中科院《普通化学》2004年考研真题
2004年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分
2004年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键8.下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和中子B．12H原子中的质子和中子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 N AB．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N A10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试剂）11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂13.20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确．．．的是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-314.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H 2（气）+I2（气）2HI（气）。
中国科学院2004年硕士研究生入学试题参考答案
中国科学院－中国科学技术大学2004年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称： 固体物理一 NaCl 和CsCl 是两种典型的离子晶体，但具有不同的晶体结构。
1 NaCl 是面心立方点阵，Na 和Cl 离子各组成一个面心立方格子沿立方轴方向移动二分之一交叉而成。
最近邻各6个异性离子，次近邻各12个同性离子。
CsCl 是简单立方点阵，Cs 和Cl 离子各组成一个简单立方格子，沿体对角线方向移动二分之一交叉而成。
最近邻为8个异性离子，次近邻为6个同性离子。
2 它们同属立方晶系，它们相同的特征对称元素是4个3次轴。
3 NaCl ：面心立方，倒易点阵为体心立方，第一布里渊区为截角八面体CsCl ：简单立方，倒易点阵为简单立方，第一布里渊区为简立方体。
4 ∑=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=Nj n n ij ij R B R e N r b r e N U 202024242πεμπε 其中μ，B 是和晶体结构有关的常数，R 为离子间最短距离 1120040-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=⇒=∂∂n e nB R R μπεσ5 它们的原胞都含有2个离子，因此各有6支色散关系，3支光学波，3支声学波。
离子晶体的长光学波t l ωω>。
对红外光不同频率有强烈的反射和吸收。
二 1 德拜模型采用弹性波近似。
q v s =ω（v s 为声速）成功地解释了极低温下晶格比热温度关系（T 3定律），极低温下只有长波声子被激发，所以符合弹性波近似条件。
因此在解释较高温度下的晶格比热温度关系不够严格。
2 A 满带电子不导电。
能带中每个电子对电流的贡献为()k v e -。
由于能带()k ε函数的对称性()()k k -=εε，及()()k v k v --=，处于k 态的电子和k -态的电子对电流的贡献恰好抵消。
外加电场时，由k 和h G k +（h G 为倒格矢矢量）等价，满带状况并不改变故满带电子不导电。
B 部分填充能带与满带不同，尽管在无外场时，由于k ，k -对称，总电流为零，但在外场作用下，电子分布沿k 轴一方偏移，电子产生的电流只部分相互抵消，从而产生电流。
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列各组物质中，互为同位素的是A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确．．．的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同4．把Ba）OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2全部转化成BaSO4沉淀，此时4铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al）OH）3C．AlO-D．Al3+和Al）2OH）35．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2）g） N2O4）g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2）g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。
中科院-中科大2004试题及答案
中科院-中科大2004试题及答案第一篇：中科院-中科大2004试题及答案中国科学院——中国科学技术大学2004年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共50小题，每小题1.5分，共75分）1.如右图，在绝热盛水容器中，有一电阻丝，通以电流一段时间，若以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的∆U值的符号为：（A）W=0，Q<0，∆U<0；（B）W<0，Q<0，∆U>0；（C）W=0，Q>0，∆U>0；（D）W<0，Q﹦0，∆U>0 2．1mol,373.15K, pψ下的水经下列两个不同过程达到373.15K, pψ下的水汽:(1)等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发。
则（1）、（2）两个不同过程中功和热的关系为：(注：体系对外做功为负值)（A）W1Q2；（B）W1（C）W1=W2，Q1=Q2；（D）W1>W2，Q1（1）因为∆H=Qp，所以只有等压过程才有∆H；（2）因为∆H=Qp，所以Qp也具有状态函数的性质；（3）公式∆H=Qp 只适用于封闭体系；（4）对于封闭体系经历一个不作非体积功的等压过程，其热量Qp只取决于体系的始态和终态。
上述诸结论中正确的是：（A）（1）（4）；（B）（3）（4）；（C）（2）（3）；（D）（1）（2）4．下列诸过程可应用公式：dU=(Cp-nR)dT进行计算的是：（A）实际气体等压可逆冷却；（B）恒容搅拌某液体以升高温度；（C）理想气体绝热可逆膨胀；（D）量热弹中的燃烧过程 5．对于一定量的理想气体，下列过程：（1）对外作功，同时放热；（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程、无非体积功；（3）恒压下绝热膨胀；（4）恒温下绝热膨胀；可能发生的是：（A）（1）（4）；（B）（2）（3）；（C）（3）（4）；（D）（1）（2）6．某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变 H：（A）小于零；（B）等于零；（C）大于零；（D）不能确定7．人在室内休息时，大约每天要吃0.2㎏的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。
中科院无机化学考研真题2004-2012年
(A) 1, 2, 3, 4
(B) 1, 3, 5, 7
(C) 1, 2, 4, 6
(D) 2, 4, 6, 8
8. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ）
科目名称：无机化学
第 1 页 共6页
(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大
WI2 又可扩散到灯丝周围的高温区，分解成钨蒸气沉积在钨丝上。
已知 298K 时，
Δ
f
H
\ m
(WI2,
g)
=
-8.37
kJ·mol-1，
S
\ m
(WI2,
g)
=
0.2504
kJ·mol-1·K-1，
S
\ m
(W,
s)
=
0.0335
kJ·mol-1·K-1，
Δ
f
H
\ m
(I2,
g)
=
62.24
kJ·mol-1，
(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (C) 0.1 mol·dm-3 HAc
(B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4 (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc
14. 下列反应中Δ r Hm 为负值的是…………………………………………………………（ ）
0.40
0.10
x
0.40
0.40
0.10
4x
0.40
0.40
0.20
8x
0.20
0.20
2004年攻读硕士学位研究生分析化学考研
2004年攻读硕士学位研究生分析化学考研分析化学考研试题---22009-08-25 09:41:15| 分类：分析化学考研试题| 标签：|字号大中小订阅华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用专业：分析化学一、单项选择题（每题1分，共20分）1．用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定相同浓度的NaOH溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差：A 甲基橙作指示剂，滴定误差小B 酚酞作指示剂，滴定误差小C 两种方法滴定误差没有区别D 无法判断2. 铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H = 11.6，lgK2H = 6.3，Mg —EBT的lgKMgIn =7.0，则在pH为10.0时的lgK ´MgIn 的值为A 7.0B 6.2C 5.4D 5.03. 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+时，掩蔽Fe3+的干扰可采用A 抗坏血酸B 盐酸羟胺C 磺基水杨酸D 三乙醇胺4. 增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn （HIn ==== H+ + In—）的理论变色点：A 变大B 变小C 不变D 无法判断5. 两位分析人员对同一含SO42—的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法：A Q检验法B F检验法C u检验法D t检验法6. 下面所说的无定形沉淀的沉淀条件，错误的是：A 在热溶液中进行B 沉淀在稀溶液中进行C 沉淀时加入电解质D 不必陈化7. 加入1，10—邻二氮菲后，Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电势将：A 升高B 降低C 不变D 无法判断8. 目视比色法是比较：19. 用As2O3标定I2溶液时，溶液应为A 弱酸性B 弱碱性C 强酸性D 强碱性20. 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为：A 氢电极B 铂电极C Ag-AgCl电极D 玻璃电极二、多项选择题（每题2分，全部选对给分，不能全部选对不给分，共10分）1. 下列因素中与吸光物质的摩尔吸光系数有关的是A 入射光的波长B 被测物质的浓度C 配合物的解离度D 掩蔽剂2. 影响配位滴定中pM突跃大小的因素有：A 金属离子的初始浓度B 滴定体系的酸度C 指示剂的浓度D 配合物的稳定常数3. 能用KCN掩蔽并能被甲醛解蔽的离子有A Zn2+B Cu2+C Cd2+D Co2+4. 基准物必须具备的条件有A 试剂的组成与化学式基本相同B 试剂为光谱纯C 试剂稳定性好D 试剂参加反应时应按反应式定量进行，没有副反应5. 下列有关平均值的置信区间的论述中，正确的是：A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大，置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。
2012-2013年中国科学院大学考研试题 普通化学 乙
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器一、单项选择题：(每题2分，共20题，总计40分)1. 给鲜花施了高浓度肥料，会导致鲜花枯萎甚至死亡；舟山带鱼不能在鄱阳湖饲养；北方马路积雪可采用融雪剂清除——以上现象分别能用来说明原因的是( )。
A. 蒸汽压, 沸点，渗透压；B. 沸点，渗透压, 蒸汽压；C. 渗透压，渗透压，凝固点；D. 渗透压, 沸点，凝固点。
2. 丙烯腈的沸点比异戊二烯的沸点高，主要原因是( )。
A. 由于丙烯腈分子间取向力强；B. 由于丙烯腈分子间氢键；C. 由于丙烯腈摩尔质量大；D. 由于丙烯腈分子内氢键。
3. 298K时，对于反应Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)，保持T不变而增加容器容积，降低总压力时，反应物的转化率( )A. 增加；B. 不变；C. 减小；D. 先增加而后减小。
4. 反应MgCO3(s)⇋MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行，其逆向反应在298K时为自发的，则逆反应的△r H m⊖与△r S m⊖是( )。
A. △r H m⊖>0，△r S m⊖>0；B. △r H m⊖<0，△r S m⊖>0；C. △r H m⊖>0，△r S m⊖<0；D. △r H m⊖<0，△r S m⊖<0。
5. 酸雨是( )的降水。
A. pH=5.6~7.0;B. pH<5.6;C. pH>5.6;D. pH<1.0。
科目名称：普通化学（乙）第1页共5页6. 由于原料和环境方面的考虑，对生产中的化学反应提出了绿色化学的要求，现有4种合成苯酚的反应，最符合绿色化学生产过程的是( )。
中科院考研历年有机试题1986-2012(部分有答案)精编版
3.
CH3 Cl Cl H COO COO H3N H 和 H3N H 的绝对构型是 CH3 a. R和R CH2SH b. R和S c. S和R d. S和S
。
4. a.
CH2OH 用H3PO4处理得到的产物是 CH2OCH2 b. CH2
5. 在无水 AlCl3存在下苯与 1－氯丙烷反应得到 CH=CHCH3 CH3 CH CH3 CH2CH2CH3 a. b. c. d. 6. C6H5 CH3 C=N
西
悍 北
集 匪
c.
营 训
。 。
8.
9. 用C2H5OH－AgNO3处理，活性较大的是 a. Cl b. Cl
10. 糠醛在CH3OH－CH3ONa 介质中与硝基甲烷反应，然后在酸性条件下加热 得到 。 a. b. C NO2 c. O C CH2NO2 d. O NO 2 O O O CH3 O OH HO C CH C CH3 可能的异构体数目为 CH3 CH3 a. 4个 b. 8个 c. 16个 d. 32个 。 O O 。 CH=CHNO2
2. 解释反应机理： O Me Me
O H H
H Cl
Na2CO3,DMSO CHCl2 85℃ O Me t -BuOK t -BuOH
Me
3. 解释反应机理： OHC O
H HO C O
O Me
四，共 8 分，每个空框 2 分。 反应：CH3CH=CH2
1 +
HBr
ROOR
A (C3H7Br) 2. ROOR 4. Br.
11.
12.
因电子离域而较稳定的化合物为 O b. a. O c. O
二，解释以下实验结果，并讨论其反应机理： （24 分） （非化学专业不做） C6H5 1. C6H5 C=CHCH2CH2Br O Li 无色溶液 红色溶液 (C2H5)2O (C2H5)2O CO2 CO2 C6H5 O Cl 2. 3.
中国科学院普通化学2004真题
得溶液的 pH= 11. 12.
Cu(NH3)42+中，Cu2+是
KMnO4 法滴定 Fe2+时所用的指示剂是
四、计算题（60 分，每小题 12 分） 1. 求fHm (NO,g)。 已知 298K 时 ① 4NH3(g) +5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) ② 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 2. 要使 0.10mol AgBr 完全溶入 1.0L
的电极电势与介质的酸度无关。 C. Fe3+/ Fe2+ D. Cr2O72-/Cr3+ 。 D. 为零
18. 在 Cu2+/Cu 电极的溶液中加入氨水，电极电势将 A. 升高 19. 下列分子中， A. CO2 20. A. H2O B. CH4 B. 降低 C. 不变 的偶极矩不为零。 C. NH3 D. BF3
10. “测定结果的精密度好则说明结果可靠”的前提是 A. 偶然误差小 C. 平均偏差小 11. B. 系统误差小 D. 标准偏差小
将 Ca2+沉淀为 CaC2O4，用酸溶解 CaC2O4 后再用 KMnO4 标
准溶液滴定生成的 H2C2O4，从而计算 Ca 的含量。这里采用的滴定方 式为 。 A. 直接滴定法 C. 返滴定法 12. 根据酸碱质子理论， A. 酸越强其共轭碱越弱 C. H3O+的共轭碱是 OH B. 间接滴定法 D. 置换滴定法 。 B. 水中最强的酸是 H3O+ D. H2O 的共轭碱是 H2O
中国科学院亚热带农业生态研究所 2004 年硕士研究生入学考试试题 （普通化学）
一、选择题（40 分，每小题 2 分） 1.在标准压力下加热下列物质的水溶液， 腾。 A. 5%C6H12O6 C. 5%(NH4)2CO3 B. 5%C12H22O12 D. 5%C3H8O3 最先沸
中国科学院化学所——高分子物理2003～2004年博士研究生入学考试试题
中国科学院化学所——高分子物理2003～2004年博士研究生入学考试试题
2003 高物
一、解释20分：溶胀（解）；增塑（韧）；热力学相变（一级、二级）；Mw,Mn；
共聚物均相（非均相）。
二、液晶分类
三、传热速度与T关系
四、Tg的影响因素。
五、η=Aexp(ΔEn/RT),测ΔEn。
六、时温等效原理。
七、三种聚合态研究方法。
八、高物内容、联系。
2004 高物
一、名词解释（20分）
1.交联结构；
2.构象、构型；
3.内聚能、内聚能密度；
4.液晶态、液晶；
5.牛顿流体、非牛顿流体。
二、根据非晶态聚合物力学性质随温度的变化特征，说明其随温度变化表现
出的三种力学状态和两个转变温度。
（8分）
三、写出描述聚合物结晶的Avrami方程，并说明其中参数的含义。
聚合物结
晶过程与该方程的符合情况如何？影响聚合物结晶过程的因素有哪些？（20分）
四、解释聚合物晶体的平衡熔点，并说明如何通过实验方法获得聚合物的平
衡熔点。
（8分）
五、指出高分子分子量分布的三种测试方法，并简述其原理。
（20分）
六、说明高分子θ态的特征以及它在高分子科学中的意义。
（8分）
七、试说明分子振动光谱在聚合物链结构和形态研究方面能提供的定性和定
量信息。
（16分）。
中国科学院生物化学2004真题
1
中国科学院亚热带农业生态研究所2004年硕士研究生入学考试试题
（生物化学）
一、填空（每小题3分，共30分）1.直链淀粉遇碘变（ ）色，支链淀粉遇碘变（ ）色。
2.甘油三脂是（ ）和（
）细胞储存脂的主要成分，室温下为液态的称为
（
），室温下为固态的称为（
）。
3.蛋白质的平均含氮量为（ ），蛋白质含量=蛋白氮x （ ）。
4.1个酶活力单位是指在特定条件下，在（
）时间里能转化（
）底物的酶量。
5.紫外吸收法是测定核酸含量的有效方法，对于纯品只要读出（ ）的OD 值即可算出含量。
通常1OD 值相当于（ ）的双螺旋DNA 。
6.
抗生素的作用机理可归纳为5种类型：（1）抑制（ ）合成、（2）抑制
（
）合成、（3）改变（
）的通透性、（4）干扰（
）的形成、
（5）作用于能量代谢系统和作为抗代谢物。
7.每次三羧酸循环共产生（ ）个ATP 分子。
8.
真核生物的RNA 聚合酶A 存在于（
）中，主要催化（ ）前体的转录；
RNA 聚合酶B 存在于（ ）中，催化（
）前体的转录；RNA 聚合酶C 存
在于（
）中，催化（
）的转录。
9.断裂基因的转录产物需要通过拼接，去除（ ），使（
）成为连续序列。
10.可以编码相同氨基酸的密码子称为（
），只有（
）和（
）
只有1个密码子。
二、名词解释（每小题3分，共30分）1.蛋白质的构象：2.等电点：3.同工酶：4.
转化作用：。