2019高三化学第一轮复习知识点大全
【教育资料】北京高三化学一轮复习 ：有机物的物性规律及重要的实验学习精品
2019年北京高三化学一轮复习：有机物的物性规律及重要的实验（无答案）知识点：1、几条熔沸点规律：①同系物：碳原子数增多，熔沸点②1~4个C的烃一般为态，5~16个C的烃一般为态，17个C以上的烃为态。
且不饱和的程度越大，相应的熔沸点，如。
③同分异构体相比较，支链越多，熔沸点。
应用：对于熔沸点差异较大的有机混合物，有时可以用方法加以分离。
2、几条溶解性规律：有机物之间：大部分有机物在有机溶剂中溶解性。
有机物在水中溶解性：掌握代表物质的溶解性，用官能团的亲水性、憎水性思考。
①易溶于水的物质：②难溶或不溶3、密度问题：（1）烃的密度：（2）密度比水大的有：（3）密度比水小的：4、特殊物质：（1）苯酚：纯净苯酚为态，溶解在冷水中时出现现象，静置一段时间后出现现象，从水溶液中分离苯酚应该用方法。
（2）CH3COOCH2CH3（3）甲醛：（4）甲醇（5）甘油：（6）葡萄糖：（7）氨基酸：（8）甲酸：典型例题：例1：为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两种，一种是压缩天然气（CNG），另一种是液化石油气（LPG）,这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．H2和C例2：向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块熔成小球 B．开始时钠块沉在乙醇液面下C．钠块在乙醇液面上四处快速游动 D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈例3、下列实验操作正确的是（）A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气例4、下列实验操作中，合理的是A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170 ℃B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液例5、含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作(填写操作名称)。
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
2019版高考一轮复习（江苏专用）：专题1第3讲氧化还原反应
第3讲 氧化还原反应【2019·备考】【2019·备考】最新考纲：最新考纲：1.1.1.理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
2.2.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 12D、、2015年3A 3A，，4C 4C，，11A 11A、、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、题、20142014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理知识梳理] ]1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系相关概念及其关系实例：实例：反应4HCl(4HCl(浓浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋↑＋2H 2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl HCl，还原产，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol 2__mol，被氧化的，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 2__mol。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[[元素化合价升高元素化合价升高((降低降低))、失(得)电子，发生氧化电子，发生氧化((还原还原))反应反应]]。
3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)(1)双线桥法双线桥法双线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)(2)单线桥法单线桥法单线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
2019届高三化学一轮复习溶度积常数及其应用
2．【2016 新课标 1 卷 27 题节选】
(3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂,以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中 Cl-,利用 Ag+与 CrO42-生成砖
红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀完全(浓度等于×10-5 mol·L-1)时,溶液中 c(Ag+)
为
mol·L-1,此时溶液中 c(CrO42-)等于
(5)已知离子浓度≦10－5mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=×10－16，
Ksp[Sb(OH)3]=10－41.浸取“分银渣“可得到含·L－1 Pb2+的溶液( 含少量 Sb3+杂质)。欲获得较纯
净的 Pb2+溶液,调节 PH 的范围为
。(忽略溶液体积变化)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
9、【18 年江西省南昌市一模 28 题节选】 (4)工业除质剂为 MnF2，发生反应为(已知，该温度下 MnF2、CaF2 和 MgF2 的 Ksp 分别为×10－3、 ×10－10、×10－11) 反应 I：MnF2(s) +Ca2+===CaF2(s) +Mn2+ 反应 II：MnF2(s) +Mg2+===MgF2(s) + Mn2+
Qc Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。 三、考点练：
【高考回顾一】
1．【2015 新课标 1 卷 28 题节选】
(2)上述浓缩液中主要含有 I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl
c I－ 开始沉淀时，溶液中c Cl－
为________________。已知 Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgI)＝×10－17。
化学一轮复习知识点
化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
2019高中化学 一轮复习课程 卤素及其化合物 化学方程式总结 化学反应过程的分析 计算 题型总结
高三化学一轮复习课程卤素及其化合物一、单质的化学反应氯气与钠Cl2＋2Na2NaCl氯气与镁Mg＋Cl2MgCl2氯气与铝2Al＋3Cl22AlCl3氯气与铁2Fe＋3Cl22FeCl3氯气与铜Cu＋Cl2CuCl2氯气与氢气H2＋Cl22HCl（或光照）氯气与水Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO氯气与硫化钠溶液Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓氯气与碘化钠溶液Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2氯气与亚硫酸钠溶液Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl氯气与SO2通入水中Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4氯气与氯化亚铁溶液2FeCl2＋Cl2=2FeCl3氯气与溴化钠溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氯气与氢氧化钠Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O氯气与热的氢氧化钠3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O氯气与氢氧化钙2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 溴与钠2Na＋Br22NaBr溴蒸气与铁2Fe＋3Br22FeBr3溴与氢气H2＋Br2=2HBr溴与氯气Br2＋Cl2=2BrCl溴与水Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO溴与氢氧化钠Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O溴与热的氢氧化钠3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O溴与硫化钠溶液Br2＋Na2S=2NaBr＋S↓溴与碘化钠溶液Br2＋2NaI=2NaBr＋I2溴与SO2通入水中Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4溴与溴化亚铁溶液Br2＋2FeBr2=2FeBr3碘单质与铁Fe＋I2FeI2碘与水I2＋H2O⇌HI＋HIO碘与氢氧化钠I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O碘与SO2通入水中I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4碘单质与氯气反应I2＋Cl2=2ICl二、氢化物的化学反应盐酸与镁Mg＋2HCl=MgCl2＋H2盐酸与铝2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2盐酸与锌Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2盐酸与铁Fe＋2HCl=FeCl2＋H2盐酸与氧化镁2HCl＋MgO=MgCl2＋H2O盐酸与氧化铝6HCl＋Al2O3=2AlCl3＋3H2O盐酸与氧化亚铁2HCl＋FeO=FeCl2＋H2O盐酸与氧化铁6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O盐酸与四氧化三铁8HCl＋Fe3O4=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 盐酸与氢氧化钠HCl＋NaOH=NaCl＋H2O盐酸与氢氧化镁2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O盐酸与氢氧化铝3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O盐酸与氢氧化亚铁2HCl＋Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O盐酸与氢氧化铁3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O盐酸与氢氧化铜2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O盐酸与少量碳酸钠2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑盐酸与足量碳酸钠HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3盐酸与少量亚硫酸钠2HCl＋Na2SO3=2NaCl＋H2O＋SO2↑盐酸与足量亚硫酸钠HCl＋Na2SO3=NaHSO3＋NaCl盐酸与碳酸氢钠HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑盐酸与亚硫酸氢钠HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2↑盐酸与少量偏铝酸钠4HCl＋NaAlO2=AlCl3＋NaCl＋2H2O盐酸与足量偏铝酸钠HCl＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl盐酸与硅酸钠2HCl＋Na2SiO3=2NaCl＋H2SiO3盐酸与少量硫化钠2HCl＋Na2S=H2S＋2NaCl盐酸与足量硫化钠HCl＋Na2S=NaHS＋NaCl浓盐酸与二氧化锰(浓)4HCl＋MnO2=MnCl2＋Cl2＋2H2O浓盐酸与高锰酸钾(浓)16HCl＋2KMnO4=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸与氧气4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O浓盐酸与次氯酸HCl＋HClO=Cl2＋H2O浓盐酸与氨气HCl＋NH3=NH4Cl氢溴酸与镁2HBr＋Mg=MgBr2＋H2↑氢溴酸与铁2HBr＋Fe=FeBr2＋H2↑氢溴酸与氨气HBr＋NH3=NH4Br氢溴酸与氢氧化钠HBr＋NaOH=NaBr＋H2O氢溴酸与氧化铁6HBr＋Fe2O3=2FeBr3＋3H2O氢溴酸与氧化亚铁2HBr＋FeO=FeBr2＋H2O氢溴酸与四氧化三铁8HBr＋Fe3O4=FeBr2＋2FeBr3＋4H2O氢溴酸与少量碳酸钠2HBr＋Na2CO3=2NaBr＋H2O＋CO2↑氢溴酸与足量碳酸钠HBr＋Na2CO3=NaHCO3＋NaBr氢溴酸与碳酸氢钠HBr＋NaHCO3=NaBr＋H2O＋CO2↑氢溴酸与浓硫酸2HBr＋(浓)H2SO4=Br2＋SO2＋2H2O氢溴酸强热分解2HBr H2＋Br2氢溴酸与氯气2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2氢碘酸与氢氧化钠HI＋NaOH=NaI＋H2O氢碘酸与氧化铁6HI＋Fe2O3=2FeI2＋3H2O＋I2氢碘酸与氧化亚铁2HI＋FeO=FeI2＋H2O氢碘酸与四氧化三铁8HI＋Fe3O4=3FeI2＋I2＋4H2O氢碘酸与氯气2HI＋Cl2=2HCl＋I2氢碘酸与溴单质2HI＋Br2=2HBr＋I2氢碘酸与次氯酸钠2HI＋NaClO=I2＋NaCl＋H2O氢碘酸与氯化铁2HI＋2FeCl3=2FeCl2＋I2＋2HCl氢碘酸与硝酸钠8HI＋2NaNO3=3I2＋2NO↑＋2NaI＋4H2O氢碘酸受热分解2HI H2＋I2三、卤族化合物及氟的特殊反应氟与氢气H2＋F2=2HF氟与水2F2＋2H2O=4HF＋O2氟与氢氧化钠溶液2F2＋2NaOH（稀）=2NaF＋H2O＋OF2或2F2＋4NaOH=4NaF＋O2＋2H2O 氟化氢与氢氧化钠HF＋NaOH=NaF＋H2O氟化氢与二氧化硅4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O氟化钠与盐酸NaF＋HCl=HF＋NaCl氯化钠与硝酸银NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3电解氯化钠溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2，阴极：2H2O＋2e－=H2＋2OH－，总反应：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑氯化镁与氢氧化钠溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl电解熔融氯化镁MgCl2Mg＋Cl2电解氯化镁溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑氯化钙与碳酸钠CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl氯化铝与少量氢氧化钠AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl氯化铝与足量氢氧化钠AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O电解氯化铝溶液2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑＋3Cl2↑氯化铁溶液与铜2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2氯化铁溶液与铁2FeCl3＋Fe=3FeCl2氯化亚铁与氯气2FeCl2＋Cl2=2FeCl3次氯酸钙溶液通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO次氯酸钙溶液通入足量CO2Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO【下列反应写离子方程式】次氯酸钠与盐酸ClO－＋H＋=HClO次氯酸钠与酸性碘化钠ClO－＋2H＋＋2I－=I2＋H2O＋Cl－次氯酸钠与酸性硫化钠ClO－＋2H＋＋S2－=S＋Cl－＋H2O次氯酸钠与氯化亚铁、KOH混合溶液ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O=Cl－＋2Fe(OH)3次氯酸钠与亚硫酸钠酸性混合溶液ClO－＋SO=SO42-+Cl－溴化钠与浓硫酸2Br－＋(浓)3H2SO4=2H＋＋Br2＋SO2↑＋2H2O 溴化钠与硝酸银Br－＋Ag＋=AgBr↓溴化钠溶液通入氯气2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2碘化钠溶液与溴2I－＋Br2=2Br－＋I2碘化钠溶液与氯气2I－＋Cl2=2Cl－＋I2碘化钠溶液与硝酸银I－＋Ag＋=AgI↓碘化钠与酸性硝酸钠6I－＋2NO3－＋12H＋=3I2＋2NO↑＋6H2O氯化钠中通氯气出现白色沉淀Na++Cl2＋H2O=NaCl↓＋H＋＋HClO氯化钠中通HCl出现白色沉淀Cl－＋Na＋=NaCl↓氯化银饱和溶液通入HCl出现白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓溴化亚铁与少量氯气2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－溴化亚铁与足量氯气2Fe2＋＋4Br－＋Cl2=2Br2＋2Cl－＋2Fe3＋溴化亚铁与氯气4:5反应4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=3Br2＋4Fe3＋＋10Cl－碘化亚铁与少量氯气2I－＋Cl2=2Cl－＋I2碘化亚铁与足量氯气2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=6Cl－＋2I2＋2Fe3＋碘化亚铁与氯气4:5反应4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=10Cl－＋4Fe3+＋3I2KIO3与酸性KI生成I2IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O碘化钠与氯化铁溶液2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2次氯酸受热分解2HClO=2HCl＋O2氯化溴与水反应BrCl＋H2O=HCl＋HBrO氯化碘与水反应ICl＋H2O=HCl＋HIO溴化碘与水反应IBr＋H2O=HBr＋HIO(CN)2与水反应(CN)2＋H2O⇌HCN＋HCNO(SCN)2与水反应(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO题型1（化学反应方程式的定性分析）1、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（A）A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（D）A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（A）A. H＋、HClO、Cl2B. H＋、ClO－、Cl－C. HCl、ClO－、Cl－D. HCl、HClO、Cl24、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气你，现按下图进行氯气的性质实验。
高三化学第一轮复习10.4工艺流程专题课件
3.0
8.1
完全沉淀pH 3.2
9.0
4.7
10.1
（ __F_4e_(）_O_“_H__沉)3__淀。转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
高考零距离
【2021年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿 制备NH4VO3。
控制温度在一定范围
防止温度过高物质分解或挥发、分离产品、催化剂活性、防止副反 应发生、分馏等 降低温度
促使化学平衡移动、降温液化(固化)、结晶、防止温度过高物质分 解或挥发、减缓化学反应速率、降低能源成本等
学以致用
碳酸锶(SrCO3)是一 种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱 锶矿(含80~90% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工 艺流程如下：
高考零距离
【2021年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿 制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
一、工业流程的表现形式 形式一：
形式二：
二、工业流程的常见考点 【小结】工业流程常见问题有哪些？
1、原料的预处理2、反应条件的控制：温度、压强、催化剂、原料配 比、pH、溶剂等。3、基本概念：氧化还原反应的判断、方程式的书写 等。4、反应原理：化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应焓变、 电化学等。5、实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
高三化学一轮复习知识点第8讲氧化还原反应的基本概念和规律
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 滴定曲线 考点深度剖析(解析版)
滴定曲线考点深度剖析【解题思路分析】滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。
【考点深度剖析】一、中和滴定的实验操作1.原理(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[注意] 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹等。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
[注意] ①滴定管的精确度为0.01 mL。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
④常用酸碱指示剂及变色范围4．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
高三化学一轮复习——元素周期表 元素周期律知识梳理及训练
2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1．强化记忆元素周期表2．识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属和氢的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。
同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。
2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗定律及推论(含解析)
2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论（含解析）【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比1：1，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．。
高三化学第一轮复习知识点大全
高三化学第一轮复习知识点大全(二)滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝2.NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产动气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产动气泡5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4八、比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸取能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。
在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一样情形下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一样情形下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一样是爽朗金属置换不爽朗金属。
然而ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐步减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐步增强。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 电化学 考点深度剖析(学生版)
电化学考点深度剖析【解题思路分析】惰性电极电解电解质溶液的四种类型【考点深度剖析】一、电解原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件：①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑(4)电子和离子移动方向：①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
命题点1 电解方程式的书写1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
2．注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。
(3)注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取KMnO4等。
例1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式：___________________________________________________________；阴极反应式：___________________________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________________________。
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2019高三化学第一轮复习知识点大全(二) 滴加顺序不同，现象不同
1.AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3.HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色
沉淀
4.Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4
八、比较元素金属性强弱的依据
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱
的性质
注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。
在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
九、比较元素非金属性强弱的依据
依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。
与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的非金属性越强。
依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。
非金属性强的置换非金属性弱的。
非金属单质与具有可变价金属的反应。
能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。
依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。
如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl;在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F > O
十、微粒半径大小的比较方法
原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。
若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小。
☆判断微粒半径大小的总原则是：
电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大;
电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小;
电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大;如r(Fe2+)> r(Fe3+)
核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小;
若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。
十一、原电池：
原电池形成三条件：“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同;
再看溶液：两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。
原理三要点：(1)?相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应(3)?导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能
原电池：把化学能转变为电能的装置
原电池与电解池的比较
原电池电解池
(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置
(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
(3)电极名称负极正极阳极阴极
(4)反应类型氧化还原氧化还原
(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入
十二、“10电子”、“18电子”
“14电子”“22电子”“38电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒：
分子离子
一核10电子的 Ne N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的 HF OH—
三核10电子的 H2O NH2—四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 2.“18电子”的微粒：
分子离子
一核18电子 Ar K+、Ca2+、Cl—、S2—二核18电子 F2、HCl HS—
三核18电子 H2S
四核18电子 PH3、H2O2
五核18电子 SiH4、CH3F
六核18电子 N2H4、CH3OH
七核18电子 CH3NH2
八核18电子 CH3CH3
3.“14电子” N2 CO Si C22- C2H2
“22电子” CO2 N2O N3- BeF2
“38电子” CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2。