沪教版初中化学九下 6.3 溶解度及溶解度曲线 课件 ppt
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A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t℃时,甲乙两物质的溶解度相等 C.使甲物质从其饱和溶液中析出,可采取降温
的方法 D.甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时,析
出的晶体质量甲一定大于乙
5.(2015·呼和浩特中考)20℃时,将等质量的a、 b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象 如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。 下列说法正确的是C ( )
②温度大于680C时， KNO3的溶解度 大于NaNO3
③ 温 度 低 于 680C 时 ， NaNO3 的 溶 解 度大于KNO3
在相同温度下，不同物质的饱 和溶液的溶质质量分数与溶解 度成正比
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
巩固练习
1、20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句 话理解错误的是 ( B ) A.20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B.20℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36 g C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质 量比为100∶36 D.20℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所 得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
g 00..1155
0.10 0.10
160
0.05
0.05
150
140
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
130
硝 酸
0 10
讨论：
20 30
40
50 60
70
80 温90度/℃100
120
钠
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
110
100
硝
90
酸
钾
80
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 ，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）；
90
物质在该温度下的溶解度相同。
80 70
氯化铵
60
3、曲线：曲线越陡，该物质的溶
50 40
解度受温度影响越大。
30
氯化钠
20 10
硼酸
4、面：曲线下面的各点，表示的溶
液不饱和；
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100
温度（t） 曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部 有未溶解的溶质；
3.溶解度曲线上点、线、面的意义理解不充 分,溶解度曲线的以下应用未正确掌握:
(1)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶 质质量分数的大小。
(2)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方 法。
/ /
分析溶解度受温度影响的趋势
溶 200 解
度 190
g 180
硝 酸
170
铵
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 0.20 度
1.对溶解度概念的理解不透彻,特别 是易忽略溶解度的四要素:温度、溶 剂100 g、饱和状态、单位克 2.未掌握根据溶解度随温度的变化 确定结晶的方法: (1)蒸发结晶:一般适用于溶解度受温 度影响不大的物质。如从海水中提 取食盐。
(2)降温结晶:适用于溶解度受温度影响较大的 固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3 晶体
.
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160
150
ห้องสมุดไป่ตู้
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
比较几种物质溶解度及溶质质 量分数的大小
如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大 小 ① 在 680C时 ， NaNO3与KNO3的 溶 解度相等
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6.(2014·衡阳中考)如图是a、b、c三种固体物 质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)P点表示的含义 t1℃时a、c两物质的溶解度都为20 (2)将相同质量t2℃时g 的a、b、c饱和溶液的温
度降低到t1℃时,析出晶体最多的是a ________。 (3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液温度升高到t2℃
时,溶质质量分数最大的是_b_______。
7、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结 合图回答问题:
(1)_t1_℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而降低的物质是___乙_____(填
溶解度及溶解度曲线
易错题
例：20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。 该温度下，将15g氯化钠加入50g的 水中，充分溶解，溶液的溶质质量 分数为 23.1% 。若将20g的氯化钠 加入50g的水中，充分溶解，溶液的 溶质质量分数为 26.5%。形成的 溶液是 饱和（填“饱和”或“不饱 和”）溶液。
存在问题及解决方法
“甲”或“乙”)。 (3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是
（一）溶解度曲线的意义
溶解度（克）
200
190 180
硝酸铵 硝酸钾
图像上任一点，M剂=100g, M质 =纵坐标（线上的是溶解度，线 上方或下方的不是溶解度）
170 160 150 140
130 120
110 硝酸钠
100
.a .b
1、点：曲线上的点均表示某物质
在该温度下的溶解度。
2、交点：曲线的交点表示这两种
70
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例
60
氯化铵
如食盐。 （曲线平缓）；
50
氯化钾
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而
40
氯化钠
减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
溶解度曲线的意义：
体析出
3.(2015·成都中考)将60℃的硝酸钾溶液降温 至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误 的是 ( A )
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
4.(2015·盐城中考)如图是甲、乙两固体物质 的溶解度曲线,下列说法错误的是 ( D)
2.(2015·潍坊中考)如图为甲、乙两种固体物质的 溶解度曲线,下列说法正确的是 (B )
A. t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等 C. t3℃时将ag甲完全溶于100 g水中,得到甲的饱和溶
液 D. 将乙的溶液由t3℃降低到t2℃,乙的溶液中一定有固
的方法 D.甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时,析
出的晶体质量甲一定大于乙
5.(2015·呼和浩特中考)20℃时,将等质量的a、 b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象 如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。 下列说法正确的是C ( )
②温度大于680C时， KNO3的溶解度 大于NaNO3
③ 温 度 低 于 680C 时 ， NaNO3 的 溶 解 度大于KNO3
在相同温度下，不同物质的饱 和溶液的溶质质量分数与溶解 度成正比
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
巩固练习
1、20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句 话理解错误的是 ( B ) A.20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B.20℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36 g C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质 量比为100∶36 D.20℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所 得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
g 00..1155
0.10 0.10
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0.05
0.05
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硝 酸
0 10
讨论：
20 30
40
50 60
70
80 温90度/℃100
120
钠
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
110
100
硝
90
酸
钾
80
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 ，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）；
90
物质在该温度下的溶解度相同。
80 70
氯化铵
60
3、曲线：曲线越陡，该物质的溶
50 40
解度受温度影响越大。
30
氯化钠
20 10
硼酸
4、面：曲线下面的各点，表示的溶
液不饱和；
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100
温度（t） 曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部 有未溶解的溶质；
3.溶解度曲线上点、线、面的意义理解不充 分,溶解度曲线的以下应用未正确掌握:
(1)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶 质质量分数的大小。
(2)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方 法。
/ /
分析溶解度受温度影响的趋势
溶 200 解
度 190
g 180
硝 酸
170
铵
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 0.20 度
1.对溶解度概念的理解不透彻,特别 是易忽略溶解度的四要素:温度、溶 剂100 g、饱和状态、单位克 2.未掌握根据溶解度随温度的变化 确定结晶的方法: (1)蒸发结晶:一般适用于溶解度受温 度影响不大的物质。如从海水中提 取食盐。
(2)降温结晶:适用于溶解度受温度影响较大的 固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3 晶体
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溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160
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ห้องสมุดไป่ตู้
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
比较几种物质溶解度及溶质质 量分数的大小
如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大 小 ① 在 680C时 ， NaNO3与KNO3的 溶 解度相等
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6.(2014·衡阳中考)如图是a、b、c三种固体物 质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)P点表示的含义 t1℃时a、c两物质的溶解度都为20 (2)将相同质量t2℃时g 的a、b、c饱和溶液的温
度降低到t1℃时,析出晶体最多的是a ________。 (3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液温度升高到t2℃
时,溶质质量分数最大的是_b_______。
7、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结 合图回答问题:
(1)_t1_℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而降低的物质是___乙_____(填
溶解度及溶解度曲线
易错题
例：20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。 该温度下，将15g氯化钠加入50g的 水中，充分溶解，溶液的溶质质量 分数为 23.1% 。若将20g的氯化钠 加入50g的水中，充分溶解，溶液的 溶质质量分数为 26.5%。形成的 溶液是 饱和（填“饱和”或“不饱 和”）溶液。
存在问题及解决方法
“甲”或“乙”)。 (3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是
（一）溶解度曲线的意义
溶解度（克）
200
190 180
硝酸铵 硝酸钾
图像上任一点，M剂=100g, M质 =纵坐标（线上的是溶解度，线 上方或下方的不是溶解度）
170 160 150 140
130 120
110 硝酸钠
100
.a .b
1、点：曲线上的点均表示某物质
在该温度下的溶解度。
2、交点：曲线的交点表示这两种
70
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例
60
氯化铵
如食盐。 （曲线平缓）；
50
氯化钾
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而
40
氯化钠
减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
溶解度曲线的意义：
体析出
3.(2015·成都中考)将60℃的硝酸钾溶液降温 至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误 的是 ( A )
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
4.(2015·盐城中考)如图是甲、乙两固体物质 的溶解度曲线,下列说法错误的是 ( D)
2.(2015·潍坊中考)如图为甲、乙两种固体物质的 溶解度曲线,下列说法正确的是 (B )
A. t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等 C. t3℃时将ag甲完全溶于100 g水中,得到甲的饱和溶
液 D. 将乙的溶液由t3℃降低到t2℃,乙的溶液中一定有固