山西省山西大学附属中学2017_2018学年高二化学4月月考试卷解析版
山西省高二下学期化学4月月考试卷
山西省高二下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·河池期末) 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应2. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 爆鸣气C . 天然气D . 纯净的无污染的空气3. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H84. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物5. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种6. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列气体遇空气变红棕色的是（）A . SO2B . Cl2C . CO2D . NO7. （2分）溶液中下列电离方程式书写正确的是A . NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C . HClO=H＋＋ClO－D . H2S HS－＋H＋， HS－H＋＋S2－8. （2分）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度9. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
山西省太原市2017-2018学年高二下学期4月阶段性检测化学Word版含答案
太原五中2017—2018学年度第二学期阶段性检测高 二 化 学（理）出题、校对：段云博 王志芳 李嘉琪（2018.04） 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。
请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）1.锎是锕系中的一种元素，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
1 mg 锎25298Cf 每秒钟约能释放出2.34×109个中子。
下列说法中错误的是（ ） A.25298Cf 的质子数和电子数均为98 B.25298Cf 和25498Cf互为同位素 C. 锎位于元素周期表第6周期 D.25298Cf 的中子数与质子数之差为562.在多电子原子中，轨道能量主要由以下哪些因素决定（ ） ①能层 ②能级 ③空间伸展方向 ④自旋状态 A ．① ②B ．① ④C ．② ③D ．③ ④3.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．质子数为8、中子数为10的氧原子表示为：168OB ．过氧化氢的电子式：H ··O ······O ······HC ．氧原子的价电子排布图：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O4.当硅原子由1s 22s 22p 63s 23p 2转化为1s 22s 22p 63s 13p 3时，以下认识正确的是（ ） A ．转化前硅原子3p 能级上的两个电子占据同一轨道并且自旋方向相反 B ．转化后硅原子与磷原子电子层结构相似，化学性质相似C ．转化后硅原子的价层电子为半充满结构，所以比转化前的更稳定D ．硅原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量5.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，例如，F 2的结构图为，则下列说法正确的是（ ）① ② ③ ④A．四种物质中摩尔质量最大的是③B．①与③反应生成一种离子化合物C．④中含有非极性共价健D．该四种化合物涉及6种元素6.下列说法不正确的是（）A．一般情况下σ键比π键重叠程度更大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键7.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．CH4和H2O B．CO2和Cl2C．NH3和BF3D．CS2和BF38.下列各组原子中，一定属于同族元素的是（）A．最外层只有一个电子的两原子B．原子核外M层上仅有两个电子的原子和N层上只有两个电子的原子C．2p轨道上有一个未成对电子的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子D．原子核外电子的电子排布式分别为1s2和1s22s22p6的原子9.下列说法中错误的是（）A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C．配位数为4的配离子均为正四面体结构D．若[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，属于取代反应的是（ ) ①CH 3CH ＝CH 2+Br 2CH 3CHBrCHBr ②CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④2.下列说法中正确的是（ )A ．甲烷与乙烯共1mol ，完全燃烧后生成的H 2O 为2molB ．光照下，异丁烷与Cl 2发生取代反应生成的一氯代物有三种C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH D ．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物3.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1mol H 2D ．HOOC-CH 2-CH(OH)-COOH 与苹果酸互为同分异构体4.下列说法正确的是（ )A ．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B ．丙烯所有原子均在同一平面上C ．所有碳原子一定在同一平面上D ．至少有16个原子共平面5.下列说法正确的是（ ）A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯6.下列有关说法错误的是（ ）A ．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B ．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C ．已知CH 4+H 2OCH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备试剂X试剂Y8.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．油酸的分子式为C 18H 34O 2B ．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C ．1mol 油酸可与2molH 2发生加成反应D ．1mol 甘油可与3mol 油酸发生酯化反应9.分子式为C 5H 12O 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有( ) A ．8种 B ．7种 C ．5种D ．3种10.下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B ．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C ．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D ．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水11.酯X 完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，X 水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X 是（ ） A ．CH 3CH 2COOCH=CH 2 B ．CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3C ．CH 2=CHCH 2COOCH 2CH 2CH=CH 2D ．CH 3CH 2CH 2COOCH 2CH(CH 3)212.某有机物的结构简示为其不可能发生的反应有其不可能发生的反应有①加成反应 ②还原反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸的反应 A ．②③④ B ．①④⑥ C ．③⑤⑦ D ．⑦13.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。
2017-2018山大附中高二上学期化学第二次月考卷
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13. 如图为 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol/L 的 HA 和 HB 的滴定曲线。下列说法错．误．的 是（ ） A. HB 是弱酸，b 点时溶液中 c(B -)>c(Na +)>c(HB) B. a、b、c 三点水电离出的 c(H +): a<b<c C. 滴定 HB 时，不宜用甲基橙作指示剂 D. HB 溶液的电离平衡常数约为 10-7
A.
测得硫酸铵溶液中离子浓度的大小关系为：
c(NH
+ 4
)>c(SO24-
)>c(H
+
)>c(OH-
)
B. 室温下，测定浓度为 0.1 mol•L-1 NaClO 溶液和 0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液的 pH 值，比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 C. 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 D. 实验室用浓度为 0.01mol·L-1 标准 NaOH 溶液 20.00mL 滴定 20.00mL 0.01·L-1 HCl 溶液时，滴定
2. 常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10−13 mol/L，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫溶于水的溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液。
A. ①④
B. ①②
C. ②③
D. ③④
3. 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（ ） A. 比较等体积、等 pH 的两种溶液的导电性 B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的 pH C. 比较等体积、等 pH 的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的 pH 变化
精品推荐2017-2018学年下学期山西大学附属中学高二第一次月考试卷 化学
2017-2018学年下学期山西大学附属中学高二第一次月考试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一．单项选择题(3分/题，共42分） 1．下列热化学方程式正确的是A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol −1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3kJ·mol −1B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2(g)和1.5mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol −1C ．已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.6 kJ·mol −1D ．CO 的燃烧热是283.0kJ·mol −1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋283.0 kJ·mol −12．已知：25 ℃，H 2A 的电离常数K a1＝6.0×10−2，K a2＝6.0×10−5。
此温度下，将1mL 浓度为0.1mol·L −1的H 2A 溶液加水稀释到1000mL 。
下列说法正确的是 A ．上述稀释过程中，H 2A 分子及所有离子浓度均减小 B ．上述稀释过程中，c (HA －)c (H 2A)的变化趋势保持增大C ．上述溶液稀释前后均存在：c (H +)＝c (OH −)＋2c (A 2−)D ．根据H 2A 的电离常数，可推知0.1mol·L −1 NaHA 溶液的pH 值大于73．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
山西大学附中2017-2018高二化学10月月考试卷附答案(二)
山西大学附中2017-2018高二化学10月月考试卷（附答案）山西大学附中2017~2018学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：60分钟总分：100分考查范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Cu64Zn65S32一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H23.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多4.如图所示的实验操作中，正确的是()5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4Lmol－1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1molL －16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．所含质子数相等D．摩尔质量相等7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③8.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将V 1mL1.0mol·L －1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)。
下列叙述正确的是A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明热能可转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5mol·L－1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2.下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol －1 ②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H ＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101kPa ，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热 A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥3.把温度为20℃，浓度为1.0mol·L －1的H 2SO 4和2.2mol·L －1的碱溶液各50ml 混合(溶液密度均为1g·ml －1，比热容为4.184kJ·K －1·kg －1)，轻轻搅动。
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：324－1) A ．2.1 B ．4.2 C ．52.7 D ．缺少数据无法计算4.为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应I 、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
最新-山西省山西大学附中2018学年高二2018月月考化学 精品
山西大学附中2018—2018学年度高二12月月考化学试题注意：1．请把答案填写在答卷纸对应答题区，否则无效。
2．试卷总分值：100，考试时间：60分钟。
3．可能用到的相对原子质量：Ag 108 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池 D．煤2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。
则电解过程中转移的电子数为() A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol7．右图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是 A ．a 为负极、b 为正极 B.a 为阳极、b 为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d 电极质量增加8．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
20172018高二化学选修4测试题及答案
2017-2018学年度高二月考测试题考试时刻：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）一、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的选项是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol二、已知反映：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol以下结论正确的选项是(A)A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反映热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混归并在必然条件下发生如下反映：2A（气）+B（气）2C（气）。
假设经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反映平均速度为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反映的平均速度为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是（B ）A.①③B.①④C.②③D.③④4、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反映速度的是（ A）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反映物浓度5、用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加大的是（B）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在必然温度下的定容密闭容器中，当以下物理量再也不改变时，不能说明反映A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（ A）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，必然条件下，进行如下反映：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反映的速度和NO的转化率，采取的正确方法是( B )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强8.在必然温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反映2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时刻（t）的关系有以以下图示，正确的选项是（ B ）A B C D 9. 以下物质中，属于强电解质的是（ D ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl10.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳： CH 3COOH CH 3COO －＋H +关于该平稳，以下表达正确的选项是(B) A.加入水时，平稳向逆反映方向移动B.加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动12、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是 （B ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度太高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映，以下说法正确的选项是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.二者产生等量的氢气 D.无法比较二者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （D ） A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 315、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24-。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化为放热反应的是（ ）A ．H 2O(g) ==H 2O(l) ΔH="=-44.0" kJ·mol -1B ．2HI(g) ==H 2(g)＋I 2(g) ΔH==＋14.9kJ·mol -1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应2.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）+6.5O 2（g ）→4CO 2（g ）+5H 2O(l) ΔH="-2878" kJ·mol -1 （CH 3）2CHCH 3（g ）+6.5O 2（g ）→4CO 2（g ）+5H 2O(l) ΔH="-2869" kJ·mol -1，下列说法正确的是（ ） A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3.根据热化学方程式(在101 kPa 时)：S(s)+O 2(g)="===" SO 2(g) ΔH="-297.23" kJ·mol -1， 分析下列说法中不正确的是（ ）A ．S 的燃烧热为297.23 kJ·mol -1B ．S 升华是吸热过程C ．S(g)+O 2(g) ====SO 2(g)放出的热量小于297.23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量4.已知：A （g ）+B （g ）====C （g ） ΔH=ΔH 1，D （g ）+B （g ）====E （g ） ΔH=ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，放热ΔH 3，则A 和D 物质的量之比是（ ） A ．（ΔH 2—ΔH 3）∶（ΔH 1-ΔH 3） B ．（ΔH 3-ΔH 2）∶（ΔH 1-ΔH 3） C ．（ΔH 3—ΔH 2）∶（ΔH 3—ΔH 1） D ．（ΔH 1-ΔH 3）∶（ΔH 3-ΔH 1）5.将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是（ ） A ．①③ B ．①④ C ．②③D ．③④6.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．②D ．②③7.已知25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+1/2O 2(g)="===CO(g)" ΔH="-393.5" kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g) ΔH="+571.6" kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g)====2H 2O(g)+CO 2(g) ΔH="-890.3" kJ·mol -1D ．1/2C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH="-1" 400 kJ·mol -18.已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol -1，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量为（ ） A ．196.64 kJ B ．196.64 kJC ．＜196.64 kJD ．＞196.64 kJ9.经一定时间后，可逆反应aA+bBcC 中物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动10.已知：C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH="-393.5" kJ·mol -1；CO(g)+1/2O 2(g) ====CO 2(g) ΔH="-283" kJ·mol -1；则C(s)与O 2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（ ）A ．ΔH="-676.5" kJ·mol -1B ．ΔH="+676.5" kJ·mol -1C ．ΔH="-110.5" kJ·mol -1D ．ΔH="+110.5" kJ·mol -111.两个极易导热的密闭容器A 和B(保持恒温)，容器A 容积恒定，容器B 容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A 和B 中分别充入等物质的量的NO 2，发生反应2NO 2N 2O 4 ΔH ＜0，以下说法正确的是（ ） A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B) B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B) C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)12.在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A 减少了a mol·L -1，B 的平均反应速率v B ＝a/15 mol·(L·min)-1，C 增加了2a/3 mol·L -1，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ∶n ∶p ∶q 为（ ） A ．3∶1∶2∶2 B ．1∶3∶2∶2 C ．1∶3∶2∶1 D ．1∶1∶1∶113.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A ．图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)="===Si(s)+4HCl(g)" ΔH=" +Q" kJ·mol -1 (Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol·L -1，则H 2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L -1的NaOH 溶液恰好反应15.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C 物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．ΔH ＜0 m+n ＞c+dB ．ΔH ＜0 m+n ＜c+dC ．ΔH ＞0 m+n ＞c+dD ．ΔH ＞0 m+n ＜c+d二、填空题1.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知：①C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol -1 ②2CO(g)+O 2(g) ====2CO 2(g) ΔH=－566 kJ·mol -1③TiO 2(s)+2Cl 2(g) ====TiCl 4(s)+O 2(g) ΔH="+141" kJ·mol -1则(1)TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) ====TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各说法中，正确的是 ( )A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2.已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此 温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反 应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A ．一定小于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定等于92.0 kJ D ．无法确定3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（） A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 24.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )A. v(B)＝0.03 mol·L －1·s －1B. v(B)＝0.045 mol·L －1·s －1C. v(C)＝0.03 mol·L －1·s －1D. v(C)＝0.06 mol·L －1·s －15.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变D ．混合体系的压强发生改变6.将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
山西省山西大学附属中学高二化学上学期月考试题
2018~2019学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断化学试题考试范围：选修4和选修3第一章；考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是（）A． Ts的电子所在最高能层符号是Q B． Ts的原子有一个未配对电子C． Ts的电负性在同周期主族元素中最大 D． Ts 原子有7种能量相同的电子2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。
X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A、X=F-；Y=Br3+ B、X=F-；Y=BrF2+ C、X=BrF4-；Y=BrF2+ D、X=BrF4-；Y=Br3+3．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）B． t1～t2内容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N2MD． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等4．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A． Al、Mg、Na B．N、O、C C．K、Na、Li D． Cl、S、P5．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是A． H2SO4溶液 B．KCl溶液 C． NH4Cl溶液 D． NaOH溶液6．下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是A． 3p能级有2个未配对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未配对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A．②③ B．①④ C．②④ D．①③8．下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SP (AgI)B．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某烃结构式用键线式表示为， 该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1：1），所得产物有 A ．3种 B ．4种C ．5种D ．6种2.下列各组微粒的空间构型相同的是①NH 3和H 2O ②NH 4+和H 3O ＋ ③NH 3和H 3O ＋④O 3和SO 2 ⑤CO 2和BeCl 2 ⑥SiO 44－和SO 42－ ⑦BF 3和Al 2Cl 6 A ．全部 B ．除④⑥⑦以外 C ．③④⑤⑥D ．②⑤⑥3.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为 A ．1种 B ．2种C ．3种D ．4种4.关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是( ) A ．配位体是Cl －和H 2O ，配位数是9B ．中心离子是Ti 4＋，配离子是[TiCl(H 2O)5]2＋ C ．内界和外界中的Cl 的数目比是1∶2D ．加入足量AgNO 3溶液，所有Cl －均被完全沉淀5.有关分子结构的下列叙述中正确的是①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ③12个碳原子不可能都在同一平面上 ④12个碳原子有可能都在同一平面上 A ．①② B ．②③C ．①③D ．②④6.下列反应中，生成的有机物只有一种的是 A ．异戊二烯()与等物质的量的Br 2发生加成反应 B ．2-氯丁烷()与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCl 分子的反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D ．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应7.某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( ) A ．CH≡C -CH 3B ．对二甲苯C ．D ．8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A ．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B ．基态Fe 原子的外围电子排布图为C ．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D ．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于s 区9.最近发现一种由钛（Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示。
2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题 解析版
山西大学附属中学2017-2018学年高二4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 P：31S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题 2 分，共计 44 分）1. 符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为（）A. 4B. 8C. 16D. 32【答案】C【解析】符号为 N 的能层为第四能层，以4s2、4p6、4d10、f14，排序的能层的轨道数分别为：1、3、5、7，所以符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为16。
符合此答案的为C；A 、B 、D均不合题意。
答案为C。
2. 下列各项叙述中，正确的是（）A. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B. Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C. 氮原子的最外层电子轨道表示式为：D. 价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素【答案】D【解析】A Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6,故A错；B. Na 的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；C. 氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；D. 价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素，是正确的，故D正确；答案：D。
点睛：考查核外电子的排不规律有关知识。
根据能量最低原理，洪特规则和泡利不相容原理完成此题。
3. 下列关于原子结构的说法正确的是（）A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B. N2和 PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级【答案】D【解析】A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素H、C、O、P、S、Fe共有 5 种，故A错；B. N2，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,PCl5是10电子稳定结构PCl5不属于8电子稳定结构，故B错；C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子在原子核外出现的概率，概率越大，出现的机会越多，故C错；D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在能量较低的轨道上，即先排 s 能级上，然后再排 p 能级，故D正确；答案：D。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是A．含有的中子数为a＋b B．含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为g2.下列说法中正确的是A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种3.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对电子运动无规律性的描述4.不能说明X的电负性比Y的大的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl5D．CCl46.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水7.以下说法正确的是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键8.下列各组物质中，化学键的类型相同的是A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH 9.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO410.下列说法中不正确的是A ．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．乙烯分子中有5个σ键，1个π键11.A 、B 两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；C 、D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。
山西大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学---精校解析Word版
详解：A.3p能级有两个空轨道的基态原子，原子的3p能级上有1个电子，是Al，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子是Si，不是同种元素的原子，故A不选；B.2p能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2p能级有5个电子，是F，与价电子排布为2s22p5的原子为同一原子，2p能级有空轨道，有一个未成对电子的基态原子，是B，与价电子排布为2s22p5的原子不是同种元素的原子，故B不选；C.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同种元素的2p→2p2p2p4. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( )(＋6×=4，由信息可知磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以磷化硼为原子晶体。
＋6×=44×=4×，12×，根据化合价代数和为零可知，的化合价为错误；，则价电子排布图为，故答案为：：键数目为(11).(12).故答案为：的结构示意图为，故答案为：；2+属于极性分子；SO42=4+0=4；正四面体；sp3；2+=4离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，×250.4/3a (10).根据晶胞结构图可知，顶点粒子占，棱上粒子占，面心粒子占整个晶胞所有，据此计算晶体的化学式，根据已知原子坐标，号原子坐标为（，0=(1). 根据晶胞结构图可知，顶点粒子占，棱上粒子占，面心粒子占4×+2×=2的数目为+1=2，则；该晶胞参数为a=250.4pm=120°，已知的距离为其之间的最短距离为d=a=；×250.4/3 pm；2-1g=5.71 g·cm钛离子位于立方晶胞的顶角，被12×个正四面体的连接面为正方形，该正方形的边长为则二者最短距离为×2pm=2a2×+12×3×(0.295×10)2×sin60°×(0.496×10×sin60°×(0.469×10-7) ×N A]，故答案为：2×48/ [(0.295×10点睛：本题综合考查物质结构和性质，试题难度较大。
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2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为A．4 B．8 C．16 D．322．下列各项叙述中，正确的是A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素3．下列关于原子结构的说法正确的是A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B．N2和 PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4．下列表达方式或说法正确的是A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p45．下列有关描述正确的是A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．电负性：F>N>OC．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键8．下列描述中不正确的是A．标况下，22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N AB．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键C．NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D．一个 P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9．下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C．乙醇可以与水以任意比互溶D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10．下列说法正确的是A．分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行11．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏B．Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D．干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价13．下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14．下列说法正确的是A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形B．H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同C．CS2为空间构型为 V 形的极性分子D．HCN、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化15．经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是A．PCl5 晶体中不存在离子键B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:116．下列说法错误的是A．PH4+、 PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形B．CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形C．NH2-、NF3、Cl2O、 I3-的VSEPR 模型名称均为四面体形D．微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键17．下列各组微粒的空间构型相同的是①OF2和H2O ②NH4+和 CCl4 ③NH3和H3O+④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44-和SO32-A．全部 B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥18．下列说法中一定错误的是A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C．当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19．下列描述中不正确的是A．NH4+键角等于109.28°B．SnBr2键角大于120°C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D．青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子21．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：HF＜NH3＜H2OB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23．（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_______________，草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含π 键的数目为____________ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是_____________________。
（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为________________（填序号）a. 离子键b. 配位键c. 氢键d. 非极性共价键若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因___________________________________。
（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_______________________。
Cu Ni Cu Ni因是______________________。
24．（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：___________________________________。
（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为_____________________。
（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。
（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。
三、推断题25．现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：①② ACl3、LiAH4中A 原子的杂化轨道类型依次为________________、_______________；与A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为_____________________。
③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。
（2）某同学根据上述信息，推断①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。
②已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2杂化（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。