化学选修4第四章测试题

化学4第四章测试题

一、选择题

1.下列关于铜电极的叙述不正确的是（）

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢

3. 碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子 B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

5. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( )

A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a

6. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4 OH—2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是（）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

7.石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是（）

A. KCl

B. NaOH

C. Na2SO4

D. H2SO4

8.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

9.据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是( )

A．甲是原电池，乙是电镀装置

B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C．乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解

D．乙装置中，c(Cu2＋)不变，丙装置中，c(Cu2＋)减小

10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

11. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

12.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（标准状况下），从而知M的相对分子质量为（）

A.（22.4ax）/b

B.（11.2ax）/b

C.（5.6ax）/b

D.（2.5ax）/b

13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列

有关的判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中c（Cl-）不变

D.电解过程中d电极质量增加

14．下列描述中，不符合生产实际的是（）

A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

15.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板D．e极发生还原反应

16.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )

A. 13

B. 12

C. 8

D. 1

17.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）

A.a中铁钉附近呈现红色

B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应

D.b中铝条附近有气泡产生

18.电解100 mL 含c(H＋)=0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )

A．0.10mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋

19. 下列叙述正确的是( )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

20. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )