种真空度的范围及获得的方法，熟悉福廷式气压计的构造、原理、使用；掌握等压计的构造、作用原理及使用方法。
学会测量CCl4于各温度下的饱和蒸气压。
《物理化学实验》课程教学大纲
《物理化学实验》课程教学大纲
课程代码： ABCL0108
课程中文名称: 物理化学实验
课程英文名称：Physical Chemistry Experimentation
课程学分数：1学分
课程学时数：16学时
授课对象：材料化学、无机非金属材料、材料物理、应用物理、环境工程
本课程的前导课程：无机化学实验，分析化学实验
一、实验课程简介
物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系人手来探求化学变化基本规律的一门学科。
作为化学学科的一个分支，它主要是探讨和解决：化学变化的方向和限度问题、化学反应速度和机理问题，物理化学实验是物理化学课程的重要补充，是研究物质的物理化学性质、化学反应和相关过程规律的基本手段。
通过本课程的学习，使学生能比较系统地掌握物理化学实验方法和技术，增强学生的实验操作能力，培养其综合分析问题和解决问题的能力。
为了使学生做好每一个实验，并达到培养实事求是、严肃认真的科学作风以及培养能力和素质的目的，要求学生做到以下几点：
（1）学生在实验前要充分预习，了解实验目的、原理、仪器使用方法和实验操作过程，做到心中有数，在预习的基础上写出预习报告，其内容包括：实验目的和原理，简单的实验步骤，原始数据记录表格。
（2）记录实验数据和现象必须忠实、准确，不能随意涂抹数据，数据记录要表格化，字迹要整齐、清楚，保持一个良好的记录习惯是物理化学实验的基本要求之一。
（3）认真写出实验报告是本课程的基本训练。
它将使学生在实验数据处理、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高。
实验报告的质量，在很大程度上反映了学生的实际水平和能力。
二、实验项目的设置与要求
（一）实验安排。
物理化学 第一章 绪论气体
物理化学讲课的内容
第一章 气体的pVT关系 第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律 第四章 多组分热力学 第五章 相平衡
3-10周 讲课 40 h
第六章 化学平衡 第七章 电化学 第八章 化学动力学 第九章 界面现象与
描述真实气体的 pVT 关系的方法： 1）引入压缩因子Z，修正理想气体状态方程 2）引入 p、V 修正项，修正理想气体状态方程 3）使用经验公式，如维里方程，描述压缩因子Z 它们的共同特点是在低压下均可还原为理想气体状态方程
1. 真实气体的 pVm - p 图及波义尔温度
T > TB
pVm - p曲线都有左图所示三种
c
T4
说明Vm(g) 与Vm(l)之差减小。
l2 l1
l
g2 g1
T3
Tc
TT12gg´´12 g
T = Tc时， l – g 线变为拐点c c：临界点 ；Tc 临界温度； pc 临界压力； Vm,c 临界体积
Vm
临界点处气、液两相摩尔体积及其它性质完全相同，界
面消失气态、液态无法区分，此时：
V p m Tc 0 ,
类型。
pVm
T = TB T < TB
(1) pVm 随 p增加而上升； (2) pVm 随 p增加，开始不变， 然后增加
p 图1.4.1 气体在不同温度下的 pVm－p 图
(3) pVm 随 p增加，先降后升。
T > TB T = TB
对任何气体都有一个特殊温度 -
波义尔温度 TB ，在该温度下，压
（密闭容器）
水
乙醇
苯
t / ºC 20 40 60 80 100 120
物理化学概述-绪论
现代化学键理论的形成 量子力学的兴起
结构化学形成 量子化学形成
⑶计算化学（Computational chemistry）时期
20世纪60年代，随着大容量高速电子计算机的发展，物理化学 的新生长点诞生——量子化学计算方法的研究。其中严格计算的 从头算方法、半经验计算的全略微分重叠和间略微分重叠等方法 的出现，扩大了量子化学的应用范围，提高了计算精度。
李远哲 J.C.Polanyi
1887年，自物理化学作为一门学科的正式形成后，大体经过了 三个时期的发展。
⑴化学热力学时期
19世纪中后期到20世纪初，物理化学家把热力学第一定律、第二定律 被广泛应用于各种化学体系进行研究，促使化学热力学蓬勃发展。
1867年，美国物理化学家Gibbs 通过对对多相平衡体系的研究提出了 相律。
美国化学家理查德·R·施罗克(Richard R. Schrock )其研究 主要从有机化学及无机化学的角度研究高氧化态金属配合物、相 关的催化反应及其催化机理。因其在烯烃复分解 反应的贡献，成为2005年诺贝尔化学奖获得者之 一。
美国化学家罗杰·科恩伯格(Roger D.Kornberg) 通过一系列的转录相关复合物（RNA聚合酶II、模 板DNA、合成出的mRNA、核苷酸、调控蛋白）的晶 体结构，从分子水平上帮助人们深入地理解真核转 录的分子机制。成为2006年诺贝尔化学奖获得者。
计算化学的发展，使定量的计算扩大到原子数较多的分子，并 加速了量子化学向其它学科的渗透。
1928～1933年，许莱拉斯、詹姆斯和库利奇计 算 He、H2，得到了接近实验值的结果。70 年代 又对它们进行更精确的计算，得到了与实验值几 乎完全相同的结果。
以色列化学家阿龙·切哈诺沃(Aaron Ciechanover)、阿夫拉 姆·赫什科(Avram Hershko)和美国化学家欧文·罗斯（Irwin Rose），在20世纪70—80年代发现泛素调节的蛋白质降解，揭示 了泛素调节的蛋白质降解机理，指明了蛋白质降解研究的方向， 成为2004年诺贝尔化学奖获得者。
论物理化学绪论课的重要性及教学方法
论物理化学绪论课的重要性及教学方法随着社会的发展，物理化学教育的重要性也随之提高。
近年来，物理化学专业的发展也得到了许多有影响力的人士的关注，人们越来越重视物理化学教育，并认识到物理化学绪论课的重要性。
因此，教师们在教学时要重视物理化学绪论课的教学方法，着力推广具有严谨性和创新性的物理化学课堂环境，以促进学生学习物理化学知识，创造良好的物理化学教学氛围，为今后的物理化学专业发展做好准备。
首先，物理化学绪论课的教学方法应该发挥重要的作用。
在教学过程中，教师应该重视学生的需求，以引导他们了解物理化学知识，并增强他们对物理化学的兴趣。
另外，教师还应该注重对学生个性化的教学，根据学生的学习能力开展精彩的教学，以调动学生学习物理化学的兴趣，丰富学生的学习经验。
另外，老师还可以推出一些新颖有趣的教学方法，如实验演示、小组讨论等形式，以促进学生积极参与，吸收更多知识。
其次，物理化学绪论课的学习环境也非常重要。
在构建学习环境时，应该营造良好的氛围，帮助学生更好地掌握物理化学知识。
如果老师能制定一些科学合理的课堂规范，及时给予学生反馈，让他们了解物理化学的性质，能够更好地吸收知识。
此外，在教学过程中，老师还可以提出一些新颖有趣的教学游戏，以激发学生对物理化学知识的学习兴趣，让他们在课堂上更有活力，加深对物理化学知识的理解。
最后，老师需要注意学生的学习情况，及时制定学习计划，以不断完善学生的学习经历，增加学习效率。
老师应根据学生的学习情况调整教学计划，并定期对学生的学习状态进行反馈，以提高学生学习的效率。
综上所述，物理化学绪论课的重要性和教学方法无可置疑，以及教师们非常重视物理化学课堂上给予学生的学习环境和反馈，以帮助学生更好地理解物理化学知识，为物理化学专业的发展做准备。
绪论
Physical Chemistry
绪 论
三．物理化学的学习方法
1. 抓住三基：基本概念、基本理论、基本计算 2. 注重定性概念定量化的方法和技巧
•
• •
准确掌握公式的物理意义，适用范围
学习物理化学思维方法和逻辑推理过程 重视习题
3. 实验
四、主要参考书
天津大学 物理化学教研室编的 《物理化学》第4版 南京大学 傅献彩等编的《物理化学》第5版
Physical Chemistry
物理化学
Physical Chemistry
绪 论
一、物理化学的任务和内容
物理化学 从研究物理变化和化学变化的联系入手，探
求化学变化的基本规律。又称理论化学。 主要内容 （1）化学热力学：研究化学反应的方向和限度 （2）相变化、表面化学、电化学、胶体和大分子化学
由于附加压力的存在, 新相种子难以形成, 也就是说构成结 石的晶核在没有诱因( 比如胆管感染, 肝脏异常) 的情况 下, 是难以形成的。 四、物理化学渗透到药学各个环节
新药合成 药物生产-----化学动力学 性能表征-----比表面积 贮存期测定----化学动力学 半衰期测定---给药时间 中草药有效成分的提取----表面与胶体
药物体内过程：药理学、药代动力学
药物提取分离和合成：合成药物化学、天然药物化学
Physical Chemistry
物理化学在药学中的作用
一、为药物新剂型的开发提供理论指导 固体分散体-----低共熔相图原理 灰黄霉素-酒石酸低共熔混合பைடு நூலகம்的溶出速度比纯灰黄霉素 的大2.7倍;
48%尿素与52% 磺胺噻唑制成的低共熔混合物的溶出速度 是纯磺胺噻唑的12倍。
（3）化学动力学：研究化学反应的速率和机理
综合实践物理化学书(2篇)
第1篇目录一、引言二、物理化学的基本概念三、热力学基础四、化学动力学五、电化学六、表面化学与胶体化学七、溶液化学八、化学反应原理九、物理化学实验十、应用实例十一、结论一、引言物理化学是一门研究物质的物理性质、化学性质及其变化规律的学科。
它是化学、物理学和材料科学等多个学科的交叉领域，对于理解和应用化学反应、材料科学、生物化学等方面具有重要意义。
本教材旨在通过综合实践的方式，帮助学生掌握物理化学的基本原理和方法，提高学生的实验技能和综合应用能力。
二、物理化学的基本概念1. 物质：物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积，分为纯净物和混合物。
2. 分子：分子是物质的最小单元，由原子通过化学键连接而成。
3. 原子：原子是构成分子的基本单位，由质子、中子和电子组成。
4. 化学键：化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键和金属键。
三、热力学基础1. 热力学第一定律：能量守恒定律，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
2. 热力学第二定律：熵增原理，即在一个孤立系统中，熵总是趋向于增加。
3. 热力学第三定律：绝对零度时，物质的熵为零。
四、化学动力学1. 反应速率：化学反应的快慢程度。
2. 反应机理：化学反应的过程和步骤。
3. 催化剂：能够加速化学反应而不被消耗的物质。
五、电化学1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
2. 电池：将化学能转化为电能的装置。
3. 电极反应：在电极上发生的氧化还原反应。
六、表面化学与胶体化学1. 表面活性剂：能够降低液体表面张力的物质。
2. 胶体：由微小粒子分散在连续介质中形成的混合物。
3. 界面现象：发生在固体、液体和气体界面上的现象。
七、溶液化学1. 溶解度：溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。
2. 溶解平衡：溶质和溶剂之间的动态平衡。
3. 电离平衡：电解质在溶液中电离的平衡。
八、化学反应原理1. 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
2. 反应焓变：化学反应过程中焓的变化。
物理化学实验实训指导书
《物理化学》实验（实训）指导书制定人：职业学院《物理化学实验》课程教学大纲课程名称：物理化学实验课程总学时：128 实验学时：38本大纲主撰写人：开课单位（系部）：一、实验教学目标与基本要求物理化学实验是石油化工、应用化学等专业的一门重要的必修基础课程。
《物理化学实验》是继《无机化学实验》、《分析化学实验》和《有机化学实验》之后而独立开设的实验课程，是化学类专业的必修基础课程。
其目的主要是使学生了解物理化学的基本实验方法和研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和数据处理的技能，加深理解并掌握物理化学的基本知识和原理。
通过实验训练进一步培养学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的创新意识、创新精神和创新能力，为学生今后从事化学研究或相关领域的科学研究和技术开发工作打下扎实的基础。
本课程以实践环节为主，它由技术讲座、基础性实验两个部分组成。
讲座内容包括课程的学习方法、安全防护、数据处理、报告书写和实验设计思想等。
实验部分介绍相应的研究方法和实验技术，常见物理量（如：温度、压力、电势等）的测量，要求学生进行实际操作训练。
实验包括热力学、电化学、化学动力学、表面化学与胶体化学等方面的内容，以及物理化学的重要实验方法和技术，由此使学生得到全面的基础训练，应达到下列要求：1. 使学生初步了解物理化学的研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和技能。
2. 学会重要的物理化学性能测定，熟悉物理化学实验现象的观察和记录、实验条件的判断和选择、实验数据的测量和处理、实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法。
3. 了解常用仪器的构造、原理及其使用方法，了解近代大型仪器的性能及其在物理化学中的应用。
4.在上述基础上，达到巩固并加深对物理化学基本原理和概念的理解、增强解决实际化学问题的能力之目的。
5.在实验的全过程中，培养学生勤奋学习、求真、求实的科学品德，培养学生的动手能力、观察能力、查阅文献能力、思维能力、想象能力、表达能力。
物理化学绪论
2019/12/8
绪论
20
§0-３物理化学的研究方法
•统计力学方法：
用概率规律计算出体系内部大量质点微观运动的 平均结果，从而解释宏观现象并能计算一些热力学的 宏观性质。 •量子力学方法：
2019/12/8
绪论
4
§0 –1物理化学的目的、内容和任务
Zn+2NH４Cl +2MnO２ = Zn(NO３)２ Cl2 + 2MnOOH
Pb + 2H２SO４+ PbO２ = 2PbSO４ +2H２O
NiOOH + M(H) = Ni(OH)２ + M 照相底片AgBr被感光后引起化学反应，而使图像显示出 来 植物中的叶绿素受光照后，可以把二氧化碳和水合成碳水 化合物 爆炸反应可以起巨大的压力，体积变化等
一、物理化学学科的形成
1．从宏观角度看，化学变化总是包含或 者伴随着各种能量形式的物理现象
例如，各种反应的能量效应（放热或吸热 ）； 电流效应；光效应；压力或体积的变化等
2019/12/8
绪论
3
§0 –1物理化学的目的、内容和任务
Ca(NO3)2 .4H2O+Na2SO4.10H2O=CaSO4+2NaNO3+14H2O
2019/12/8
绪论
25
§0-5 物理化学和中学化学教学
1、中学化学实验常用到硫酸和乙醇试剂，通常硫酸 的浓度是95-98%，乙醇的浓度是95%，为什么 不是 100%？
2、乙二醇的凝固点是261.7K, 而60%乙二醇的水溶 液的凝固点是224.2K（相差37度）。为什么两者的 凝固点相差这么大？
绪论教案
第一节：课程名称：物理化学本课内容：物理化学的研究对象及其重要意义，物理化学的研究方法，有关数学与气体知识的复习授课对象：高分子材料授课时间：90分钟本课习题：无一、教学目的物理化学又称为理论化学。
研究物理化学的目的，是为了解决生产实际和科学实验向化学提出的理论问题，从而使化学能更好地为生产实际服务。
二、教学意义物理化学与化学中的其它学科(如无机化学、分析化学、有机化学等)之间有着密切的联系，物理化学则着重研究更具有普遍性的、更本质的化学运动的内在规律性。
物理化学所研究的基本问题亦正是其它化学学科最关心的问题。
物理化学与无机化学、分析化学、有机化学等学科相互交叉融合，形成了诸如无机物理化学、有机物理化学、高分子物理化学、生物物理化学、材料物理化学等新兴交叉学科。
三、教学重点物理化学的研究方法，除必须遵循一般的科学方法以外，由于研究对象的特殊性，还有其特殊的研究方法。
四、教学难点物理化学是化学类专业的一门重要基础课，通过学习物理化学课程，应当培养一种理论思维的能力，或者说是用物理化学的观点和方法来看待化学中问题的能力；亦就是说要用热力学观点分析其有无可能，用动力学观点分析其能否实现，用分子和原子内部结构的观点分析其内在原因；这种能力的培养只有通过物理化学(包括结构化学)课程的学习才能培养。
五、教学方式以电子课件为依托、辅以板书的课堂讲授方式。
六、讲授内容1. 物理化学的研究对象及其重要意义2. 物理化学的研究方法3. 学习物理化学的方法(1) 要注意逻辑推理的思维方法。
(2) 必须注意要自己动手推导公式。
(3) 重视多做习题。
(4) 勤于思考。
4. 有关数学知识的复习(1) 函数：Z = f (x,y)(2) 偏微分(3) 全微分的物理意义(4) 全微分的性质5. 有关气体知识的复习(1) 三个经验定律(2) 理想气体状态方程(3) 混合理想气体(4) 实际气体和理想气体的比较(5) 物质的pVT关系和相变七、讲授方法1. 物理化学的研究对象及其重要意义用锂离子电池、石油化工分馏塔、功能高分子材料等实例，说明物理化学课程的重要意义。
物理化学(南京大学)00章_绪论
返回
2011-10-10
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2011-10-10
化学学科的发展趋势
(1) 从宏观到微观 单用宏观的研究方法是不够的，只 有深入到微观，研究分子、原子层次的运动规律，才 能掌握化学变化的本质和结构与物性的关系。 介观 微观 宏观 (看得见的物体) (纳米材料) (原子、分子) 粒子 膜 丝 管
返回
2011-10-10
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2011-10-10
0.5 物理化学课程的学习方法
(1)注意逻辑推理的思维方法，反复体会感性认识 和理性认识的相互关系。 (2)抓住重点，自己动手推导公式。 (3)多做习题，学会解题方法。很多东西只有通 过解题才能学到，不会解题，就不可能掌握物理 化学。 (4)课前自学，课后复习，勤于思考，培养自学和 独立工作的能力。
返回
2011-10-10
0.2 物理化学的研究方法
•统计力学方法： 用概率规律计算出体系内部大量质点微观运动的 平均结果，从而解释宏观现象并能计算一些热力学的 宏观性质。 •量子力学方法： 用量子力学的基本方程（E Schrödinger方程）求 解组成体系的微观粒子之间的相互作用及其规律，从 而指示物性与结构之间的关系。
物理化学电子教案—绪论
上一内容
下一内容
回主目录
返回
2011-10-10
绪论
0.1 物理化学的目的和内容 0.2 物理化学的研究方法 0.3 物理化学的建立与发展 0.4 近代化学的发展趋势和特点 0.5 物理化学课程的学习方法
上一内容
下一内容
回主目录
返回
物理化学实验-辅导
Hale Waihona Puke 5 光学测量例7. 对旋光度不变的某样品，若用长度为10cm、20cm的 旋光管测其旋光度，测量值分别为∝1、∝2，则：
实验二十二 丙酮碘化
l 1 测量丙酮碘化反应的值。
l 2 测量25C时丙酮碘化反应在第5、8、11、14分钟 的透光率。
3 如何求算反应的速率常数及活化能？
4 本实验中将丙酮溶液加到盐酸和碘的混合液中，但 没有立即计时，而是当混合物稀释至50mL，摇匀倒入 恒温比色皿测透光率时才开始计时，这样做是否影响实 验结果？
实验二十七 固液吸附法测定比表面 （亚甲基蓝在活性炭上的吸附）
1 比表面的测定与温度、吸附质的浓度、吸附剂颗 粒、吸附时间等有什么关系？
2 写出活性炭的比表面的计算公式，并说明公式中 各物理量的意义？
3 本实验溶液浓度的测量采用什么仪器？通过测量 什么参数来实现的？
4 固体在稀溶液中对溶质分子的吸附与固体在气相 中对气体分子的吸附有何共同点和有何区别？
实验十 氨基甲酸铵分解反应
1 测压仪读数是否是体系的压力？是否代表分解压？ 2 为什么一定要排净小球中的空气？若体系有少量空气 对实验有何影响？ 3 如何判断氨基甲酸铵分解已达到平衡？未平衡时测数 据将有何影响？ 4 在实验装置中安装缓冲瓶的作用是什么？ 5 玻璃等压计中的封闭液如何选择？ 6 测定氨基甲酸铵分解反应在30℃时的分解压。
3 电学测量技术
例3. 铅蓄电池在使用时注意什么？ 答： 使用时应注意： ① 不能长时间大电流放电； ② 电压低于1.8V时，应停止放电并立即充电； ③ 应保持电池表面干燥，清洁； ④ 如果长期不用，应充足电放置干燥处，定期补充水分 ，并每月充电一次； ⑤ 如有多组电池集中在一起充电时，室内应通风良好， 禁止烟火，以免因过量充电时所分解的H2、O2燃烧爆炸
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
图1.5.2 lnVg—1/T 关系图
3. 数学方程法
求直线方程系数一般有三种方法： 1) 图解法 2) 平均法 3) 最小二乘法
八、实验内容以及时间、地点 •实验1；实验5：实验楼 502 •实验3；实验15： 501 •实验2；实验6： 506 •实验4；实验14： 505
c. 若第一位数值大于等于8，运算时，有效数字 位数可以多算一位。 d. 在乘方或开方运算中，结果可多保留一位。 e. “4舍6入，逢5尾留双”的法则。
f. 算式中，常数π，e及乘子2和某些取自手册的常 数 ，有效数字的位数按实际需要取舍。 g. 运算结果，保留一位可疑数字。
有效数字的运算算例
以小数点后位 数最少者为准
物理化学实验 绪论
62332689 北京科技大学 物理化学教研室
物理化学实验
★ 教材：《物理化学实验》（工科类专业用） （第四版）
一、物理化学实验课目的
1. 掌握物理化学实验的基本方法和技能 2. 提高对物理化学原理的理解和应用能力 3. 培养正确分析处理实验数据的能力 4. 培养良好的实验习惯
二、实验考评
以有效数字最少者为准
ln1075 =6.9801
对数的尾数的位数，应与真数的有效数字相当
7.4 实验数据的表达方法
1. 列表 a. 每个表应有名称。
如：表1，溶液的饱和蒸汽压随浓度的变化 b. 必须用直尺画表、数据必须标明名称和单位。
c. 每列数字排列整齐
2. 作图 a. 要求用坐标纸、铅笔、曲线板（尺）、直尺作图。 蔗糖水解实验要求一定用坐标纸手工作图， 其他可以用计算机作图，但要严格规范，不能拷贝
总成绩： 1. 平时成绩为主, 约占 60%
实验过程(50%)
实验报告(50%)
2. 期终考评，笔试约占 40% （第18周）
规定
3. 伪造、篡改数据, 当次实验为零分。
4. 严禁抄袭报告（同时处理抄袭和被抄 袭者）。 5. 没有做实验的，当次实验为零分。
6. 平时成绩合格才可以参加笔试。
三、预习
6.3 数据处理。
6.4 回答思考题（前2题必做，后面选做）。
6.5 讨论以及结论 实验现象的解释 误差分析(计算误差大小) 建议和意见（可选）
实验中重要注意事项 设计的不足和收获 给出结论
实验报告要求 1. 实验报告一律手写，严禁抄袭报告
同时处理抄袭和被抄袭者
2. 实验中发现参考旧实验报告者， 以作弊和抄袭论处！
不做与实验无关的事 不许打电话
做实验迟到者，扣分！
2. 实验操作 认真、规范、安全、整洁
3. 实验结果（实验数据、记录、完成时间） 淡化实验结果的好坏 严禁伪造、篡改数据！ 一经发现，该实验成绩为零分！
4. 实验记录 4.1 准备一张记录纸（姓名、学号、班级、同组姓名、
原始数据记录表）
4.2 记录内容：实验日期、条件（温度、大气压等）， 实验现象，实验数据等。
要求：
1. 姓名、学号、班级 2. 设计报告完整、整洁、编页码
3. 实验目的、原理、方法、主要仪器设备、 药品清单、装置图、详细的实验步骤、数据 记录表；可行性
4. 提问（ 讨论可行性论证，提出存在的问题， 优化实验方案） 5. 参考文献
四、实验过程要求
1. 实验态度 不迟到
不早退
进实验室登记
不看书报 不说笑打闹
b. 标明图号、图名、坐标名称及单位。
c. 选择合适的坐标刻度和比例尺， 以反映实验数据的全部有效数字。
d. 在同一张图上如有多组测量点时 用不同的符号表示，如：，等。
e. 用曲线板作光滑曲线，尽可能接近、 但不必通过每一个实验点。
f. 求斜率的点应在图中标出， 在数据处理时要指明其坐标。
g. 数据计算过程及结果不要写在图上。
6.3 数据处理。
6.4 回答思考题（前2题必做，后面选做）。
6.5 讨论以及结论 实验现象的解释 误差分析(计算误差大小) 给出结论
实验中重要注意事项 建议和意见（可选）
实验报告 设计型实验
6.1 实验目的、原理、主要仪器设备、药品、装置 图、步骤（可接着设计型预习报告继续写）。
6.2 实验条件、实验数据。 注意：数据应列表，原始记录附在实验报告后面。
4.3 钢笔或圆珠笔记录，不能用铅笔！
4.4 对错误记录，在 错误 上划一条删除线，再写 正确记录
用铅笔记录，或不直接记在记录纸上， 或有伪造数据嫌疑！扣分!
5.合理分工、相互配合
6.实验后处理 6.1教师检查原始实验记录并签字后方能离开实验室。 6.2 实验仪器用品按原样摆放整齐。 6.3清洗整理好所用的实验仪器用品。 6.4 安排一组值日。 6.5 下周交本周实验报告。
c.过失误差：由于粗心、操作不正确、测量 条件突变引起。不允许发生。
2. 定义：
平均误差 di
n
标准误差(或称均方根误差)
d
2 i
n 1
绝对误差 相对误差
准确度 精密度
自学：直接测量和间接测量的可靠程度
7.3 有效数字：有效数字的位数越多，数值的精 确度也越大，相对误差越小。
a. 有效数字的记录，一般保留一位可疑数字 b. 计算4个或多于4个数的平均值时，平均值可 以增加一位有效数字。
基础和综合实验认真预习实验讲义，写出预习报告
要求：
1. 姓名、学号、班级、同组姓名 2. 预习报告完整、整洁、编页码 3. 简要的实验目的、原理、主要仪器设备、 药品、装置图、实验步骤 4. 原始数据记录表（设计合理，用直尺划表格） 5. 提问（原理、方法、提示和思考问题等）
设计型实验： 根据选题认真查阅文献，给出设计方案和可行性论证
3. 下次实验时交上实验报告。
七、数据处理
7.1 计算过程 a. 必须写出数据处理过程的方法、公式、 算例及因果关系，不可只写结果。
b. 处理结果要有单位。
7.2 误差
1. 测量误差的分类
a. 系统误差：主要由仪器误差、试剂误差、 个人误差、方法误差引起。尽量找出并修正。
b. 偶然误差：主要由观察者的偶然误差、外 界条件变化引起的偶然误差引起。多次重复测 量。
五、实验安全
5.1 安全使用水、电、气，严格按照仪器操作 规范操作。
5.2 提高自我保护意识，发现不安全隐患及时报告
六、实验报告 基础和综合实验
6.1 实验目的、原理、主要仪器设备、药品、 装置图、步骤（可接着预习报告继续写）。
6.2 实验条件、实验数据。 注意：数据应列表， 原始记录附在实验报告后面。